題型1濃度(物質的量)－時間圖像解析專題2化學平衡圖像分析刷難關1．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內加入0.4mol的N2和一定量的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，反應中NH3的物質的量變化情況如圖，下列說法合理的是(

)A．反應前10min內以H2表示的平均反應速率v(H2)＝0.01mol·L－1·min－1B．N2的平衡轉化率為50%C．若平衡時氣體總壓強為開始時的80%，則12min時NH3的體積分數(shù)為25%D．其他條件不變，若改用容積為5L的容器，達到平衡所需的時間將小于10minC解析專題2化學平衡圖像分析刷難關

B題型2速率－時間圖像解析專題2化學平衡圖像分析刷難關根據(jù)圖像可知，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，所以Z和W都不是氣體，A錯誤。結合圖像可知，X是氣體，Y可能不是氣體，也可能是氣體。若Y不為氣體，則反應過程中氣體的摩爾質量始終不變，所以t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段內反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等，B錯誤。若該反應的ΔH>0，則該反應是吸熱反應，升高溫度平衡右移，平衡常數(shù)K增大，C正確。平衡常數(shù)只與溫度有關，該溫度下平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，說明反應只有X為氣體，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即c(X)為定值，所以t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等，D錯誤。C解析專題2化學平衡圖像分析刷難關4．已知圖甲表示的是可逆反應A(g)＋B(g)?C(s)＋D(g)

ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖乙表示的是可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是(

)A．若圖甲t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大B．圖甲t2時改變的條件可能是升高溫度或增大壓強C．圖乙t1時改變的條件可能是升高溫度或增大壓強D．若圖乙t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小增大壓強，ΔH不變，故A錯誤；正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，且正、逆反應速率均增大，反應前氣體化學計量數(shù)之和大于反應后氣體化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，且正、逆反應速率均增大，與圖像相符，故B正確；2NO2(g)?N2O4(g)，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強的瞬間濃度均增大，平衡正向移動，但反應的ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，與圖像不符，故C錯誤；增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體總質量不變，總物質的量減小，平均相對分子質量增大，故D錯誤。B題型3體積分數(shù)－壓強(溫度)圖像解析專題2化學平衡圖像分析刷難關5．[河南八市2018高二質量檢測]為了探究外界條件對反應X(g)＋Y(？)?cZ(g)的影響，以X和Y物質的量之比為1∶1開始反應，通過實驗得到的不同條件下平衡時Z的體積分數(shù)如圖所示。下列判斷正確的是(

)A．ΔH>0，c<2B．400℃、4×107Pa下，該反應達平衡時X的體積分數(shù)是25%C．Y可以是氣體也可以是液體或固體D．反應物的轉化率隨壓強增大而減小由圖像可知，在相同壓強下，升高溫度，Z的體積分數(shù)減小，即平衡逆向移動，正反應為放熱反應，ΔH<0；在相同溫度下，增大壓強，Z的體積分數(shù)增大，即平衡正向移動，正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，則Y一定是氣體且c＝1，A錯誤；由題圖可知，400℃、4×107Pa下反應達到平衡時Z的體積分數(shù)為，故X與Y的體積分數(shù)之和為，開始時X、Y物質的量之比為1∶1，轉化的X、Y的物質的量之比為1∶1，平衡時X、Y物質的量之比也一定為1∶1，則反應達平衡時X的體積分數(shù)為25%，B正確；綜上分析，Y一定是氣體，C錯誤；增大壓強平衡正向移動，反應物的轉化率增大，D錯誤。B解析專題2化學平衡圖像分析刷難關反應進行到5min時，b容器中的反應不一定達到平衡狀態(tài)，則v正、v逆不一定相等，故A錯誤；溫度越高，反應速率越快，T3>T2>T1，若三個反應均未達到平衡，則CO的體積分數(shù)應為a>b>c，由題圖可知，c中CO的體積分數(shù)大于b，則升高溫度，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，故B錯誤；由于反應達到平衡時正、逆反應速率相等，故統(tǒng)一用v平(a)和v平(b)表示a、b對應的平衡時的速率，由B項分析可知，若a、b、c中反應均達到平衡狀態(tài)，則CO的體積分數(shù)應為a<b<c，結合題圖可知，a中反應一定沒有達到平衡，由于反應都是從正方向開始建立平衡，故v平(a)>v逆(a)，b中反應可能達到平衡，故v正(b)≥v平(b)，又T2>T1，故v平(b)>v平(a)，則可得v正(b)>v逆(a)，故C正確；根據(jù)B項分析，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，故達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為a＞b＞c，故D錯誤。C題型4轉化率(質量分數(shù)或濃度)－溫度(或壓強)圖像解析專題2化學平衡圖像分析刷難關7．用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d)D．平均摩爾質量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)反應CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)是反應后氣體體積減小的放熱反應，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，使反應物CO的平衡轉化率減小，故溫度：T1<T2<T3，A錯誤。在壓強相同時，溫度升高，化學反應速率增大，由于溫度：T3＞T1，故正反應速率：v(a)<v(c)；在溫度不變時，增大壓強，化學反應速率增大，所以正反應速率：v(b)＞v(d)，B錯誤。正反應放熱，升高溫度，平衡常數(shù)減小；溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d)，C正確。該反應前后氣體的總質量不變，氣體的總物質的量減小，升高溫度，平衡逆向移動，氣體的總物質的量增大，所以氣體的平均摩爾質量減小，所以M(a)>M(c)；在溫度不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，氣體的總物質的量減小，所以氣體的平均摩爾質量增大，M(b)＞M(d)，D錯誤。C解析專題2化學平衡圖像分析刷難關C容器容積/L起始物質的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV20.100Ⅳ1.00.06