青海省海東市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)（理科）模擬試題（一模）一、單選題（本大題共7小題）1．下列措施或倡議不利于實(shí)現(xiàn)碳中和的是A．多植樹造林B．多用已脫硫的燃煤發(fā)電C．少開私家車，多乘公共交通工具出行D．開發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源，減少化石燃料的使用2．2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予馬克斯·普朗克研究所的BenjaminList與普林斯頓大學(xué)的Davidw.C．MacMillan，兩人在“不對(duì)稱有機(jī)催化”領(lǐng)域的創(chuàng)新發(fā)明，帶來(lái)了一種極為精準(zhǔn)的合成新工具，對(duì)醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義。如圖為一種典型的不對(duì)稱有機(jī)催化反應(yīng)，連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．乙中含有羧基C．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．丙分子中含有2個(gè)手性碳3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．每生成1mol葡萄糖酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的非極性鍵數(shù)目為0.5NAC．溶液中含有的數(shù)目小于0.1NAD．參與反應(yīng)時(shí)，消耗的葡萄糖分子數(shù)為0.1NA4．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A在AgCl濁液中滴加少量KI稀溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B在酸性KMnO4溶液中滴加HOCH2CH=CH2(丙烯醇)溶液褪色證明丙烯醇中含有碳碳雙鍵C在NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生生成的氣體為氫氣D在淀粉的水解液中滴加KI溶液溶液不變色淀粉溶液已完全水解A．A B．B C．C D．D5．水系可充電電池因其成本低、高離子電導(dǎo)率、高安全性和環(huán)境友好性等優(yōu)勢(shì)而備受關(guān)注。一種新型無(wú)隔膜液流電池的工作原理如圖所示。電池以鋅箔、石墨氈為集流體，和的混合液作電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移時(shí)，兩電極質(zhì)量變化的差值為11gB．過(guò)程Ⅱ?yàn)榉烹娺^(guò)程，石墨氈電極的電極反應(yīng)為C．過(guò)程Ⅰ為鋅沉積過(guò)程，A連電源的正極，鋅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅D．放電時(shí)，沉積在石墨氈上的逐漸溶解，石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔質(zhì)量增大6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．YX屬于共價(jià)化合物C．含Z元素的鹽溶液可能顯堿性，也可能顯酸性D．Y為地殼中含量最多的非金屬元素7．常溫下，已知弱酸溶液中含R物種的濃度之和為，溶液中所有含R物種的的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知，①pOH表示濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[]。②a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3．6)、c(12.6，-1.3)。A．為二元弱酸B．曲線③表示隨pOH的變化C．pH=6.7的溶液中：D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題（本大題共5小題）8．堿式氯化銅[Cu(OH)xCly]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時(shí)滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。(1)儀器a的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是(填名稱)；儀器b的作用是。(3)反應(yīng)過(guò)程中，在裝置A中除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去外，還可能觀察到的現(xiàn)象是。(4)若滴入稀鹽酸過(guò)量會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過(guò)濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是(填化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無(wú)水堿式氯化銅。Ⅱ．無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測(cè)液。(6)銅的測(cè)定：取100mL待測(cè)液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍(lán)色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu2＋)為mol。(7)采用沉淀滴定法測(cè)定氯：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入20mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3。滴加少量的Fe(NO3)3溶液作為指示劑。重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗的0.1mol·L-1NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②則稱取的樣品中n(Cl-)為mol。(8)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知x：y=。9．金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。人們?cè)诨?shí)踐中，以富釩爐渣(其中的釩以、等形式存在，還有少量的、等)為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示。提示：①釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定；②在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為VO。(1)試列舉可加快“高溫氧化”速率的措施：(填一條)。(2)“氣體Y”和“濾渣1”的化學(xué)式分別為、。(3)“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為。(4)“高溫氧化”過(guò)程中，若有被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(5)寫出“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)在“高溫還原”反應(yīng)中，氧化鈣最終轉(zhuǎn)化為(寫化學(xué)式)。(7)用鋁熱反應(yīng)也可將還原為釩，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。10．烯烴是重要的化工原料。回答下列問題：(1)在濃硫酸的作用下，2—丁醇發(fā)生消去反應(yīng)：①(l)CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)+H2O(g)ΔH1②(l)CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)+H2O(g)ΔH2則1—丁烯轉(zhuǎn)化為2—丁烯的熱化學(xué)方程式為。(2)某溫度下，向一體積為10L的恒容密閉容器中充入1mol溴蒸氣和1mol1—丁烯，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2CH=CH2(g)＋Br2(g)CH2=CHCH=CH2(g)＋2HBr(g)

△H＞0，10min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量為2.5mol。①達(dá)到平衡后，欲增大CH2=CHCH=CH2的產(chǎn)率，可采取的措施為。②平衡時(shí)，溴蒸氣的轉(zhuǎn)化率為，0～10min內(nèi)，v(HBr)=mol·L·min-1。③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(3)1，3—丁二烯在苯溶液中能發(fā)生聚合反應(yīng)生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中1，3—丁二烯的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．T1＞T2B．c點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L-1(4)工業(yè)上用電解丁醛的方法制備1—丁醇和丁酸的總反應(yīng)為2CH3CH2CH2CHO＋H2OCH3CH2CH2COOH＋CH3CH2CH2CH2OH，電解裝置示意圖如圖，陰極的電極反應(yīng)式為，生成的a為(填名稱)。11．VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)基態(tài)砷原子處于最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。(2)NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氫化物，其中鍵角最小的是。(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車的安氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)?，使安全氣囊充氣。可與酸反應(yīng)生成疊氮酸(HN3)，疊氮酸中3個(gè)氮原子的雜化類型分別為(不分先后)。(4)N原子之間可以形成π鍵，而As原子之間較難形成π鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，其原因?yàn)椤?5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成配離子[Cu(NH3)4]2+。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是。(6)磷的含氧酸有很多種，其中有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。①已知NaH2PO2是次磷酸的正鹽，則1molH3PO2中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為___mol。②磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成鏈狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為。(7)HgCl2和不同濃度NH3–NH4Cl反應(yīng)得到某種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)(有四個(gè)等同的小立方體)如圖所示。(部分微粒不在晶胞內(nèi)，每個(gè)Hg原子均處于小立方體的面心)寫出該含汞化合物的化學(xué)式：。則該晶體的密度ρ=g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、NA的代數(shù)式表示)。12．化合物H是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，一種以丙酸為基礎(chǔ)原料合成化合物H的合成路線如下：回答下列問題：(1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱為。(2)E→F的反應(yīng)類型為。(3)試劑b的分子式為C7H7O2SCl，寫出試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(4)在一定條件下，化合物G和試劑c反應(yīng)時(shí)，除生成H外，還有HBr生成，寫出反應(yīng)G→H的化學(xué)方程式：。(5)K是G的同分異構(gòu)體，符合下列條件的K有種，其中核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰，且峰面積之比為6:3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有4個(gè)取代基。②在堿性溶液中可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物酸化后得到有機(jī)物甲和有機(jī)物乙，甲能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol乙最多能消耗2molNa。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以、CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用)。

答案1．【正確答案】B【詳解】A．多植樹造林能進(jìn)行更多的光合作用，消耗的CO2，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A不合題意；B．多用已脫硫的燃煤發(fā)電，僅僅能減少SO2的排放，不能減少CO2的排放，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，B符合題意；C．少開私家車，多乘公共交通工具出行，可以提高能源的利用率，減少化石燃料的燃燒，減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C不合題意；D．開發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源，減少化石燃料的使用，減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，D不合題意；故B。2．【正確答案】B【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知甲分子斷裂碳碳雙鍵則較活潑的碳碳鍵，乙分子斷裂與-OH相連的C原子上的C-H鍵，然后二者結(jié)合在一起形成化合物丙，故反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，A正確；B．化合物乙分子中-OH未與羰基的C原子直接連接，因此物質(zhì)分子中不存在羧基-COOH，B錯(cuò)誤；C．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，具有強(qiáng)的還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳。根據(jù)丙分子結(jié)構(gòu)可知該分子中含有兩個(gè)手性碳原子，用※標(biāo)注為，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3．【正確答案】A【詳解】A．由題干信息可知，每生成1mol葡萄糖酸，消耗1molI2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×NAmol-1=2NA，A正確；B．I2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，故無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的非極性鍵數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．由于NaI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaI在水溶液中完全電離且不發(fā)生水解，故溶液中含有的I-數(shù)目等于=0.1NA，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為：=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中消耗的葡萄糖分子數(shù)為=0.05NA，D錯(cuò)誤；故A。4．【正確答案】A【詳解】A．在AgCl濁液中滴加少量KI稀溶液，轉(zhuǎn)化成黃色沉淀AgI，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正確；B．酸性KMnO4溶液可以與碳碳雙鍵、醇羥基都發(fā)生反應(yīng)，故不能證明丙烯醇中含有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．NaAlO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D．淀粉溶液遇碘單質(zhì)變色，與KI溶液不反應(yīng)，故不能說(shuō)明淀粉溶液已完全水解，D錯(cuò)誤；故選A。5．【正確答案】A【分析】此為新型無(wú)隔膜液流電池，則過(guò)程Ⅱ?yàn)榉烹娺^(guò)程，Zn為負(fù)極，石墨氈為正極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，轉(zhuǎn)移2mol電子，質(zhì)量減少65g；正極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，質(zhì)量減少87g，故轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量變化的差值為22g，故當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移時(shí)，兩電極質(zhì)量變化的差值為11g，故A正確；B．過(guò)程Ⅱ?yàn)榉烹娺^(guò)程，石墨氈電極為原電池的正極，得電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋅沉積過(guò)程發(fā)生轉(zhuǎn)化為的還原反應(yīng)，A極連電源的負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，沉積在石墨氈上的逐漸溶解，石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔中鋅失電子被氧化，鋅箔質(zhì)量也減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。6．【正確答案】D【分析】Z元素在第三周期中離子半徑最小，則Z為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數(shù)之和是X的4倍，則13+11=4×6，即W為11號(hào)元素Na，X為6號(hào)元素C；X(C)、Y位于同一主族，則Y為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na?！驹斀狻緼．X、Y分別為C、Si，非金屬性C＞Si，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y，A正確；B．X、Y分別為C、Si，SiC屬于共價(jià)化合物，B正確；C．含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性，氯化鋁溶液顯酸性，C正確；D．O為地殼中含量最多的非金屬元素，而不是Si，D錯(cuò)誤；故選D。7．【正確答案】D【詳解】A．圖象中含R物質(zhì)只有3種，說(shuō)明為二元弱酸，故A錯(cuò)誤；B．隨著逐漸增大，減小，根據(jù)、，知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，，則逐漸增大，先減小后增大，逐漸減小，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示，故B正確；C．即，由圖可知，此時(shí)，，即，而，故，故C正確；D．根據(jù)a點(diǎn)知，時(shí)，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則的，根據(jù)c點(diǎn)知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則的，由減去，可得，則平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．【正確答案】(1)三頸燒瓶(2)

堿石灰

導(dǎo)氣、防止倒吸(3)溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生、干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象(4)偏低(5)NH4Cl(6)0.06(7)

加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)椋\）紅色

0.03(8)3：1【詳解】(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶；(2)由于氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O，堿石灰遇水發(fā)生反應(yīng)使溶液中c(OH-)濃度增大，促衡逆向移動(dòng)，且堿石灰遇水放熱促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，故可利用堿石灰與濃氨水制取氨氣，故此處填：堿石灰；儀器b為球形干燥管，可防止NH3在三頸燒瓶中溶解后產(chǎn)生倒吸，故此處填：導(dǎo)氣、防止倒吸；(3)在三頸燒瓶?jī)?nèi)，氯化銅、氨氣和鹽酸反應(yīng)制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①為溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；干燥管中充滿了氨氣，反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)迅速減小，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②為干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象；(4)由于堿式氯化銅溶于稀酸和氨水，故稀鹽酸過(guò)量會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的溶解，進(jìn)而導(dǎo)致其產(chǎn)量偏低，故此處填：偏低；(5)該反應(yīng)為氯化銅、氨氣和鹽酸反應(yīng)，部分氨氣會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，作為副產(chǎn)物，故此處填：NH4Cl；(6)產(chǎn)品溶于稀硝酸后，溶液中主要含有Cu2+、Cl-、，加入NaOH溶于后生成Cu(OH)2沉淀，由題意知n[Cu(OH)2]=，則樣品中n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]×=0.06mol；(7)①當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)后，稍過(guò)量的NH4SCN遇Fe3+變紅，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)椋\）紅色；②由題意知，測(cè)定氯采用的是返滴定法，AgNO3與NH4SCN1:1反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則過(guò)量的AgNO3物質(zhì)的量n(AgNO3,余)=n(NH4SCN)=0.1mol/L×10.00mL×10-3L/mL=1×10-3mol，則與Cl-反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量n(AgNO3)=n(AgNO3,總)-n(AgNO3,余)=0.2mol/L×20.00mL×10-3L/mL-1×10-3mol=3×10-3mol，則樣品中n(Cl-)=n(AgNO3)×=0.03mol；(8)根據(jù)電荷守恒2n(Cu2+)=n(Cl-)+n(OH-)，得2×0.06mol=0.03mol+n(OH-)，解得n(OH-)=0.09mol，則x：y=n(OH-)：n(Cl-)=0.09：0.03=3：1。9．【正確答案】(1)將富釩爐渣粉碎(或?qū)⑴c富釩爐渣充分混合等合理答案)(2)

(3)(4)5(5)(6)(7)【分析】本題為工業(yè)流程題，根據(jù)題干流程圖可知，高溫氧化中是將FeO·V2O3中+2價(jià)的Fe氧化為+3價(jià)，+3價(jià)的V轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，反應(yīng)方程式為：FeO·V2O3+KClO3=Fe2O3+V2O5+KCl，焙燒中發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，氣體X為CO2，根據(jù)信息②可知浸取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O，過(guò)濾出濾渣為Fe2O3，濾液中主要含有：NaAlO2、Na2SiO3和NaVO3，沉鋁、沉硅時(shí)發(fā)生方程式為：2NaAlO2+2NH4HCO3+2H2O=Na2CO3+(NH4)2CO3+2Al(OH)3↓，Na2SiO3+2NH4HCO3=H2SiO3↓+(NH4)2CO3+Na2CO3，沉釩是發(fā)生的反應(yīng)方程式為：(NH4)2SO4+2NaVO3=2NH4VO3↓+Na2SO4，熱分解時(shí)的反應(yīng)方程式為：2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5，最后高溫還原時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2V2O5+5Si+5CaO5CaSiO3+10V，據(jù)此分析解題。(1)將富釩爐渣粉碎(或?qū)⑴c富釩爐渣充分混合)均可加快“高溫氧化”速率，故將富釩爐渣粉碎(或?qū)⑴c富釩爐渣充分混合等合理答案；(2)由分析可知，“氣體Y”和“濾渣1”的化學(xué)式分別為CO2和Fe2O3，故CO2；Fe2O3；(3)由分析可知，“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的化學(xué)方程式為：2NaAlO2+2NH4HCO3+2H2O=Na2CO3+(NH4)2CO3+2Al(OH)3↓，故其離子方程式為：，故；(4)已知“高溫氧化”過(guò)程中，若有被氧化，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，V從+3價(jià)升高到+5價(jià)，故轉(zhuǎn)移5mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol×NAmol-1=5NA，故5；(5)由分析可知，“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；(6)由分析可知，在“高溫還原”反應(yīng)為2V2O5+5Si+5CaO5CaSiO3+10V，故氧化鈣最終轉(zhuǎn)化為CaSiO3，故CaSiO3；(7)用鋁熱反應(yīng)也可將還原為釩，即Al轉(zhuǎn)化為Al2O3，V2O5轉(zhuǎn)化為V，根據(jù)氧化還原反應(yīng)即可配平得出相應(yīng)的化學(xué)方程式為為：，故。10．【正確答案】(1)CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)→CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)

(2)

升溫或及時(shí)分離出CH2=CHCH=CH2

50%

0.01

0.2(3)CD(4)

CH3CH2CH2CHO+2H++2e-=CH3CH2CH2CH2OH

丁酸【詳解】(1)由已知方程式②-①得目標(biāo)方程式：CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)→CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)，結(jié)合蓋斯定律知該反應(yīng)，故此處填：CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)→CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)

；(2)①欲增大CH2=CHCH=CH2產(chǎn)率，可通過(guò)促衡正向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)，可采取措施：升溫或及時(shí)分離出CH2=CHCH=CH2，故此處填：升溫或及時(shí)分離出CH2=CHCH=CH2；②設(shè)轉(zhuǎn)化的Br2為xmol，由所給數(shù)據(jù)列三段式如下：，由題意得：1-x+1-x+x+2x=2.5，解得x=0.5mol，故溴蒸氣的轉(zhuǎn)化率=；HBr的反應(yīng)速率；③該反應(yīng)平衡常數(shù)；(3)A．由圖示知，相同時(shí)間內(nèi)，T2對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)速率更快，故溫度T2＞T1，A錯(cuò)誤；B．由圖示知，c點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，1，3-丁二烯濃度仍然在減小，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)仍然是正向程度大，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．由于a點(diǎn)1，3-丁二烯濃度大于b點(diǎn)，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)正反應(yīng)速率，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，1，3-丁二烯濃度仍然在減小，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)仍然是正向程度大，故b點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)逆反應(yīng)速率，C正確；D．b點(diǎn)，由反應(yīng)比例：2CH2=CH-CH=CH2～1二聚體，得此時(shí)二聚體濃度=，D正確；故答案選CD；(4)電解陰極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)中，丁醛到1-丁醇為還原過(guò)程，故陰極電極反應(yīng)為：CH3CH2CH2CHO+2H++2e-=CH3CH2CH2CH2OH；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)知，丁醛到丁酸為氧化過(guò)程，故a為丁酸。11．【正確答案】(1)啞鈴形(或紡錘形)(2)AsH3(3)sp、sp2(4)As原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵(5)F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以給出孤電子對(duì)，形成配位鍵(6)

5

(PO3)(7)

Hg(NH3)2Cl2

×1030【詳解】（1）基態(tài)砷原子處于最高能級(jí)的電子為4p能級(jí)上的電子，其電子云輪廓圖為啞鈴形(或紡錘形)；（2）NH3、PH3、AsH3結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，分子中均含有一對(duì)孤電子對(duì)，中心原子的電負(fù)性越大，則孤電子對(duì)越靠近中心原子，對(duì)成鍵電子的排斥作用也越大，導(dǎo)致鍵角越小，所以其中鍵角最小的是AsH3；（3）HN3的結(jié)構(gòu)式可以寫成H-N=N≡N，分子中存在大π鍵，其中靠近H原子的N原子為sp2雜化，另外兩個(gè)N原子均為sp雜化；（4）N原子半徑小，電子云重疊程度大，形成雙鍵、三鍵牢固，而As原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；（5）F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以給出孤電子對(duì)，形成配位鍵；（6）①已知NaH2PO2是次磷酸的正鹽，說(shuō)明次磷酸中含有一個(gè)羥基氫，其結(jié)構(gòu)式為，單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，所以1molH3PO2中含有的σ鍵的物質(zhì)的量5mol；②根據(jù)題干信息，相鄰2個(gè)磷酸分子間脫水結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀，n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸中的每個(gè)P原子只有1個(gè)羥