Ksp圖象解題模型近幾年沉淀溶解平衡圖像這種數(shù)形結(jié)合的試題頻頻出現(xiàn)，成了高考的熱點題型。以此考查沉淀溶解平衡原理，分析圖像中離子濃度的關(guān)系、Ksp的計算等。第一步：明確圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義認(rèn)識圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示什么，橫、縱坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度或其對數(shù)或其負(fù)對數(shù)。第二步：理解圖像中線上點、線外點的含義曲線上任意一點都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc=Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外。當(dāng)橫、縱坐標(biāo)為離子濃度或其對數(shù)時，則：曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液，此時Qc>Ksp。曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時Qc<Ksp。當(dāng)橫、縱坐標(biāo)為離子濃度負(fù)對數(shù)時，則剛好與上述情況相反。第三步：抓住Ksp的特點，結(jié)合選項分析判斷將圖像與溶度積原理聯(lián)系起來，分析題目設(shè)置的問題，如求離子濃度、判斷沉淀溶解平衡狀態(tài)等。(1)溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時，離子濃度都增大。②原溶液飽和時，離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。【例1】(2023·吉林省長春市十一高模擬檢測)已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是()(已知：≈2.4，≈3.2)A．曲線I代表NiSB．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60000C．與P點相對應(yīng)的FeS的分散系是均一穩(wěn)定的D．M點對應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol?L-1【答案】C【分析】【解析】A項，由于298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，可知NiS較難溶于水，其溶度積常數(shù)更小，則圖中I表示為FeS、II表示為NiS，A錯誤；B項，F(xiàn)eS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=，B錯誤；C項，曲線I表示FeS的沉淀溶解平衡曲線，P點在平衡線以上，為物質(zhì)的不飽和溶液，因此是均一穩(wěn)定的，C正確；D項，M點對應(yīng)的溶液為FeS飽和溶液，c(S2-)=≈2.4×10-9mol?L-1，D錯誤；故選C?！纠?】(2023·湖南省株洲市高三聯(lián)考)常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列說法錯誤的是()A．曲線Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲線B．升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至e點C．常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104D．向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿Ⅰ線向a點方向移動【答案】A【分析】【解析】A項，曲線Ⅰ上c(X2+)和c(S2-)的乘積較大，曲線Ⅱ上較小，而Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，所以曲線I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B項，c點處c(Fe2+)=c(S2-)，升高溫度，Ksp(FeS)增大，但c(Fe2+)和c(S2-)依然相等，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線向e點方向平移，B正確；C項，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K===≈4×104，C正確；D項，溫度不變，Ksp(MnS)不變，向b點溶液中加入少量Na2S固體，c(S2-)增大，c(Mn2+)減小，溶液組成可由b點沿曲線Ⅰ線向a點方向移動，D正確；故選A。1．雙曲線型(1)陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(a點、c點)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計算Ksp：由c點可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同(2)陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰?，可知：T1<T22．對數(shù)曲線(1)正對數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)(2)負(fù)對數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的負(fù)對數(shù)圖像展示函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標(biāo)數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越??；縱坐標(biāo)數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方的點為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)3．pM——濃度圖：縱坐標(biāo)為陽離子的負(fù)對數(shù)，橫坐標(biāo)為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由b點恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點水的電離程度大小1．(2022?山東卷，14)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)B．a(chǎn)=-6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的變化曲線D．對含SrCO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化2．(2022?海南省選擇性考試，14)(雙選)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq)，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值。下列說法錯誤的是()A．曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B．M(OH)2的Ksp約為1×10-10C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向c[M(OH)42-]=0.1mol/L的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在3．(2023·湖北省武漢市部分學(xué)校高三調(diào)研)常溫下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導(dǎo)率k、-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．當(dāng)時，溶液中的溶質(zhì)為NaClB．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-3mol/LC．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-10D．當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時，溶液中c(Na+)＞c(Cl-)=c(SO42-)4．(2023·湖南省益陽市高三質(zhì)量監(jiān)測)鍋爐水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡，再用稀鹽酸或醋酸處理。已知：25℃時，Ksp(CaSO4)=9.2×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是()A．M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲線B．圖中3.0×10－4C．Na2CO3溶液中存在：c(OH?)-c(H＋)=2c(H2CO3)＋c(HCO3-)D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：CaSO4(s)＋CO32-(aq)CaCO3(s)＋SO42?(aq)5．(2022·吉林省長春市高三臨考押題題)難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶解度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．L1為CaSO4曲線，L2為CaCO3曲線B．c1的數(shù)量級為10-4，c2=3.0×10-3mol/LC．常溫下L1溶解度：a>d，a>eD．降低溫度a點可移動至c點6．(2022·福建省福州第一中學(xué)模擬預(yù)測)天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．曲線②代表CO32-B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11C．a(chǎn)=-4.35，b=-2.75D．pH=10.3時，c(Ca2+)=10-7.6mol·L-17．(2022·安徽省名校高三畢業(yè)班考前定位測試)已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某溫度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的飽和溶液中-lgc(Cu2+)、-lgc(Co2+)與pOH[-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Cu(OH)2沉淀不能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀B．該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-10C．通過蒸發(fā)可使溶液由d點變到c點D．向飽和溶液中加入適量NaOH固體，可使溶液由a點移到b點8．(2022·安徽省新未來聯(lián)盟高三聯(lián)考)ROH是一元弱堿，難溶鹽RA、RB的兩飽和溶液中c(A-)或c(B-)隨c(OH-)而變化，A-、B-不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(A-)與c(OH-)或c2(B-)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示，甲表示c2(A-)與c(OH-)關(guān)系。下列敘述錯誤的是()A．RA飽和溶液在pH=6時，c(A-)≈1.73×10-5mol·L-1B．RB的溶度積Ksp(RB)的數(shù)值為5×10-11C．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)的數(shù)值為2×10-6D．當(dāng)RB的飽和溶液pH=7時，c(R+)+c(H+)<c(B-)+c(OH-)9．(2022·湖南省四大名校名師團隊高三猜題卷)某溫度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1AgNO3溶液。滴加過程中pM[或]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)量級為10-11B．a(chǎn)1、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：a1＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定K2CrO4溶液時，可用NaCl溶液作指示劑10．(2022·四川省遂寧市高三模擬測試)ROH是一元弱堿。難溶鹽RA的飽和溶液中c(A-)隨c(OH-)而變化，A-不發(fā)生水解。298K時，c2(A-)與c(OH-)有如下圖所示線性關(guān)系。下列敘述錯誤的是()A．pH=6時，c(A-)＜2×10-5mol/LB．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)=2×10-6C．RA的溶度積Ksp(RA)=2×10-10D．c2(A-)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH-)]/Kb(ROH)11．(2022·山東師范大學(xué)附中模擬預(yù)測)常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)；離子濃度≤10-5mo1·L-1時認(rèn)為其沉淀完全。下列說法錯誤的是A．常溫下，溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3B．O點對應(yīng)CaCO3的飽和溶液C．常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L-1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaC12溶液，當(dāng)CO32-恰好完全沉淀時，溶液中c(SO42-)=10-1.4mo1·L-1D．常溫時，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=0.0112．(2022·浙江省寧波市高三選考模擬)已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)(X－表示Cl－、Br－、I－)。298K時，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都減小B．圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu＋)＝c(I－)C．298K時，增大M點的陰離子濃度，則M點沿著曲線y向N點移動D．298K時，CuBr(s)＋I(xiàn)－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或10213．(2022·云南省昆明市高三模擬)向AgCl懸濁液中滴加少量NaBr溶液，生成淺黃色的AgBr沉淀。T℃下，飽和溶液中-lg[c(Ag+)]與-lg[c(Xn-)](Xn-指Cl-、Br-、CO32-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示AgCl的沉淀溶解曲線B．升高溫度，曲線②向上方平行移動C．T℃下，Ag2CO3的Ksp為10-9.7D．T℃下，反應(yīng)AgCl(s)+Br-(ag)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=102.614．(2022·山東省臨沂市三模)已知CaF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與-lgc(X)(X為Ca2+或F-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．L2表示-lgc(F-)與的變化曲線B．Ksp(CaF2)的數(shù)量級為10-10C．c點的溶液中：c(Cl-)<c(Ca2+)D．a(chǎn)、b、c三點的溶液中：2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)15．(2021?全國甲卷)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SO42-)、－lg[c(CO32-)、與－lg[c(Ba2＋)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D．c(Ba2＋)＝10－5.1時兩溶液中16．(2021?全國乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時c2(M+)-c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是()A．溶液pH＝4時，c(M+)3.0×10-4mol·L－1B．MA的溶度積度積Ksp(MA)=5.0C．溶液pH＝7時，c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH―)D．HA的電離常數(shù)Ka1(HA)≈2.0×10-4Ksp圖象解題模型近幾年沉淀溶解平衡圖像這種數(shù)形結(jié)合的試題頻頻出現(xiàn)，成了高考的熱點題型。以此考查沉淀溶解平衡原理，分析圖像中離子濃度的關(guān)系、Ksp的計算等。第一步：明確圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義認(rèn)識圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示什么，橫、縱坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度或其對數(shù)或其負(fù)對數(shù)。第二步：理解圖像中線上點、線外點的含義曲線上任意一點都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc=Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外。當(dāng)橫、縱坐標(biāo)為離子濃度或其對數(shù)時，則：曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液，此時Qc>Ksp。曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時Qc<Ksp。當(dāng)橫、縱坐標(biāo)為離子濃度負(fù)對數(shù)時，則剛好與上述情況相反。第三步：抓住Ksp的特點，結(jié)合選項分析判斷將圖像與溶度積原理聯(lián)系起來，分析題目設(shè)置的問題，如求離子濃度、判斷沉淀溶解平衡狀態(tài)等。(1)溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時，離子濃度都增大。②原溶液飽和時，離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同?！纠?】(2023·吉林省長春市十一高模擬檢測)已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是()(已知：≈2.4，≈3.2)A．曲線I代表NiSB．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60000C．與P點相對應(yīng)的FeS的分散系是均一穩(wěn)定的D．M點對應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol?L-1【答案】C【分析】【解析】A項，由于298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，可知NiS較難溶于水，其溶度積常數(shù)更小，則圖中I表示為FeS、II表示為NiS，A錯誤；B項，F(xiàn)eS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=，B錯誤；C項，曲線I表示FeS的沉淀溶解平衡曲線，P點在平衡線以上，為物質(zhì)的不飽和溶液，因此是均一穩(wěn)定的，C正確；D項，M點對應(yīng)的溶液為FeS飽和溶液，c(S2-)=≈2.4×10-9mol?L-1，D錯誤；故選C?！纠?】(2023·湖南省株洲市高三聯(lián)考)常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列說法錯誤的是()A．曲線Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲線B．升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至e點C．常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104D．向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿Ⅰ線向a點方向移動【答案】A【分析】【解析】A項，曲線Ⅰ上c(X2+)和c(S2-)的乘積較大，曲線Ⅱ上較小，而Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，所以曲線I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B項，c點處c(Fe2+)=c(S2-)，升高溫度，Ksp(FeS)增大，但c(Fe2+)和c(S2-)依然相等，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線向e點方向平移，B正確；C項，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K===≈4×104，C正確；D項，溫度不變，Ksp(MnS)不變，向b點溶液中加入少量Na2S固體，c(S2-)增大，c(Mn2+)減小，溶液組成可由b點沿曲線Ⅰ線向a點方向移動，D正確；故選A。1．雙曲線型(1)陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(a點、c點)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計算Ksp：由c點可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同(2)陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰?，可知：T1<T22．對數(shù)曲線(1)正對數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)(2)負(fù)對數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的負(fù)對數(shù)圖像展示函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標(biāo)數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越小；縱坐標(biāo)數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方的點為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)3．pM——濃度圖：縱坐標(biāo)為陽離子的負(fù)對數(shù)，橫坐標(biāo)為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由b點恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點水的電離程度大小1．(2022?山東卷，14)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究。現(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)B．a(chǎn)=-6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的變化曲線D．對含SrCO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】分析題給圖象，硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol·L-1硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol·L-1硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol·L-1碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol·L-1碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol·L-1碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol·L-1碳酸鈉溶液的變化曲線。A項，反應(yīng)SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)K===，故A正確；B項，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為-6.5；C項，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol·L-1碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確；D項，硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液pH無關(guān)，故D錯誤；故選D。2．(2022?海南省選擇性考試，14)(雙選)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq)，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值。下列說法錯誤的是()A．曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B．M(OH)2的Ksp約為1×10-10C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向c[M(OH)42-]=0.1mol/L的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在【答案】BD【解析】由題干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)42-]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)42-]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)42-]與pH的關(guān)系。A項，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；B項，由圖象，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯誤；C項，向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH=9.0時，c(M2+)、c[M(OH)42-]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D項，c[M(OH)42-]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)42-存在，D錯誤；故選BD。3．(2023·湖北省武漢市部分學(xué)校高三調(diào)研)常溫下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導(dǎo)率k、-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．當(dāng)時，溶液中的溶質(zhì)為NaClB．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-3mol/LC．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-10D．當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時，溶液中c(Na+)＞c(Cl-)=c(SO42-)【答案】D【解析】A項，根據(jù)圖示可知：當(dāng)時，Na2SO4與BaCl2恰好反應(yīng)完全，溶液的電導(dǎo)率最小，則此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，A正確；B項，根據(jù)反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12mol/L×2.5mL=3.0×10-4mol，而BaCl2溶液體積是50mL，故c(BaCl2)==6.0×10-3mol/L，B正確；C項，根據(jù)圖示可知當(dāng)V(Na2SO4)=2.5mL時恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此時-lgc(Ba2+)=5.0，c(Ba2+)=10-5.0mol/L，溶液中的Ba2+為BaSO4電離產(chǎn)生，則c(SO42-)=c(Ba2+)=10-5.0mol/L，由于Ksp(BaSO4)=c(SO42-)?c(Ba2+)=10-5.0mol/L×10-5.0mol/L=10-10(mol/L)2，C正確；D項，當(dāng)V(Na2SO4)=2.5mL時恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，n(NaCl)=6.0×10-4mol。當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時，n(Na2SO4)=0.12mol/L×(3.0-2.5)×10-3L=6.0×10-5mol，所以c(Cl-)＞c(SO42-)，D錯誤；故選D。4．(2023·湖南省益陽市高三質(zhì)量監(jiān)測)鍋爐水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡，再用稀鹽酸或醋酸處理。已知：25℃時，Ksp(CaSO4)=9.2×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是()A．M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲線B．圖中3.0×10－4C．Na2CO3溶液中存在：c(OH?)-c(H＋)=2c(H2CO3)＋c(HCO3-)D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：CaSO4(s)＋CO32-(aq)CaCO3(s)＋SO42?(aq)【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，,。A項，從圖可知，當(dāng)Ca2+相等時，＜，N代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲線，M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲線,故A正確；B項，和對應(yīng)的Ca2+濃度都是4.0×10-4mol·L-1，，，，故B錯誤；C項，Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得c(OH?)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)＝c(H＋)＋c(Na＋)，又根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]，兩式聯(lián)立可得c(OH?)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3-)，故C正確；D項，碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：CaSO4(s)＋CO32-(aq)CaCO3(s)＋SO42?(aq)，故D正確；故選B。5．(2022·吉林省長春市高三臨考押題題)難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶解度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．L1為CaSO4曲線，L2為CaCO3曲線B．c1的數(shù)量級為10-4，c2=3.0×10-3mol/LC．常溫下L1溶解度：a>d，a>eD．降低溫度a點可移動至c點【答案】C【解析】Ksp(CaSO4)=9.0×10-6則飽和CaSO4溶液中。Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，則。計算得知c(SO42-)＞c(CO32-)，則L2為CaSO4，L1為CaCO3。A項，L2為CaSO4，L1為CaCO3，A項錯誤；B項，c1、c2分別為飽和溶液中的離子濃度，則c1的數(shù)量級為10-5而c2=3×10-3，B項錯誤；C項，a→d點溶液中Ca2+增加而CO32-減少，說明向該溶液中加入了Ca2+溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(sq)+CO32-(aq)逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e點溶液中CO32-增加而Ca2+減少，說明向該溶液中加入了CO32-溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(sq)+CO32-(aq)逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>e。C項正確；D項，降低溫度，CaCO3溶解平衡逆向，飽和溶液中離子濃度降低，a不會移向c點，D項錯誤；故選C。6．(2022·福建省福州第一中學(xué)模擬預(yù)測)天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．曲線②代表CO32-B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11C．a(chǎn)=-4.35，b=-2.75D．pH=10.3時，c(Ca2+)=10-7.6mol·L-1【答案】C【解析】根據(jù)圖象可知：橫坐標(biāo)代表pH，隨著pH增大，溶液堿性增強，c(HCO3-)、c(CO32-)增大，先生成HCO3-，再生成CO32-，所以曲線①代表HCO3-，曲線②代表CO32-，因為碳酸鈣是難溶物，因此隨著c(CO32-)增大，溶液中c(Ca2+)減小，推出曲線③代表Ca2+。A項，曲線②代表CO32-，A正確；B項，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，曲線①和②的交點代表c(HCO3-)=c(CO32-)，即Ka2=，故Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11，B正確；C項，曲線②和③的交點，代表c(CO32-)=c(Ca2+)，根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(CO32-)·c(Ca2+)=10-8.7，則c(CO32-)=，即a=-4.35；根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka2=，c()=，即b=-2.65，C錯誤；D項，當(dāng)pH=10.3時，c(CO32-)=10-1.1mol/L，根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(CO32-)·c(Ca2+)，c(Ca2+)=，D正確；故選C。7．(2022·安徽省名校高三畢業(yè)班考前定位測試)已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某溫度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的飽和溶液中-lgc(Cu2+)、-lgc(Co2+)與pOH[-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Cu(OH)2沉淀不能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀B．該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-10C．通過蒸發(fā)可使溶液由d點變到c點D．向飽和溶液中加入適量NaOH固體，可使溶液由a點移到b點【答案】D【解析】已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，則c(Cu2+)=c(Co2+)時，c(OH-)較小，即pOH=-lgc(OH-)較大，由圖可知曲線①代表-lgc(Cu2+)與pOH的關(guān)系，曲線②代表-lgc(Co2+)與pOH的關(guān)系。A項，只要Co2+濃度足夠大，消耗OH-可促進Cu(OH)2沉淀溶解平衡正向移動，可實現(xiàn)Cu(OH)2沉淀能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，A錯誤；B項，已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，則c(Cu2+)=c(Co2+)時，c(OH-)較小，即pOH=-lgc(OH-)較大，由圖可知曲線①代表-lgc(Cu2+)與pOH的關(guān)系，由c點可知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=10-2×(10-9)2=1.0×10-20，B錯誤；C項，d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(OH-)、c(Cu2+)均增大，所以不能使溶液由d點變到c點，故C錯誤；D項，加入適量NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大，由于溫度不變，Ksp不變，Co2+離子濃度減小，-lgc(Co2+)值增大，可使溶液由a點移到b點，D正確；故選D。8．(2022·安徽省新未來聯(lián)盟高三聯(lián)考)ROH是一元弱堿，難溶鹽RA、RB的兩飽和溶液中c(A-)或c(B-)隨c(OH-)而變化，A-、B-不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(A-)與c(OH-)或c2(B-)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示，甲表示c2(A-)與c(OH-)關(guān)系。下列敘述錯誤的是()A．RA飽和溶液在pH=6時，c(A-)≈1.73×10-5mol·L-1B．RB的溶度積Ksp(RB)的數(shù)值為5×10-11C．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)的數(shù)值為2×10-6D．當(dāng)RB的飽和溶液pH=7時，c(R+)+c(H+)<c(B-)+c(OH-)【答案】C【解析】A項，RA飽和溶液pH=6時，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，據(jù)圖可知此時c2(A-)=30×10-11(mol/L)2，所以c(A-)≈1.73×10-5mol·L-1，A項正確；B項，RB的飽和溶液中存在平衡RBR++B-、R++H2OROH+H+，當(dāng)溶液酸性越強，R-的水解程度越弱，c(R+)和c(B-)的大小越接近，據(jù)圖可知當(dāng)c(OH-)接近0時(酸性強)，c2(B-)=5×10-11(mol/L)2，此時c(R+)=c(B-)，Ksp(RB))=c(R+)·c(B-)=c2(B-)=5×10-11，B項正確；C項，RB溶液中存在物料守恒c(R+)+c(ROH-)=c(B-)，Kb(ROH)=，若調(diào)節(jié)pH使堿性增強時加入的堿不是ROH，則c(R+)=c(ROH)時，滿足c(R+)=c(ROH)=c(B-)，Ksp(RB)=c(R+)c(B-)=c(B-)·c(B-)=5×10-11，所以此時c2(B-)=10×10-11，據(jù)圖可知此時c(OH-)=2×10-8mol/L，即Kb(ROH)=2×10-8，C項錯誤；D項，RB飽和溶液若不加入其他物質(zhì)，由于R+的水解，溶液會顯酸性，所以pH=7時需要加入堿，若加入的堿不是ROH，則還有其他陽離子，此時根據(jù)電荷守恒可知c(R+)+c(H+)<c(B-)+c(OH-)，D項正確；故選C。9．(2022·湖南省四大名校名師團隊高三猜題卷)某溫度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1AgNO3溶液。滴加過程中pM[或]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)量級為10-11B．a(chǎn)1、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：a1＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定K2CrO4溶液時，可用NaCl溶液作指示劑【答案】C【解析】A項，b點時恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4，，，則，該溫度下，故A錯誤；B項，a1點恰好完全反應(yīng)，，c(Cl-)=1.0mol·L－1，則c(Ag+)=1.0mol·L－1，b點c(Ag+)=2.0mol·L－1，c點，K2CrO4過量，c(CrO42-)約為原來的，c(CrO42-)=0.025mol·L－1，則c(Ag+)，a1、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C項，溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1，平衡時，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D項，當(dāng)溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，沉淀顏色為白色。Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D錯誤；故選C。10．(2022·四川省遂寧市高三模擬測試)ROH是一元弱堿。難溶鹽RA的飽和溶液中c(A-)隨c(OH-)而變化，A-不發(fā)生水解。298K時，c2(A-)與c(OH-)有如下圖所示線性關(guān)系。下列敘述錯誤的是()A．pH=6時，c(A-)＜2×10-5mol/LB．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)=2×10-6C．RA的溶度積Ksp(RA)=2×10-10D．c2(A-)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH-)]/Kb(ROH)【答案】B【解析】A項，由圖可知pH=6，即c(OH-)=1×10-8mol/L時，c2(A-)=30×10-11mol2/L2，c(A-)=mol/L＜2×10-5mol/L，A正確；B項，由圖可知，c(OH-)=0時，可看作溶液中有較大濃度的H+，此時R+的水解極大地被抑制，溶液中c(R+)=c(A-)，則，，當(dāng)時，由物料守恒知，則，，則，由圖可知此時溶液中c(OH-)=2×10-8mol/L，所以ROH的電離平衡常數(shù)=2×10-8，B錯誤；C項，根據(jù)選項B可知RA的溶度積Ksp(RA)=2×10-10，C正確；D項，物料守恒為，根據(jù)溶度積常數(shù)和電離常數(shù)可知，因此溶液中存在c2(A-)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH-)]/Kb(ROH)，D正確；故選B。11．(2022·山東師范大學(xué)附中模擬預(yù)測)常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)；離子濃度≤10-5mo1·L-1時認(rèn)為其沉淀完全。下列說法錯誤的是A．常溫下，溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3B．O點對應(yīng)CaCO3的飽和溶液C．常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L-1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaC12溶液，當(dāng)CO32-恰好完全沉淀時，溶液中c(SO42-)=10-1.4mo1·L-1D．常溫時，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=0.01【答案】D【解析】A項，根據(jù)X、Y、Z三點數(shù)值計算CaSO4、CaCO3、MnCO3的Ksp值，Ksp(MnCO3)=c(CO32-)×c(Mn2+)=10-5.3×10-5.3=10-10.6；同理，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，所以溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3，故A正確；B項，pM越大，陽離子濃度，pR越大，陰離子濃度越小，O點對CaCO3而言Qc=c(CO32-)×c(Ca2+)＞Ksp，所以是過飽和溶液，要析出沉淀，故B正確；C項，由Ksp(CaSO4)=10-5，Ksp(CaCO3)=10-8.6，當(dāng)CO32-恰好完全沉淀時，離子濃度c(CO32-)≤10-5mo1·L-1時認(rèn)為其沉淀完全，此時，溶液中，故C正確；D項，由A項分析可知Ksp(MnCO3)=10-10.6，Ksp(CaCO3)=10-8.6，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)，故D錯誤；故選D。12．(2022·浙江省寧波市高三選考模擬)已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)(X－表示Cl－、Br－、I－)。298K時，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都減小B．圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu＋)＝c(I－)C．298K時，增大M點的陰離子濃度，則M點沿著曲線y向N點移動D．298K時，CuBr(s)＋I(xiàn)－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102【答案】D【解析】CuCl的飽和溶液中存在溶解平衡：CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量NaCl，c(Cl－)增大，平衡逆向移動，c(Cu＋)減小，A錯誤；圖中橫、縱坐標(biāo)之和pCu＋pX＝－lgc(Cu＋)＋[－lgc(X－)]＝－lg[c(Cu＋)·c(X－)]＝－lgKsp(CuX)，故橫、縱坐標(biāo)之和越小，對應(yīng)的Ksp越大，因此x代表CuCl曲線，P點c(Cu＋)＝c(Cl－)或根據(jù)P點橫、縱坐標(biāo)均為3，c(Cu＋)＝c(X－)＝10－3mol·L－1，計算出Ksp(CuX)＝10－6，B錯誤；y代表CuBr曲線，增大M點的c(Br－)，CuBr(s)Cu＋(aq)＋Br－(aq)平衡逆向移動，c(Cu＋)減小，而M點向N點移動時，pCu減小，pBr增大，即c(Cu＋)增大，c(Br－)減小，C錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cBr－,cI－)＝eq\f(cCu＋·cBr－,cCu＋·cI－)＝eq\f(KspCuBr,KspCuI)＝eq\f(b×10－9,c×10－12)＝eq\f(b,c)×103，故平衡常數(shù)的數(shù)量級為103或102，D正確。13．(2022·云南省昆明市高三模擬)向AgCl懸濁液中滴加少量NaBr溶液，生成淺黃色的AgBr沉淀。T℃下，飽和溶液中-lg[c(Ag+)]與-lg[c(Xn-)](Xn-指Cl-、Br-、CO32-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示AgCl的沉淀溶解曲線B．升高溫度，曲線②向上方平行移動C．T℃下，Ag2CO3的Ksp為10-9.7D．T℃下，反應(yīng)AgCl(s)+Br-(ag)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=102.6【答案】D【解析】A項，向AgCl懸濁液中滴加少量NaBr溶液，生成淺黃色的AgBr沉淀，這說明溴化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的，因此曲線①和曲線②分別表示AgBr、AgCl的沉淀溶解曲線，A錯誤；B項，升高溫度溶度積常數(shù)增大，離子濃度增大，則曲線②向下方平行移動，B錯誤；C項，曲線③表示Ag2CO3的沉淀溶解曲線，根據(jù)A點數(shù)值可知T℃下，Ag2CO3的Ksp＝(10－1.5)2×10－8.2＝10-11.2，C錯誤；D項，根據(jù)圖像可知T℃下AgBr、AgCl的溶度積常數(shù)分別是10－12.3、10－9.7，因此反應(yīng)AgCl(s)+Br-(ag)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=Ksp(