備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)一輪模擬卷1（全國(guó)乙卷）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HlC12N14016A127S32Ca40Fe56Bal37

一、選擇題:本題7小題,每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.（2022.安徽省舒城中學(xué)高一階段練習(xí)）化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說

法正確的是

A.CL和明研的凈水原理相同

B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D.可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃H2SO4,因?yàn)樗鼈儗?duì)鋼瓶發(fā)生了鈍化

2.（2020?廣東?佛山一中高一期末）下列說法正確的是

A.酸性高鎰酸鉀溶液能與苯發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色

B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸

C.烯始可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此制備新戊烷

D.CF2cL只有一種結(jié)構(gòu)

3.（2022?云南云南?高二階段練習(xí)）M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25g25Al中含有的質(zhì)子數(shù)為12M

B.100mLlmo/LAlCh溶液中所含CL的數(shù)目為0.3NA

C.常溫常壓下，44gN2O和CO2的混合氣體含有的氧原子總數(shù)為3M

D.1molH2O2在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

4.（2021.江蘇徐州.高二期中）從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下

列說法中錯(cuò)誤的是

HOOH

HOOCOOH

A.分子式為gHI8C）6

B.既能與FeCL溶液反應(yīng)，又能與Na￡C）3溶液反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物最多可與2mol氫氧化鈉反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物最多可與2mol的發(fā)生加成反應(yīng)

5.（2021?江西?南昌市八一中學(xué)高一階段練習(xí)）X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元

素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主

族，Z與R不同主族；Z與R最外層電子數(shù)之和是Y與Q最外層電子數(shù)之和的

兩倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Q>R>Y>Z>X

B.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y>R

C.R與Z形成的化合物為共價(jià)化合物

D.R的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)生成H?

6.（2022?湖南?高二期末）以N2H4（g）為燃料的電池裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.通入N2H4的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b電極的電極反應(yīng)式為O?+4e-+4H+=2叢0

C.OH-通過離子交換膜從b電極移向a電極

D.裝置工作一段時(shí)間后，兩側(cè)電極室中溶液的pH均不變

7.（2021.遼寧?遼河油田第一高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）H2c。3和H2c2。4都是二元弱

酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:

A.在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO；)=c(COf)

B.反應(yīng)HCOj-+H+的電離常數(shù)為IO-.

C.相同濃度的HCO；、C2O：、HC2O4離子結(jié)合H+能力C2O：最強(qiáng)

D.往Na2cO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：2c0；+H2c2O4=2HCC)3+C2O;

二、非選擇題:共58分，第26~28題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題

為選考題,考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題:共43分。

8.(2019?福建南平?高一期末)碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備KI晶

體的步驟如下：

①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mLL5mol/L的KOH溶液,

攪拌(已知：12與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KICh)

②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；

③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2s。4酸化，水浴加熱

④冷卻，過濾得KI粗溶液。

ABCD

(1)儀器a的名稱；

(2)A中制取H2s氣體的化學(xué)方程式；

(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是(填序號(hào))；

①干燥H2s氣體②除HC1氣體

(4)D中盛放的試劑是；

(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；

(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SCU"),制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中

加入足量的BaCCh,充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入HI

溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到

KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為o

9.(2021.重慶八中高三階段練習(xí))鈕銘還原渣主要成分為VC^xH2。、Cr(OH)3及少

量的SiC?2。一種初步分離機(jī)銘還原渣中鋼銘并獲得NazCr/)’的工藝流程如圖：

H2SO4調(diào)pH比02

r*V2O5-xH2O

還原渣解沉鈿乜cy+凈化液____過栩aOH_______溶$1

&Na2Cr2°q<…一變也里住…q________溶液"__________

Na2so4」(含NazCrzO'Na2s0。

2+

已知：①“酸浸”后V02-XH20轉(zhuǎn)化為vo；

②Cr(OH)3的Ksp近似為1義10-31；

③有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gHQ)如下表所示：

溫度/℃20406080100

Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0

Na2sO419.548.845.343.742.5

(1)“濾渣”為(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”后溶液中大量存在VO；,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：o

⑶常溫下，若“含C/+凈化液，中c(Cr3+)=0.1mol/L,則“水解沉物調(diào)pH的范圍是

2.5<pH<0

⑷向“溶液1”中加入H?。2時(shí)溫度不能過高的原因是=

(5)在“溶液2”中加人過盤稀硫酸調(diào)節(jié)pH后，采用石墨電極電解制備金屬銘，請(qǐng)寫出陰

極電極反應(yīng)程式：。

(6)“多步操作"包括、、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。

⑺研究溫度對(duì)Na2s與Hz。？的氧化一水解沉機(jī)率的影響，得到如圖所示結(jié)果。李凡銘

還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用

H2O2>Na2s2。8進(jìn)行“氧化”時(shí)，應(yīng)選擇的適宜溫度是、。

90

30

85

25

80

沉機(jī)率

H2O2

沉▼

75

銳率

Q沉

Na2s

格■

鋼

20

70

倍損窣

H2O2

損△

率

15

65

損率

（）8銘■

Na2s2

率?

10

60

5

％

/%

55

50

/℃

溫度

氧化

中

（過程

藝操作

最優(yōu)工

中的

本題

采用

3%,

量為8

0?含

渣中V

還原

鈕銘

中，

生產(chǎn)

工業(yè)

（8）在

含x的

kg（用

質(zhì)量為

。的

xH2

￡>5-

制得V

可以

原渣

銘還

噸鋼

則每

計(jì)），

損失不

示）。

式子表

鐵新

術(shù)和含

煉鐵技

泛，

最廣

應(yīng)用

活中

產(chǎn)生

在生

測(cè)）鐵

擬預(yù)

學(xué)模

陽中

?南

?河南

（2022

10.

注。

受關(guān)

用倍

的應(yīng)

材料

有:

反應(yīng)

主要

生的

，發(fā)

要方法

鐵的主

冶煉

鐵是

爐煉

（1）高

反應(yīng)

)K

J/mol

△H(k

Ki

g)

3CO(

e(s)+

士2F

s)^=

+3C(

O(s)

i.Fe

+489

23

X

O(g)

s)+3C

2Fe(

U

O(g);

)+3C

eO(s

ii.F

k

2

23

2

+172

g)

2CO(

k

=

02(g)

(s)+C

iii.C

3

。

為

系

關(guān)

的

間

之

與K3

、K2

Ki

=,

算，X

試計(jì)

平衡

應(yīng)達(dá)到

i,反