《核外電子排布與元素周期律》穩(wěn)固練習(xí)題命題：王同強核外電子排布與周期律第1課時1．在化學(xué)變化過程中，原子中的以下粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是()。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．電子數(shù)2．-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子()。A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子3．以下所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的選項是()。4．某元素核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，那么此元素是()。A．SB．CC．SiD．Cl5．a(chǎn)Xm＋和bYn－的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么以下關(guān)系式正確的選項是()。A．a(chǎn)＝b＋m＋nB．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－nD．a(chǎn)＝b－m－n6．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()。A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－7．以下說法中正確的選項是()。A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有1個電子的原子都是金屬原子8．以下表達中，正確的選項是()。A．兩種微粒，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子9．1～18號元素中(除稀有氣體元素外)，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是____，原子結(jié)構(gòu)示意圖______，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式________、________。10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比擬的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反響生成氯氣。(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì)：圖1中試劑A、B為(填序號)__________。①稀硫酸溶液②濃鹽酸③石灰石④碳酸鈉粉末⑤Na2SO3溶液寫出圖1燒瓶中發(fā)生反響的離子方程式__________________________________。(2)甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為______________________________________。(3)乙同學(xué)所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________。(4)寫出圖2中A處發(fā)生反響的離子方程式________________________________。核外電子排布與周期律第2課時1．以下關(guān)于元素周期表的表達中不正確的選項是()。A．ⅡA族中無非金屬元素B．ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反響生成H2C．0族中無金屬元素D．金屬元素的種類比非金屬元素多2．X、Y是元素周期表第3周期中的兩種元素。以下表達能說明X的非金屬性比Y強的是()。A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來3．對元素周期表的結(jié)構(gòu)分析，正確的選項是()。A．位于元素周期表左側(cè)的元素都是金屬元素B．同周期元素形成的離子，陽離子半徑大C．元素周期表共有18個縱行，也就是18個族D．元素周期表的1、2、3周期叫短周期，其余周期叫長周期4．在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n－1層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能容納電子數(shù)多10個，那么此電子層是()。A．K層B．L層C．M層D．N層5．以下各組中化合物的性質(zhì)比擬，不正確的選項是()。A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：O＞C＞Si6．現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進入市場，它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的選項是()。A．Se的非金屬性比Br強B．最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4C．原子序數(shù)為34D．氣態(tài)氫化物的復(fù)原性比硫化氫氣體強7．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以下預(yù)言錯誤的選項是()。A．在堿金屬中它具有最大的原子半徑B．它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強的堿C．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D．它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反響劇烈而發(fā)生爆炸8．(2011廣東理綜，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，那么()。A．原子半徑：丙＞?。疽褺．單質(zhì)的復(fù)原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反響9．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為1、4、5、7。B的原子核外次外層電子數(shù)為2，A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物在D元素所在同一周期元素中酸性最強。那么：(1)A、B、C、D分別是：A____________，B____________，C____________，D____________。(2)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物反響可生成____________種鹽，其化學(xué)式分別為________。(4)C、D的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是__________。10．現(xiàn)有0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反響，在標準狀況下生成6.72LH2。等量的R元素的單質(zhì)與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物。求R的相對原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置。第3課時元素周期表及其應(yīng)用1以下各組物質(zhì)按堿性依次減弱的順序排列的是()。A.LiOH、NaOH、CsOHB.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH2下面是元素周期表的一局部。以下與表中元素有關(guān)的表達正確的選項是()。A.鋁是第2周期元素B.氯原子的半徑比硫原子的半徑小C.氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱D.硅原子最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)多3(1)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()。A.16 B.26 C.36 D.46(2)在長式元素周期表中,元素A、B位于同一周期,A在ⅡA族,B在ⅢA族;A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為y。那么y不可能是()。A.x+1 B.x+10C.x+11 D.x+25(3)甲、乙是周期表中相鄰主族的兩種元素,假設(shè)甲的原子序數(shù)為x,那么以下有可能是乙的原子序數(shù)的是()。A.x-17 B.x-8C.x-6 D.x+184A和B均為短周期元素,它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的選項是()。A.原子序數(shù):A>BB.核外電子數(shù):A>BC.原子半徑:A>BD.離子半徑:A->B2+5有A、B、C三種短周期元素。A、B為同一周期相鄰元素,B、C屬同一主族元素,這三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為41,最外層電子數(shù)之和為19,推斷A、B、C各為何種元素。(寫元素符號)A,B,C。

優(yōu)化練習(xí)1以下排列順序,錯誤的選項是()。A.原子半徑:O<S<NaB.穩(wěn)定性:PH3>H2S>NH3C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH2(2010·上海理綜)科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵(GaN)晶體管,有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素()。A.為+3價B.位于第ⅠA族C.位于第三周期D.離子半徑大于其原子半徑3(2010·廣東理綜)短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。以下判斷正確的選項是()。甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙4R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,以下說法一定正確的選項是(m、n均為正整數(shù))()。A.假設(shè)R(OH)m為強堿,那么W(OH)n也為強堿B.假設(shè)HXOm為強酸,那么Y是活潑非金屬元素C.假設(shè)Y的最低化合價為-2,那么Z的最高正化合價為+6D.假設(shè)X的最高正化合價為+5,那么五種元素都是非金屬元素5下表是元素周期表的一局部,有關(guān)說法正確的選項是()。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>aC.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強6同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,以下表達正確的選項是()。A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性:W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù):W<X<Y<ZC.單質(zhì)的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合價:W<X<Y<Z7元素在周期表中的位置,反映了元素原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),以下說法正確的選項是()。A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層都到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同8某非金屬元素X的最高價氧化物為X2Om,其對應(yīng)水化物的分子中含有n個氧原子,那么該水化物的化學(xué)式可表示為。9短周期元素A、B,A原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B原子M層電子數(shù)為a-b,L層為a+b。那么A為,B為。

10X、Y為1~20號中的元素,它們的原子次外層都有8個電子,X元素的最高正價和負價的代數(shù)和為6,X與Y能形成化合物YX2,電離時形成的兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),那么X是元素,Y是元素。

夯實根底一、選擇題1、以下分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是〔〕A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl52、分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是〔〕A．12B．14C．16D．183、在以下分子中，電子總數(shù)最少的是〔〕A．H2SB．O2C．COD．NO4、以下離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是〔〕A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－5、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是〔〕A．57B．47C6、鈹〔Be〕的原子序數(shù)為4，以下對鈹及其化合物的表達中，正確的選項是〔〕A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氧化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C7、以下各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的選項是〔〕A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb元素金屬性依次增強8、以下各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是〔〕A．6和8B．11和13C9、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，那么在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有〔〕A．1對B．2對C．3對D．4對10、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下說法正確的選項是〔〕A．X原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X原子半徑比Y的大D．X元素的最高價比Y的低二、綜合題11、根據(jù)以下表達，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。⑴A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_________________。⑵B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：______________。⑶C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反響產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：________________。

⑷D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1／4：_______________。12、A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都是液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1：1；丙中A、C原子個數(shù)比為2：1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都是固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1，戊中D、C原子個數(shù)比是2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反響，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)?！?〕各物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲_________，乙_________，丙_________，丁_________，戊_________?！?〕B元素的最高價氧化物跟丁反響的化學(xué)方程式為________________。13、A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反響，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反響生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；③C和D反響生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。請答復(fù)：(1)C和D反響生成的化合物的電子式是____________。(2)上述②中化合物的熱穩(wěn)定性_____________強于_____________。(填寫化學(xué)式)。(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________。(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反響的離子方程式____________。14、〔1〕在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。〔2〕根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的____________________族?！?〕現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素