第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子結(jié)構(gòu)【提分突破】1、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.He B.NH3 C.C60 D.NaCl【答案】D【解析】A、He為稀有氣體，是有原子所構(gòu)成的；B、NH3是由分子所構(gòu)成的；C、C60是由分子所構(gòu)成的；D、NaCl是由Na+、CI-構(gòu)成的：故選D。2、知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、c對(duì)應(yīng)的是（）A．原子核、核外電子 B．原子、核外電子C．原子、原子核 D．核外電子、原子【答案】B【解析】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項(xiàng)，故選B。3、據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成為世界上最精確的鐘.已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)為38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）A.38B.50C.88D.126【答案】A【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故選A。4、氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是（）A．氧原子核中有16個(gè)質(zhì)子B．一個(gè)氧原子的質(zhì)量為l6C．氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12D．氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的16倍【答案】D【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量近似的等于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16不能反應(yīng)其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、原子質(zhì)量是單位的，其單位為g，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，而不是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，故一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的16倍，故D說(shuō)法正確。故選D。5、如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B.氯原子在化學(xué)變化中易失電子C.氯原子的第二層電子數(shù)為8D.氯原子核外有3個(gè)電子層【答案】B【解析】A、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，故正確；B、氯原子的最外層上電子數(shù)是7，大于4，在反應(yīng)中易得到電子，故不正確；C、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，故正確；D、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個(gè)電子層，故正確。故選B。6、下列微粒中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A.分子B.原子C.中子D.離子【答案】C【解析】分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，中子不能直接構(gòu)成物質(zhì)；故選：C。7、對(duì)下列物質(zhì)構(gòu)成的說(shuō)法中，不正確的是（）A.銅是由銅原子構(gòu)成的金屬單質(zhì)B.氧氣是由氧分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)C.水是由水分子構(gòu)成的化合物D.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的化合物【答案】D【解析】A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，說(shuō)法正確；B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，說(shuō)法正確；C、水由氫元素和氧元素組成，水是由水分子構(gòu)成的化合物，說(shuō)法正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。8、某原子得到兩個(gè)電子后的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值是（）A.14B.16C.18D.20【答案】B【解析】該圖示是某原子得到兩個(gè)電子后狀況，該元素的原子核外電子數(shù)為16，依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)x為16。故選B。9、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列說(shuō)法正確的是（）A．分子由原子構(gòu)成，分子比原子大 B．水遇冷凝結(jié)成冰，水分子停止了運(yùn)動(dòng) C．原子是最小的粒子，不可再分 D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的【答案】D【解析】A．分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其分子比構(gòu)成它的原子大；如果分子中不含該原子，則分子不一定比原子大，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B．分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成質(zhì)子、中子和電子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。10、下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.①③化學(xué)性質(zhì)相似B.②為陰離子C.③④屬于同一種元素D.③為第三周期元素的原子【答案】B【解析】A、元素的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是由原子的最外層電子數(shù)決定的，①③均為原子，原子的最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)也相似，故A選項(xiàng)正確；B、②中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)是10，核內(nèi)質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，因此②是陽(yáng)離子，而不是陰離子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的微粒是同一種元素，可以判斷③④屬于同一種元素，故C選項(xiàng)正確；D、元素周期表的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，③是原子，且有三個(gè)電子層，因此③處在第三周期，故D選項(xiàng)正確。故選B。11、已知一種碳原子質(zhì)量的1/12用于作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，若一個(gè)該碳原子的質(zhì)量為mkg，另一種原子的質(zhì)量為nkg。則后一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．m/12B．n/12C．12m/nD．12n/m【答案】D【解析】將各數(shù)值帶入相對(duì)原子質(zhì)量的定義公式即可。12、居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳．鐳是具有放射性，會(huì)裂變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的氦原子，并放出熱量，則鐳原子的質(zhì)子數(shù)為________，相對(duì)原子質(zhì)量為________．【答案】88；226【解析】解：原子核分裂前后質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不會(huì)改變，所以鐳原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86+2=88，中子數(shù)=136+2=138；相對(duì)原子質(zhì)量=（86+2）+（136+2）=226．故答案為：88；226．

13、已知碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，則鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為。鈉原子核內(nèi)有中子。（結(jié)果保留兩位小數(shù)）【答案】3.82×10-26kg，12?！窘獯稹吭O(shè)鈉原子的實(shí)際質(zhì)量是x則有=23x=3.82×10-26kg由于相對(duì)原子質(zhì)量約等于原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故鈉原子的中子數(shù)=23-11=12；14、請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

（1）保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____。

（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子的符號(hào)是_____。【答案】（1）H2O2：（2）Li?！窘馕觥浚?）過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子，其分子符號(hào)為H202。（2）圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=3，為鋰原子，其原子符號(hào)為L(zhǎng)i。15、小明同學(xué)對(duì)金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié)。請(qǐng)完成下列問題。（1）對(duì)圖1中幾種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)金屬原子最外層電子一般都4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子變成陽(yáng)離子，小明同學(xué)判斷D和E的化學(xué)性質(zhì)相似，他的依據(jù)是；【答案】（1）少于；失去；最外層電子數(shù)相等。【解析】（1）金屬原子最外層電子一般都少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子變成陽(yáng)離子，小明同學(xué)判斷D和E的化學(xué)性質(zhì)相似，他的依據(jù)是最外層電子數(shù)相等。故填：少于；失去；最外層電子數(shù)相等。16、探秘物質(zhì)的構(gòu)成科學(xué)理論的建立與發(fā)展是一代代科學(xué)家不懈努力的結(jié)果。人們對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探索過程。（1）原子的構(gòu)成：湯姆森、盧瑟福等科學(xué)家都是根據(jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)進(jìn)行推理，再用原子模型來(lái)表征原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。①湯姆森之前，科學(xué)家對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是________________。1897年，湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是________________。如果你在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你推理獲得的結(jié)論是____________________________。②盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)結(jié)論，提出了原子的___________模型。③在化學(xué)變化中，構(gòu)成原子的微粒_____________不變，__________________可變。【答案】(1).原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分(2).電子(3).原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子(4).核式（有核行星）(5).原子核（質(zhì)子和中子）(6).核外電子（或電子）【解析】（1）①湯姆森之前，科學(xué)家對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分。1897年，湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是電子。原子能釋放出電子，且原子不帶電，故原子中含有帶正電荷的粒子，故推理獲得的結(jié)論是原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子；②盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)結(jié)論，提出了原子的核式（有核行星）模型；③在化學(xué)變化中，構(gòu)成原子的微粒原子核不變，核外電子可變?！灸M考場(chǎng)】1、考古學(xué)家通過測(cè)定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬(wàn)年。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，則該原子核外電子數(shù)為（）A.6B.8C.14D.20【答案】A【解析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故A正確；【解題技巧】熟練掌握在原子中的兩個(gè)等量關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，常是解決此類問題的關(guān)鍵。2、如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）

A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子【答案】D【解析】A、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為8，A不正確；B、氧原子核外第一層上有2個(gè)電子，故B不正確；C、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小，但是原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息，故C錯(cuò)誤；D、氧原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確。故選D。故選D?！窘忸}技巧】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。3、下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.氫氣B.氯化鉀C.金剛石D.二氧化碳【答案】B【解析】A、氫氣（H2）是由氫氣分子構(gòu)成的，故不符合題意。B、氯化鉀（KCl）是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，故符合題意。C、金剛石（C）是碳的一種單質(zhì)，屬于單質(zhì)，故不符合題意。D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故不符合題意。故選：B?！窘忸}技巧】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。4、認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）A.12B.16C.5D.10【答案】B【解析】由