物理化學(xué)（下）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年哈爾濱工業(yè)大學(xué)大分子溶液是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)（）。

答案:對(duì)活化能數(shù)據(jù)在判斷反應(yīng)機(jī)理時(shí)的作用之一是，在兩狀態(tài)之間若有幾條能峰不同的途徑，從統(tǒng)計(jì)意義上來(lái)講,過(guò)程總是沿著能峰最小的途徑進(jìn)行。對(duì)或者錯(cuò)?（）

答案:對(duì)電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和。（）

答案:錯(cuò)親液體系膠溶與膠凝作用可逆（）。

答案:對(duì)朗格繆爾吸附等溫式所基于的一個(gè)假設(shè)是吸附熱為一常數(shù)，不隨吸附過(guò)程變化（）。

答案:對(duì)膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)（）。

答案:對(duì)反應(yīng)速率系(常)數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。對(duì)或者錯(cuò)?（）

答案:對(duì)用同一支滴管緩慢滴出相同體積的液體，表面張力小的液體滴數(shù)越多（）。

答案:對(duì)膠體是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)（）。

答案:對(duì)41質(zhì)量作用定律不能適用于非元反應(yīng)。對(duì)或者錯(cuò)？（）

答案:對(duì)用同一支滴管緩慢滴出相同體積的液體，表面張力大的液體滴數(shù)越少（）。

答案:對(duì)比色計(jì)和比濁計(jì)是利用光學(xué)性質(zhì)測(cè)定膠體溶液濃度的儀器，它們分別觀察膠體溶液的透射光和散射光（）。

答案:對(duì)一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，液體分子之間作用力降低，所以表面張力減小（）。

答案:對(duì)溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。（）

答案:錯(cuò)一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)吸附的吸附量隨溫度增高而先增加，后降低（）。

答案:對(duì)膠粒發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)是分子的熱運(yùn)動(dòng)（）。

答案:對(duì)反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能為負(fù)值。對(duì)或者錯(cuò)?（）

答案:錯(cuò)毛細(xì)管插入液體與毛細(xì)管不潤(rùn)濕，液體呈凸液面（）。

答案:對(duì)從吸附的角度考慮，催化劑的活性取決于化學(xué)吸附的強(qiáng)度（）。

答案:對(duì)對(duì)于反應(yīng)2NO+Cl2→2NOCl，只有其速率方程為：r=k{c(NO)}2c(Cl2)，該反應(yīng)才有可能為元反應(yīng)。其他的任何形式，都表明該反應(yīng)不是元反應(yīng)。對(duì)或者錯(cuò)?（）

答案:對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)不是膠粒本身真實(shí)的微觀運(yùn)動(dòng)情況（）。

答案:對(duì)在臨界膠束濃度前后溶液的表面張力都有顯著變化（）。

答案:錯(cuò)膠體系統(tǒng)中電動(dòng)電勢(shì)值隨少量外加電解質(zhì)而變化（）。

答案:對(duì)

答案:錯(cuò)下面對(duì)于物理吸附的描述，下列說(shuō)法哪些正確？（）。

答案:吸附層可以是單分子層或多分子層###吸附力基于范德瓦爾斯力，吸附一般沒有選擇性###吸附速度較快，吸附熱較小濃差極化和電化學(xué)極化應(yīng)使：（）

答案:原電池負(fù)極電勢(shì)升高，正極電勢(shì)降低；###電解池負(fù)極電勢(shì)降低，正極電勢(shì)升高；對(duì)電池中"鹽橋"的要求下面說(shuō)法中不正確的是（）

答案:鹽橋電解質(zhì)與電極物質(zhì)沒有相同的離子###鹽橋電解質(zhì)溶液與電極溶液的接觸面大用Ag電解AgNO3溶液，當(dāng)電解池中通過(guò)一定電流時(shí)，電極發(fā)生極化，此時(shí)：（）

答案:陰極附近Ag+離子濃度減少；###陰極的電極電勢(shì)向負(fù)方向變化；下列電極對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中不正確的是（）

答案:一電池，溫度系數(shù)為-8.54x10-4V/K-1，298.15K時(shí),電動(dòng)勢(shì)E=1.230V，反應(yīng)時(shí)遷移的電子為2mol，由此得到的下列結(jié)果中正確的是（）

答案:熵變?yōu)?165J·K-1·mol###可作的最大功237.390kJ·mol-1對(duì)可逆原電池反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

答案:對(duì)于活化過(guò)電勢(shì)，下列敘述不正確的是：（）

答案:活化過(guò)電勢(shì)隨溫度的升高而增大；已知298K時(shí)，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分別為3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，則NH4OH的為：（）。

答案:2.684×10-2

答案:在下列各速率方程所描述的反應(yīng)中，那一個(gè)無(wú)法定義其反應(yīng)級(jí)數(shù)。（）

答案:用同一滴管在同一條件下分別滴下同體積的三種液體：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，則它們的滴數(shù)為（）。

答案:丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少用2個(gè)鉑電極電解KOH溶液，問(wèn)當(dāng)析出1mol氫氣和0.5mol氧氣時(shí)，需要通過(guò)的電量是多少法拉第（）。

答案:2根據(jù)常識(shí),試確定238U的半衰期近似為：（a表示年）（）

答案:4.5×109a如果CaCl2溶液中，正、負(fù)離子的活度分別表示為α＋和α－，則一般定義（）。

答案:α±＝(α＋·α2－)1/3相同溫度下，無(wú)限稀釋HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說(shuō)法中不正確的是：（）。

答案:Cl-離子的遷移數(shù)都相同

答案:科爾勞奇(Kohlrausch)離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適合于（）。

答案:無(wú)限稀釋的強(qiáng)或弱電解質(zhì)溶液多孔硅膠有強(qiáng)烈的吸水性能，硅膠吸水后其表面Gibbs自由能將（）。

答案:降低離子運(yùn)動(dòng)速率直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是（）。

答案:離子運(yùn)動(dòng)速率越大，遷移量越多，遷移數(shù)越大298K時(shí)，Λm(LiI)、Λm(H+)、Λm(LiCl)的值(S·m2·mo1-1)分別為1.17X10-2、3.50X10-2和1.15X10-2，已知LiCI中的t+=0.34，則HI中的H+的遷移數(shù)為（）。

答案:0.82在298K時(shí)，已知A液的表面張力是B液的一半，其密度是B液的兩倍。如果A，B液分別用相同的毛細(xì)管產(chǎn)生大小相同的起跑時(shí)，A液的最大氣泡壓力差等于B液的（）。

答案:一半若某反應(yīng)的活化能為80kJ·mol-1，則反應(yīng)溫度由20℃增加到30℃，其反應(yīng)速率系(常)數(shù)約為原來(lái)的：（）

答案:3倍；外加直流電場(chǎng)于膠體溶液，向某一電極做定向移動(dòng)的是（）。

答案:膠粒298K，m=0.1mol·kg-1的KCl溶液，tK++tCl-=1，若在此溶液中加入0.1molNaCl，則tK++tCl-（）

答案:小于1電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度與其濃度的關(guān)系為（）。

答案:濃度增大，離子強(qiáng)度增強(qiáng)25℃時(shí)，濃度為0.1mol·dm-3KCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl-離子遷移數(shù)為t(Cl-)，這時(shí)t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等體積的0.1mol·dm-3NaCl，則t(K+)+t(Cl-)應(yīng)為：（）。

答案:小于1質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為γ±，則溶液中H3PO4的活度aB為：（）。

答案:27m4γ±4

答案:在一定溫度下，弱電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度增大，其變化為（）。

答案:幾乎不變有下列電池(1)Pt|H2(p1)|HCl(a)|Cl2(p2)|Pt(2)Pt|H2(p1)|H+(a1)||Ag+(a2)|Ag(s)(3)Ag(s)|Agl(s)|I-(a1)||Cl-(a2)|AgCl(s)|Ag(s)(4)Pb(s)|PbSO4(s)|SO42-(a1)||Cu2+(a2)|Cu(s)它們對(duì)應(yīng)的以下反應(yīng)中不正確的是（）

答案:下列電池反應(yīng)與SO42-無(wú)關(guān)的是（）

答案:Zn(s)|ZnSO4(a1=0.01)||Cu2+(a2=0.01)|Cu(s)表面張力與下述哪些因素?zé)o關(guān)（）。

答案:物質(zhì)總表面積某電導(dǎo)池的電導(dǎo)池常數(shù)Kcell為150m-1,用此電導(dǎo)池測(cè)得濃度為0.02mol·dm-3的電解質(zhì)(AB)溶液的電阻為900Ω，由此可計(jì)算出該電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率(單位:S·m2·mo1-1)為（）。

答案:0.00833

答案:在單一電解質(zhì)溶液中,正負(fù)離子傳導(dǎo)的電量之比為（）。

答案:等于正負(fù)離子的運(yùn)動(dòng)速率之比某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8×10-6S·m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：（）。

答案:4.77×10-15恒溫恒壓下，將一液體分散成小顆粒液滴，該過(guò)程液體的熵值將（）。

答案:增大在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過(guò)程，以下性質(zhì)保持不變的是（）。

答案:表面張力水不能潤(rùn)濕荷葉表面，接觸角大于90o，當(dāng)水中加入皂素后，接觸角將（）。

答案:變小水黽能夠在水面不沉，是因?yàn)樗w足的疏水性質(zhì)（）

答案:對(duì)把大小不等的液滴封在一密閉的玻璃罩內(nèi)，隔相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，小液滴消失，大液滴變大（）

答案:對(duì)關(guān)于催化劑的作用，下列說(shuō)法中不正確的是（）

答案:催化劑能改變體系的始末態(tài)

答案:催化劑下面四種說(shuō)法中不正確的是：（）

答案:在光化學(xué)反應(yīng)中，體系的Gibbs自由能總是在不斷地降低除多光子吸收外，一般引起化學(xué)反應(yīng)的光譜，其波長(zhǎng)范圍應(yīng)是：（）

答案:可見光(400-800nm)及紫外光(150-400nm)某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%。保持反應(yīng)的其他條件不變，加入某個(gè)高效催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快，則平衡轉(zhuǎn)化率的數(shù)值將（）

答案:等于25.3%某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的3倍,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是:（）

答案:一級(jí)反應(yīng)反應(yīng)A→B(Ⅰ);A→D(Ⅱ),已知反應(yīng)Ⅰ的活化能E1大于反應(yīng)Ⅱ的活化能E2,以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例:（）

答案:延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間對(duì)基元反應(yīng)的以下說(shuō)法中，不正確的是:（）

答案:從微觀上考慮，基元反應(yīng)一定是雙分子反應(yīng)某反應(yīng),以log(-dC/dt)對(duì)logC作圖得直線,如果該反應(yīng)為二級(jí),則直線的（）

答案:斜率=2對(duì)自由基參加的反應(yīng)A·+BD→產(chǎn)物,已知摩爾等壓反應(yīng)熱為-90KJ.mol-1,B—D鍵能為210KJ.mol-1,則逆反應(yīng)的活化能為:（）

答案:101.5KJ.mol-1

答案:Zn和H2Na+、H+的還原電勢(shì)分別為-2.71V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaOH溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個(gè)現(xiàn)象的解釋是（）

答案:氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過(guò)1.88V當(dāng)發(fā)生極化作用時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)的變化為（）

答案:φ陽(yáng)變大，φ陰變小對(duì)于濃差過(guò)電勢(shì)，下列敘述不正確的是（）

答案:濃差過(guò)電勢(shì)的大小與電流密度無(wú)關(guān)

答案:Fe不溶，Cd溶解

答案:>1.229V

答案:1.716V

答案:-119.9kJ/mol

答案:等溫等壓下原電池可逆放電，電池反應(yīng)的焓變?chǔ)Hm，與等壓可逆熱效應(yīng)Qp（）

答案:ΔrHm

答案:-0.439V欲求AgCl的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì)的電池為（）

答案:

答案:

答案:已知電極電位：φθ(Cl2/Cl-)=1.36V，φθ(I2/I-)=0.54V，φθ(Br2/Br-)=1.07V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下判斷正確的是（）

答案:Fe3+可氧化I-下列電池中能測(cè)定AgI的溶度積Ksp的是（）

答案:Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag常用三種甘汞電極，(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)0.1mol·dm-3甘汞電極。電極反應(yīng)式為：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(l)＋2Cl-(aq)。25℃時(shí)三者的電極電位（）

答案:φ3>φ2>φ1

答案:=某電解質(zhì)溶