姓名______座位號(hào)______（在此卷上答題無(wú)效）化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7Mg24Al27Cl35.5Cr52Zr91一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1“福建號(hào)”航母下水、“太空之家”遨游蒼穹、“神州飛船”接力騰飛、國(guó)產(chǎn)“C919”大飛機(jī)正式交付都彰顯了中國(guó)科技力量。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（A——合金鋼）B——砷化鎵C——石英玻璃D“C919”大飛機(jī)使用的機(jī)身復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A．漂粉精可用于游泳池的消毒）B．葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C．將還原為甲醇，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”2D。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處143．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)和13于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）互為同位素14A．和13Mg132B．鎂能與反應(yīng)生成13C．中Al原子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合14中含有的鋁原子個(gè)數(shù)比為14∶1314D．等質(zhì)量的和134．常用于治療心律失常藥物的有效成分為，合成該有機(jī)物的主要過(guò)程：下列敘述正確的是（）A．X中所有原子一定共平面C．Z存在順式異構(gòu)體B．Y中碳原子只有一種雜化方式D．1molZ最多可以和6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)閱讀下列材料，回答5—6小題。鹵族元素形成物質(zhì)種類眾多，溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似。已知常溫下，幾種酸的電離常數(shù)：H2CO3K4.5107，K4.71011；HClOKa4.0108。5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（A．IBr與水反應(yīng)：H2O）B．溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：OH333OH3S溶液：2AgClsS2Ag2Ss2ClC．AgCl懸濁液中加入22ClOCOHO2HClOCO2D．向NaClO溶液中通入少量：222的熔點(diǎn)是-107℃，的熔點(diǎn)是-40℃。下列說(shuō)法36．和均是化工中重要的化合物。已知333正確的是（）33A．鍵角：B．兩者均為極性分子C．兩者在液態(tài)時(shí)均具有良好的導(dǎo)電性D．NF鍵能比NCl鍵能大，的熔點(diǎn)高于-40℃37．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（）A．用圖甲裝置收集B．用圖乙裝置制備、干燥并收集NH32C．用圖丙裝置制備固體D．用圖丁裝置探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響48．TFMT因具有成本低廉及反應(yīng)性質(zhì)多樣等優(yōu)點(diǎn)被用作有機(jī)合成的縮合試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、XYZW位于元素周期表的p）WX||W||WYZXYW||||WXWA．元素電負(fù)性：W>X>YB．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y=Z>WD．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>W>YC．所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)9．汽車尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)為2H2NOg2COgNg2COg0。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1molCO2和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線Ⅱ表示的是CO2隨時(shí)間的變化B．tmin時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)2C．增大壓強(qiáng)，該平衡右移，平衡常數(shù)增大0.8L11vNOD．0～t4時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：t410．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論4HS2H2SO4HSH酸性：A向溶液中通入氣體，生成CuS和224相同條件下NaBC羥基氫原子的活潑性：水>乙醇更快F2鍵長(zhǎng)：FFClCl分子的鍵能比分子的鍵能小2溶度積常數(shù)：，可轉(zhuǎn)化生成3D用飽和碳酸鈉溶液浸泡4BaSO4BaCO3KK11．我國(guó)超高壓輸變技術(shù)世界領(lǐng)先。屬于新一代超高壓絕緣介質(zhì)材料，其制備原理為6催化劑4OFHSSF2HF4O。已知的分子結(jié)構(gòu)為正八面體，下列說(shuō)法正確的是（）2226262FA．B．氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)2HS2是直線形分子C．HF的電子式為H:F:OD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成11.2L，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子212．制備異丁酸甲酯的某種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化合物4是反應(yīng)的催化劑B．化合物4轉(zhuǎn)化為化合物6符合“原子經(jīng)濟(jì)性”C．若將丙烯替換為乙烯，則反應(yīng)可制得乙酸甲酯D．反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成13．新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲(chǔ)能電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電極a發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，電極b反應(yīng)為：xFePO4LieLiFePO4C．充電時(shí)，Ⅱ室溶液的濃度不變4D．充電時(shí)，電極a質(zhì)量增加24g，電極b質(zhì)量理論上減少7g14．已知氯化銀可溶于氨水，向氯化銀的懸濁液中通入氨氣，存在平衡關(guān)系：sNHK1NHNHNH32K2Cl、NH3、333溶液中cX與cNH的關(guān)系如圖所示，cX表示c、cNH或c32。33下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）LcNHA．曲線代表32AgCl1.010B．常溫下，KcCl2cC．b點(diǎn)溶液存在：c233NH3的平衡常數(shù)K7.22D．常溫下，Ag2NH32二、非選擇題：共4道題，共58分。1515分）O六水合三氯化鉻（）可用于制備催化劑、媒染劑和聚合膠黏劑。實(shí)驗(yàn)室用鉻酸鈉322（）為原料制備六水合三氯化鉻的實(shí)驗(yàn)方案和裝置如下：461.7℃。②六水合三氯化鉻易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。③CrOH的性質(zhì)與33類似?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱為______；步驟Ⅰ中使用該儀器的作用是______。3的同時(shí)有（2）步驟Ⅰ反應(yīng)生成氣體逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。2（3）步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH不能加入過(guò)量NaOH的原因是______（4）步驟Ⅳ中洗滌CrOH固體的方法是______。3（5）步驟Ⅵ中“一系列操作”包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用少量______洗滌、低溫烘干。H2O（66.0g完2CrO4CrO轉(zhuǎn)化為2O7242全轉(zhuǎn)化為加入蒸餾水將溶液稀釋至250mL。取25.00mL溶液，加入過(guò)量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.30001SO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：22S4O62I，三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗LI22S2O3223SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的數(shù)據(jù)如下：22第1次第2次第3次20.05mL20.30mL19.95mL①“繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間”的目的是______。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。③該產(chǎn)品的純度為______%（結(jié)果保留11614分）鋰離子電池給生活帶來(lái)了便利，但數(shù)量巨大的廢舊鋰電池的處理問(wèn)題也日益顯現(xiàn)。對(duì)廢舊鋰離子電池的有效回收，不僅具有巨大的社會(huì)、經(jīng)濟(jì)效益，而且還可以緩解我國(guó)鈷和鋰等礦產(chǎn)資源緊缺的壓力。以某廢舊3OLi2CO和43流程如圖所示。的工藝2C2O2生成CoCO242。Li2CO2O已知：①微溶于水。難溶于水，且能與過(guò)量的3442②常溫下，幾種物質(zhì)的K。如下表：3FeOH2OH3CoOH2物質(zhì)K15102.8104.910回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為______。H24（2“酸浸”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為______；該過(guò)程不適合用鹽酸代替，從綠色化學(xué)2角度分析其原因是______。0.5mol1pH的范圍是______（3“調(diào)pH時(shí)溶液cCo2（已知：離子濃度c11015Li2CO2（4）鑒別洗凈的和固體常用方法的名稱是______。33224（5NH4COnCO:nCo的進(jìn)一步增2422大，鈷的沉淀率減小的原因是______。2O3O的化學(xué)方程式為______。4（6）在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為41714分）異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)橡膠、催化劑、汽油添加劑和潤(rùn)滑油等。工業(yè)上常用異丁烷為原料制備異丁烯。回答下列問(wèn)題：CH2CCHH（1）異丁烷直接脫氫制備異丁烯，反應(yīng)為CHCHCHggHg333222根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的H______CC化學(xué)鍵CC6151。CHHH鍵能/（1）348413436異丁烯的物質(zhì)的量（2）異丁烷的轉(zhuǎn)化率和異丁烯的選擇性［選擇性］隨溫度的變化如圖所示。異丁烷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量當(dāng)溫度升高，異丁烯的選擇性變化的原因是______A．催化劑的活性增大B．異丁烷裂解發(fā)生副反應(yīng)D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．異丁烯容易發(fā)生聚合反應(yīng)nn異丁烷nH2n異丁烷（3）在溫度853K、壓強(qiáng)100kPa下，初始反應(yīng)氣體組成數(shù)x的關(guān)系如右圖所示?；蚺c平衡時(shí)異丁烷摩爾分①表示～nH/n異丁烷的曲線為______（填“M”或“N2②a點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp______kPa（列出計(jì)算式，分壓=122（4CHCHCHgOg332CH2CCH3gH117.5kJmol1HOg22優(yōu)缺點(diǎn)有______。a2（5基催化劑可高效催化異丁烷直接脫氫制備異丁烯。四方2pm、apm、cpm。Zr4離子在晶胞中的配位數(shù)是______，該晶體的密度為______g3（列出計(jì)算式，N阿伏加德羅常數(shù)的值為A1815分）吡唑類化合物是重要的醫(yī)藥中間體，如圖是吡唑類物質(zhì)L的一種合成路線：RCHC堿13已知：①RCHORCHCOOR|；1223R2一定條件②RCHORRCHNR。12212回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱是______。（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）E中官能團(tuán)的名稱為______。（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）J→K的反應(yīng)類型是______。（6）在K的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有______①含有苯環(huán)，且有兩個(gè)取代基；②含有碳碳三鍵；③既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。|HCCCH（7）參照上述合成路線，以乙酸和為原料，設(shè)計(jì)合成3______（無(wú)機(jī)3|CH2化學(xué)參考答案1A【解析】合金鋼里面除了鐵、碳外，還加入其他金屬元素，屬于合金材料，A鎵是一種無(wú)機(jī)化合物，屬于半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石英玻璃主要成分是無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于金2屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳纖維是一種無(wú)機(jī)高分子材料，環(huán)氧樹脂是一種有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2BA葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B2還原為甲醇，可減少的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和，C2項(xiàng)正確；氯乙烷沸點(diǎn)低，可迅速氣化局部降溫，減輕疼痛，D項(xiàng)正確。3B【解析】同位素是指同種元素的不同原子，A40Mg13，B項(xiàng)正確；離子鍵是陰陽(yáng)離子間的2時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，故相互作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的【解析】X中含有甲基，所有原子一定不會(huì)共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y中碳原子有sp2、sp3反應(yīng)時(shí)失去2個(gè)電子，生成13中含有的鋁原子個(gè)數(shù)比1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14和134C兩種雜化方式，BZ的結(jié)構(gòu)可知，存在順式異構(gòu)體，CZ中的酯基不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molZ最多可以和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5C【解析】IBrH2OA溶液中加入過(guò)量NaOH334OHAlO22H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl懸濁液中加入S溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：2溶液：S2S2Cl，C項(xiàng)正確；酸性：HCO，故向NaClO溶液中通入少量2：2ClOCO2H2OHCO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3的空間構(gòu)型為是三角錐形，故鍵角：36A【解析】的空間構(gòu)型為平面三角形，33是非極性分子，B3，A3均是分子晶體，熔點(diǎn)與分子間作用力、極性有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)3電性較差，C和3誤。7A【解析】SO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法進(jìn)行收集，多余的2可用氫氧化鈉溶液吸收，且做防倒吸處理，A項(xiàng)正確；圖乙裝置導(dǎo)氣管應(yīng)該伸到試管底部，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液在加熱4CD項(xiàng)錯(cuò)誤。8C【解析】W位于元素周期表的p區(qū)，形成一個(gè)共價(jià)鍵，故為F元素。根據(jù)XYZ的成鍵情況可知，X為O元素、Y為C元素、Z為S元素。元素電負(fù)性：F>O>C，A項(xiàng)正確?；鶓B(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：C=S>F，B項(xiàng)正確；S形成6個(gè)共價(jià)鍵，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：O>F>C，D項(xiàng)正確。9D【解析】根據(jù)題意列三段式，計(jì)算可得平衡時(shí)N0.25、CO20.5，故曲線Ⅱ2表示的是隨時(shí)間的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；tmin時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，該N240~tnNO，故平衡右移，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；計(jì)算可得時(shí)間段內(nèi)，48Lmin11v。t4HSH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下Na與水反應(yīng)的速率更快，羥基氫410B【解析】酸性：22原子的活潑性更大，BFFClCl，正因?yàn)镕半徑小離的近，故其原子核外孤對(duì)電子之CO2因較高濃度的可轉(zhuǎn)3間斥力大，鍵能反而小，C，部分44BaSO4KKBaCO3化生成11DF元素的電負(fù)性較O元素大，故氧元素的化合價(jià)為+1A，但是溶度積常數(shù)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3HS2的S元素為sp3雜化，略去兩對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為V形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況O下，每生成0.5mol的，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子，D項(xiàng)正確。212C4A4轉(zhuǎn)化為化合物6發(fā)生加成反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟(jì)性，B正確；若將丙烯替換為乙烯，則反應(yīng)可制得丙酸甲酯，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ有碳碳鍵的斷裂，反應(yīng)Ⅲ有碳碳鍵的形成，反應(yīng)Ⅳ有極性鍵的斷裂，反應(yīng)Ⅴ有極性鍵的形成，D正確。13D【解析】放電時(shí)，電極a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；電極b是正極，反應(yīng)為：xFePO4eLiFePO4，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，Ⅱ室生成的Li和向Ⅰ室遷移的Li數(shù)目相e同，溶液的濃度不變，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，電極a質(zhì)量增加24g，生成1molMg，轉(zhuǎn)移2mol，4電極b理論上減少2molLi，質(zhì)量減少14g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14DcNH3增大，cAg不斷減小，cNH先增大后減小，c323LcNHKAgCl1.01051.01051.01010AB代表23項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒可知，ccccCl，b點(diǎn)溶液中233c32，C項(xiàng)正確；Ag，Kcc22333ccNH3c3c231K210101.010，D項(xiàng)錯(cuò)誤。c23cAgc3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1515分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）球形冷凝管（1分）將甲醇、鹽酸冷凝回流，提高原料利用率℃（2）2NaCrOCH10HCl2CrCl4NaCl7HOCO3222433OHCrO22H2O（3）Cr（4）向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2-3次（5）乙醚（1分）H2OI（6）①除去過(guò)量的，防止將KI氧化為（1分）22SO3②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色褪為無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色22③88.8%1）由裝置圖可知，儀器a為冷凝管；因?yàn)榧状挤悬c(diǎn)為64.7℃，為減少反應(yīng)過(guò)程中甲醇和鹽酸的2，242243被還原為3℃2CrCl4NaCl7HOCO3）因?yàn)镃rOH的性質(zhì)與類似具有兩性，故如果32233加入過(guò)量NaOH溶液，CrOH會(huì)反應(yīng)生成，離子方程式為Cr23OHCrO22H2O。3（4CrOH2-33OO溶液得到晶體的一系列操作為加熱濃縮、冷卻325）不溶于乙醚，由323H2O6）①繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間的目的是除去過(guò)量的溶液，2ISO標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色褪為無(wú)色，223防止將KI氧化為。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?2Cr32CrO242O7～2且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色。③根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可得出關(guān)系：3I6SO2，又第二次滴定時(shí)的誤差較大，因此消耗SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為2232213100.3201020.0536.0g20mL，故滴定產(chǎn)品的純度為100%88.8%。21614分，每空2分）（1）722LiCoO2H2O26H2Co22LiO24H2O（2）會(huì)將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境2（3）5≤pH<7（4）焰色試驗(yàn)（5）與過(guò)量的C2O2生成CoCO2而溶解2O44242焙燒（6）3CoCO2OCoO6CO3422421）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為22）中+3價(jià)的Co元素被HO還原為+27222價(jià)的22LiCoO2H2O26H2Co22LiO24H2O。2中+3價(jià)的Co3“調(diào)pH”將溶液中的雜質(zhì)110離子Al3和轉(zhuǎn)化為沉淀，c3，即pH≥5；同時(shí)不能沉淀，故25110510Li2CO2c2，即pH<74）和所含金屬元素不同，可通過(guò)焰色試驗(yàn)鑒別，其330.5:nCo22O4中Li元素焰色為紫紅色，Na5）隨nCO24的進(jìn)一步增大，與過(guò)2C2O4生成CoCO26）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)量的242焙燒方程式為3CoCO2OCoO6CO。3422421714分，每空2分）（1）+123（2）BC2415100（3）①M(fèi)②110010（4）優(yōu)點(diǎn)：該反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，可以在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，節(jié)約能源。缺點(diǎn)：異丁烷和異丁烯容易被氧氣氧化，導(dǎo)致原料浪費(fèi)和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性降低4（5）8ac2NA17．1）H反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，