第五章章末檢測(cè)(時(shí)間：分鐘，滿分：分)第Ⅰ卷(選擇題，共分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括個(gè)小題，每小題分，共分)．下列有關(guān)敘述正確的是()．、、具有相同的質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種同位素．－與＋組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同．結(jié)構(gòu)示意圖為和兩種粒子為同一種元素．元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)．(·杭州調(diào)研)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是()．同周期的主族元素中，Ⅶ族元素的原子半徑最?。刂芷诒碇袕蘑蟮舰蚴畟€(gè)縱列的元素都是金屬元素．室溫條件下，族元素的單質(zhì)都是氣體．Ⅵ元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子．某電荷數(shù)小于的元素，其原子核外電子層數(shù)為，最外層電子數(shù)為(2a＋)。下列有關(guān)元素的說法中，不正確的是．元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a．元素形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑．元素形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到個(gè)(表示電子層數(shù))．由元素形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用．下列敘述正確的是()．、晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為∶．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為，則其氣態(tài)氫化物一般是2m．元素周期表中層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說法正確的是()．78g晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為．1.5g\\(＋)中含有的電子數(shù)為．3.4g氨氣中含有個(gè)—鍵．和分子中所有原子的最外層都達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．短周期主族元素、、、、的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為；的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，、同主族，、、同周期相鄰。下列說法不正確的是()．常見化合物與水反應(yīng)生成的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅．的氫化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵．與、、、分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物．五種元素的原子半徑按～的順序依次增大．(·開封模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：>>左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：>>白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕?lt;<錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：>>二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括個(gè)小題，每小題分，共分)．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是()．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如)中．在共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵．沒有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，、13C、、、等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是．原子核內(nèi)的中子數(shù)為．\\()在相同條件下比\\()更易蒸發(fā)．13C．＋的酸性比＋的酸性更強(qiáng)．(·合肥模擬)下列各項(xiàng)關(guān)系正確的是()．熔點(diǎn)：>>．離子半徑：＋<－<－．熱穩(wěn)定性：>>．酸性：>>．、、是種短周期元素，其中、位于同一族，、處于同一周期。原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍。原子的核外電子數(shù)比原子少。下列說法正確的是()．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?lt;<．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為．種元素的氣態(tài)氫化物中，的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定．原子半徑由大到小的順序?yàn)?gt;>．年月日《錢江晚報(bào)》報(bào)道：美國(guó)勞倫斯—利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室日宣布，美國(guó)與俄羅斯科學(xué)家成功地合成了個(gè)號(hào)超重元素原子并觀察到其存在。這種超重元素只能持續(xù)存在極短的時(shí)間，約有毫秒之后即迅速衰變?yōu)樵恿枯^小的其他元素。下列有關(guān)說法正確的是()．號(hào)元素屬于第七周期元素．號(hào)元素是一種金屬元素．號(hào)元素的原子核中含有個(gè)質(zhì)子．號(hào)元素原子經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后可轉(zhuǎn)化成其他元素的原子.如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素、、的敘述正確的是()①的氣態(tài)氫化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②、的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：<③的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④的原子序數(shù)比大⑤所在的周期中含有種元素．①②③④．①②③④⑤．只有③．只有①④．(·濰坊質(zhì)檢)、、三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是<<，下列說法中正確的是()．原子序數(shù)：>>．原子得電子能力：<<．原子半徑：>>．離子還原性：－<－<－第Ⅱ卷(非選擇題，共分)三、非選擇題(本題包括個(gè)小題，共分)．(分)(·商丘模擬)、、為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。、兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于原子的質(zhì)子數(shù)。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。()寫出、、三種元素的名稱、、。()位于元素周期表中第周期族。()的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。()寫出的氣態(tài)氫化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。．(分)、、、四種元素的原子序數(shù)均小于，其最高正價(jià)數(shù)依次為＋、＋、＋、＋，已知的原子核外次外層電子數(shù)為。、原子的核外次外層電子數(shù)為。元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸。則：()的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。()的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的氫氧化物反應(yīng)能生成種鹽，其化學(xué)式為。()、的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。．(分)(·淮陰模擬)已知、、、均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍；和可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；和可形成多種氣態(tài)化合物。、、三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為()∶()∶()＝∶∶。請(qǐng)回答下列問題：()寫出和形成的淡黃色固體化合物的電子式：。()各元素原子的物質(zhì)的量之比為()∶()∶()＝∶∶的化合物的名稱為，其水溶液呈性。()請(qǐng)寫出與2C和分子中電子數(shù)相同，且仍由、、元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)(舉兩例()寫出由、元素組成的元素原子質(zhì)量比為()∶()＝∶的化合物的化學(xué)式。．(分)、、、、、、七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。的一種原子的原子核中沒有中子。、同主族，元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。、同主族，且元素原子的核外電子數(shù)是元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。、兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于元素原子的最外層電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：()、、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：(用化學(xué)式表示)。()、兩元素所形成化合物的溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)，用離子方程式說明原因：。()、、三種元素所形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型：，該化合物的溶液能與和兩元素所形成的化合物反應(yīng)，離子方程式為。．(分)元素、、、均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的，－、＋、＋半徑逐漸減小，化合物常溫下為氣體，是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：()在元素周期表中的位置：，工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)的離子方程式為。()、均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液均大于，組成元素的原子數(shù)目比均為∶∶。若能抑制水的電離，而能促進(jìn)水的電離，則、的化學(xué)式分別為、。()是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則的電子式為。第五章章末檢測(cè)．．[若＝，則最外層電子數(shù)為，不可能；若＝，則為氮元素；若＝，則為氯元素。項(xiàng)，為時(shí)，－的最外層電子數(shù)不滿足。]．[項(xiàng)：、均為離子化合物，其晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比分別為∶和∶；項(xiàng)：離子化合物中可能含共價(jià)鍵如：、；項(xiàng)：最高價(jià)含氧酸為，則其氫化物應(yīng)為(－2m＋)．[項(xiàng)，中含有離子：＋和\\(－)，錯(cuò)；項(xiàng)，1.5g\\(＋)的物質(zhì)的量為，的\\(＋)含有的電子數(shù)為，故1.5g\\(＋)中含有的電子數(shù)為，錯(cuò)；項(xiàng)，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為所含的—鍵為，故所含的—鍵為個(gè)，正確；項(xiàng)，的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到了電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而分子中，氯原子的最外層達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硼只滿足電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)。]．[由題意可先推出為元素，、分別為、元素，結(jié)合、同主族，且五種原子核外電子層數(shù)之和為，不難推出為元素，為元素。：＋＋↑；：中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；：與、、、均能形成兩種或兩種以上的化合物；：五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?lt;<<<，故不正確。]．[項(xiàng)，只能說明氧化性：>、>，但不能說明>；項(xiàng)，說明了溶解性：>>；項(xiàng)，說明了對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱：>>，但由此不能說對(duì)應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱。]．[離子化合物中可以有共價(jià)鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵也可存在于化合物中，如雙氧水中存在—非極性鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤；不同元素組成的多原子分子里，也可能存在非極性鍵，如一些長(zhǎng)鏈有機(jī)物分子，項(xiàng)錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子中，全部由共價(jià)鍵構(gòu)成，一定不存在離子鍵，項(xiàng)正確。]．[原子核內(nèi)的中子數(shù)為,13C和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以＋和＋的酸性相同，正確，、錯(cuò)誤；由于\\()的相對(duì)分子質(zhì)量比\\()小，所以分子間作用力小，因而更易蒸發(fā)。]．[堿金屬元素自上而下，熔點(diǎn)依次降低，錯(cuò)；碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定，錯(cuò)。]．[由原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍知為氧元素，又、為同一主族的短周期元素，則為，又由、同周期，原子的核外電子數(shù)比原子的少，則為元素；由元素周期律知三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為>>，原子半徑為>>，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為>>，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。]．[經(jīng)推算知，號(hào)元素在第七周期，故正確；它屬于稀有氣體元素，故錯(cuò)；屬于原子序數(shù)，它表示的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故正確；原子是化學(xué)變化中不可分割的微粒，它在化學(xué)反應(yīng)中不可能轉(zhuǎn)化成其他原子，故錯(cuò)。]．[從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：為，為，為，為。的氣態(tài)氫化物為，而的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，它們可反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨，①正確；、的氣態(tài)氫化物分別為、，的水溶液為強(qiáng)酸，的水溶液為弱酸，故②正確；說法③符合客觀事實(shí)，正確；的原子序數(shù)為，而的原子序數(shù)為，④正確；所在周期為第四周期，從號(hào)元素開始，到號(hào)元素結(jié)束，共種元素，⑤錯(cuò)誤。綜上所述，正確的答案為。]．[、、三種元素位于同一周期，因氫化物穩(wěn)定性<<，則非金屬性為>>，根據(jù)元素周期律，原子序數(shù)<<，原子得電子能力為<<，原子半徑>>，離子還原性－>－>－。]．()氮硫氟()三Ⅵ()＋()＋()或＋解析依題意，、、為短周期元素，從、、的相對(duì)位置看，、只能處在第二周期，而處在第三周期。設(shè)的原子序數(shù)為－，則為＋，為＋，則有：(－)＋＋＝＋，＝，所以、、的原子序數(shù)分別為、、，對(duì)應(yīng)的元素分別為、、。．()()、、()>解析最高正價(jià)＝原子的最外層電子數(shù)，的次外層電子數(shù)為，核外共有＋＝個(gè)電子，為號(hào)元素碳；、原子次外層電子數(shù)為，則、原子核外電子數(shù)分別為＋＋＝和＋＋＝，所以為號(hào)元素鈉，為號(hào)元素磷；在～號(hào)元素中，最高價(jià)為＋價(jià)的只有氯元素(無正價(jià))，而是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故為氯元素。．()＋＋()硝酸銨酸()\\(＋)－(其他正確答案也可)()解析是最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，則必為；原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍，故為；和可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則是，淡黃色固體是；和可形成多種氣態(tài)化合物，則為。．()>>()堿性－＋－＋－(－＋＋－)()離子鍵、共價(jià)鍵＋－\\(－)＋．()第三周期Ⅶ族－＋\(,\\(電解))↑＋↑＋－()()＋＋解析根據(jù)的原子結(jié)構(gòu)可判斷其為元素，而、、、的原子序數(shù)依次增大，且、均能形成＋價(jià)陽離子，是本周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，說明、為第Ⅰ族元素。為，為，為。()在說明元素在周期表中位置時(shí)應(yīng)特別注意有關(guān)族的書寫方法。工業(yè)上制取氯氣的方法是電解飽和食鹽水。()呈堿性的溶液有兩種：堿和強(qiáng)堿弱酸鹽。堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以為堿，為弱酸的鹽。()只有兩種元素形成的離子化合物一定含有活潑金屬，若又含有非極性鍵則一定為。天·星權(quán)天·星權(quán)天星版權(quán)天星天·星權(quán)天·星權(quán)天星版權(quán)天星她似一縷陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌?/p>