第13講化學(xué)鍵教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，實(shí)現(xiàn)從“微粒觀”到“微粒作用觀”的學(xué)科觀念發(fā)展。通過電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)符號(hào)表征離子鍵、共價(jià)鍵，以及利用分子結(jié)構(gòu)模型反應(yīng)分子的空間結(jié)構(gòu)，學(xué)會(huì)將抽象概念具體化、形象化。學(xué)會(huì)構(gòu)建不同類型的化學(xué)鍵理論模型，建立物質(zhì)宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。模塊一模塊一離子鍵知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)離子鍵概念正負(fù)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒正負(fù)離子成鍵性質(zhì)靜電作用（包括引力和斥力）形成條件一般為活潑金屬與活潑非金屬特殊：NH4Cl等銨鹽。強(qiáng)弱因素1.離子半徑（例如：NaO和MgO的熔沸點(diǎn)高低比較）2.離子電荷特點(diǎn)無方向性、無飽和性實(shí)例MgO、NaCl、CaF2、Na2O、K2S氯化鈉晶體的形成過程：【例1】前四周期主族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。部分元素在周期表中位置如圖。下列用電子式表示的形成過程正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程：B．用電子式表示Na2O的形成過程：C．用電子式表示MgF2的形成過程：D．用電子式表示H2O的形成過程：【例2】研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4模塊二模塊二共價(jià)鍵知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)共價(jià)鍵概念原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒原子成鍵性質(zhì)共用電子對(duì)（電子云的重疊）形成條件一般為非金屬與非金屬特殊：AlCl3、BeCl2等。強(qiáng)弱因素1.鍵長(zhǎng)2.鍵能特點(diǎn)有方向性、有飽和性實(shí)例H2、N2、H2O、CO2、金剛石氯化氫的形成過程：【例3】下列物質(zhì)中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵的是A．MgO B．CaOH2 C．NH【例4】下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是A．NaOH B．KCl C．H2O對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．下列化合物中含有共價(jià)鍵的是A．Na2S B．CaCl2 C．KCl2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。下列正確的是A．原子半徑大小：Y>Z>QB．該化合物中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Y是第ⅢA族元素D．W和Z可形成三種10電子微粒3．反應(yīng)Cl2A．Na+B．NaOH的電子式：C．H2D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na4．我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回月球土壤樣本，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篧>X>Y>Z B．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的C．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵 D．Z最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于碳酸5．下列類比或推理合理的是已知類比或推理A沸點(diǎn)：Cl2<Br2<I2沸點(diǎn)：HCl<HBr<HIB酸性：HClO4>HIO4酸性：HCl>HIC金屬性：Fe>Cu氧化性：Fe3+<Cu2+DNa2CO3溶液顯堿性所有鈉鹽溶液均顯堿性A．A B．B C．C D．D6．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CO2 D．NaCl和H27．硅是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是A．焦炭還原石英砂可以制得粗硅：SiO2+C高溫Si(粗硅)+CO2↑B．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又和氫氟酸反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物C．堿液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞D．硅酸鹽中硅、氧原子之間以離子鍵形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)8．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人。下列圍繞這些元素的相關(guān)說法正確的是A．14N15N是一種化合物 B．32SOC．NH3與H2S的電子數(shù)之比為1:2 9．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S10．下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成③共價(jià)化合物可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵A．①② B．②③ C．①③ D．②④11．下列過程有共價(jià)鍵被破壞的是A．干冰升華 B．活性炭吸附甲醛 C．酒精溶于水 D．NaHSO412．I．有下列物質(zhì)：①Na2O②NaOH③NH4Cl④CO2⑤H2S⑥Ar⑦H2SO4⑧KCl

(填序號(hào))(1)屬于離子化合物的是___________，屬于共價(jià)化合物的是___________。(2)只含有離子鍵的是___________，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是___________。(3)不存在化學(xué)鍵的是______________。Ⅱ．(4)BBr3的熔點(diǎn)是－46℃，KBr的熔點(diǎn)是734℃，其水溶液能導(dǎo)電。根據(jù)熔點(diǎn)分析，BBr3可能屬于_晶體，KBr可能屬于__晶體。(5)BaCl2是無色晶體，熔點(diǎn)963℃，沸點(diǎn)1560℃，易溶于水，在熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。它可能屬于__晶體，寫出BaCl2的電子式：____。(6)SiC和CO2物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，SiC的熔點(diǎn)高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華。由此可判斷，CO2是____晶體，而SiC可能是____晶體。Ⅲ．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(7)______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O；_____。(8)______MnO4?+_____Cl-+____H+=Mn2++______Cl2↑+______H213．請(qǐng)回答：(1)CO2的電子式是______；光導(dǎo)纖維的主要成分的化學(xué)式是______。(2)將新制氯水滴到pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是______。(3)向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式______。14．Ⅰ.某些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子(1)下列有關(guān)敘述正確的是_______(填序號(hào))。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子C．①②③互為同位素 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)(2)科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的_______(填序號(hào))。A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．電子數(shù)Ⅱ.硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。請(qǐng)回答下列問題：(3)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(選填“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”、“離子鍵”)連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2硬度大。(4)國(guó)家速滑館用到建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉，硅酸鈉可由SiO2溶解在NaOH溶液中反應(yīng)來制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示，X為_______，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_______和______。15．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，人類對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒子間結(jié)合方式的認(rèn)識(shí)源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。請(qǐng)按下列要求填空。Ⅰ.有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是___________(填序號(hào)，下同)。(2)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。Ⅱ.下列變化中：①蔗糖溶于水

②硫酸氫鉀熔化

③氨氣液化

④NaCl溶于水

⑤Na2O2溶于水(3)只有離子鍵被破壞的是___________，只有共價(jià)鍵被破壞的是___________。(4)既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞的是___________。Ⅲ.有下列微?；蛭镔|(zhì)：①816O、817O、818O

②石墨、金剛石

③35Cl2、(5)互為同位素的是___________；互為同素異形體的是___________。

第13講化學(xué)鍵教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，實(shí)現(xiàn)從“微粒觀”到“微粒作用觀”的學(xué)科觀念發(fā)展。通過電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)符號(hào)表征離子鍵、共價(jià)鍵，以及利用分子結(jié)構(gòu)模型反應(yīng)分子的空間結(jié)構(gòu)，學(xué)會(huì)將抽象概念具體化、形象化。學(xué)會(huì)構(gòu)建不同類型的化學(xué)鍵理論模型，建立物質(zhì)宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。模塊一模塊一離子鍵知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)離子鍵概念正負(fù)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒正負(fù)離子成鍵性質(zhì)靜電作用（包括引力和斥力）形成條件一般為活潑金屬與活潑非金屬特殊：NH4Cl等銨鹽。強(qiáng)弱因素1.離子半徑（例如：NaO和MgO的熔沸點(diǎn)高低比較）2.離子電荷特點(diǎn)無方向性、無飽和性實(shí)例MgO、NaCl、CaF2、Na2O、K2S氯化鈉晶體的形成過程：【例1】前四周期主族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。部分元素在周期表中位置如圖。下列用電子式表示的形成過程正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程：B．用電子式表示Na2O的形成過程：C．用電子式表示MgF2的形成過程：D．用電子式表示H2O的形成過程：【答案】D【解析】A．HCl屬于共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過程為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2O屬于離子化合物，電子式中兩個(gè)Na+不能合并書寫，用電子式表示Na2O的形成過程為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MgF2屬于離子化合物，用電子式表示MgF2的形成過程為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2O屬于共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過程為，D項(xiàng)正確；答案選D?！纠?】研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4【答案】B【解析】A．HI為共價(jià)化合物，存在的是極性共價(jià)鍵，而NaI為離子化合物，存在的是離子鍵，A不符合題意；B．H2S和C．NaCl為離子化合物，存在離子鍵，CCl4D．Na2故選B。模塊二模塊二共價(jià)鍵知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)共價(jià)鍵概念原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒原子成鍵性質(zhì)共用電子對(duì)（電子云的重疊）形成條件一般為非金屬與非金屬特殊：AlCl3、BeCl2等。強(qiáng)弱因素1.鍵長(zhǎng)2.鍵能特點(diǎn)有方向性、有飽和性實(shí)例H2、N2、H2O、CO2、金剛石氯化氫的形成過程：【例3】下列物質(zhì)中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵的是A．MgO B．CaOH2 C．NH【答案】A【解析】A．MgO中只存在離子鍵，A項(xiàng)符合題意；B．該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．該物質(zhì)中只有共價(jià)鍵，D項(xiàng)不符合題意；故選A?！纠?】下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是A．NaOH B．KCl C．H2O【答案】C【解析】A．NaOH是含有離子鍵、共價(jià)鍵的化合物，故A錯(cuò)誤；B．KCl是離子化合物，含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．H2O含有H-O共價(jià)鍵，含氫和氧兩種元素屬于化合物，故C正確；D．CaO是離子化合物，含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．下列化合物中含有共價(jià)鍵的是A．Na2S B．CaCl2 C．KCl【答案】D【解析】A．硫化鈉是離子化合物，不含共價(jià)鍵，只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣是離子化合物，不含共價(jià)鍵，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鉀是離子化合物，只有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．水是共價(jià)化合物，存在O-H共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。下列正確的是A．原子半徑大?。篩>Z>QB．該化合物中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Y是第ⅢA族元素D．W和Z可形成三種10電子微?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)上述分析，W為H，X為C，Y為N，Z為O，Q為Na；A．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑：Na＞N＞O，故A錯(cuò)誤；B．其中一個(gè)O與C形成碳氧雙鍵，該氧元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，另一個(gè)O與C形成一個(gè)C-O單鍵，同時(shí)該氧元素又得到Na失去的一個(gè)電子，因此該氧元素也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．Y為N，位于第二周期ⅤA族，故C錯(cuò)誤；D．H和O形成10電子微粒分別為H2O、H3O+、OH-，故D正確；答案為D。3．反應(yīng)Cl2A．Na+B．NaOH的電子式：C．H2D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na【答案】C【解析】A．鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出電荷數(shù)數(shù)，并用[]括起來，正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．水分子中碳氧原子與兩個(gè)氫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，故水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故C正確；D．NaClO電離時(shí)生成鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式：NaClO=Na++ClO-，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回月球土壤樣本，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篧>X>Y>Z B．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的C．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵 D．Z最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】C【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，故A錯(cuò)誤；B．鋁單質(zhì)屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，硅為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，則鋁單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于硅單質(zhì)的，故B錯(cuò)誤；C．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，故C正確；D．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則硅酸的酸性弱于碳酸，故D錯(cuò)誤；故選C。5．下列類比或推理合理的是已知類比或推理A沸點(diǎn)：Cl2<Br2<I2沸點(diǎn)：HCl<HBr<HIB酸性：HClO4>HIO4酸性：HCl>HIC金屬性：Fe>Cu氧化性：Fe3+<Cu2+DNa2CO3溶液顯堿性所有鈉鹽溶液均顯堿性A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．氯、溴、碘的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，同理HCl、HBr、HI結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)HCl<HBr<HI，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO4>HIO4，但是元素的非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物的酸性沒有關(guān)系，無法推斷出HCl的酸性強(qiáng)于HI，B錯(cuò)誤；C．金屬性Fe>Cu，能得到陽離子的氧化性Fe2+<Cu2+，不能類推Fe3+的氧化性弱于Cu2+，實(shí)際上氧化性Fe3+>Cu2+，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液呈堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解引起的，與鈉離子無關(guān)，不能推斷所有鈉鹽都顯堿性，如NaCl就顯中性，D錯(cuò)誤；故答案選A。6．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CO2 D．NaCl和H2【答案】B【解析】A．NH3由分子構(gòu)成，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵，NH4Cl含有離子鍵、共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．HCl和H2O都只存在極性共價(jià)鍵，B正確；C．KCl含有離子鍵，而CO2含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．NaCl含有離子鍵，而H2含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。7．硅是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是A．焦炭還原石英砂可以制得粗硅：SiO2+C高溫Si(粗硅)+CO2↑B．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又和氫氟酸反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物C．堿液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞D．硅酸鹽中硅、氧原子之間以離子鍵形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．焦炭還原石英砂可以制得粗硅同時(shí)生成CO：SiO2+2C高溫Si(粗硅)+2CO↑，故A錯(cuò)誤；B．SiO2能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物；能和氫氟酸反應(yīng)，是二氧化硅的一個(gè)特性，故B錯(cuò)誤；C．堿液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞因?yàn)闅溲趸c會(huì)和玻璃中二氧化硅反應(yīng)，故C正確；D．硅酸鹽中硅、氧原子之間以共價(jià)鍵形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。答案選C。8．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人。下列圍繞這些元素的相關(guān)說法正確的是A．14N15N是一種化合物 B．32SOC．NH3與H2S的電子數(shù)之比為1:2 【答案】B【解析】A．該物質(zhì)是只有N元素組成的純凈物，它為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩者均為SO2，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；C．NH3中電子數(shù)為7+3=10，H2S中電子數(shù)為2+16=18，兩者電子數(shù)之比為10:18=5:9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中只有Si-N鍵，它為極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S【答案】B【解析】A．H2O2是共價(jià)化合物，故A不選；B．氯化銨是離子化合物，銨根離子和氯離子間是離子鍵，銨根離子是由氮原子和氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的，所以氯化銨是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故B選；C．氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故C不選；D．H2S是含有極性鍵的共價(jià)化合物，D不選；答案選B。10．下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成③共價(jià)化合物可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【解析】①含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，則離子化合物一定是含有離子鍵的化合物，①正確；②離子化合物中不一定含有金屬元素，也可能含有NH4+，③共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵，③不正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵，如NaCl中只含離子鍵，NaOH中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵，④正確；通過以上分析可知，②③不正確，故選B。11．下列過程有共價(jià)鍵被破壞的是A．干冰升華 B．活性炭吸附甲醛 C．酒精溶于水 D．NaHSO4【答案】D【解析】A．干冰升華，破壞的是分子間作用力，沒有共價(jià)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．活性炭吸附甲醛，沒有共價(jià)鍵被破壞，B錯(cuò)誤；C．酒精溶于水，破壞分子間作用力，沒有共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶于水生成Na+、H+和SO4故答案選D。12．I．有下列物質(zhì)：①Na2O②NaOH③NH4Cl④CO2⑤H2S⑥Ar⑦H2SO4⑧KCl

(填序號(hào))(1)屬于離子化合物的是___________，屬于共價(jià)化合物的是___________。(2)只含有離子鍵的是___________，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是___________。(3)不存在化學(xué)鍵的是______________。Ⅱ．(4)BBr3的熔點(diǎn)是－46℃，KBr的熔點(diǎn)是734℃，其水溶液能導(dǎo)電。根據(jù)熔點(diǎn)分析，BBr3可能屬于_晶體，KBr可能屬于__晶體。(5)BaCl2是無色晶體，熔點(diǎn)963℃，沸點(diǎn)1560℃，易溶于水，在熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。它可能屬于__晶體，寫出BaCl2的電子式：____。(6)SiC和CO2物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，SiC的熔點(diǎn)高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華。由此可判斷，CO2是____晶體，而SiC可能是____晶體。Ⅲ．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(7)______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O；_____。(8)______MnO4?+_____Cl-+____H+=Mn2++______Cl2↑+______H2【答案】(1)①②③⑧④⑤⑦(2)①⑧②③(3)⑥(4)分子離子(5)離子(6)分子共價(jià)(7)1，4，1，1，2(8)2，10，16，2，5，8【解析】（1）①Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物，②NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物，③NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物，④CO2只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物，⑤H2S只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物，⑥Ar中不含化學(xué)鍵，是單質(zhì)，⑦H2SO4只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物，⑧KCl中只含離子鍵，屬于離子化合物，所以屬于離子化合物的是①②③⑧，屬于共價(jià)化合物的是④⑤⑦，答案為：①②③⑧，④⑤⑦；（2）由上題分析，只含有離子鍵的是①⑧，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是②③，答案為：①⑧，②③；（3）由上題分析，不存在化學(xué)鍵的是⑥Ar，答案為：⑥；（4）BBr3的熔點(diǎn)是－46℃，KBr的熔點(diǎn)是734℃，其水溶液能導(dǎo)電。根據(jù)熔點(diǎn)分析，BBr3熔點(diǎn)低可能屬于分子晶體，KBr熔點(diǎn)高可能屬于離子晶體，答案為：分子，離子；（5）BaCl2是無色晶體，熔點(diǎn)963℃，沸點(diǎn)1560℃，易溶于水，在熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。它可能屬于離子晶體，BaCl2中鋇離子和氯離子之間是離子鍵，電子式：，答案為：離子，；（6）SiC和CO2物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，SiC的熔點(diǎn)高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華。由此可判斷，CO2是分子晶體，而SiC可能是共價(jià)晶體，答案為：分子，共價(jià)；（7）鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵化合價(jià)升高3，氮元素化合價(jià)降低3，所以鐵和一氧化氮的系數(shù)之比是1∶1，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)，答案為：1，4，1，1，2；（8）反應(yīng)中高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)降低5，生成氯氣時(shí)升高2，所以兩者系數(shù)之比是2∶5，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平其它微粒系數(shù)，答案為：2，10，16，2，5，8。13．請(qǐng)回答：(1)CO2的電子式是______；光導(dǎo)纖維的主要成分的化學(xué)式是______。(2)將新制氯水滴到pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是______。(3)向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式______?！敬鸢浮?1)O????(2)先變紅后褪色(3)Al【解析】（1）CO2是共價(jià)分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O、電子式是O????::C::（2）新制氯水含鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，將新制氯水滴到pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色。（3）氫氧化鋁不溶于氨水，則向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式Al3+14．Ⅰ.某些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子(1)下列有關(guān)敘述正確的是_______(填序號(hào))。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子C．①②③互為同位素 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)(2)科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的_______(填序號(hào))。A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．電子數(shù)Ⅱ.硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。請(qǐng)回答下列問題：(3)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(選填“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”、“離子鍵”)連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2硬度大。(4)國(guó)家速滑館用到建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉，硅酸鈉可由SiO2溶解在NaOH溶液中反應(yīng)來制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示，X為_______，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_______和______?！敬鸢浮?1)C(2)AD(3)第三周期第ⅣA族極性共價(jià)鍵(4)SiO(5)COHClH2【解析】（1）由圖可知，①②③分別為11H、12A．①②③均為氫元素，A錯(cuò)