一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫離子和酸根組成的化合物如：硫酸（2S4、鹽酸（l、硝酸3)堿是由金屬離子和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水3·2）鹽是由金屬離子（或銨根）和酸根離子組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃濃HCl濃2S4氣味特性有刺激性氣味揮發(fā)性敞口置于空氣中，瓶口有白霧)①金屬除銹②制造藥物無吸水性腐蝕性①金屬除脫水性用途②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油濃硫酸的稀:把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣e+2S4=4+2↑Mg+2HCl==MgCl2 （3）金屬氧化物+酸→鹽+CuO+2SO44+2O23+6HCl==2FeC332O（4）堿+酸→鹽+水2S4=2S42O無現(xiàn)象，借助于指示劑)2=l22O（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途俗名俗名NaOH燒堿、火堿、苛性鈉2熟石灰、消石灰制法22C3==CaCO↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑用途 ②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污爐具清潔劑中含氫氧化鈉CaCO3==CaO+CO↑O2=2①工業(yè)：制漂白粉爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是-）（1堿溶液：使紫色石蕊試液變藍(lán)色使無色酚酞試液（2）非金屬氧化物堿→鹽水

變紅色C22=O3↓2檢驗C2)C2=2C32O （吸收C2）（3）酸堿→鹽水2S4=2S42O2HCl+Ca(OH)2=l22O（4）鹽堿→另一種鹽另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）O4==Cu(OH)↓+2S42+2FeCl3=3↓+3CaCl2四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——1、定義酸與堿作生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：1）改變土壤的酸堿性2）處理工廠的廢水3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——1）0 ７ 14酸性增強 中性 堿性增強2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)比色卡對照，讀出溶液的p（讀數(shù)為整數(shù)）不能直接伸入待測溶液中，試紙不能事先用水濕潤。3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有6的雨水為酸雨第十一單元《鹽化肥》知識點備注滅火： aH3△2C3+備注滅火： aH3△2C3+2+2↑治療胃酸3+H2+2↑物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，溶解度受度影響不大1）作調(diào)味品2）作防腐劑34農(nóng)業(yè)上用l溶液來選種碳酸鈉純堿（因水溶液白色粉末狀用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、2C3呈堿性蘇打固體易溶水食品工業(yè)等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過干粉滅火劑三、鹽質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽CuSO4+O4+Cu2、鹽+酸→新鹽+新酸3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4==Cu(OH2↓+2S42l3=3↓+3CaCl24、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）2C3+l2===BaC3↓+l+3=l↓3四、部分酸堿鹽的溶解性鉀鈉硝銨溶， 常見的五種白色沉淀：CaCO3 O3鹽酸不溶有銀汞， 4 AgCl )2硫酸不溶鉛鋇鹽 藍(lán)色沉淀：2碳酸只溶鉀鈉銨， 紅褐色沉淀堿溶鉀鈉銨和鋇五、化

注：O4、l不溶于水，也不溶于酸1、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）1）氮肥 作用：壯葉43+O33↑2O2）鉀肥 作用：壯莖3）磷肥 作用：壯果4、復(fù)合肥：含、P、K中的兩種或三種例如：32、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響3染2染3染P赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 （2、農(nóng)家肥和化肥合理配用5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥 鉀肥 磷肥看外觀 白色晶體 灰白色粉末加水 全部溶于水

大多數(shù)不溶水加熟石

放出具有刺激性氣味的氣

無氣味放出六、離子的檢驗試劑C32- 稀HCl及石灰水S42- 32