2021-2022學(xué)年四川省普通高中高三（上）學(xué)業(yè)水平化學(xué)

試卷

1.下列資源的開發(fā)利用過程屬于物理變化的是（）

A.海水曬鹽B.石油裂化C.高爐煉鐵D.煤的干儲(chǔ)

2.運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）

A.LiB.MgC.NaD.Al

4.抗擊新冠病毒期間使用“84消毒液”對(duì)環(huán)境消毒殺菌。"84消毒液”的有效成分

是（）

A.NaClB.NaClOC.Na2CO3D.NaHCO3

5.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）

A.葡萄糖B.油脂C.乙酸乙酯D.纖維素

6.下列儀器能用于分離水和四氯化碳混合物的是（）

7.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）

A.C02B.K2S04C.HNO3D.NaOH

8.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.KC1溶液D.Agl膠體

9.青蒿素易溶于乙醛等有機(jī)溶劑。屠呦呦用乙醛從青蒿中提取抗瘧疾藥物青蒿素的方

法是（）

A.過濾B.萃取C.吸附D.灼燒

10.檢驗(yàn)Fes。,溶液中是否混有少量Fe3+,宜選用的試劑是（)

A.氯氣B.鐵粉C.KSCN溶液D.銅粉

11.下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是（）

A.N2B.H2OC.NaOHD.NaCl

12.下列金屬中,工業(yè)上用電解法冶煉的是（）

A.MgB.FeC.ZnD.Hg

13.中國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關(guān)于懸8Hg的說法錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為80B.中子數(shù)為118

C.質(zhì)量數(shù)為278D.原子核外電子數(shù)為80

14.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.氨的電子式：H：《：H

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.硫酸鋁的化學(xué)式：A1SO4

15.下列變化過程中無電子轉(zhuǎn)移的是（）

2+3+

A.HC1-Cl2B.CuO—CuC.FeTFeD.SO^~~SO2

16.下列物質(zhì)的溶液與BaCO3發(fā)生反應(yīng),能用Bag+2H+=C02T+H20+Ba2+表示

的是（）

A.HC1B.H2sO4C.NaHS04D.CH3COOH

17.下列各組物質(zhì)按氧化物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、膽研

C.干冰、鐵、氯化氫D.水、硫黃、自來水

短周期非金屬主族元素、、在周期表中的位置如圖

18.XYZXY

所示。下列說法正確的是（）

Z

A.原子序數(shù)：X>Y>Z

B.原子半徑：X>Y>Z

第2頁，共28頁

C.非金屬性：Y>X>Z

D.最外層電子數(shù)：X>Y>Z

19.相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率最快的

是（）

選項(xiàng)T/℃c(H2so4)(mol?L)

A201

B202

C401

D402

A.AB.BC.CD.D

20.下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是（）

A.氧化鋁熔點(diǎn)高

B.鋁是地殼中含量最多的元素

C.氫氧化鋁能溶于任何酸或堿溶液

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁

21.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L下列氣體，質(zhì)量最大的是（）

A.Cl2B.N2C.CH4D.H2

22.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是（）

A.硅可用于制造太陽能電池

B.氯氣可用于制取漂白粉

C.鐵制容器常溫下可用于盛裝濃硫酸

D.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

23.如圖所示的原電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Cu極有出逸出

B.負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

C.溶液的pH逐漸變小

稀硫酸

D.外電路中電子從Zn流向Cu

24.如圖的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（）

?+0-0

A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.置換反應(yīng)

25.下列各反應(yīng)中，符合如圖能量變化的是（）

A.HC1和NaOH的反應(yīng)

B.A1和鹽酸的反應(yīng)

C.Na和也0的反應(yīng)反應(yīng)過程

D.Ba（0H）2■8H2。和NH4cl的反應(yīng)

26.某溶液中含有HCOJ、Na+、Ca2+.C「等離子，加入少量的NaOH固體后，離子數(shù)目

保持不變的是（）

A.HCO3B.crC.Ca2+D.Na+

27.下列物質(zhì)除雜時(shí)，選用的除雜試劑正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCk溶液(CugFe粉

BNaCl溶液(MgCk)KOH溶液

CCO2(HC1)堿石灰

DAl2O3(SiO2)NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

28.下列說法中，正確的是（）

A.36gH2。的物質(zhì)的量為Imol

B.常溫常壓下，lmolC）的體積是22.4L

C.0.5mol?LNaCl溶液中含有0.5molNa+

D.lmolC。2中含有的分子數(shù)約為6.02x1023

29.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙酸能與NaOH溶液反應(yīng)B.乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.苯能發(fā)生水解反應(yīng)D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

30.恒容密閉容器中，CO?與H2催化合成甲醇:C02（g）+3H?（g）=CH30H（g）+

下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.C02,出、CH3OH,電0在容器中共存

B.CO2s%、CH3OH、的濃度相等

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C.CO2、電、CH3OH,H2O的濃度不再變化

D,正、逆反應(yīng)速率等于零

31.如圖為黃鐵礦(主要成分是FeS?)生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程。

空氣過量空氣水

硫酸

爐渣

回答下列問題:

(l)FeS2(二硫化亞鐵)中硫元素的化合價(jià)是

(2)將黃鐵礦粉碎的目的是

(3)設(shè)備I得到爐渣的主要成分為Fez。?。設(shè)備I發(fā)生的反應(yīng)中鐵元素被.（填

“氧化"或“還原”)。

(4)設(shè)備n中，在催化劑和加熱條件下，即使通入過量空氣也不能將SO2完全轉(zhuǎn)化為

S03o該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)設(shè)備in中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

32.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用圖1所示裝置制取氨，并探究其性質(zhì)。

收

集

裝

置

.

圖1圖2

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是

(2)圖1中，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)*圖1方框中的收集裝置應(yīng)為(填圖3中字母標(biāo)號(hào))。

B

圖3

(4)將蘸有濃鹽酸的棉球放入收集滿NH3的集氣瓶中，迅速蓋上玻璃片，可觀察到

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由

是o

33.回鍋肉是四川傳統(tǒng)名菜，口味獨(dú)特，肥而不膩。制作原料除豆瓣醬外，還有：①五

花肉、②青椒、③蔗糖、④味精等。

用數(shù)字序號(hào)填空：

(1)富含油脂的是。

(2)富含蛋白質(zhì)的是。

(3)屬于糖類的是。

(4)含有維生素C的是。

(5)屬于增味劑的是。

34.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。圖1是鐵軌上高速運(yùn)行的列車，圖2是

列車車廂內(nèi)部場(chǎng)景。

圖1圖2

部分材料類別如下：

A.合金

B.玻璃

C.橡膠

D.塑料

E.合成纖維

用以上一種材料類別的字母標(biāo)號(hào)填空：

(1)鋼軌屬于。

(2)車頭上雨刮器的軟性材料屬于

(3)透明車窗使用的主要材料是.

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(4)座椅下方的電源插座面板屬于。

(5)座椅上套的維綸面料屬于。

35.合理利用資源，防止污染、保護(hù)環(huán)境是我們共同的責(zé)任。

回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)不屬于大氣污染物的是(填字母標(biāo)號(hào))。

A.二氧化硫

B氮?dú)?/p>

C.可吸入顆粒物

(2)下列有利于水資源保護(hù)的做法是(填字母標(biāo)號(hào))。

A.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用化肥和農(nóng)藥

B.化工廠任意排放工業(yè)廢水

C.生活污水處理達(dá)標(biāo)后排放

(3)醫(yī)療垃圾屬于《城市生活垃圾分類標(biāo)志》中的(填字母標(biāo)號(hào))。

/X

八

可回收物

Recyclable

B

(4)人造板材、家具及裝修材料揮發(fā)出的和苯是常見的居室環(huán)境污染物；存

在于石材中的氨因?yàn)榫哂行?，也是居室環(huán)境污染物之一。

36.5.6啾粉放入足量的稀硫酸中，鐵粉完全反應(yīng)。回答下列問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)反應(yīng)消耗H2s的物質(zhì)的量是moL

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積是L。

37.①?⑥六種元素在元素周期表中的位置如表。

族

IAHADIAIVAVAVIAVHA

周期

2①②

3③@⑤

4⑥

回答下列問題:

(1)①的元素名稱是O

(2)①、②的簡(jiǎn)單氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。

(3)③、④、⑤三種元素中，電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))。

(4)③、④兩種元素的原子中，第一電離能較大的是(填元素符號(hào))。

(5)⑥的基態(tài)原子的核外電子排布式是。

38.下列①?⑤是中學(xué)化學(xué)常見的微粒。①H2s②C2H2③BF3④出。2⑤NH：

用數(shù)字序號(hào)填空：

(1)立體構(gòu)型為V形的是。

(2)中心原子的雜化軌道類型為sp2的是。

(3)所有原子共線的是。

(4)存在配位鍵的是o

(5)含有非極性鍵的極性分子是o

39.如圖為幾種物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)或晶胞示意圖。

回答下列問題：

(1)以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是。

(2)如圖所示的四種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是o

(3)MgO晶體中Mg?+的配位數(shù)是。

(4)每個(gè)Cu晶胞中平均含有個(gè)銅原子。

(5)金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于冰晶體，原因是。

40.將一定量的銅加入到100mL稀硝酸中，銅完全反應(yīng)，生成2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

回答下列問題：

(1)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是moL

(2)列式計(jì)算生成CU(NO3)2的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.海水曬鹽，是水的揮發(fā)過程，屬于物理變化，故A正確；

B.石油裂化的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，大分子的燼裂化為小分子的燒，屬于化

學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.高爐煉鐵是鐵礦石中氧化鐵被一氧化碳還原生成金屬鐵,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.煤的干儲(chǔ)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和

物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。

本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，題目難度不大.要注意化學(xué)變化和物理變化的本

質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。

2.【答案】B

【解析】解：A.圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；

C.圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；

D.圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。

故選：B?

汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示

標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可.

本題難度不大，了解汽油的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵.

3.【答案】C

【解析】解：同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則金屬性Na>Mg>Al；

同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，金屬性Na>Li,所以這幾種金屬中

金屬性最強(qiáng)的是Na,

故選：Co

同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)

增大而增強(qiáng)。

本題以金屬性強(qiáng)弱判斷為載體考查元素周期律，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能

力，明確同一周期、同一主族金屬性變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：“84消毒液”能夠殺菌消毒，其有效成分為次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO,

故B正確，

故選:B?

“84消毒液”的有效成分為次氯酸鈉,具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查常見物質(zhì)的組成，題目難度不大，明確常見物質(zhì)組成及性質(zhì)即可解答，試題側(cè)

重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

5.【答案】D

【解析】解：A.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,相對(duì)分子質(zhì)量只有180,不屬于高分子有機(jī)

物，故A錯(cuò)誤；

B.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量也較小，小于1000,不屬于高分子有機(jī)物，

故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯的分子式為C4H8。2,相對(duì)分子質(zhì)量只有88,不屬于高分子有機(jī)物，故C錯(cuò)

誤；

D.纖維素可表示為（CGHIOOS”，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然有機(jī)高分子，故

D正確；

故選：D。

高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物，以此來解答。

本題考查高分子化合物，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、相對(duì)分子質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的有機(jī)高分子，題目難度不大。

6.【答案】B

第10頁，共28頁

【解析】解：A.為燒瓶，加熱反應(yīng)裝置，故A錯(cuò)誤；

B.為分液漏斗，可分離水與四氯化碳，故B正確；

C.為漏斗，分離不溶性固體與溶液，故C錯(cuò)誤；

D.為長頸漏斗，加注溶液裝置，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

水與四氯化碳混合物分層，用分液法分離，可選分液漏斗分離，以此來解答。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握分離儀器的選擇及混合物分離方法為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常見儀器的結(jié)構(gòu)及使用，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故A正確；

B.硫酸鉀是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉是在水溶液和熔融狀態(tài)下均能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融

狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，以此進(jìn)行判斷。

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)

重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：硫酸銅溶液、稀硫酸、氯化鉀溶液都是溶液分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，

碘化銀膠體屬于膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，

故選：D。

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液都不能產(chǎn)生，據(jù)此判斷解答。

本題考查了膠體相關(guān)知識(shí)，明確膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：青蒿素不易溶于水，易溶于乙醛等有機(jī)溶劑，則用乙醛從青蒿中提取抗瘧

疾藥物青蒿素的方法是萃取，與過濾、吸附、灼燒無關(guān)，只有B正確，

故選:Bo

青蒿素不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可萃取分離，以此來解答。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握萃取的原理及使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.氯氣可氧化亞鐵離子，不能檢驗(yàn)Fe3+,故A錯(cuò)誤；

B.Fe與Fe3+反應(yīng)生成生成亞鐵離子，不能檢驗(yàn)Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則試劑KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+,故C正確；

D.Cu與Fe3+反應(yīng)生成生成亞鐵離子與銅離子，不能檢驗(yàn)Fe3+,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

含鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則試劑KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+,以

此來解答。

本題考查鐵離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的特征試劑、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：AN2的結(jié)構(gòu)式為：N三N,只含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.H2O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-H,只含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH的電子式為：Na'[:6:H「，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，0和H之間為極

性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NaCl的電子式為：Na*[,只含有離子鍵，故D正確；

故選:D?

離子鍵是指帶相反電荷離子之間的相互作用。

本題考查了化合物中存在的化學(xué)鍵，難度不大，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。

第12頁，共28頁

12.【答案】A

【解析】解：A.金屬M(fèi)g為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A正確；

B.金屬鐵的冶煉采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；

C.金屬鋅的冶煉采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；

D.金屬Hg的冶煉采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法。電解法：冶煉活潑金屬

K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融氧化鋁）制得；熱還原法：

冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、出等）：熱分解法：

Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，

以此來解答。

本題考查常見金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，把握金屬活潑性與金屬冶煉的方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：照8Hg的質(zhì)子數(shù)為80,質(zhì)量數(shù)為198,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=198—80=

118,

原子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=80,綜上，A、B、D正確，C錯(cuò)誤；

故選：Co

原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)的左上

角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，據(jù)此計(jì)算判斷。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素符號(hào)、微粒數(shù)關(guān)系等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有N、H原子共用1對(duì)電子，N原子有1對(duì)孤

電子，其電子式為故A錯(cuò)誤；

H

B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)不能省略，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=（：也，故

B錯(cuò)誤；

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,核外電子分層排布，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.鋁離子化合價(jià)為+3價(jià)，硫酸根離子化合價(jià)為-2價(jià)，則硫酸鋁化學(xué)式為A12(S04)3,故

D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.氨分子中N原子有1對(duì)孤電子；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出碳碳雙鍵；

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.鋁離子化合價(jià)為+3價(jià)，硫酸根離子化合價(jià)為-2價(jià)，據(jù)此書寫化學(xué)式。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點(diǎn)，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式和化學(xué)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的

規(guī)范答題能力，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.HC1-Cl2中氯元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，

故A錯(cuò)誤；

B.CuO—Cu,反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2+—Fe3+,Fe元素失電子被氧化，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；

D.SOg-SO2不存在元素的化合價(jià)變化，不涉及電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故選：D?

反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，變化過程涉及電子轉(zhuǎn)移，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,

注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大。

16.【答案】A

+2+

【解析】解:A.BaC()3與HC1反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H=C02T+H20+Ba,

故A正確；

+

B.H2sO4與BaC()3反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不能用離子方程式BaCC)3+2H=C02T

第14頁，共28頁

+H2（）+Ba2+表示，故B錯(cuò)誤；

+

C.NaHSCU與BaCC>3反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不能用離子方程式BaCC）3+2H=C02?

+H2（）+Ba2+表示，故C錯(cuò)誤；

D.CH3COOH為弱酸，不能拆開，CH3COOH與BaC（）3的反應(yīng)不能用離子方程式BaCC）3+

2H+=（：027+力0+822+表示，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

+

離子方程式BaC03+2H=C02T+H20+Ba?+表示碳酸鋼與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鋼鹽、

二氧化碳?xì)怏w和水的一類反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，

注意掌握離子方程式表示的意義及書寫原則，題目難度不大。

17.【答案】D

【解析】解：A.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒是碘單質(zhì)酒精溶液，為

混合物，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，白磷屬于單質(zhì)，膽帆屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.干冰是固體二氧化碳，屬于氧化物，鐵為單質(zhì)，氯化氫是化合物，故C錯(cuò)誤；

D.水是氧化物，硫黃是單質(zhì)，自來水是混合物，故D正確；

故選：Do

氧化物為兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；

單質(zhì)是一種元素組成的純凈物；

不同物質(zhì)組成的為混合物。

本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，主要是氧化物、單質(zhì)和混合物概念的理解

應(yīng)用，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.同周期從左向右原子序數(shù)增大，同主族從上到下原子序數(shù)增大，則原子

序數(shù)：Z>Y>X,故A錯(cuò)誤；

B.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：

Z>X>Y,故B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：

Y>X>Z,故C正確；

D.同周期主族元素從左向右最外層電子數(shù)增大，同主族最外層電子數(shù)相同，則最外層電

子數(shù)：Y>X>Z,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.同周期從左向右原子序數(shù)增大，同主族從上到下原子序數(shù)增大；

B.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；

C.同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；

D.同周期主族元素從左向右最外層電子數(shù)增大，同主族最外層電子數(shù)相同。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

19.【答案】D

【解析】解：A.溫度為20久，C(H2SO4)=lmol/L,溶液中c(H+)=2mol/L；

B.溫度為20。3c(H2so。=2mol/L,溶液中c(H+)=4mol/L；

C溫度為40冤,c(H2soQ=lmol/L,溶液中c(H+)=2mol/L；

D.溫度為4(TC,C(H2S04)=2moi/L,溶液中c(H+)=4mol/L；

由于溫度越高、c(H+)越大，反應(yīng)速率越快，所以選項(xiàng)D的反應(yīng)速率最大，

故選：Do

2+

鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe+2H+=Fe+H2T,溫度越高，c(H+)越大反應(yīng)速率

越快，據(jù)此分析解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確溫度、

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

20.【答案】A

【解析】解：A.氧化鋁為離子化合物，作用力為離子鍵，熔點(diǎn)高，故A正確；

B.地殼中含量位于前三位的元素分別為0、Si、Al,則鋁是地殼中含量最多的金屬元素，

故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁與弱酸、弱堿不反應(yīng)，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，故C錯(cuò)誤；

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能生成氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

第16頁，共28頁

A.氧化鋁為離子化合物；

B.地殼中含量位于前三位的元素分別為0、Si、Al；

C.氫氧化鋁與弱酸、弱堿不反應(yīng)；

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。

本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

21.【答案】A

【解析】解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為萬MM=0.5mol,物質(zhì)的量的相同時(shí)，

摩爾質(zhì)量大的氣體質(zhì)量大，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol,氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol,

甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol,氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol,故質(zhì)量最大的氣體是氯氣，

故選:Ao

由公式n=5可知，標(biāo)況下，體積相同的氣體物質(zhì)的量相同，由公式m=nM可知，物

質(zhì)的量的相同時(shí)，摩爾質(zhì)量大的氣體質(zhì)量大。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解

題的關(guān)鍵。

22.【答案】D

【解析】解：A.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池主要原料，故A正確；

B.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用此反應(yīng)制取漂白粉，故B正

確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,

所以鐵制容器常溫下可用于盛裝濃硫酸，故C正確；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)，故

D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料；

B.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

C.依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性判斷；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不

大。

23.【答案】C

【解析】解：A.Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=HzT,Cu表面有氨氣產(chǎn)生，故A

正確；

B.Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn—2e-=Zn2+,故B正確；

C.溶液中氫離子被消耗，pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極(Zn)經(jīng)外電路流向正極(Cu),故D正確；

故選:Co

由圖可知，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn—2e-=ZM+,Cu作正極，電極

反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,據(jù)此作答。

本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的

關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

24.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)

的變化為解答本題的關(guān)鍵。

【解答】

由圖可知，發(fā)生類似+二巴+〃a的反應(yīng)，在產(chǎn)物中第一種分子中一

個(gè)原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一種分子，屬于取代反應(yīng)。

故選Bo

25.【答案】D

【解析】

第18頁，共28頁

【分析】

本題考查學(xué)生生常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)以及吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，可以根據(jù)

所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單.

【解題】

根據(jù)圖示可知生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的能量高于

反應(yīng)物的能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，則反應(yīng)是放熱

反應(yīng)；然后根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反

應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反

應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和C02）,碳與水蒸氣反應(yīng)，碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化

物以及某些復(fù)分解（如鐵鹽和強(qiáng)堿）來分析；

A、HC1和NaOH的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、A1和鹽酸的反應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、Na和電0的反應(yīng)是金屬與水反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、Ba（OH）2?8%0和NH4cl的反應(yīng)是鏤鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選：D；

26.【答案】B

【解析】解：加入少量的NaOH固體后，Na+的數(shù)目增大，HCO］、Ca2+,01T之間反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致HCO］、Ca2+的數(shù)目減少，只有C廠的數(shù)目保存不變，

故選：Bo

某溶液中含有HCO.、Na+、Ca2+、Cl-等離子，加入少量的NaOH固體后，Na+的數(shù)目增

大，與0H一發(fā)生反應(yīng)的離子數(shù)目會(huì)發(fā)生變化，以此結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行判斷。

本題考查離子共存的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)

鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

27.【答案】A

【解析】解：A.Fe與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu,反應(yīng)后過濾可除雜，故A正

確；

B.KOH溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和KC1,引入新雜質(zhì)KC1,不能除雜，故B錯(cuò)

誤；

C.二者均與堿石灰反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯(cuò)誤;

D.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

A.Fe與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu；

B.KOH溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和KC1；

C.二者均與堿石灰反應(yīng)；

D.二者均與NaOH溶液反應(yīng)。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物的分

離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目

難度不大。

28.【答案】D

【解析】解：A.水的物質(zhì)的量n=^=譚黯=2mol,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加。1口2的體積是22.41,常溫常壓下lmol氯氣體積大于22.4L,故B錯(cuò)

誤；

C.題干中沒有給出溶液的體積，不能根據(jù)n=cV計(jì)算出含有的Na+的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)

誤；

123

D.lmolCOz中含有的分子數(shù)為：N=nNA=lmolX6.02xlO^mor=6.02X10,故

D正確；

故選：Do

A.根據(jù)n=巳計(jì)算；

B.常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算；

C.缺少溶液體積，無法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量；

D.根據(jù)N=IINA計(jì)算。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答

關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力

及化學(xué)計(jì)算能力。

29.【答案】C

第20頁，共28頁

【解析】解：A.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以乙酸能和氫氧化鈉反應(yīng)，故A正確；

B.含有羥基和竣基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇中含有醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng),

故B正確；

C.苯中不含鹵原子、酰胺鍵或酯基，性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯分子中碳碳不飽和鍵能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

D正確；

故選：Co

A.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)；

B.含有羥基和竣基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；

C.苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

D.碳碳不飽和鍵能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

30.【答案】C

【解析】解：A.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，CO?、電、CH3OH、出0在容器中都共存，

故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)CO?、出、CH30H,電0的濃度不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C.C02、k、CH3OH、也0的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：「V正=丫逆（同物質(zhì)），n.各組分濃度不再改變，以及

以此為基礎(chǔ)衍生出來的標(biāo)志如壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不

再變化等等，以此為判斷依據(jù)。

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判定方法是解

題關(guān)鍵，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。

力的

31.【答案】-1增大接觸面積，加快反應(yīng)速率氧化2SQ+O2-=i2SO3SO3+

催化茶

H20=H2sO4

【解析】解：(l)FeS2(二硫化亞鐵)中鐵為+2價(jià)，則硫元素的化合價(jià)是-1,

故答案為：-1；

(2)將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，

故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(3)設(shè)備I發(fā)生的反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，鐵元素被氧化，

故答案為：氧化；

(4)二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，方程式為：25(入+。:手-25'()3，

催化而

故答案為：2soi+O＞『士2so3；

幽t劑

(5)設(shè)備in是三氧化硫被濃硫酸吸收生成硫酸，即三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+H2o=H2sO4,

故答案為:SO3+H2O=H2SO4?

黃鐵礦被空氣氧化生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和空氣在催化劑和加熱條件下反應(yīng)

生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此解答；

(1)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0；

(2)將黃鐵礦粉碎可增大接觸面積；

(3)設(shè)備I發(fā)生的反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)；

(4)二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)；

(5)設(shè)備DI是三氧化硫被濃硫酸吸收生成硫酸，即三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是結(jié)合各方面的條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確

結(jié)論。

A

32.【答案】酒精燈2NH4Cl+Ca(0H)2二CaC12+2NH3t+2H2。B集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大

量白煙NH3極易溶于水，會(huì)導(dǎo)致倒吸

【解析】解：(1)儀器a為酒精燈，

故答案為：酒精燈；

(2)加熱NH4cl和Ca(0H)2混合物制取氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Q+Ca(0H)2—CaCl2+

2NH3T+2H2O,

故答案為：2NH4cl+Ca(0H)2—CaCl24-2NH3T+2H2O;

(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，可以用向下排空氣法收

第22頁，共28頁

集，集氣瓶導(dǎo)管短進(jìn)長出，選取B裝置，

故答案為：B；

(4)蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上,用集滿NE的集氣瓶扣住棉球,揮發(fā)的HC1與N出生

成氯化鍛，產(chǎn)生大量白煙，

故答案為：集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙；

(5)氨氣極易溶于水，直接將導(dǎo)管插入溶液，會(huì)引起倒吸，

故答案為：NE極易溶于水，會(huì)導(dǎo)致倒吸。

(1)儀器a是酒精燈；

(2)氯化鉉與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；

(3)氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采取向下排空氣法收集；

(4)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化鍍；

(5)氨氣極易溶于水，直接將導(dǎo)管插入溶液，會(huì)引起倒吸。

本題考查氨氣的制備及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型，涉及裝置分析與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)方案

設(shè)計(jì)等，關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理，較好的考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)綜合能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難

度不大。

33.【答案】①①③②③④

【解析】解：(1)五花肉主要成分是蛋白質(zhì)和油脂，即富含油脂的是五花肉，

故答案為：①；

(2)五花肉主要成分是蛋白質(zhì)和油脂，即富含蛋白質(zhì)的是五花肉，

故答案為：①；

(3)蔗糖屬于糖類，

故答案為：③；

(4)青椒富含維生素C,

故答案為：②；

(5)蔗糖屬于糖類，屬于常用的調(diào)味劑，味精屬于增味劑，故屬于調(diào)味劑的是蔗糖和味

精，

故答案為：(3)(4)o

①五花肉主要成分是蛋白質(zhì)和油脂；②青椒富含維生素C；③蔗糖屬于糖類，是常用的

調(diào)味劑；④味精屬于增味劑，據(jù)此分析。

本題考查了生活中常見物質(zhì)的成分，難度不大，應(yīng)注意的是蔗糖屬于糖類，也是常用的

調(diào)味劑。

34.【答案】ACBDE

【解析】解：(1)鋼軌屬于合金，

故答案為：A；

(2)車頭上雨刮器的軟性材料屬于橡膠，

故答案為：C；

(3)透明車窗使用的主要材料是玻璃，

故答案為：B；

(4)座椅下方的電源插座面板屬于塑料，

故答案為：D；

(5)座椅上套的維綸面料屬于合成纖維，

故答案為：E。

根據(jù)材料的性質(zhì)及用途進(jìn)行分析解答。

本題考查材料的組成及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、用途解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

35.【答案】BCA甲醛放射

【解析】解：(1)氮?dú)馐强諝獬煞种唬皇强諝馕廴疚铮?/p>

故答案為：B；

(2)A.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用化肥和農(nóng)藥，會(huì)造成水體污染，不利于水資源保護(hù)，故A不

選；

B.化工廠任意排放工業(yè)廢水，能引起水體污染，不利用水資源保護(hù)，故B不選；

C.生活污水處理達(dá)標(biāo)后排放，可以減少水體污染，有利于水資源保護(hù)，故C選；

故答案為：C；

(3)醫(yī)療垃圾含有有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，應(yīng)貼有害垃圾標(biāo)志，

故答案為：A；

(4)裝修材料揮發(fā)出的甲醛和苯是常見的居室環(huán)境污染物，存在于石材中的氨因?yàn)榫哂?/p>

放射性，

故答案為：甲醛；放射。

第24頁，共28頁

(1)氮?dú)馐强諝獬煞种唬?/p>

(2)生活用水、工業(yè)廢水、農(nóng)藥和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；

(3)醫(yī)療垃圾含有有害物質(zhì)，屬于有害垃圾；

(4)存在于石材中的氨具有放射性。

本題綜合性較強(qiáng)，難度不大，主要考查環(huán)境的污染知識(shí)，熟悉常見環(huán)境污染源是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

36.【答案】Fe+H2s04=FeSCU+H2T0.12.24

【解析】解：(l)Fe和H2s。4發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,

故答案為：Fe+H2S04=FeS04+H2T；

(2)n(Fe)=5'^g=O.lmol,

由化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,得出n(H2soQ=n(Fe)=O.lmoL

故答案為：0.1；

(3)由化學(xué)方程式：Fe+H2sO4=FeS04+H2T,得出武出)=n(Fe)=O.lmohV(H2)=

O.lmolx22.4L/mol=2.24L。

故答案為：2.24。

鐵粉與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2s04=FeSC)4+H2T,由金屬Fe的物質(zhì)的量可以計(jì)算

出消耗的硫酸及產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量。

本題是物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的簡(jiǎn)單運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量

關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度

不大。

37.【答案】氮H2OClMg[Ar]4sl

【解析】解：(1)①的元素名稱是氮，

故答案為：氮；

(2)簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性成正比，因而①②的簡(jiǎn)單氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的是

H2O,

故答案為:H2O；

(3)同周期元素從左至右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性減小，因而③、④、

⑤三種元素中，電負(fù)性最大的是C1,

故答案為：C1；

(4)同周期元素從左至右第一電離能層增大的趨勢(shì)，但是原子在全滿、全空和半空時(shí)較

穩(wěn)定，因而③、④兩種元素的原子中，第一電離能較大的是Mg,

故答案為:Mg；