高2026屆高一下3月月考化學試卷一、單選題(每題只有一個最優(yōu)選項，每題3分，一共42分)A.酸雨指的是pH小于7的雨水B.開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施D.NO?或SO?都會導致酸雨的形成2.近年來，我國科技迅猛發(fā)展，下列科技成果中所蘊含的化學知識敘述不正確的是A.在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的3H、2H是'H的同位素B.華為麒麟芯片的主要成分是單質硅C.殲-20戰(zhàn)斗機采用大量先進復合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料屬于有機高分子材料3.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去Fe?O?固體中的Al?O?B檢驗溶液中是否含有CI向溶液中加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色渾濁C證明鐵比銅還原性強用FeCl?溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板D向Na?CO?溶液中滴加足量HCl,觀察有無氣泡產(chǎn)生5.類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常使用。下列類推結論中正確的是A.BaCl?溶液中通入SO?無沉淀產(chǎn)生，則BaCl?溶液中通入CO?也無沉淀產(chǎn)生B.NaHCO?溶于水電離產(chǎn)生Na*和HCO?,NaHSO?溶于水電離也產(chǎn)生Na*和HSOD.在水中的溶解度Ca(HCO?)?>CaCO?,則溶解度NaHCO?>Na?CO?6.下列關于工業(yè)制備方法與化學方程式均正確的是7.將19.5g鋅粉與一定量的濃硝酸反應，當鋅粉完全反應時收集到NO、NO?混合氣體共11.2L(標準狀況下),則消耗的硝酸的物質的量是A.1.0molB.1.1molC.1.4m8.設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molSO?與足量的O?反應，轉移電子的數(shù)目為2NB.某濃硝酸中n(HNO?)=2mol,與足量的銅完全反應可生成1molNO?D.標準狀況下，2.24LC?H?OH含氫原子約為6N9.下列實驗操作對應的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結論在酸性高酸鉀溶液中通入過量SO?溶液褪色二氧化硫具有還原性清石灰水溶液褪色氣體產(chǎn)物中含有CO?和SO常溫下將銅加入濃硫酸中溶液不變藍色銅表面生成了致密氧化膜足量的銅和濃硝酸反應，反應停止后，往溶液中加入溶液繼續(xù)生銅和稀硫酸反應生10.實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應制取少量二氧化硫；下列裝置能達到相應實驗目的的是A.圖①生成SO?B.圖②吸收SO?尾氣C.圖③干燥SO?D.圖④收集SO?11.某同學根據(jù)化學反應Fe+2Fe3*=3F組成的說法正確的是選項ABCD正極負極電解質溶液FeCl?溶液FeSO?溶液Fe?(SO?)?溶液⑥化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和A.③④⑥B.③⑥C.①③⑤13.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)D.使用催化劑，可以改變該反應的△H①加水攪拌溶解，有白色沉淀B生成，過濾得無色溶液C;②取白色沉淀B于試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解且有無色氣體放出；③另取無色溶液C,通入定量的CO?,有白色沉淀D生成，過濾得無色濾液E。下列說法錯誤的是A.原白色粉末中一定不含有CuSO?、Na?SO?B.原白色粉末中一定含有CaCO?、BaCl?、NaOHC.若無色濾液E中只含一種溶質，則無色濾液E中的溶質為Na?SO?D.白色沉淀D的化學式為BaCO?二、填空題(除特別說明，每空兩分，共58分)15(16分).I.依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃燒生成CO?和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為。(2)已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN=N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N?與H?反應生成NH?的熱化學方程式為。II.某實驗小組同學進行如圖實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題：①②(3)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低，由此判斷Ba(OH)?·8H?O與NHCl的反應是，(選填“放熱反應”或“吸熱反應”)。反應過程(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。Ⅲ.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電(4)放電時負極反應為。(5)放電時正極附近溶液的堿性(填“增強”或“減弱”或“不變”)。(6)放電時每轉移mol電子，正極有1molK?FeO?被還原。IV.中國科學技術大學開發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。其工作原理如圖所示，已知該裝a膜b膜Mn2+(8)a膜為(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜16.(8分)硫酸亞鐵晶體(FeSO?·7H?O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組取10片補血劑總質量wg,通過一系列反應轉變?yōu)镕e?O,來測定該足量足量NaOH溶液③①加入足量1mol/L④②片補血劑(2)步驟②反應的離子方程式為，下列物質中可以用來代替該步驟中的H?O?是(填序號)。①NaOH溶液②氯水③稀鹽酸④碳酸鈉(3)服用維生素C可使食物中的Fe轉化為Fe2+,從而實現(xiàn)科學補鐵，在這個過程中體現(xiàn)出維生素C的性。假設實驗中的損耗忽略不計，則該補血劑含鐵元17.(16分)自然界中含硫物質不斷發(fā)生轉化和轉移，形成了硫元素的循環(huán)。利用這些轉化可FeS?等礦物H?S的結構式為。1molFeS,與O?和Ca(OH)?溶液反應轉化為CaSO?·2H?O和Fe?0?,理論上轉移電子的物質的量為mol。(2)工業(yè)上利用so,-??→so,—H?O→H,SO?的轉化制備硫酸，其模擬實驗的部分裝置如圖所示。①裝置I的作用是(寫出兩點)。②裝置Ⅲ用于吸收SO?制備硫酸，適宜的吸收劑是(填字母)。A.NaOH溶液B.水C.98.3%濃硫酸③裝置Ⅱ中待反應進行后撤走酒精燈，無需持續(xù)加熱，原因是。若用O?、水在催化劑存在時吸收尾氣中的SO?,吸收完成后，隨著氧化的進行，溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)Fe?O?可用作脫除H?S氣體的脫硫劑。Fe?O?脫硫和Fe?O?再生的反應機理如圖所示。寫出“脫硫”時發(fā)生反應的化學方程式。(4)Fe?O?的“再生”是在600℃時，用一定濃度的O?與FeS反應實現(xiàn)(如上圖所示)。溫度略低于400℃時，“再生”所得固體質量增加，原因是。18(18分).氮是生命體重要的組成元素，自然界中氮的循環(huán)對生命活動有重要意義。(1)汽車尾氣主要含有CO?、CO2、SO?、NO,等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一、其中的CO、NO,在適宜條件下會轉化為參與大氣循環(huán)的兩種無毒氣體，該過程的化學反應方程式為。(2)“價-類”二維圖是學習元素化合物性質的重要方法，利用所學知識能更好地了解氮的循氮元素化合價氮元素化合價