2024年安徽皖江名校高考化學(xué)四模試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移C．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大D．正極反應(yīng)式為：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O2、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)C．1molb加氫生成飽和烴需要6molH2D．C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種3、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D4、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩5、某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該材料的吸附作用具有選擇性B．該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C．在生成的過(guò)程中，有極性共價(jià)鍵形成D．其工作原理只涉及化學(xué)變化6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L7、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是A．圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B．放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C．充電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：+2ne-=+2nLi+8、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）①無(wú)色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④9、溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％10、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是()A．H2S的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的球棍模型：D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：11、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．高分子吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水12、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬(wàn)彩”的神奇窯變著稱(chēng)，下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法正確的是（）A．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化B．高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D．由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來(lái)熔化氫氧化鈉13、下列保存物質(zhì)的方法正確的是A．液氯貯存在干燥的鋼瓶里B．少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中C．濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中D．用排水法收集滿(mǎn)一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置14、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極B．放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅箔C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化15、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵 B．其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成 D．能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)16、下列離子方程式不正確的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用濃H2SO4溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線(xiàn)如下：(1)寫(xiě)出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：B→C___________反應(yīng)，C→D__________反應(yīng)。(3)A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)______________________________。(4)寫(xiě)出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。(任寫(xiě)出3種)①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。(5)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。(6)利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出由甲苯()和為原料制備的合成路線(xiàn)。(無(wú)機(jī)試劑任用)_____________________。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線(xiàn)如圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_______，該反應(yīng)類(lèi)型是________。（3）已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是________（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_________（5）G的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。①直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線(xiàn)，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線(xiàn)為(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_____。19、某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見(jiàn)到紅色。乙同學(xué)為分析沒(méi)有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀(guān)察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是①______取第1份溶液，繼續(xù)滴入足量的雙氧水，仍未見(jiàn)紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液（寫(xiě)化學(xué)式）太少，二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液，繼續(xù)滴加該溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅色說(shuō)明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色說(shuō)明Fe3+以④_______形式存在，用化學(xué)方程式結(jié)合文字，說(shuō)明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價(jià)，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無(wú)沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375～425(mg/100mL)，該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其中鐵元素的含量。（說(shuō)明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）①取該補(bǔ)鐵口服液100mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元素__________mg（以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。20、SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是__________，氣體從_______口(填“a”或“b”)進(jìn)。(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的_________性。(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)__________。分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒(méi)有觀(guān)察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是___________________________。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。21、（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：A通常顯___價(jià)，A的電負(fù)性____B的電負(fù)性(填“>”“<”或“=”)。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類(lèi)型是____。（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：____。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有____個(gè)。（4）金屬陽(yáng)離子含有的未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是____。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有___(填序號(hào))。A．離子鍵B．極性鍵C．金屬鍵D．配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵（6）科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成，則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.電池工作時(shí)，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負(fù)極遷移，B項(xiàng)正確；C.該電池放電過(guò)程中，負(fù)極Zn→Zn(OH)2，正極K2FeO4→KOH+Fe2O3，總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項(xiàng)正確。D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。2、D【解析】

A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)。【詳解】A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯(cuò)誤；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯(cuò)誤；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)B，區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。3、B【解析】

A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無(wú)法用元素周期律解釋?zhuān)珺符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋?zhuān)珻不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過(guò)濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過(guò)程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。5、D【解析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；B．環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；C．在生成的過(guò)程中，有O=C極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；D．該過(guò)程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、A【解析】

A.c===mol/L，A正確；B.c==mol/L，B錯(cuò)誤；C.表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D.由選項(xiàng)B可知，不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯(cuò)誤。故選A。7、B【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-=3I-?！驹斀狻緼.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會(huì)的得電子生成I-，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；C.充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過(guò)聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注意不要記混淆。8、C【解析】

①無(wú)色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合題意；②CO32-，AlO2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3-都不能大量存在，③不合題意；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合題意；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合題意；⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。9、C【解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol，所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol／(L·s)，故A錯(cuò)誤；B、原平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時(shí)增大了，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2，Qc==0.02<0.025，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡前v正＞v逆，故C正確；D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%，而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動(dòng)，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】

A.H2S為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8，則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，則該核素為：，D項(xiàng)正確；答案選D。11、D【解析】

A.石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、A【解析】

A．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。13、A【解析】

A項(xiàng)，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃溴水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用排水法收集滿(mǎn)一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。14、D【解析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過(guò)隔膜移向正極，故A正確；B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極即銅箔，故B正確；C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe－=xLiFeO4，故C正確；D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。15、C【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個(gè)，A項(xiàng)正確；B.第四位的氨基酸為，B項(xiàng)正確；C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。16、C【解析】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正確；B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成NH4HCO3，離子方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正確；C.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用濃H2SO4溶解FeS固體，不能生成Fe2＋和H2S，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成物不可能為Fe2＋和H2S，所以在解題時(shí)要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的α-氫，生成和HBr；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過(guò)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基，滿(mǎn)足上述條件的同分異構(gòu)體有、、和四種，寫(xiě)出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的α-氫，生成和HBr，故F的結(jié)構(gòu)式為；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過(guò)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線(xiàn)為：CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。18、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O27613【解析】

A中含有1個(gè)苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。（3）反應(yīng)⑤的方程式為，反應(yīng)中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對(duì)分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個(gè)羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類(lèi)：一類(lèi)是苯環(huán)上有2個(gè)取代基：—NH2和HCOO—，在苯環(huán)上按鄰、間、對(duì)排列方式共有3種，另一類(lèi)是苯環(huán)上有3個(gè)取代基：—OH、—CHO、—NH2，3個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為13；。（6）由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線(xiàn)為：，故答案為。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。19、防止Fe2＋被氧化維生素CKSCNFe(OH)3，F(xiàn)e3＋水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋左移，F(xiàn)e3＋濃度增大，因此顯紅色2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2＋。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看，先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)該能看到紅色。之所以沒(méi)有看到，除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行，也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)際。本題主要從三個(gè)角度入手：一是其他原料的影響；二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量；三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2＋容易被氧化，而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”，因?yàn)槠溥€原性比Fe2+強(qiáng)，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2＋被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)中如果雙氧水量少的話(huà)，雙氧水也是先與維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無(wú)剩余或剩余量少，導(dǎo)致Fe2+可能沒(méi)有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過(guò)量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過(guò)量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度”，該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2＋，二是Fe3＋與SCN－的反應(yīng)；雙氧水在實(shí)驗(yàn)1中已經(jīng)排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實(shí)驗(yàn)3中提示“鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色”，通過(guò)這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識(shí)，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價(jià)，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，說(shuō)明SCNˉ有還原性。通過(guò)“一份中滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深”，說(shuō)明褪色是因?yàn)镾CNˉ被消耗；“另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無(wú)沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成”說(shuō)明雙氧水與SCNˉ發(fā)生反應(yīng)，其中S元素沒(méi)有生成硫黃，也沒(méi)有生成SO2氣體，應(yīng)該是被氧化為SO42－，反應(yīng)的離子方程式為2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O＋2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，易氧化橡膠管，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。③滴定時(shí)紫色酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o(wú)色Mn2＋，當(dāng)Fe2＋反應(yīng)完，呈現(xiàn)MnO4-的紫色。④依據(jù)反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2＋+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O可知，每100mL補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol－1×4=0.3892g=389.2mg，因此該補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量合格。20、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)SO2+H2OH2SO3H2SO3H＋+HSO3﹣在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快【解析】

(1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液；(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；(5)實(shí)驗(yàn)C中，SO2先和水反應(yīng)生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性；(6)A中沒(méi)有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化，而B(niǎo)中沒(méi)有排出O2，則SO2被O2和NO3﹣共同氧化，實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多，說(shuō)明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快?！驹斀狻?1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液，所以中應(yīng)該