2023-2024學年江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級下學期3月聯(lián)考化學模擬試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56選擇題（共40分）單項選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。)1.保護環(huán)境，從我做起，下列做法不利于環(huán)境保護的是A.工廢氣處理后排放B.全面推進垃圾分類處理C.焚燒秸稈增加土壤肥效D.開發(fā)利用太陽能、風能2.下列物質由離子構成的是A.干冰B.金剛石C.硫酸銅D.氦氣3.綠茶中的單寧酸屬于有機物，有抑制血壓上升、抗癌等功效，其化學式中一定含有的元素是A.CB.CaC.MgD.Fe4.下列圖標適合貼在學校水龍頭旁的標識是A.B.C.D.5.下列化學用語表示正確的是A.鐵離子—Fe2+B.氧化鋁—A10C.2個氮分子—2N2D.氯元素—CL6.最接近中性的洗滌劑是A.潔廁劑（pH=1.0）B.洗發(fā)露（pH=7.6）C.洗衣液（pH=10.5）D.漂白液（pH=13.4）7.下列物質俗名不正確的是A.CaO：生石灰B.Ca(OH)2：熟石灰C.NaOH：燒堿D.Na2CO3：小蘇打8.下列不屬于合成材料的是A.有機玻璃B.蠶絲C.聚氯乙烯D.滌綸9.下列有關用火與安全的做法中，正確的是A.火災逃生時彎腰前行B.油鍋著火時用水澆滅C.燃氣泄漏時點火檢查D.室內起火時立即打開門窗通風10.據(jù)《Science》雜志報道，科學家合成了一種環(huán)狀物質C18，這種物質具有廣泛的應用前景。下列有關說法正確的是A.C18屬于有機物B.C18環(huán)狀碳分子間不存在間隔C.C18完全燃燒后的產物是COD.C18和C16都是由分子構成的單質11.下圖是配制50.0g10.0%NaCl溶液并測定其pH的部分操作，其中不規(guī)范的是A.稱量B.量取C．溶解D．測pH12.植物生長需要養(yǎng)分，施肥是使農業(yè)增產的重要手段。下列物質屬于復合肥料的是A.NH4H2PO4B.Ca3(PO4)2C.K2CO3D.CO(NH2)213.下列有關硫及其化合物的說法正確的是A.硫在空氣中燃燒產生藍紫色火焰B.SO2有刺激性氣味，大量排放會形成酸雨C.明礬可用于消毒自來水D.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣14.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是火箭推進器的常用燃料之一，下圖為肼燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖。下列說法正確的是A.甲中氮、氫元素質量比為1：2B.乙的相對分子質量為16C.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：1D.該反應涉及兩種單質和兩種化合物15.下列物質的性質與用途均正確并相對應的是A.碳酸氫銨易分解，可用作化肥B.鎢的熔點高，用于制作燈泡里的燈絲C.Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤D.氫氧化鈉能夠與酸反應，用于治療胃酸過多16.“證據(jù)推理”是化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推斷合理的是A.洗滌劑除油污是利用乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用B.稀硫酸能除去鐵銹，所以也能除去附著在試管壁上的氧化銅C.混合物中至少含有兩種物質，所以混合物中至少含有兩種元素D.Al與稀鹽酸反應生成AICl3，所以Fe也能與稀鹽酸反應生成FeCl317.下列實驗方案不能達到目的的是A.制備：用雙氧水和MnO2制備少量O2B.檢驗：用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3C.除雜：用水除去MnO2中混有的KClD.鑒別：用肥皂水鑒別蒸餾水和飽和CaCl2溶液18.如圖是甲和乙兩種物質(不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液B.t1℃時，等質量甲和乙的飽和溶液中溶質質量相等C.t2℃時，將60g甲物質加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為110gD.將t2℃時乙的不飽和溶液降溫至t1℃，一定變?yōu)轱柡腿芤?9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將燃著的木條放入某氣體中，木條熄滅該氣體是二氧化碳B將某物質加入石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該白色沉淀中一定含鈣元素C向某固體中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡該固體一定是碳酸鈣D向某溶液中滴加酚酞試液，有紅色出現(xiàn)該溶液一定顯堿性20.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。一種處理H2S并回收S的工藝如圖所示。下列說法不正確的是A.①中發(fā)生的是復分解反應B.②中硫元素的化合價升高C.整個過程中不需要補充CuCl2、FeC12D.回收17kgH2S至少要消耗4kg02非選擇題（共60分）21.（11分）隨著社會進步，飲食、材料、環(huán)境、醫(yī)療等成為人們關注的熱點話題?！旧嗉馍系幕瘜W】（1）自熱米飯是一中快餐食品。請根據(jù)圖1、2及表1信息，回答下列問題：①自熱米飯的營養(yǎng)成分表中，未涉及的營養(yǎng)素有種。②圖2中菜肴包的包裝材料是符合衛(wèi)生標準的鋁箔。鋁可以壓制成鋁箱，說明鋁有良好的。③合理膳食可增強體質。下列說法不正確的是。A.魚片含有豐富蛋白質B.淀粉可分解為氨基酸C.適度補充油脂，有益身體健康【環(huán)境中的化學】（2）將生活垃圾按圖示分四類科學處置。廢舊干電池因含重金屬元素會導致周體廢棄物和重金屬離子對環(huán)境的污染，因此廢舊干電池不能隨意丟棄，應將其放入垃圾箱（填字母）。A.B.C.D.【生活中的化學】（3）胃藥中有一種主要成分為小蘇打（NaHCO3）的抗酸藥，可消耗胃里過多的胃酸，其原理用化學方程式表示為：?！静牧现械幕瘜W】（4）碳酸鋰（Li2CO3）是制備手機鋰電池的重要原料，工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應）為原料制取Li2CO3，其主要工藝流程如圖所示：提示：Li2CO3溶解度隨溫度的升高而減小。①Li2CO3中鋰元素的化合價為。②在投入酸浸槽前，鋰輝石需進行粉碎研磨的預處理，其目的是。③反應器加入的Na2CO3溶液是飽和溶液，其作用是。④洗滌槽中應使用（選填“冰水”“熱水”）洗滌，證明Li2CO3洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入試劑證明。22.（9分）如圖裝置可用于實驗室多次連續(xù)進行氧氣的制取和性質的實驗。（1）儀器X的名稱是。（2）寫出裝置甲中發(fā)生的化學方程式：；二氧化錳用水泥負載做成小球狀作為催化劑使用的主要優(yōu)點是。（3）干燥管內使用的干燥劑可以是（填字母）A.濃硫酸B.堿石灰（4）打開彈簧夾，在X中點燃紅磷，丙裝置內可觀察到現(xiàn)象是；在X中點燃硫粉，Y為稀KMnO4溶液，丁裝置可觀察到現(xiàn)象是；在X上纏繞細鐵絲并點燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細沙，其作用。（5）實驗過程中需要0.64g氧氣，至少需要準備g5%的過氧化氫溶液。23.(14分)中國將力爭“碳排放”于2030年前達到峰值，爭取在2060年前實現(xiàn)“碳中和”（1）“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達平衡，最終實現(xiàn)零碳排放。結合如圖1，提出一種可行的碳吸收方式：。一種捕集煙氣中CO的過程如圖所示：①“吸收”時反應的化學方程式為。②“轉化”后得到的液體溫度明顯高于室溫，可能的原因是。③在整個捕集過程中，可以循環(huán)利用的物質是。（2）“碳”的轉化與利用【轉化I】以CO2為碳源，與H2經(jīng)催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰(zhàn)略意義。中國化學家使用特殊催化劑實現(xiàn)了CO2和H2轉化為A或B等有機物和水，原理如圖3所示：①B的化學式是。③根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后的質量和不變。③理論上講，當原料氣中碳、氫元素質量比為，最終產物是A?！巨D化I】2020年哥倫比亞大學化學團隊開發(fā)出了鎳基雙金屬催化劑，用來將二氧化碳和甲烷兩種溫室氣體在一定條件下進行重整得到兩種氣體燃料。反應過程如右上圖4所示。④寫出反應的學方程式，反應一段時間后該催化劑的催化效果降低的原因是?！巨D化II】2020年10月15日我國千噸級“液態(tài)陽光”合成示范項目在蘭州成功運行，該項目首次將太陽能規(guī)模轉化為綠色液體燃料甲醇（CH3OH）。“液態(tài)陽光”生產過程如圖所示。⑤“液態(tài)陽光”生產過程中反應Ⅱ的化學方程式為_____。理論上反應Ⅰ消耗的H2O中氫元素質量反應Ⅱ生成的甲醇中反應Ⅱ催化劑氫元素質量（選填“>”、“<”或“=”）。24.（11分）水是生命之源，氫能是未來的理想能源，完成下列關于水與氫氣的相關問題。（一）圖1是直飲水機的工作流程圖。（1）超濾膜可以讓水分子通過，而大分子無法通過（如圖2），該過程相當于凈水中的_____（填操作名稱）。（2）紫外燈管照射可殺菌消毒，這個過程是(填“物理”或“化學”)變化。（3）取少量直飲水水樣，滴加適量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較多，說明該直飲水屬于_____(填“硬水”或“軟水”）。(二)氫氣是理想的“綠色能源”，近年來我國制氫量位居世界第一。（1）水光解制氫。水在半導體光催化劑作用下制備氫氣的原理如下圖1所示。光解水時，光能轉化為能。（2）甲烷水化制氫。以甲烷為原料制備氫氣的一種流程如圖2。①16.0g甲烷理論上可制備氫氣的質量為g。②“分離”時發(fā)生反應的化學方程式為。（3）貯氫與釋氫。已知：HCOOK+H2O=KHCO3+H2↑；HCOOH=CO2↑+H2↑。通過下列流程可實現(xiàn)氫氣的貯存和釋放。①催化加氫室發(fā)生反應的化學方程式為。②采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產生H2的速率快和。③在氫氣的貯存和釋放中可循環(huán)使用的物質是。25.工業(yè)上以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，含少量難溶雜質)為主要原料制備鐵紅(Fe2O3)步驟如圖1所示。（1）酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出率的有(填序號)。A.適當升高溫度 B.適當加快攪拌速率 C.減小硫酸濃度（2）過濾1：所得濾液中含有的陽離子有：Fe2+、_______、。（3）沉鐵：為得到鐵最大轉化率，取10mL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH4HCO3，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如圖-2所示。①氨水的最佳用量為_______mL。②氨水用量小于4mL時，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為_______。③“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是_______（任答一點即可）。（4）過濾2：“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH和FeCO3，所得濾液中溶質主要是_____。（5）焙燒：將FeOOH和FeCO3高溫焙燒后均可得到鐵紅。①FeOOH脫水分解化學方程式：_______；②4FeCO3+O22Fe2O3+4_______。（6）測定FeOOH和FeCO3的質量比x：y，利用如圖3所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。①實驗前首先要_______，再裝入樣品。裝置A的作用是_______。②現(xiàn)控制B裝置溫度在600℃加熱至固體完全變?yōu)榧t色，裝置C實驗后增重3.6g，裝置D實驗后增重17.6g。請結合實驗數(shù)據(jù)求出x：y的值_____。(寫出必要的計算過程)③若無裝置E，則實驗測定結果_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。答案：一、選擇題1-5CCABC6-10BDBAD11-15DABDB16-20BBBDD二、非選擇題21.（11分）隨著社會進步，飲食、材料、環(huán)境、醫(yī)療等成為人們關注的熱點話題?！旧嗉馍系幕瘜W】（1）自熱米飯是一中快餐食品。請根據(jù)圖1、2及表1信息，回答下列問題：①自熱米飯的營養(yǎng)成分表中，未涉及的營養(yǎng)素有種。②圖2中菜肴包的包裝材料是符合衛(wèi)生標準的鋁箔。鋁可以壓制成鋁箱，說明鋁有良好的。③合理膳食可增強體質。下列說法不正確的是。A.魚片含有豐富蛋白質B.淀粉可分解為氨基酸C.適度補充油脂，有益身體健康【環(huán)境中的化學】（2）將生活垃圾按圖示分四類科學處置。廢舊干電池因含重金屬元素會導致周體廢棄物和重金屬離子對環(huán)境的污染，因此廢舊干電池不能隨意丟棄，應將其放入垃圾箱（填字母）。A.B.C.D.【生活中的化學】（3）胃藥中有一種主要成分為小蘇打（NaHCO3）的抗酸藥，可消耗胃里過多的胃酸，其原理用化學方程式表示為：。【材料中的化學】（4）碳酸鋰（Li2CO3）是制備手機鋰電池的重要原料，工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應）為原料制取Li2CO3，其主要工藝流程如圖所示：提示：Li2CO3溶解度隨溫度的升高而減小。①Li2CO3中鋰元素的化合價為。②在投入酸浸槽前，鋰輝石需進行粉碎研磨的預處理，其目的是。③反應器加入的Na2CO3溶液是飽和溶液，其作用是。④洗滌槽中應使用（選填“冰水”“熱水”）洗滌，證明Li2CO3洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入試劑證明?！菊_答案】（1）①.2②.延展性③.B（2）C（4）①+1②增大反應物接觸面積，使反應更快更充分③提高反應物的濃度，有利于Li2SO4轉化為Li2CO3④熱水；稀鹽酸酸化后的BaCl2【小問1詳解】①題目中涉及到糖類、油脂、蛋白質、無機鹽，缺少水和維生素，故未涉及的營養(yǎng)素有2種；②鋁可以壓制成鋁箱，說明鋁有良好的延展性；③淀粉屬于糖類，分解為葡萄糖，故B不正確；【小問2詳解】廢舊干電池因含重金屬元素會導致固體廢棄物和重金屬離子對環(huán)境的污染，因此廢舊干電池為有害垃圾。故選C；【小問3詳解】胃酸主要成分是鹽酸，故【小問4詳解】①+1；②在投入酸浸槽前，鋰輝石需進行粉碎研磨的預處理，其目的是增大反應物接觸面積，使反應更快更充分；③反應器加入的Na2CO3溶液是飽和溶液，其作用是提高反應物的濃度，有利于Li2SO4轉化為Li2CO3；④Li2CO3溶解度隨溫度的升高而減小，是用熱水溫度過高，碳酸鋰溶解度減少，減少損耗，提高產率；取最后一次洗滌液，驗證洗滌液中是否含有硫酸根離子，所以可以向溶液中加入含有Ba2+的可溶性的鹽溶液，例如酸化后的氯化鋇溶液或者硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，則證明已洗凈。22.如圖裝置可用于實驗室多次連續(xù)進行氧氣的制取和性質的實驗。（1）儀器X的名稱是______。（2）二氧化錳用水泥負載做成小球狀作為催化劑使用的主要優(yōu)點是______。（3）干燥管內使用的干燥劑可以是______（填字母）。A.濃硫酸B.堿石灰（4）打開彈簧夾，在X中點燃紅磷，丙裝置內可觀察到現(xiàn)象是______，在X中點燃硫粉，Y為稀KMnO4溶液，丁裝置可觀察到現(xiàn)象是______；在X上纏繞細鐵絲并點燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細沙，其作用是______。（5）實驗過程中需要0.64g氧氣，至少需要準備多少克5%的過氧化氫溶液？（寫出計算過程）【正確答案】（1）燃燒匙（2）便于實施固液分離（3）B（4）①.產生大量白煙，放出熱量②.稀KMnO4溶液褪色③.防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底（5）解：設至少需要過氧化氫的質量為x。x=1.36g則至少需要準備5%的過氧化氫溶液的質量為答：至少需要準備27.2克5%的過氧化氫溶液?！拘?詳解】儀器X是燃燒匙；【小問2詳解】二氧化錳用水泥負載做成小球狀作為催化劑，便于實現(xiàn)固液分離；【小問3詳解】干燥管的作用是干燥氧氣，使用的干燥劑是B【小問4詳解】在X中點燃紅磷，紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，丙裝置內可觀察到現(xiàn)象是產生大量白煙，放出熱量；在X中點燃硫粉，硫與氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫能使稀KMnO4溶液褪色，則丁裝置可觀察到現(xiàn)象是稀KMnO4溶液褪色；在X上纏繞細鐵絲并點燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細沙，其作用是防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底；【小問5詳解】見答案。23.（1）“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達平衡，最終實現(xiàn)零碳排放。結合如圖1，提出一種可行的碳吸收方式：。一種捕集煙氣中CO的過程如圖所示：①“吸收”時反應的化學方程式為。②“轉化”后得到的液體溫度明顯高于室溫，可能的原因是。③在整個捕集過程中，可以循環(huán)利用的物質是。（2）“碳”的轉化與利用【轉化I】以CO2為碳源，與H2經(jīng)催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰(zhàn)略意義。中國化學家使用特殊催化劑實現(xiàn)了CO2和H2轉化為A或B等有機物和水，原理如圖3所示：①B的化學式是。③根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后的質量和不變。③理論上講，當原料氣中碳、氫元素質量比為，最終產物是A?！巨D化II】2020年哥倫比亞大學化學團隊開發(fā)出了鎳基雙金屬催化劑，用來將二氧化碳和甲烷兩種溫室氣體在一定條件下進行重整得到兩種氣體燃料。反應過程如右上圖4所示。④寫出反應的學方程式，反應一段時間后該催化劑的催化效果降低的原因是。【轉化III】2020年10月15日我國千噸級“液態(tài)陽光”合成示范項目在蘭州成功運行，該項目首次將太陽能規(guī)模轉化為綠色液體燃料甲醇（CH3OH）?！耙簯B(tài)陽光”生產過程如圖所示。⑤“液態(tài)陽光”生產過程中反應Ⅱ的化學方程式為_____。理論上反應Ⅰ消耗的H2O中氫元素質量反應Ⅱ生成的甲醇中反應Ⅱ催化劑氫元素質量（選填“>”、“<”或“=”）?！菊_答案】（1）植樹造林；①；②氧化鈣與水反應放熱；③NaOH、CaO；（2）①.C6H6②.化學性質③.24：13④.（僅寫催化劑也可）反應過程中有C覆蓋在催化劑表面，阻礙了反應的進行=5\*GB3⑤；>【小問1詳解】結合圖1可知，樹木可以吸收二氧化碳，則可行的碳吸收方式可以是植樹造林，故填：植樹造林；①吸收時發(fā)生的是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為；②轉化有氧化鈣投入，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，所以可能原因是氧化鈣與水反應放熱；③結合流程可知，在整個捕集過程，NaOH、CaO均能夠循環(huán)使用；【小問2詳解】①由微觀示意圖可以看出，B分子由6個碳原子和6個氫原子構成的，故化學式為C6H6；②催化劑的特點為一變二不變，改變的是化學反應速率，不變的是質量和化學性質，故催化劑在該反應前后的質量和化學性質不變；③由微觀示意圖可以看出，A分子由4個碳原子和10個氫原子構成，故A的化學式為C4H10，中國化學家使用特殊催化劑實現(xiàn)了CO2和H2轉化為A或B等有機物和水，故方程式為4CO2+13H2C4H10+8H2O，故當原料氣中碳、氫元素質量比為（12×4）：（13×2）=24：13。=4\*GB3④由圖4可知，反應為甲烷先分解生成氫氣和碳，碳再和二氧化碳生成一氧化碳，故總反應反應物為甲烷和二氧化碳，生成物為氫氣和一氧化碳，故方程式為CO2+CH42CO+2H2（僅寫催化劑也可）；反應一段時間后該催化劑的催化效果降低的原因是反應過程中有C覆蓋在催化劑表面，阻礙了反應的進行。=5\*GB3⑤“液態(tài)陽光”生產過程中反應Ⅱ二氧化碳和氫氣在一定溫度、催化劑的作用下反應生成甲醇，根據(jù)二氧化碳中的碳、氧原子比為2:1，甲醇中碳、氧原子比為1:1可知，還有水生成，則化學方程式為：；根據(jù)圖示可知水中氫元素全部轉化為氫氣中，而氫氣中的氫元素一部分轉化到甲醇中，一部分轉化到生成的水中。所以理論上反應I消耗的H2O中氫元素質量>反應Ⅱ生成的甲醇中氫元素質量。24.水是生命之源，氫能是未來的理想能源，完成下列關于水與氫氣的相關問題。(一)圖1是直飲水機的工作流程圖。（1）超濾膜可以讓水分子通過，而大分子無法通過(如圖2)，該過程相當于凈水中___________(填操作名稱)。（2）紫外燈管照射可殺菌消毒，這個過程是___________(填“物理”或“化學”)變化。（3）取少量直飲水水樣，滴加適量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較多，說明該直飲水屬于___________(填“硬水”或“軟水”)?！菊_答案】（1）過濾（2）化學（3）軟水【小問1詳解】超濾膜可以讓水分子通過，而大分子無法通過，則與凈水中的過濾操作原理相似；【小問2詳解】紫外線照射殺菌過程中有新物質生成，則屬于化學變化；【小問3詳解】在肥皂水中加入軟水攪拌能產生較多的泡沫，則該水樣為軟水；（二）氫氣是理想的“綠色能源”，近年來我國制氫量位居世界第一。（1）水光解制氫。水在半導體光催化劑作用下制備氫氣的原理如圖1所示。光解水時，光能轉化為______能。（2）甲烷水化制氫。以甲烷為原料制備氫氣的一種流程如圖2。①16.0g甲烷理論上可制備氫氣的質量為______g。②“分離“時發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）貯氫與釋氫。已知：HCOOK+H2O=KHCO3+H2↑；HCOOH=CO2↑+H2↑。通過如圖3流程可實現(xiàn)氫氣的貯存和釋放。①催化加氫室發(fā)生反應的化學方程式為______。②采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產生H2的速率快和______。③在氫氣的貯存和釋放中可循環(huán)使用的物質是______?！菊_答案】（1）化學（2）①.8②.K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（3）①.②.產生的氫氣純度高（或釋氫氣生成的氣體無需分離等合理答案均可）③.碳酸氫鉀##KHCO3【小問1詳解】水在半導體光催化劑作用下發(fā)生化學反應制備出氫氣，所以光解水時是光能轉化成化學能；【小問2詳解】①根據(jù)反應的流程可知，CH4+H2O=3H2+CO，3H2+CO+H2O=4H2+CO2，K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；所以對應的關系式為CH4～4H2，設16.0g甲烷可生成氫氣的質量為x，則有：，，解得x=8g；所以16.0g甲烷可生成8.0g氫氣；②發(fā)生分離時，主要是碳酸鉀將二氧化碳吸收變成碳酸氫鉀，化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；【小問3詳解】①催化加氫室內氫氣和碳酸氫鉀反應生成HCOOK和水，發(fā)生反應的化學方程式為：；②HCOOH釋氫會產生二氧化碳和氫氣兩種氣體，采用HCOOK溶液釋氫，只生成氫氣一種氣體，故采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產生H2的速率快和產生的氫氣純度高（或釋氫氣生成的氣體無需分離等）；③由流程圖看出，碳酸氫鉀既是反應物，又是生成物，可循環(huán)使用，故在氫氣的貯存和釋放中可循環(huán)使用的物質是KHCO3。25.工業(yè)上以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，含少量難溶雜質)為主要原料制備鐵紅(Fe2O3)步驟如圖1所示。（1）酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出率的有(填序號)。A.適當升高溫度 B.適當加快攪拌速率 C.減小硫酸濃度（2）過濾1：所得濾液中含有的陽離子有：Fe2+、_______、_________。（3）沉鐵：為得到鐵最大轉化率，取10mL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH4HCO3，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如圖-2所示。①氨水的最佳用量為_______。②氨水用量小于4mL時，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為_______。③“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是_______、_______。（4）過濾2：“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH和FeCO3，所得濾液中溶質主要是_______。（5）焙燒：將FeOOH和FeCO3高溫焙燒后均可得到鐵紅。①FeOOH脫水分解化學方程式：_______；②4FeCO3+O22Fe2O3+4_______。（6）測定FeOOH和FeCO3的質量比x：y，利用如圖3所示的裝置(夾持儀器省略)