2024年高考化學(xué)終極押題密卷1（全國(guó)乙卷）一．選擇題（共7小題）1．下列說(shuō)法正確的是（）A．U與U互為同位素，性質(zhì)相同 B．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高 C．和互為同分異構(gòu)體 D．乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物，都有酸性2．洋川芎內(nèi)酯J具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)洋川芎內(nèi)酯J的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)屬于烴的衍生物，其分子式為C12H17O4 B．能使溴水褪色 C．能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng) D．含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)3．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.探究溫度對(duì)平衡的影響B(tài).檢驗(yàn)純堿中有鈉元素C.用于比較金屬X和Zn的金屬性強(qiáng)弱D.檢驗(yàn)石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴A．A B．B C．C D．D4．中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是（）A．In是第五周期ⅢA族元素 B．堿性：In（OH）3＞RbOH C．原子半徑：In＞Al D．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為175．堿性鋅錳電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，MnO2失電子 B．該電池用完后可隨意丟棄 C．電池工作時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化成電能 D．電池工作時(shí)，Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）26．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，不能得出相關(guān)結(jié)論的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將點(diǎn)燃的鎂條放入盛有干冰的燈籠里，發(fā)出耀眼的白光并劇烈燃燒干冰易升華且CO2能支持燃燒B向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁酸性：H2CO3＞苯酚C向NaOH溶液中滴2滴MgCl2溶液，再滴2滴同濃度的CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]D向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色沉淀和刺激性氣味的氣體稀硫酸僅表現(xiàn)酸性A．A B．B C．C D．D7．室溫下，用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣泡，濾渣未完全溶解。已知：室溫下Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．室溫下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度 B．濾渣中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2H++BaCO3═H2O+CO2↑+Ba2+ C．反應(yīng)BaSO4（s）+（aq）?BaCO3（s）+（aq）正向進(jìn)行，需滿足 D．過(guò)濾后所得清液中存在：c（Ba2+）＝，且c（Ba2+）＝二．解答題（共4小題）8．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。如圖為鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）②中Na、O的個(gè)數(shù)比為1：1，則其化學(xué)式是，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）用NaHSO4溶液鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3；溶液的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為。（4）NaH中氫元素的化合價(jià)是，NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物的是（填化學(xué)式）。（5）將2.3gNa投入97.8g水中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。9．乙烯年產(chǎn)量的高低是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的一個(gè)極為重要的指標(biāo)，乙烷裂解制乙烯具有極高的經(jīng)濟(jì)效益?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：①2C2H6（g）+7O2（g）?4CO2（g）+6H2O（l）ΔH1＝﹣3120kJ?mol﹣1；②C2H4（g）+3O2（g）?2CO2（g）+2H2O（l）ΔH2＝﹣1411kJ?mol﹣1；③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）ΔH3＝﹣566kJ?mol﹣1。乙烷脫氫制備乙烯的熱化學(xué)方程式為；生產(chǎn)中會(huì)間斷性地向容器中通入適量O2，使其發(fā)生反應(yīng)2C2H6（g）+O2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g）ΔH＜0，發(fā)生此反應(yīng)的意義是。（2）一定條件下，向某密閉容器中通入4mol乙烷，使其發(fā)生脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯，測(cè)得乙烯產(chǎn)率隨著溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示：①X表示（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），Y1（填“＞”或“＜”）Y2。②與A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，若容器容積為2L，反應(yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡狀態(tài)所用時(shí)間為5min，則0～5min內(nèi)，用濃度C2H6變化表示的平均反應(yīng)速率v（C2H6）＝，此溫度下，平衡常數(shù)K＝mol?L﹣1，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）（填“＞”“＝”或“＜”）K（B）。（3）在800℃時(shí)乙烷、O2混合后發(fā)生的主要反應(yīng)為2C2H6（g）+O2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g），測(cè)得乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率（等于產(chǎn)率×選擇性）隨投料比的變化關(guān)系如圖2所示：Ⅰ、Ⅱ兩條曲線表示乙烷轉(zhuǎn)化率的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），當(dāng)＜2時(shí)，越小，乙烯的選擇性和收率越小的原因是。10．過(guò)渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.元素周期表中的兩種元素，其中X2+的3d軌道中有10個(gè)電子；Y單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序中排在最末位。（1）寫出X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：。（2）CN﹣常作為配位化合物中的配體。在CN﹣中，C原子采取雜化，C與N形成的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。（3）X、Y均能與CN﹣形成配離子，已知X2+與CN﹣形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4；Y+與CN﹣形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用Y+和CN﹣形成的配離子與X單質(zhì)反應(yīng)，生成X2+與CN﹣形成的配離子和Y單質(zhì)來(lái)提取Y，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：。Ⅱ.超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)（C60分子、2個(gè)p﹣甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。（4）Mo處于第五周期第ⅥB族，價(jià)電子排布與Cr相似，它的核外未成對(duì)電子數(shù)是個(gè)。（5）該超分子中配體p﹣甲酸丁酯吡啶提供孤電子對(duì)的原子是（填元素符號(hào)）。（6）C60晶體中，分子的堆積方式為；“杯酚”可以識(shí)別C60，“杯酚”與C60之間作用力的名稱為。11．Greszler等人報(bào)道了用于治療囊性纖維化校正劑的不對(duì)稱合成，有機(jī)物M是艾伯維囊性纖維化跨膜傳導(dǎo)調(diào)節(jié)劑之一，其一種合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）按照系統(tǒng)命名法命名為；有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）D→E的化學(xué)方程式為。（3）G→H的反應(yīng)類型為；H中含氧官能團(tuán)的名稱為。（4）含有手性碳原子的有機(jī)物分子為（填大寫字母）。（5）有機(jī)物Q為B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）。Ⅰ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基Ⅱ．遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生水解反應(yīng)Ⅲ．1molQ最多消耗3molNaOH（6）依據(jù)上述合成路線，寫出以和為原料合成的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：。三．工藝流程題（共1小題）12．顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑（含少量Fe2O3雜質(zhì)）為原料制備納米鐵粉流程如圖所示：（1）寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；證明“酸溶”后的溶液中沒(méi)有Fe3+的操作是。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時(shí)，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過(guò)程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為mL。（3）FeC2O4固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO2混合氣體，若產(chǎn)物中n（CO）：n（CO2）＝1：1，則“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對(duì)裝置進(jìn)行充分干燥處理，不得留有水，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。（5）制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的。①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應(yīng)的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2+，其反應(yīng)的離子方程式是。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會(huì)對(duì)的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無(wú)氧條件下的去除率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2所示。1～3h時(shí)，有氧條件下去除率低于無(wú)氧條件下，其可能的原因是。

2024年菁優(yōu)高考化學(xué)終極押題密卷1（全國(guó)乙卷）參考答案與試題解析一．選擇題（共7小題）1．下列說(shuō)法正確的是（）A．U與U互為同位素，性質(zhì)相同 B．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高 C．和互為同分異構(gòu)體 D．乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物，都有酸性【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；同素異形體；構(gòu)造異構(gòu)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【答案】D【分析】A．U與U質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素；B．金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體；C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；D．乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)“CH2”，二者互為同系物。【解答】解：A．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不相同，U與U質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，金剛石的熔點(diǎn)和硬度都很高，石墨熔點(diǎn)高，但硬度小，故B錯(cuò)誤；C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，兩者結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)“CH2”，二者互為同系物，且都含有羧基，都具有酸性，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。2．洋川芎內(nèi)酯J具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)洋川芎內(nèi)酯J的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)屬于烴的衍生物，其分子式為C12H17O4 B．能使溴水褪色 C．能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng) D．含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【答案】A【分析】A．該物質(zhì)中含有C、H、O元素；分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是12、18、4；B．碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)；C．碳碳雙鍵、—CH（OH）﹣都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、酯基?！窘獯稹拷猓篈．該物質(zhì)中含有C、H、O元素，該物質(zhì)屬于烴的衍生物；分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是12、18、4，分子式為C12H18O4，故A錯(cuò)誤；B．分子中碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以能使溴水褪色，故B正確；C．分子中碳碳雙鍵、—CH（OH）﹣都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D．分子中官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、酯基，3種官能團(tuán)，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.探究溫度對(duì)平衡的影響B(tài).檢驗(yàn)純堿中有鈉元素C.用于比較金屬X和Zn的金屬性強(qiáng)弱D.檢驗(yàn)石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【答案】B【分析】A．只有溫度不同；B．應(yīng)直接觀察鈉元素的焰色；C．圖中硫酸作電解質(zhì)，活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極；D．不飽和烴可使溴的四氯化碳溶液褪色?！窘獯稹拷猓篈．只有溫度不同，可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故A正確；B．應(yīng)直接觀察鈉元素的焰色，不需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，故B錯(cuò)誤；C．圖中硫酸作電解質(zhì)，活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬溶解，正極上產(chǎn)生氣泡，則可比較金屬X和Zn的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．不飽和烴可使溴的四氯化碳溶液褪色，圖中裝置可檢驗(yàn)石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡、離子及物質(zhì)的檢驗(yàn)、金屬性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。4．中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是（）A．In是第五周期ⅢA族元素 B．堿性：In（OH）3＞RbOH C．原子半徑：In＞Al D．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【答案】B【分析】A．銣為第五周期IA族元素，銦與銣（37Rb）同周期，二者原子序數(shù)相差12，則In處于第13列；B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C．同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；D．該原子中質(zhì)子數(shù)是49，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．銣為第五周期IA族元素，銦與銣（37Rb）同周期，二者原子序數(shù)相差12，則In處于第13列，位于第五周期ⅢA族，故A正確；B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Rb＞In，所以堿性In（OH）3＜RbOH，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：In＞Al，故C正確；D．該原子中質(zhì)子數(shù)是49，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)，該原子的中子數(shù)與電子數(shù)的差＝115﹣49﹣49＝17，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。5．堿性鋅錳電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，MnO2失電子 B．該電池用完后可隨意丟棄 C．電池工作時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化成電能 D．電池工作時(shí)，Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．【專題】電化學(xué)專題．【答案】D【分析】A．電池工作時(shí)，錳元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+3價(jià)；B．電池中含重金屬元素，污染環(huán)境；C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程中會(huì)有熱能等產(chǎn)生；D．鋅做原電池負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失去電子生成Zn（OH）2?！窘獯稹拷猓篈．電池工作時(shí)，錳元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+3價(jià)，MnO2得電子，故A錯(cuò)誤；B．電池不可隨意丟棄，否則會(huì)污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程中會(huì)有熱能等產(chǎn)生，不能100%轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失去電子生成Zn（OH）2，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題以堿性鋅錳電池為載體，考查原電池知識(shí)，注意從氧化還原反應(yīng)角度理解原電池工作原理，題目側(cè)重學(xué)生分析能力的考查。6．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，不能得出相關(guān)結(jié)論的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將點(diǎn)燃的鎂條放入盛有干冰的燈籠里，發(fā)出耀眼的白光并劇烈燃燒干冰易升華且CO2能支持燃燒B向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁酸性：H2CO3＞苯酚C向NaOH溶液中滴2滴MgCl2溶液，再滴2滴同濃度的CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]D向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色沉淀和刺激性氣味的氣體稀硫酸僅表現(xiàn)酸性A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【答案】C【分析】A．干冰受熱升華；B．反應(yīng)的方程式為：NaHCO3；C．過(guò)量的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2；D．根據(jù)現(xiàn)象可知發(fā)生反應(yīng)：?！窘獯稹拷猓篈．干冰受熱升華，Mg在CO2中繼續(xù)燃燒，故A正確；B．反應(yīng)的方程式為：NaHCO3，說(shuō)明酸性：，故B正確；C．向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液，得到的濁液含NaOH和Mg（OH）2，過(guò)量的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2，屬于沉淀的生成，不是沉淀的轉(zhuǎn)化，不能說(shuō)明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化成Cu（OH）2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)現(xiàn)象可知發(fā)生反應(yīng)：，稀硫酸僅表現(xiàn)酸性，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。7．室溫下，用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣泡，濾渣未完全溶解。已知：室溫下Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．室溫下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度 B．濾渣中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2H++BaCO3═H2O+CO2↑+Ba2+ C．反應(yīng)BaSO4（s）+（aq）?BaCO3（s）+（aq）正向進(jìn)行，需滿足 D．過(guò)濾后所得清液中存在：c（Ba2+）＝，且c（Ba2+）＝【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【答案】C【分析】A．同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，其溶解度越?。籅．濾渣中含有BaCO3和BaSO4，BaSO4不溶于鹽酸，BaCO3溶于鹽酸生成BaCl2、CO2和水；C．反應(yīng)BaSO4（s）+（aq）?BaCO3（s）+（aq）正向進(jìn)行時(shí)滿足：濃度熵Q＜平衡常數(shù)K；D．過(guò)濾后所得清液中均存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡，滿足Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）?c（），Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）?c（）?！窘獯稹拷猓篈．Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，則Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），BaCO3和BaSO4屬于同類型的難溶電解質(zhì)，所以溶解度：BaCO3＞BaSO4，故A正確；B．向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣泡，是BaCO3和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++BaCO3═H2O+CO2↑+Ba2+，故B正確；C．反應(yīng)BaSO4（s）+（aq）?BaCO3（s）+（aq）達(dá)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)＝，反應(yīng)要正向進(jìn)行，則需滿足濃度熵，即，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)濾后所得清液中均存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡，滿足Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）?c（），Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）?c（），則c（Ba2+）＝，且c（Ba2+）＝，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化，存在基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用能力和計(jì)算能力考查，把握溶度積常數(shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。二．解答題（共4小題）8．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。如圖為鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）②中Na、O的個(gè)數(shù)比為1：1，則其化學(xué)式是Na2O2，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（2）①與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+＝H2O+。（3）用NaHSO4溶液鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3；溶液的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為將NaHCO3溶液分別逐滴滴入盛有待鑒別溶液的試管中，立即有氣泡產(chǎn)生的為NaHCO3，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后突然產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3。（4）NaH中氫元素的化合價(jià)是﹣1，NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物的是H2（填化學(xué)式）。（5）將2.3gNa投入97.8g水中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4%?！究键c(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；重要的鈉鹽；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【答案】（1）Na2O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（2）OH﹣+＝H2O+；（3）將NaHCO3溶液分別逐滴滴入盛有待鑒別溶液的試管中，立即有氣泡產(chǎn)生的為NaHCO3，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后突然產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3，（4）﹣1；H2；（5）4%?！痉治觥浚?）②中Na、O的個(gè)數(shù)比為1：1，為過(guò)氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（2）①為NaOH與NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；（3）NaHSO4溶液電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，利用硫酸氫鈉溶液滴入碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中生成二氧化碳?xì)怏w的現(xiàn)象不同鑒別；（4）NaH中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，得到氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)，NaH和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；（5）根據(jù)Na元素守恒可知生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量與鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m＝nM計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：（1）②中Na、O的個(gè)數(shù)比為1：1，為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為：Na2O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案為：Na2O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（2）①為NaOH與NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+＝H2O+，故答案為：OH﹣+＝H2O+；（3）用NaHSO4溶液鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：將NaHCO3溶液分別逐滴滴入盛有待鑒別溶液的試管中，立即有氣泡產(chǎn)生的為NaHCO3，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后突然產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3，故答案為：將NaHCO3溶液分別逐滴滴入盛有待鑒別溶液的試管中，立即有氣泡產(chǎn)生的為NaHCO3，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后突然產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3；（4）NaH中氫元素的化合價(jià)是﹣1價(jià)，NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，產(chǎn)物中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物的是H2，故答案為：﹣1；H2；（5）2.3gNa物質(zhì)的量＝＝0.1mol，0.1molNa完全反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成0.1molNaOH，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol＝4g，所得溶液質(zhì)量為：2.3g+97.8g﹣2g/mol×0.05mol＝100g，所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝4%，故答案為：4%?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。9．乙烯年產(chǎn)量的高低是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的一個(gè)極為重要的指標(biāo)，乙烷裂解制乙烯具有極高的經(jīng)濟(jì)效益?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：①2C2H6（g）+7O2（g）?4CO2（g）+6H2O（l）ΔH1＝﹣3120kJ?mol﹣1；②C2H4（g）+3O2（g）?2CO2（g）+2H2O（l）ΔH2＝﹣1411kJ?mol﹣1；③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）ΔH3＝﹣566kJ?mol﹣1。乙烷脫氫制備乙烯的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH＝+134kJ/mol；生產(chǎn)中會(huì)間斷性地向容器中通入適量O2，使其發(fā)生反應(yīng)2C2H6（g）+O2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g）ΔH＜0，發(fā)生此反應(yīng)的意義是為乙烷脫氫生成乙烯提供能量。（2）一定條件下，向某密閉容器中通入4mol乙烷，使其發(fā)生脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯，測(cè)得乙烯產(chǎn)率隨著溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示：①X表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），Y1＜（填“＞”或“＜”）Y2。②與A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，若容器容積為2L，反應(yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡狀態(tài)所用時(shí)間為5min，則0～5min內(nèi)，用濃度C2H6變化表示的平均反應(yīng)速率v（C2H6）＝0.24mol?L﹣1?min﹣1，此溫度下，平衡常數(shù)K＝1.8mol?L﹣1，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）＝（填“＞”“＝”或“＜”）K（B）。（3）在800℃時(shí)乙烷、O2混合后發(fā)生的主要反應(yīng)為2C2H6（g）+O2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g），測(cè)得乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率（等于產(chǎn)率×選擇性）隨投料比的變化關(guān)系如圖2所示：Ⅰ、Ⅱ兩條曲線表示乙烷轉(zhuǎn)化率的是Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），當(dāng)＜2時(shí)，越小，乙烯的選擇性和收率越小的原因是當(dāng)＜2時(shí)，O2過(guò)量，越小，O2過(guò)量的越多，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，越小，O2過(guò)量的越多，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，過(guò)量的O2可氧化乙烯，導(dǎo)致乙烯的選擇性和收率降低?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【答案】（1）C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH＝+134kJ/mol；為乙烷脫氫生成乙烯提供能量；（2）①溫度；＜；②0.24mol?L﹣1?min﹣1；1.8；＝；（3）Ⅰ；當(dāng)＜2時(shí)，O2過(guò)量，越小，O2過(guò)量的越多，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，越小，O2過(guò)量的越多，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，過(guò)量的O2可氧化乙烯，導(dǎo)致乙烯的選擇性和收率降低?！痉治觥浚?）0.5×①﹣②﹣0.5×③可得C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH＝+134kJ/mol，由于乙烷脫氫生成乙烯需要吸收熱量，而乙烷部分氧化時(shí)會(huì)放出熱量；（2）①由于乙烷脫氫是吸熱反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，溫度越高乙烯的平衡產(chǎn)率越大，而壓強(qiáng)越大，越不利于平衡正向進(jìn)行；②乙烯的理論產(chǎn)量是c（C2H6）＝2mol/L，由此知平衡時(shí)c（C2H6）＝c（H2）＝1.2mol/L，c（C2H6）＝0.8mol/L，v（C2H6）＝mol/（L?min）＝0.24mol/（L?min）；K（A）＝mol/L＝1.8mol/L，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；（3）原料中O2含量越低，乙烷的轉(zhuǎn)化率一定是越低的，故Ⅰ表示乙烷的轉(zhuǎn)化率；高溫下，乙烷除脫氫生成乙烯外，還可以轉(zhuǎn)化為C、CO、CO2等物質(zhì)。【解答】解：（1）①2C2H6（g）+7O2（g）?4CO2（g）+6H2O（l）ΔH1＝﹣3120kJ?mol﹣1；②C2H4（g）+3O2（g）?2CO2（g）+2H2O（l）ΔH2＝﹣1411kJ?mol﹣1；③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）ΔH3＝﹣566kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律，0.5×①﹣②﹣0.5×③可得C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH＝+134kJ/mol，由于乙烷脫氫生成乙烯需要吸收熱量，而乙烷部分氧化時(shí)會(huì)放出熱量，放出的熱量滿足乙烷脫氫需要吸收的熱量，故答案為：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH＝+134kJ/mol；為乙烷脫氫生成乙烯提供能量；（2）①由于乙烷脫氫是吸熱反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，溫度越高乙烯的平衡產(chǎn)率越大，而壓強(qiáng)越大，越不利于平衡正向進(jìn)行，故X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)，故答案為：溫度；＜；②乙烯的理論產(chǎn)量是c（C2H6）＝2mol/L，由此知平衡時(shí)c（C2H6）＝c（H2）＝1.2mol/L，c（C2H6）＝0.8mol/L，v（C2H6）＝mol/（L?min）＝0.24mol/（L?min）；K（A）＝mol/L＝1.8mol/L，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只和溫度有關(guān)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，故平衡常數(shù)相等，故答案為：0.24mol?L﹣1?min﹣1；1.8；＝；（3）原料中O2含量越低，乙烷的轉(zhuǎn)化率一定是越低的，故Ⅰ表示乙烷的轉(zhuǎn)化率；高溫下，乙烷除脫氫生成乙烯外，還可以轉(zhuǎn)化為C、CO、CO2等物質(zhì)，由化學(xué)方程式可知，當(dāng)＜2時(shí)，O2過(guò)量，越小，O2過(guò)量的越多，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，越小，O2過(guò)量的越多，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，過(guò)量的O2可氧化乙烯，導(dǎo)致乙烯的選擇性和收率降低，故答案為：Ⅰ；當(dāng)＜2時(shí)，O2過(guò)量，越小，O2過(guò)量的越多，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，越小，O2過(guò)量的越多，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，過(guò)量的O2可氧化乙烯，導(dǎo)致乙烯的選擇性和收率降低。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。10．過(guò)渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.元素周期表中的兩種元素，其中X2+的3d軌道中有10個(gè)電子；Y單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序中排在最末位。（1）寫出X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：[Ar]3d104s2。（2）CN﹣常作為配位化合物中的配體。在CN﹣中，C原子采取sp雜化，C與N形成的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2。（3）X、Y均能與CN﹣形成配離子，已知X2+與CN﹣形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4；Y+與CN﹣形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用Y+和CN﹣形成的配離子與X單質(zhì)反應(yīng)，生成X2+與CN﹣形成的配離子和Y單質(zhì)來(lái)提取Y，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2[Au（CN）2]﹣+Zn＝[Zn（CN）4]2﹣+2Au。Ⅱ.超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)（C60分子、2個(gè)p﹣甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。（4）Mo處于第五周期第ⅥB族，價(jià)電子排布與Cr相似，它的核外未成對(duì)電子數(shù)是6個(gè)。（5）該超分子中配體p﹣甲酸丁酯吡啶提供孤電子對(duì)的原子是N（填元素符號(hào)）。（6）C60晶體中，分子的堆積方式為分子密堆積；“杯酚”可以識(shí)別C60，“杯酚”與C60之間作用力的名稱為范德華力?！究键c(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；配合物與超分子；原子核外電子排布．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【答案】Ⅰ.（1）[Ar]3d104s2；（2）sp；1：2；（3）2[Au（CN）2]﹣+Zn＝[Zn（CN）4]2﹣+2Au；Ⅱ.（4）6；（5）N；（6）分子密堆積；范德華力?！痉治觥竣?X2+的3d軌道中有10個(gè)電子，X原子外圍電子排布式為3d104s2，其核外電子數(shù)為18+10+2＝30，故X為Zn元素；Y單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序中排在最末位，則F為Au；Ⅱ.Mo處于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似；【解答】解：Ⅰ.由分析可知，X為Zn元素、Y為Au元素；（1）X都是Zn元素，核外電子數(shù)為30，基態(tài)原子的電子排布式：[Ar]3d104s2，故答案為：[Ar]3d104s2；（2）C、N形成的CN﹣常作為配位化合物中的配體，在CN﹣中，元素C的原子采取sp雜化，其結(jié)構(gòu)式為C≡N﹣，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2，故答案為：sp；1：2；（3）Zn2+與CN﹣形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4，該配離子為[Zn（CN）4]2﹣；Au+與CN﹣形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2，該配離子為[Au（CN）2]﹣，工業(yè)上常用[Au（CN）2]﹣與Zn反應(yīng)，生成[Zn（CN）4]2﹣和Au，該反應(yīng)離子方程式為2[Au（CN）2]﹣+Zn＝[Zn（CN）4]2﹣+2Au，故答案為：2[Au（CN）2]﹣+Zn＝[Zn（CN）4]2﹣+2Au；Ⅱ.（4）Mo處于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是4d55s1；核外未成對(duì)電子數(shù)是6個(gè)，故答案為：6；（5）該超分子中配體p﹣甲酸丁酯吡啶提供孤電子對(duì)的原子是N，故答案為：N；（6）C60晶體中，分子的堆積方式為分子密堆積；“杯酚”可以識(shí)別C60，“杯酚”與C60之間作用力的名稱為范德華力。故答案為：分子密堆積；范德華力?！军c(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、配合物等，題目難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)鞏固。11．Greszler等人報(bào)道了用于治療囊性纖維化校正劑的不對(duì)稱合成，有機(jī)物M是艾伯維囊性纖維化跨膜傳導(dǎo)調(diào)節(jié)劑之一，其一種合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）按照系統(tǒng)命名法命名為3﹣溴﹣1﹣丙炔；有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）D→E的化學(xué)方程式為++HCl。（3）G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；H中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、酰胺基。（4）含有手性碳原子的有機(jī)物分子為I和M（填大寫字母）。（5）有機(jī)物Q為B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有12種（不考慮立體異構(gòu)）。Ⅰ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基Ⅱ．遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生水解反應(yīng)Ⅲ．1molQ最多消耗3molNaOH（6）依據(jù)上述合成路線，寫出以和為原料合成的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：。【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【答案】（1）3﹣溴﹣1﹣丙炔；；（2）++HCl；（3）取代反應(yīng)；醚鍵、酰胺基；（4）I和M；（5）12；（6）?！痉治觥坑捎袡C(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下與發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下轉(zhuǎn)化為，碳酸鉀作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則D為；一定條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，三溴化銦做催化劑作用下發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)生成，一定條件下轉(zhuǎn)化為，則G為；催化劑作用下與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則I為；催化劑作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成?！窘獯稹拷猓海?）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的名稱為3﹣溴﹣1﹣丙炔；由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：3﹣溴﹣1﹣丙炔；；（2）由分析可知，D→E的反應(yīng)為一定條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++HCl，故答案為：++HCl；（3）由分析可知，G→H的反應(yīng)為催化劑作用下與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，的官能團(tuán)為醚鍵和酰胺基，故答案為：取代反應(yīng)；醚鍵、酰胺基；（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，I和M分子中含有如圖*所示的手性碳原子：、，故答案為：I和M；（5）B的同分異構(gòu)體Q苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，遇氯化鐵溶液顯紫色且能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明Q分子中含有酚羥基和—OOCC4H9，酚羥基和—OOCC4H9在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，—C4H9的結(jié)構(gòu)有4種，則符合條件的同分異構(gòu)體共有12種，故答案為：12；（6）由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以和為原料合成的合成步驟為碳酸鉀作用下和發(fā)生取代反應(yīng)生成，溴化銦作用下發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)生成，催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下轉(zhuǎn)化為，合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，根據(jù)反應(yīng)條件、部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及分子式采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，利用原料和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)差異性采用逆向思維、知識(shí)遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。三．工藝流程題（共1小題）12．顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑（含少量Fe2O3雜質(zhì)）為原料制備納米鐵粉流程如圖所示：（1）寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；證明“酸溶”后的溶液中沒(méi)有Fe3+的操作是取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說(shuō)明沒(méi)有Fe3+。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時(shí)，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過(guò)程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為180mL。（3）FeC2O4固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO2混合氣體，若產(chǎn)物中n（CO）：n（CO2）＝1：1，則“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2。（4）“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對(duì)裝置進(jìn)行充分干燥處理，不得留有水，其原因是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（用化學(xué)方程式表示）。（5）制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的。①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應(yīng)的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2+，其反應(yīng)的離子方程式是4Fe++10H+＝4Fe2+++3H2O。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會(huì)對(duì)的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無(wú)氧條件下的去除率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2所示。1～3h時(shí)，有氧條件下去除率低于無(wú)氧條件下，其可能的原因是溶解氧消耗過(guò)多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應(yīng)，導(dǎo)致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對(duì)反應(yīng)過(guò)程起了一定的阻礙作用?！究键c(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【答案】（1）Fe+2Fe3+＝3Fe2+；取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說(shuō)明沒(méi)有Fe3+；（2）180；（3）4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2；（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（5）①4Fe++10H+＝4Fe2+++3H2O；②溶解氧消耗過(guò)多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應(yīng)，導(dǎo)致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對(duì)反應(yīng)過(guò)程起了一定的阻礙作用。【分析】（1）“酸溶”時(shí)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；常用硫氰化鐵檢驗(yàn)鐵離子；（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時(shí)，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過(guò)程中草酸和硫酸的物質(zhì)的量相等；（3）FeC2O4固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO2混合氣體，若產(chǎn)物中n（CO）：n（CO2）＝1：1；（4）由于鐵能與水蒸發(fā)反應(yīng)，則在“還原”前要對(duì)裝置進(jìn)行充分干燥處理，不得留有水；（5）①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水；②1～3h時(shí)，有氧條件下去除率低于無(wú)氧條件下，其可能的原因是溶解氧消耗過(guò)多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）“酸溶”時(shí)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；常用硫氰化鐵檢驗(yàn)鐵離子，則證明“酸溶”后的溶液中沒(méi)有Fe3+的操作是取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說(shuō)明沒(méi)有Fe3+，故答案為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說(shuō)明沒(méi)有Fe3+；（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時(shí)，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過(guò)程中草酸和硫酸的物質(zhì)的量相等，則加入2mol/LH2C2O4的體積至少為mL＝180mL，故答案為：180；（3）FeC2O4固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO2混合氣體，若產(chǎn)物中n（CO）：n（CO2）＝1：1，則“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2，故答案為：4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2；（4）由于鐵能與水蒸發(fā)反應(yīng)，則在“還原”前要對(duì)裝置進(jìn)行充分干燥處理，不得留有水，其原因是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（5）①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水，其反應(yīng)的離子方程式是4Fe++10H+＝4Fe2+++3H2O，故答案為：4Fe++10H+＝4Fe2+++3H2O；②1～3h時(shí)，有氧條件下去除率低于無(wú)氧條件下，其可能的原因是溶解氧消耗過(guò)多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應(yīng)，導(dǎo)致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對(duì)反應(yīng)過(guò)程起了一定的阻礙作用，故答案為：溶解氧消耗過(guò)多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應(yīng)，導(dǎo)致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對(duì)反應(yīng)過(guò)程起了一定的阻礙作用。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

考點(diǎn)卡片1．同位素及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、同位素的概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素．例如氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，例如12C、13C和14C（有放射性）等．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目卻不同（例如氕、氘和氚，它們?cè)雍酥卸加?個(gè)質(zhì)子，但是它們的原子核中分別有0個(gè)中子、1個(gè)中子及2個(gè)中子，所以它們互為同位素）．2、同位素的性質(zhì)：同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（氕、氘和氚的性質(zhì)有些微差異），但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜性質(zhì)、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)（主要表現(xiàn)在質(zhì)量上（如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)）有所差異．同位素的表示是在該元素符號(hào)的左上角注明質(zhì)量數(shù)（例如碳﹣14，一般用14C來(lái)表示）．3、放射性同位素放射性同位素具有以下三個(gè)特性：第一，能放出各種不同的射線．有的放出α射線，有的放出β射線，有的放出γ射線或者同時(shí)放出其中的兩種射線．還有中子射線．其中，α射線是一束α粒子流，帶正電荷，β射線就是電子流，帶有負(fù)電荷．第二，放出的射線由不同原子核本身決定．例如鈷﹣60原子核每次發(fā)生衰變時(shí)，都要放射出三個(gè)粒子：一個(gè)β粒子和兩個(gè)光子，鈷﹣60最終變成了穩(wěn)定的鎳﹣60．第三，具有一定的壽命．人們將開(kāi)始存在的放射性同位素的原子核數(shù)目減少到一半時(shí)所需的時(shí)間，稱為半衰期．例如鈷﹣60的半衰期大約是5年．4、放射性同位素的應(yīng)用：放射性同位素放射出的射線碰到各種物質(zhì)的時(shí)候，會(huì)產(chǎn)生各種效應(yīng)，它包括射線對(duì)物質(zhì)的作用和物質(zhì)對(duì)射線的作用兩個(gè)相互聯(lián)系的方面．例如，射線能夠使照相底片和核子乳膠感光；使一些物質(zhì)產(chǎn)生熒光；可穿透一定厚度的物質(zhì)，在穿透物質(zhì)的過(guò)程中，能被物質(zhì)吸收一部分，或者是散射一部分，還可能使一些物質(zhì)的分子發(fā)生電離；另外，當(dāng)射線輻照到人、動(dòng)物和植物體時(shí)，會(huì)使生物體發(fā)生生理變化．射線與物質(zhì)的相互作用，對(duì)核射線來(lái)說(shuō)，它是一種能量傳遞和能量損耗過(guò)程，對(duì)受照射物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它是一種對(duì)外來(lái)能量的物理性反應(yīng)和吸收過(guò)程．其應(yīng)用：①射線照相技術(shù)，可以把物體內(nèi)部的情況顯示在照片上．②測(cè)定技術(shù)方面的應(yīng)用，古生物年齡的測(cè)定，對(duì)生產(chǎn)過(guò)程中的材料厚度進(jìn)行監(jiān)視和控制等．③用放射性同位素作為示蹤劑．④用放射性同位素的能量，作為航天器、人造心臟能源等．⑤利用放射性同位素的殺傷力，轉(zhuǎn)惡為善，治療癌癥、滅菌消毒以及進(jìn)行催化反應(yīng)等．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察同位素的概念，對(duì)于同位素的性質(zhì)和應(yīng)用以了解為主．題型一：同位素的概念：典例1：下列各組粒子中屬于同位素的是（）A．H2和D2B．H2O和D2OC．16O和18OD．24Mg和24Na分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對(duì)象為原子．解答：A、H2和D2都是由氫元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、16O和18O質(zhì)子數(shù)相同為8，中子數(shù)不同分別為8、10，是氧元素不同核素，互為同位素，故C正確；D、24Mg和24Na質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的原子，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素為概念的理解，H2O和D2O、H2和D2的結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)．題型二：化學(xué)“五同”的區(qū)分典例2：下列說(shuō)法中正確的一組是（）A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．和是同一種物質(zhì)分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；B、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物稱同分異構(gòu)體；C、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)基團(tuán)的化合物互稱為同系物；D、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷，分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同為同一物質(zhì)．解答：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質(zhì)，H2和D2是單質(zhì)，所以不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、是四面體結(jié)構(gòu)，其沒(méi)有同分異構(gòu)體，所以是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體不是同系物，故C錯(cuò)誤；D、分子式相同結(jié)構(gòu)相同，所以是同一物質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同種物質(zhì)這化學(xué)“五同”的比較學(xué)習(xí)，難度不大，明確這幾個(gè)概念是解本題的關(guān)鍵．【解題思路點(diǎn)撥】同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體與同系物的比較：同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體同種物質(zhì)定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子（核素）由同一種元素組成的不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2基團(tuán)的物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物組成、結(jié)構(gòu)相同對(duì)象原子單質(zhì)化合物化合物物質(zhì)化學(xué)式元素符號(hào)表示不同，如H、H、H元素符號(hào)表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同相同，如水與冰、H2與D2、H2O和D2O等結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同相似不同相同性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同注意：重點(diǎn)要注意對(duì)象的區(qū)別．2．同素異形體【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、同素異形體的概念：同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)．如碳元素就有金剛石、石墨、無(wú)定形碳等同素異形體．同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，也有差異．如金剛石和石墨的導(dǎo)電性、硬度均不同，雖都能與氧氣反應(yīng)生成CO2，由于反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，二者的穩(wěn)定性不同（石墨比金剛石能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定）．形成同素異形體的方式：①組成分子的原子數(shù)目不同，例如：氧氣（O2）和臭氧（O3）②晶格中原子的排列方式不同，例如：金剛石和石墨和C60③晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和單斜硫④還有紅磷和白磷注意：同素異形體指的是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如H2和D2的結(jié)構(gòu)相同，不屬于同素異形體．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察同素異形體的概念，重點(diǎn)需要和同位素進(jìn)行區(qū)別．題型一：同素異形體的概念典例1：下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A．O2和O3B．CO和CO2C．12C和13CD．CH4和C2H6分析：由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，根據(jù)同素異形體的概念可知，把握兩點(diǎn)：①同種元素②不同單質(zhì)即可解答．解答：由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)．A、O2和O3是同素異形體，故A正確．B、CO和CO2是化合物，故B錯(cuò)誤．C、12C和13C是原子，故C錯(cuò)誤．D、CH4和C2H6是化合物，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，據(jù)此解答即可．題型二：化學(xué)“五同”的區(qū)分典例2：下列說(shuō)法正確的是（）A．1H、2H、3H互為同素異形體B．O2、O3互為同位素C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D．乙烷、乙烯互為同系物分析：A、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同核素；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體；D、同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或多個(gè)相同基團(tuán)的物質(zhì)．解答：A、1H、2H、3H互為同位素，故A錯(cuò)誤；B、O2、O3互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、乙烷、乙烯結(jié)構(gòu)不同，組成不相差CH2基團(tuán)，不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同種物質(zhì)這化學(xué)“五同”的比較學(xué)習(xí)，難度不大，明確這幾個(gè)概念是解本題的關(guān)鍵．【解題思路點(diǎn)撥】同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體與同系物的比較：同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體同種物質(zhì)定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子（核素）由同一種元素組成的不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2基團(tuán)的物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物組成、結(jié)構(gòu)相同對(duì)象原子單質(zhì)化合物化合物物質(zhì)化學(xué)式元素符號(hào)表示不同，如H、H、H元素符號(hào)表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同相同，如水與冰、H2與D2、H2O和D2O等結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同相似不同相同性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同注意：重點(diǎn)要注意對(duì)象的區(qū)別．3．根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、化合價(jià)原則：化學(xué)式中所有元素的化合價(jià)之和為0．2、根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)的步驟：1）記住常用的元素的化合價(jià)，如一價(jià)鉀鈉氯氫銀；2）根據(jù)化合價(jià)原則利用已知的化合價(jià)算出未知元素的化合價(jià)．【命題方向】本考點(diǎn)屬于初中學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)，了解即可．題型：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)典例：某些化學(xué)試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nClm?yH2O]X，式中m等于（）A．3﹣nB．6﹣nC．6+nD．3+n分析：根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算m．解答：在化合物[Al2（OH）nClm?yH2O]X中Al是+3價(jià)，OH﹣是﹣1價(jià)，H2O是0價(jià)，Cl是﹣1價(jià)，所以2×（+3）+n×（﹣1）+m×（﹣1）+y×0＝0所以m＝6﹣n故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，難度不大，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷即可．【解題思路點(diǎn)撥】本考點(diǎn)難度不大，重要的是需要記住常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)．4．元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：特別提醒：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置．記住各周期元素?cái)?shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)．各周期元素?cái)?shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8＝10、10+8＝18、18+18＝36、36+18＝54、54+32＝86、86+32＝118．2、元素周期表的應(yīng)用：1）根據(jù)元素周期表可以推測(cè)各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；2）利用元素周期表，可以尋找制取半導(dǎo)體、催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物；3）可以用元素周期表來(lái)根據(jù)一些已知元素的性質(zhì)推測(cè)一些未知元素的性質(zhì)．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察元素周期表的結(jié)構(gòu)，主要以選擇題的形式考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，同時(shí)也將推斷、推理、計(jì)算等以填空題的形式在高考中進(jìn)行考查．題型一：元素周期表的結(jié)構(gòu)典例1：關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有8個(gè)主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期是指第一、二周期分析：元素周期表有7個(gè)周期（短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期），有18個(gè)縱行（7個(gè)主族、7個(gè)副族、第ⅤⅢ族、零族），以此來(lái)解答．解答：A．元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；B．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表有7個(gè)周期，故C正確；D．短周期是指第一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，較簡(jiǎn)單，熟悉元素周期表的橫行和縱行的排布是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)．典例2：在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18分析：根據(jù)元素周期表中各周期元素的種類來(lái)解答．解答：元素周期表中第一周期有2種元素；第二周期有8種；第三周期有8種；第四周期有18種；第五周期有18種；第六周期32種；則第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及各周期元素，熟悉每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目即可解答，較基礎(chǔ)．典例3：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ〢．B．C．D．分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、36來(lái)分析．解答：A、3號(hào)和5號(hào)元素之間相差很多個(gè)族，即12號(hào)的鎂和13號(hào)的鋁在周期表中不相鄰，故A錯(cuò)誤；B、5號(hào)和15號(hào)元素的原子不在同一主族，故B錯(cuò)誤；C、1號(hào)和11好中間還有3號(hào)元素，故C錯(cuò)誤．D、O、Cl、Ne的位置關(guān)系是正確的，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．題型二：原子序數(shù)關(guān)系的推斷典例4：A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（）A．n+8B．n+18C．n+32D．n+20分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)小的元素所在周期含有的元素種數(shù)；對(duì)于過(guò)渡元素后邊的所有各主族（包括零族），同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)大的元素所在周期含有的元素種數(shù)．解答：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，從第一周期到第六周期，每周期含有的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，第七周期為排滿，若排滿也是32種，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值只能為2、8、18、32等，不可能相差20．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)，難度不大，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)．典例5：已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（）A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+10分析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)及每一周期元素的數(shù)目．解答：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n＝m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n＝m+6+10＝m+16，若元素在第六周期，又多了鑭系的出現(xiàn)，有15種元素，則原子序數(shù)n＝m+16+14＝m+30．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，需要學(xué)生有較強(qiáng)的基礎(chǔ)知識(shí)．題型三：元素周期表的應(yīng)用（位置元素的推斷）典例6：據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd、…的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素．判斷其中116號(hào)元素應(yīng)為位于周期表中的（）A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族分析：根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族；當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)．當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32．解答：116號(hào)元素在周期表中的位置116﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18﹣32﹣32＝﹣2，8+（﹣2）＝6，即為第七周期，第ⅥA族．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置．【解題思路點(diǎn)撥】已知原子序數(shù)求位置及屬性的解題方法：如110號(hào)元素，解法如下：在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn質(zhì)子數(shù)分別為：2、10、18、36、54和86．應(yīng)該在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序數(shù)為86+32＝118，所以應(yīng)該在第七周期．92號(hào)以后的元素都為超鈾元素且都為金屬元素，因此為金屬元素．5．原子核外電子排布06．位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】（1）“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系：（2）“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：1）元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；2）元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；3）根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；4）根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察位構(gòu)性的關(guān)系及其應(yīng)用，在高考中通常以綜合題推斷題的形式出現(xiàn)，需要重點(diǎn)掌握．題型一：“位、構(gòu)、性”的關(guān)系典例1：（2014?濱州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＞乙＞丁B．單質(zhì)的還原性：?。颈炯證．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，以此來(lái)解答．解答：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，A、同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多，半徑越大，則原子半徑為丙＞?。疽遥蔄錯(cuò)誤；B、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性丙＞?。炯祝蔅錯(cuò)誤；C、甲、乙的氧化物為共價(jià)化合物，丙的氧化物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能相互反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律及元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是解答本題的突破口，難度不大．題型二：“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用﹣﹣元素的推斷典例2：（2014?番禺區(qū)一模）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（）XYWQA．Y的最高化合價(jià)為+6B．離子半徑：W＞Q＞Y＞XC．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q分析：短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．解答：短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，A．Y為O元素，沒(méi)有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故B錯(cuò)誤；C．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，HCl常溫下為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意把握周期表的結(jié)構(gòu)，注意主族元素化合價(jià)與族序數(shù)關(guān)系及元素化合價(jià)特殊性．【解題思路點(diǎn)撥】平時(shí)做注意積累元素相關(guān)的知識(shí)有利用快速做題．7．配合物與超分子08．熱化學(xué)方程式【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】1、定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式．2、意義：熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．3、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫①要注明溫度、壓強(qiáng)，但中學(xué)化學(xué)中所用的△H數(shù)據(jù)一般都是25℃、101kPa下的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明．②必須注明△H的“+”與“﹣”．“+”表示吸收熱量，“﹣”表示放出熱量．③要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)．g表示氣體，l表示液體，s表示固體，熱化學(xué)方程式中不用氣體符號(hào)或沉淀符號(hào)．④熱化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)．因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)．⑤熱化學(xué)方程式的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，對(duì)于相同的物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其△H也不同．當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，△H也加倍．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反．⑥對(duì)于化學(xué)式形式相同的同素異形體，還必須在化學(xué)是后面標(biāo)明其名稱．如C（s，石墨）⑦可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱指的是反應(yīng)物完全反應(yīng)后放出或吸收的熱量，不是達(dá)到平衡時(shí)的．【命題方向】題型一：熱化學(xué)方程式書(shū)寫綜合考察典例1：http：//www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/2ae43a75﹣441c﹣4d09﹣bddb﹣dada45a6d0d4（2013?湖北一模）下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ?mol﹣1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＝2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1分析：A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法，以及燃燒熱的定義來(lái)判斷；B、根據(jù)熱量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，以及可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)來(lái)解答；C、根據(jù)中和熱的定義來(lái)解答；D、根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量與熱量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法來(lái)解答．解答：A、因燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2，由熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、因N2+3H2?2NH3是可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3kJ，故B錯(cuò)誤；C、因在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，所以H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，則4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6熱量，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法，物質(zhì)的質(zhì)量與熱量之間的關(guān)系以及燃燒熱的定義，注意概念的運(yùn)用，難度不大．題型二：根據(jù)反應(yīng)能量變化圖書(shū)寫熱化學(xué)方程式典例2：http：//www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/8ac34b15﹣a64e﹣44d1﹣a6fb﹣a4932b81daa7化學(xué)反應(yīng)N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）＝2NH3（l）；△H＝2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝2（b﹣a）kJ?mol﹣1C．N2（g）+H2（g）＝NH3（l）；△H＝（b+c﹣a）kJ?mol﹣1D．N2（g）+H2（g）＝NH3（g）；△H＝（a+b）kJ?mol﹣1分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫