第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)專題離子反應(yīng)的應(yīng)用基礎(chǔ)達標基礎(chǔ)達標1．下列說法正確的是（）①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水能電離出H+的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì)④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤相同條件下，H+濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同A．②③ B．①④ C．③⑤ D．④⑤【答案】C【解析】①氯化鈉在溶液中，是在水的作用下，電離出陰陽離子，①不正確；②溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，②不正確；③BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，BaSO4屬于強電解質(zhì)，③正確；④非電解質(zhì)也必須是化合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④不正確；⑤溶液的導(dǎo)電性只與溶液中離子的濃度大小和離子的所帶電荷數(shù)有關(guān)系，⑤正確；答案選C。2．下列說法正確的是（）A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中沒有離子存在C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+、NOeq\o\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、SOeq\o\al(2－,4)三種離子【答案】D【解析】A．熔融NaCl能電離出自由移動的Na+和Cl，電離與電流無關(guān)，不是因為通電NaCl才發(fā)生電離的，A錯誤；B．氯化鈉固體不導(dǎo)電是因為NaCl固體中帶電的陰陽離子不能自由移動，B錯誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物是鹽，硝酸銨是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，C錯誤；D．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，D正確；故選D。3.下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A．Al3+、NOeq\o\al(－,3)、Cl、AlO B．Na+、I、CrO、H+C．Cs+、Na+、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．Fe2+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、Fe(CN)【答案】C【解析】A．Al3+、AlO之間雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．CrO為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C．各個離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Fe2+、Fe(CN)形成藍色沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：C。4．在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．在強酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO3－B．無色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液中：OH－、I－、K+、Br－D．滴入酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－【答案】D【解析】強酸性溶液中存在大量H+，HCO3－與H+反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；Fe2+為淺綠色，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；Fe3+具有氧化性，I－具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe3+與OH－能形成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；滴入酚酞變紅的溶液中存在OH－，K+、Na+、SO42－、CO32－之間不反應(yīng)，都不與OH－反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。5．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、HS－、Cl－B．有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．使酚酞試液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋D．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】pH＝1的溶液為酸性溶液，HS－在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存。故正確答案為D。6.下列離子能大量共存的是（）A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SOeq\o\al(2－,4)、ClD．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、AlO2、NOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】A．無色酚酞試液呈紅色有大量OH，HCO不能大量存在，A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以在澄清透明溶液中大量共存，B符合題意；C．SOeq\o\al(2－,4)、Cl均會和Ag+反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，C不符合題意；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶有中大量H+，AlO2不能大量存在，D不符合題意；故選B。7．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體該溶液中一定含有CO32－C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－D室溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液一定呈堿性【答案】D【解析】向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有碳酸根離子、硫酸根離子等，故A錯誤；向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該溶液中可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等，故B錯誤；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO42－、CO32－、Ag+等，故C錯誤；室溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則該溶液一定呈堿性，故D正確。8.現(xiàn)有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，哪一種試劑就可將其鑒別出來（）A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO4【答案】D【解析】A．KOH、Ba(OH)2和氯化鈣均不反應(yīng)，只有K2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和氫氧化鋇，故A不符合題意；B．氫氧化鉀、氫氧化鋇都可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鉀和水、氯化鋇和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有氣體放出；因此，使用鹽酸不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和氫氧化鋇，故B不符合題意；C．Na2SO4溶液與KOH、K2CO3的溶液均不反應(yīng)，只有Ba(OH)2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和碳酸鉀，故C不符合題意；D．氫氧化鉀與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鉀和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有氣體放出；氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出現(xiàn)白色沉淀，因此，使用硫酸可以區(qū)分三種溶液，故D符合題意；答案為D。9.某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是（）A．Na＋和NOeq\o\al(－,3)來自同一工廠B．Cl－和NOeq\o\al(－,3)一定來自同一工廠C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠D．SOeq\o\al(2－,4)和OH－一定來自同一工廠【答案】D10.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標圖形相符合的是（）A．稀鹽酸加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為c(HCOeq\o\al(－,3))B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量)C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)【答案】D【解析】A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c(HCOeq\o\al(－,3))不斷減少，減少到0后不會再增大，故A不符合題意；B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從0逐漸增大到最大值后不變，故B不符合題意；C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中雖然生成氯化銀沉淀，但是同時生成了硝酸，溶液中的離子濃度不會減少到0后再增大（若兩種溶液的濃度相同，則恰好反應(yīng)時溶液中的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?，所以溶液的?dǎo)電能力也不會減小到0后再增大，故C不符合題意；D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓，溶液中的離子濃度逐漸減小，兩者恰好反應(yīng)時離子濃度達到最小值，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，離子濃度又逐漸增大到最大值（最大值由氫氧化鋇溶液中的離子濃度決定）后不變，所以溶液的導(dǎo)電能力先減小后增大到不變，故D符合題意；本題答案D。能力提升能力提升11.某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁如圖所示。已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色乙處河水呈紅褐色渾濁狀丙處河水由渾濁變澄清丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。下列說法錯誤的是（）A.甲廠排放的廢液中含有為Ca(OH)2

B.丙處河水變澄清的原因為Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

C.丁廠排放的廢液中含有Na2CO3

D.M處河水顯堿性【答案】D【解析】水流方向是由甲經(jīng)過乙、依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點，甲處河水呈乳白色，甲為Ca(OH)2；乙處河水呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙處物質(zhì)溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清，可知鹽酸過量。A.甲廠排放的廢液中含有為Ca(OH)2，故A正確；

B.丙處河水變澄清的原因為Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O，故B正確；

C.丁廠排放的廢液中含有Na2CO3，故C正確；D.丁處為Na2CO3與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清，可知鹽酸過量，M處河水顯酸性，故D錯誤。故選D。

12．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）序號裝置X溶液現(xiàn)象I鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化IINa2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化IIIH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ)．實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)H++OH?=H2OB．實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH?C．實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2OD．將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同【答案】D【解析】A.顯紅色的酚酞，Ba(OH)2溶液顯堿性，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH?=H2O溶液紅色褪去，故A不符合題意；B.Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+與OH?，故B不符合題意；C.H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，故C不符合題意；D.CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，與Na2SO4的實驗現(xiàn)象不同，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。13．（雙選）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是（）A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時，后加的是Na2CO3溶液C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液【答案】BC【解析】列表分析上述物質(zhì)兩兩混合，即可確定Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3－↓↓↑－AgNO3↓－↓↓－BaCl2↓↓－－－HCl↑↓－－－NH4NO3－－－－－由表格中得結(jié)論：三支試管中出現(xiàn)沉淀，則后加入的是AgNO3溶液，A選項正確；四支試管均無明顯現(xiàn)象，則后加入的是NH4NO3溶液，B選項錯誤；一支試管中出現(xiàn)氣體，兩支試管中出現(xiàn)沉淀，則后加入的是Na2CO3溶液，C選項錯誤；若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀，則后加入的是BaCl2溶液，D選項正確。14．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_________________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_________________________________________________________。（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有____________________________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）________________。A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－【答案】（1）Cu2+（2）Ag+Ag++Cl==AgCl↓（3）Mg2+（4）B直擊高考直擊高考15.某溶液可能含有等物質(zhì)的量的Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl、I、SO32－、SO42－中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水（已知新制氯水與I會生成有色溶液，與SO32－會生成SO42－），所得溶液為無色。判斷不正確的是（）A．肯定不含NH4+ B．肯定不含H＋C．肯定含有SO32－ D．肯定不含Cl【答案】A【解析】亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，優(yōu)先與少量氯水反應(yīng)，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色可知，溶液中一定含有亞硫酸根離子，一定不含氫離子和鋇離子；溶液中各離子物質(zhì)的量相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子和銨根離子，一定不含有氯離子、碘離子和硫酸根離子，則溶液中一定含有亞硫酸根離子、鈉離子和銨根離子，一定不含有氫離子、鋇離子、氯離子、碘離子和硫酸根離子，故選A。16．某Y形河流上游兩旁有甲、乙兩個化工廠，其位置如圖所示。經(jīng)某化學課外活動小組檢測，已知它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。(1)經(jīng)該小組檢測，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是___________________。(2)該小組認為，乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量的(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中