2023-2024學年福建省廈門市高二下學期期中化學學情調(diào)研試卷說明：1、本試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2、請將符合題意的答案填入答題卷的相應空格中?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分共48分）1．下列基態(tài)原子對應元素的最高價水化物的酸性最強的是（）A．L能層p能級只填充了2個電子的原子B．價層電子排布式為3s1的原子C．第三周期中有7個價電子的原子D．3p能級處于半充滿狀態(tài)的原子2．某元素的3p軌道上有兩個未成對電子，下列關于該元素的說法正確的是（）A．該元素一定是硫元素B．L電子層沒有未成對電子C．最低化合價一定為-2價D．最外電子層上一定有4個電子3．下列說法不正確的是（）A．CO2分子的空間構型為直線型B．鋁原子的2s與3s軌道皆為球形分布C．Co2＋的價電子排布式為3d54s2D．鈉元素的I2大于鎂元素的I24．下列分子或離子的VSEPR模型與其空間結構一致的是（）A．BF3B．NH3C．H2OD．ClO-35．下列相關微粒的說法正確的是（）A．H2O的電子式：B．中子數(shù)為20的氯原子：2017ClC．Na+的結構示意圖：D．SO2-3的空間構型為平面三角形6．下列說法不正確的是（）A．2px電子云模型示意圖B．石墨能導電，石墨屬于金屬晶體C．乙醇能與水任意比例互溶，原因之一是乙醇分子與水分子之間形成了氫鍵D．用原子軌道描述氯化氫分子中化學鍵的形成：7．下列說法中不正確的是（）A．同一基態(tài)原子中，4px、4py、4pz軌道上電子的能量相同B．s-s軌道可以形成的σ鍵，s-p軌道也可以形成的σ鍵，C．某原子價電子排布式是6s26p2，則該元素位于元素周期表的p區(qū)D．CH4中4個C－H鍵的鍵長、鍵能不完全相同8．現(xiàn)代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為S4N4B．該物質(zhì)各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．該分子中N的化合價為-39．關于NH3性質(zhì)的解釋合理的是（）選項性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點高于PH3N－H鍵的鍵能比P－H大C能與Ag+以配位鍵結合NH3中氮原子有孤電子對D氨水中存在NH+4NH3·H2O是離子化合物10．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的化學試劑，反應的化學方程式為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，產(chǎn)物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鮮。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Na+的核外電子存在10種運動狀態(tài)B．此化學方程式中涉及的S、Na、O三元素的電負性由小到大的順序為O>S>NaC．欲測定切花保鮮液中Na3[Ag(S2O3)2]的濃度，可用NaCl標準溶液滴定Ag+D．NaBr的晶體結構與NaCl晶體相似，每個Br－周圍有6個Na+11．下列說法錯誤的是（）A．CO2與SiO2的鍵角相等B．SiH4、CO2均是由極性鍵構成的非極性分子C．HCNO中元素的電負性：O>N>C>HD．CaC2晶胞如右圖所示，Ca2+的配位數(shù)為612．下列敘述正確的是（）A．物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)B．液體與晶體混合物叫液晶C．超分子內(nèi)部分子之間通過共價鍵、氫鍵、靜電作用，疏水作用，弱配位鍵相結合D．晶體有固定熔點、沸點，非晶體沒有固定熔點、沸點13．FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)化為FeSO4·6H2O如下圖所示。下列說法正確的是（）A．中心離子Fe2+核外電子有7種空間運動狀態(tài)B．FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·6H2O，此過程只破壞了氫鍵C．此結構中H2O與Fe2＋、H2O與SO2-4之間的作用力相同D．基態(tài)S原子核外有16種能量不同的電子14．表中①～⑥為短周期元素及相應部分原子半徑的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是（）元素性質(zhì)元素編號①②③④⑤⑥原子半徑/nma0.075b0.110cd最高化合價+6+5+5+7最低化合價-2-3-2-3-1-1A．原子半徑：a>d>b>cB．元素①的最外層電子排布為2s22p4C．元素②氫化物與元素⑥氫化物反應形成化合物中只有共價鍵D．非金屬性：元素⑤元素④元素①15．離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱為低溫熔融鹽。離子液體有許多優(yōu)點，例如難揮發(fā)，有良好的導電性，可作溶劑、電解質(zhì)、催化劑等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體，結構簡式如圖，下列關于它的敘述正確的是（）A．第一電離能(I1)：N>F>C>HB．該新型化合物含有的C、N、P元素均為sp3雜化C．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價鍵的離子化合物D．該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)16．冠醚能與堿金屬離子結合(如圖所示)，是有機反應很好的催化劑，能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應速率。用結合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結合能力，結合常數(shù)越大兩者結合能力越強。堿金屬離子結合常數(shù)冠醚Na＋(直徑：204pm)K＋(直徑：276pm)冠醚A(空腔直徑：260～320pm)1991183冠醚B(空腔直徑：170～220pm)371312下列說法不正確的是（）A．推測結合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關B．實驗中c(Na＋)：①>②>③C．冠醚通過與K＋結合將MnO-4攜帶進入有機相，從而加快反應速率D．為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適二、填空題（共4大題，共52分）17．回答下列問題:（共12分）(1)氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖圖1所示，該晶胞中Fe原子的個數(shù)為_________，該該磁性材料的化學式為。圖1圖2圖3(2)氯化銫晶體結構如圖2所示，每個銫離子緊鄰_______個氯離子，陰離子與陽離子的個數(shù)比是__________。(3)銅晶胞結構如圖3所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。(4)常壓下，甲醇CH3OH()的沸點為65℃，甲醛HCHO()沸點為-19℃。兩者的相對分子質(zhì)量接近，但甲醇的沸點比甲醛高，主要原因是___________________________________________________________________。NH3、CH4、HF、H2O分子中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________。(6)F、Cl、Br、I、At等簡稱鹵素，(CN)2稱為“擬鹵素”，在性質(zhì)上與鹵素相似，(CN)2里各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出(CN)2的電子式________。18．（共19分）銅、鈦、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題(1)鈷元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________，未成對電子數(shù)為___。(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。與BH-4互為等電子體的陽離子的化學式為_________________。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示?；衔锛?、化合物乙兩分子中的手性碳原子是______(填碳原子旁標的序號)。(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為_________。根據(jù)價電子對互斥理論，預測[Co(NH3)4(H2O)2]2+的立體構型為___________體（填相關的立體構型）。(5)我們通過學習，已經(jīng)了解到Fe3＋溶液在不同溶液中會顯示不同的顏色，例如：[Fe(H2O)6]3＋溶液顯淺紫色（接近無色，肉眼幾乎看不見淺紫色）；[FeCl4(H2O)2]－溶液顯黃色，[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n溶液顯黃色。已知Fe3＋溶液存在以下平衡：[Fe(H2O)6]3＋+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+（正向為Fe3＋水解）[Fe(H2O)6]3＋+4Cl－[FeCl4(H2O)2]－+4H2O請用上述平衡預測：若兩只盛有等量的Fe(NO3)3固體的試管，向第一只試管加1mL水，向第二只試管加1mL1mol/L稀硝酸，第一只試管發(fā)生的現(xiàn)象是____________________，第二只試管發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。(6)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，HSCN結構有兩種，分別是硫氰酸(H－S－C≡N)和異硫氰酸(H－N=C=S)，沸點高的是_________，沸點高的原因是：_____________________________________________________________。(7)NH4HF2中HF-2的結構為F－H…F－，則NH4HF2中含有的化學鍵有____(填標號)。A．氫鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．離子鍵E．配位鍵19．（共9分）物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結構和性質(zhì)的問題：（1）第三周期元素I1變化規(guī)律如右圖所示，第三周期元素中I1處于Al與P之間的元素是___________。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為________________。（3）已知固態(tài)HF、H2O、NH3的氫鍵鍵能和結構如下：物質(zhì)氫鍵X－H···Y氫鍵鍵能kJ·mol-1(HF)nF－H···F28.1冰O－H···O18.8(NH3)nN－H···N5.4固體HF、H2O、NH3的結構示意圖①在冰晶體中每個水分子被距離最近的_____個水分子包圍形成_______構型。②解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因________________________________________________________________________________________。（4）碳化硅的結構與金剛石類似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個。20．（共12分）日常生活中常用A的單質(zhì)通入自來水中殺菌消毒，B的單質(zhì)或合金做電線的導體部分。A的負一價離子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相同。B為第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。(1)B元素在周期表中的位置是_____________________。(2)A與B形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示：①該化合物的化學式為___________。②該晶胞棱長為0.542nm，則晶體的密度為_____________________g/cm3(寫出計算式即可，不計算結果)。(3)如圖A、B形成離子晶體的晶格能為________________kJ/mol。(4)利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，Cu2O的晶胞結構如下圖所示。該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；C為(，，)。則D原子的坐標參數(shù)為，它代表原子。(5)砷存在多種同素異形體——黃砷、黑砷、灰砷①黃砷結構與白磷相似，黃砷的空間構型為。②近年來，黑砷在催化電解水方面的研究受到關注，其晶體結構與石墨類似。根據(jù)圖中信息，下列說法正確的有(填標號)。黑砷中As－As鍵的鍵能均相同黑砷與C60都屬于混合型晶體黑砷單層中As原子與As－As鍵的個數(shù)比為2:3黑砷層與層之間的作用力為范德華力高二化學答案1-5CBCAA6-10BDDCC11-15ADBAC16B17（共12分）(1)4（1分）Fe4N（2分）(2)8（1分）1∶1（1分）12（1分）甲醇分子含有O－H鍵，甲醇分子間存在著氫鍵，所以甲醇的沸點比甲醛高。.（2分）H-F>H-O>H-N>H-C（或HF>H2O>NH3>CH4）（2分）(6)（2分）18．（共19分）(1)（2分）