化學流程題解題技巧_初中化學流程題中考化學流程圖題專題流程圖題主要與高中的知識掛鉤，且對于中考而言，算是一種新題型，也是近年中考的一個?？紵狳c，故學生應該認真對待。解題方法：在做實驗流程題的過程中，要通過流程圖及題目的信息中得到信息進行解答。1、(2022年廣州中考)巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：(3)“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是________________。(4)“操作I”中的操作是____________________，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________________________。(5)“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是________________。(6)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質，反應的化學方程式是__________________。2、(2022年廣州中考)硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提純的流程如下：回答下列問題：(1)用NaOH和Na2CO3除雜時，反應的化學方程式分別為________________________________、__________________________________。(2)NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量___________溶液除去。(3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至______(填序號)。A.有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液B.快干時停止加熱，利用余熱蒸干C.完全蒸干時停止加熱(4)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40℃時，100g蒸餾水中溶解______g硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。3(2022年廣州中考)氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產二水化鈣(CaCl22H2O)的流程如下。原料石灰石中含有雜質主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。(1)石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為______________。(2)加入BaCl2除去的雜質離子是________________;加入Ca(OH)2除去的雜質離子是________。⑶檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的___________________(填化學式)提高產品純度。4、(2022年梅州中考)海水中含氯化鈉、氯化鎂等物質，是一種重要的自然資源。(1)從海水中獲取淡水，常用的方法是(2)通過晾曬海水可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體。氯化鈉的用途很廣，請寫出氯化鈉的一種用途(3)從海水中提取金屬鎂的流程如下所示：在實際生產中，步驟①加入的試劑A最好選用(填“NaOH”或“Ca(OH)2”);步驟②中反應的化學方程式為5、汽車使用是人類進步的標志，但生產汽車的材料、使用的能源等是人們關注并需解決的問題。(1)制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼是鐵和的合金;寫出在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式(2)鋼鐵的防腐是汽車制造業(yè)研究的重要課題之一。鐵生銹的原因是(3)有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料。生產鈦(Ti)的部分工藝流程圖如下：回答下列問題：①二氧化鈦中鈦元素的化合價為價。②寫出鎂與四氯化鈦(TiCl4)發(fā)生反應的化學方程式;該反應類型屬于上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是(4)家用汽車和公交車相比，前者的耗油量大約是后者的1/5左右。前者和后者在行駛時所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。如果后者載運乘客量平均為50人，前者平均為2人，請對比它們在燃料利用和污染環(huán)境方面因素，你的建議是6、分析比較物質在組成、性質等方面的異同，可為物質的分離和鑒別提供依據(jù)。⑴從組成上看，BaCl2、NaCl都含有元素，但BaSO4不含有;⑵將BaSO4、BaCl2、NaCl三種固體組成的混合物溶于足量的水后，充分攪拌后過濾，留在濾紙上的固體是;⑶根據(jù)BaCl2溶液和NaCl溶液中的金屬離子不同，可用稀硫酸將NaCl溶液和BaCl2溶液鑒別開。請寫出稀硫酸和BaCl2反應的化學方程式;⑷按如下方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，某溶液中溶質是A.K2CO3B.Na2CO3C.Na2SO47.食鹽是人們生活中不可缺少的調味劑，隨著人們健康意識的提高，市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質組成，用它進行以下實驗(假設每步均恰好完全反應)。(1)寫出步驟①的化學方程式：(2)當某是AgNO3時，白色沉淀C是，當某是NaOH時，白色沉淀C是8.(2022南京市質檢，27.10分)汽車作為一種常見交通工具，已走進千家萬戶。請回答下列問題：(1)目前汽車使用的燃料是汽油。將石油加熱，利用各成分的沸點不同將它們分離可得到汽油，該過程屬于變化。我國已推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇，作為汽車的燃料。下列敘述正確的是(填字母)A.乙醇汽油是一種新型的化合物B.乙醇可通過糧食發(fā)酵的方法制得C.使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放D.乙醇和汽油都是可再生能源(2)汽車尾氣(含有CO、NO等物質)是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器，使CO和NO反應，生成兩種無毒氣體，試寫出CO與NO反應的化學方程式(3)汽車生產過程中需要各種金屬，其中用量最大的是鐵和鋁。①工業(yè)上煉鐵的簡要流程如下：②早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液多少千克(寫計算過程)1.我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應①的化學方程式________________，反應②的基本反應類型為_______。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氫氣，屬于_______變化(填“物理”或“化學”)。(3)操作a的名稱是_____，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。(4)寫出NH4Cl的一種用途________________。(1)CaCO3=CaO+CO2↑;分解反應。(2)物理;(3)過濾;漏斗。(4)做化肥或氮肥等。2.過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：(1)氣體某是CO2，其名稱是二氧化碳;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾(2)反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，該反應是化合反應，反應產物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2微溶(3)CaO2的相對分子質量為72，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質量比為1∶10(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質量分數(shù)，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(方程式為2CaO2·8H2O=====2CaO+O2↑+16H2O↑，雜質不發(fā)生變化)，測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)(CaO2·8H2O相對分子質量為216)，寫出必要的計算過程。解：設樣品中CaO2·8H2O的質量為某2CaO2·8H2O=====2CaO+O2↑+16H2O↑43232某3.2∴某=43.2(g)△△∴樣品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)為4.32100%=86.4%503.煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如下，下列有關說法錯誤的是()A.操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積B.操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生產CuCl2和Na2SO4高溫化學方程式為CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4C.操作3的名稱是過濾D(錯，硫酸鈉不是循環(huán)利用物質)流程圖中能循環(huán)利用的物質是NaCl和Na2SO44.醋酸鈣[Ca(AC)2]是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。⑴寫出煅燒時的化學方程式CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛(HCHO),則此反應中與最佳質量比是下列做法能減少二氧化碳排放的是(填序號)⑵在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是寫出熟石灰的一種用途⑶在反應II中醋酸過量的目的是寫出反應II的化學方程式⑷膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是根據(jù)煅燒產生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學方程式CaCO3高溫CaOCO2。CO2的任意排放會引發(fā)溫室效應;根據(jù)CO2CH4一定條件2HCHO,計算CO2與CH4的質量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產量;⑶保證與Ca(OH)2完全反應，提高醋酸鈣的含量;Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O⑷加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與CaCO3反應，會使制作醋酸鈣的原料量減少。5.含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途I.以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質為FeO﹑CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)的流程如下。⑴粉碎的目的是。⑵若實驗室用質量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑和，此處玻璃棒的作用是⑶物質某是，濾渣中含有的金屬單質有，除銅時發(fā)生的反應屬于反應(填基本反應類型)⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是﹑冷卻結晶﹑洗滌和低溫烘干。⑸某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式⑹除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在℃為宜，pH應控制在為宜。II.以某菱鋅礦(ZnCO3含量為62.5%)為原料制備鋅的原理如下(假設雜質不參加反應)：ZnCO3高溫ZnOCO2ZnOCO高溫ZnCO2則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸(寫出計算過程)⑴固體的表面積越大，化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，充分反應。⑵濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。⑶加入過量的某，目的是除去銅，本小題實質是物質的除雜，既要除去雜質又要避免引入新的雜質，考慮到金屬活動性順序，故某可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應過程是置換反應。⑷這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌和低溫烘干⑸Fe(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO,Fe3O4.比較鐵氧的質量比21:8只有Fe3O4符合題意。⑹關鍵看懂兩張圖的某軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對應的溫度和pH.II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸故設理論上最多制得鋅的質量為某，根據(jù)題意可知ZnCO3的質量是=100t某62.5%=62.5tZnCO3高溫ZnOCO2ZnOCO高溫ZnCO2由兩個方程式可知道ZnCO3~Zn1256562.5t某65某12562.5t某=32.5t6.綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO4·7H2O)的一種綜合利用工藝如下：(1)細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式(2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應，有CO2生成，反應的化學方程式為(3)隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：A.B.____________________________________________;C.____________________________________________。(4).母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。(1)3Fe+2O2點燃Fe3O4(2分)(2)FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+8H2O(2分)(3)CO2+C高溫2CO(2分)FeO+CO高溫Fe+CO2(2分)(4)降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液)(2分)7.生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如下：…………綠礬⑴分離出礦渣的操作是⑵若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為⑶氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應②的化學方程式為(1)過濾(2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(3)2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+6H2O8.某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏(CaSO4、2H2O)等產品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質轉化關系如下：⑴設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為⑵設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為⑶設備3中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是(1)SO2+H2O=H2SO3(2)CaSO3(3)O;S9.工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理.如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑(部分產物已略).請回答下列問題：(2)反應Ⅱ所屬的基本反應類型是復分解反應，CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是(3)已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca(OH)2的價格為0.36元/k