2024年試題山西省懷仁市重點(diǎn)中學(xué)高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B．甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B．化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵C．原子半徑大?。篧>X；簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZD．W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)3、下列說(shuō)法中正確的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C．苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．水溶液中，等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I25、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B．用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH36、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過(guò)多的是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．硫酸鎂7、已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH?)B0.01c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C0.015c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH?)＞c(HCO3—)D0.03c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Cl2、Al、H2 B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、SO2、H2O9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)C．0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2D．與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）10、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中B．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變C．溫度T1、，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)11、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B．向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小12、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)閍→c→b→dB．先啟動(dòng)a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時(shí)點(diǎn)燃酒精燈C．試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D．為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞13、常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3B．b=20.00C．R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加鹽酸體積相等14、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A．探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成B．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致15、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B．分離溴苯和水混合物C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹16、“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為T(mén)iO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B．若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C．若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D．若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物中間體X的合成路線如下：已知：①RX＋＋HX；②－NH2＋RCHORCH＝N－；③R－OH；④。請(qǐng)回答：（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）下列說(shuō)法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式________。（4）可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）________。（5）寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN________。18、化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團(tuán)是______；E的分子式是______；試劑a是______。（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：B→C______。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：______。（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（5）設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________________19、三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來(lái)制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體，熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：(1)NCl3的電子式為_(kāi)_________________；儀器M的名稱是______________；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；(4)寫(xiě)出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)?？刂扑〖訜釡囟葹開(kāi)_________；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋4H2O＝NH3?H2O＋3HClO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________20、氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)B中加入的干燥劑是____(填序號(hào))。①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中________。(3)D中有無(wú)色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液體的成分:__________21、回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。I．（1）工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____(△H用含m的代數(shù)式表示)。（2）在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________。②請(qǐng)利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算該條件下實(shí)驗(yàn)b的平衡常數(shù)K=________。（列出計(jì)算式即可）（注：某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量）（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。①該過(guò)程中NaOH溶液的作用是_______。②25℃時(shí),將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是____（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變；25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)K1=1.0×10-2K2=5.0×10-8)。II．用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.98kJ/mol。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)1秒，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)___mg/(L·s)。（2）不論以何種比例混合，溫度超過(guò)900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號(hào)的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。2、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，推測(cè)為碳酸鈉，則W為C，X為O，Y為Na，滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑，該物質(zhì)為O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)分析W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl，A.O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確；B.化合物Y2X2為Na2O2，YZX為NaClO，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B正確；C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧＞X；鈉離子含有2個(gè)電子層，氯離子含有3個(gè)電子層，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z，故C正確；D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來(lái)除油污；Na2O2能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。3、B【解析】

A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯(cuò)誤；B.液溴見(jiàn)光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C.苯酚溶液的腐蝕性很強(qiáng)，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會(huì)起泡，應(yīng)馬上用有機(jī)溶劑清洗，常用的有機(jī)溶劑就是酒精（苯酚在水中的溶解度很?。蔆錯(cuò)誤；D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來(lái)講油脂都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解析】

A．硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B．鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2

Na+，故B錯(cuò)誤；C．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2

H2O，故C正確；D．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)時(shí)，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。5、C【解析】

A．HCl極易溶于水，則將HCl原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；B．蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬，B錯(cuò)誤；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。6、B【解析】

用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過(guò)強(qiáng)，過(guò)強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過(guò)多，B正確；故答案選B。7、C【解析】

向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉?！驹斀狻緼.不通入CO2，0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH?)＞c(AlO2—)，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒(méi)有HCO3—，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正確；D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。8、B【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性?！驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；C.NO2和水的反應(yīng)說(shuō)明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D.SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。9、A【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酚、烯烴、羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。【詳解】A．苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．雖然分子中含有二個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體一定超過(guò)8種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、羧酸和酚的性質(zhì)，題目難度不大。10、C【解析】

A.ω增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2＞ω1，則ω1＜1，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故B錯(cuò)誤；C.由圖乙可知，T1時(shí)平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol）a2a00轉(zhuǎn)化（mol）xxxx平衡（mol）a-x2a-xxx則（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正確；D.由圖甲可知，ω一定時(shí)，溫度升高，φ增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。11、B【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯(cuò)誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯(cuò)誤。12、C【解析】

A．制得氯氣后，應(yīng)先除HCl后干燥，A正確；B．通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，表明空氣已排盡，此時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C．試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯(cuò)誤；D．關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會(huì)停止，D正確。故選C。13、B【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3?H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3?H2O)==1×10-5，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)-lgc水(H+)最小時(shí)，HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL，B正確；C.N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過(guò)量，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D.R點(diǎn)氨水略過(guò)量，R→N加HCl消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；N→Q加HCl，酸過(guò)量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是最低價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為硫化銅，有探究意義，故C不選；D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及生成物成分推測(cè)，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)：C選項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。15、B【解析】

A．配制溶液時(shí)，NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。16、B【解析】

A．用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B．用導(dǎo)線連接a、c，c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=HxWO3，故B錯(cuò)誤；C．用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；D．用導(dǎo)線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、或HOCH2CH2NHNH2BCD＋＋HCl、、【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或HOCH2CH2NHNH2；(2)A．Ｈ的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H→X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B．化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C．化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；D．結(jié)合信息①分析，Ｈ的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為：＋＋HCl；(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為：；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN，說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對(duì)稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。18、碳碳雙鍵，溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)CH3（CH2）4COOH【解析】

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則C為；在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則D為CH3COOH。【詳解】（1）A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溴原子；E的分子式是C10H16O4；試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙鍵、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說(shuō)明分子中含有羧基，可為CH3（CH2）4COOH等，故答案為：CH3（CH2）4COOH等；（5）以環(huán)己醇（）為原料合成時(shí)，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—環(huán)己二烯，1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1，4加成可生成目標(biāo)物，合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】依據(jù)逆推法，通過(guò)生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的突破口。19、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl71℃～95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過(guò)安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫；當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)NCl3為共價(jià)化合物，N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子，其電子式為；儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2，應(yīng)除去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境；(4)E裝置中，氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫，化學(xué)方程式為3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl。答案為：3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl；(5)由以上分析可知，水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間，應(yīng)為71℃～95℃。答案為：71℃～95℃；(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)能證明現(xiàn)象來(lái)自產(chǎn)物，而不是反應(yīng)物，所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng)，但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng)，且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，可設(shè)計(jì)為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色。答案為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色?！军c(diǎn)睛】分析儀器的連接順序時(shí)，要有一個(gè)整體觀、全局觀，依據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作順序，弄清每步操作可能使用什么裝置，會(huì)產(chǎn)生什么雜質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響，于是注意選擇合適的試劑，合理安排裝置的連接順序。20、③黑色粉末變紅取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成【解析】

A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時(shí)產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過(guò)堿石灰干燥，進(jìn)入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂豌~，根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來(lái)冷卻生成的水蒸氣的，最后氮?dú)庥门潘ㄊ占谠嚬蹺中?！驹斀狻?1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng)，無(wú)水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇③堿石灰；(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；(3)因?yàn)橐阎狽H3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2，根據(jù)質(zhì)量守恒，還會(huì)有H2O生成，則D中無(wú)色液體為水，檢驗(yàn)水一般用無(wú)水硫酸銅。故答案為：取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成。【點(diǎn)睛】冰水混合物通常用來(lái)冷凝沸點(diǎn)比0℃高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時(shí)也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。21、2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）△H=(m-566)kJ·mol－1升溫1.9×1.9×2.85/（0.9×0.9×0.05）催化劑5×10-7mol/L6×10-2（或0.06）該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】

I．（1）根據(jù)原子守恒，CO與SO2反應(yīng)生成S（1）和一種無(wú)毒的氣體是CO2，化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g），利用題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行求算。（2）①a、c開(kāi)始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系；②氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，結(jié)合三行式計(jì)算列式得到參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量；再計(jì)算各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出平衡常數(shù)。（3）①用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。2NaOH+SO2=Na2SO3，NaOH再生CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+