上海市第二工業(yè)大學附屬龔路中學2024年高三第二次調(diào)研化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應C某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液變成藍色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D2、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X，Y分子都不存在對映異構(gòu)體B．X分子中所有碳原子可能都在同一平面C．Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應D．未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性3、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗食鹽是否加碘（KIO3），取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙不變藍該食鹽不含有KIO3D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或(NH4)2SO4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析A．A B．B C．C D．D4、下列說法不正確的是A．一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能與CuO反應生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O5、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．1mol?B．使酚酞呈紅色的溶液中：KC．c(H+)c(D．由水電離cOH6、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A．電子云圖中一個小黑點表示一個電子B．電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)C．s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運動D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定7、25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B．b點所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．c點溶液中水電離程度大于d點溶液D．d點所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)8、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)?H<0。對含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（）A．加入少量BaCl2(s)B．加少量蒸餾水C．加少量硫酸D．適當升高溫度9、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是A．分子式為C17H17N2O6B．能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應C．分子中含有四種不同的官能團D．能與氫氣發(fā)生加成反應，但不能與溴的四氯化碳溶液反應10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10﹣8NA個OH﹣D．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子11、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成12、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C．=1012的溶液中：D．由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：13、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A．該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應B．該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C．與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有3種D．1mol該有機物最多與4molH2反應14、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A．反應①②③④均為還原反應B．1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉(zhuǎn)移為3molC．④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修復過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)315、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當溶液中金屬離子濃度小于10-5mol?L-1視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-1Pb2+和0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A．曲線A表示c(Pb2+)的曲線B．當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全C．滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D．室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大16、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C．對二甲苯的二氯代物有6種 D．M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出D中的手性碳___。（2）④的反應類型是___。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）G的分子式為___。（5）反應⑤的化學方程式為___。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。18、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡式___，D中含氧官能團的名稱為___。（2）試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領城中具有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50mL蒸餾水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4，分批加入21.5g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應1h，此時溶液pH≈6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備葡萄糖酸的化學方程式為________________。(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是_______________。(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為_______________。(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為______(用百分數(shù)表示)，若pH≈5時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。20、氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進行的實驗裝置圖。實驗藥品：銅絲、氯化銨、65％硝酸、20％鹽酸、水。(1)質(zhì)量分數(shù)為20％的鹽酸密度為，物質(zhì)的量濃度為______；用濃鹽酸配制20％鹽酸需要的玻璃儀器有：______、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實驗室制備過程如下：①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是______；②加熱至℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開，通入氧氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為______；三頸瓶中生成的總的離子方程為______；將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。③粗品用95％乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運用______(填字母)。(4)下列說法不正確的是______A．步驟Ⅰ中可以省去，因為已經(jīng)加入了B．步驟Ⅱ用去氧水稀釋，目的是使轉(zhuǎn)化為，同時防止被氧化C．當三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟Ⅲ用95％乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是______、______(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品和過量的溶液于錐形瓶中，充分溶解；②用硫酸[Ce(SO4)2]標準溶液測定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1％)：平衡實驗次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標準溶液的體積2則樣品中的純度為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是______。A．錐形瓶中有少量蒸餾水B．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線C．所取溶液體積偏大D．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失21、乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）：已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應④所需的試劑和條件分別為____。(2)②、③的反應類型分別為_______。(3)物質(zhì)H中官能團的名稱是_____；物質(zhì)J的化學式是______。(4)反應⑤的化學方程式為_____。(5)寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。ⅰ.與Na反應能夠生成氫氣；ⅱ.含碳碳叁鍵（不考慮“”結(jié)構(gòu)）；ⅲ.苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。(6)參照上述合成路線和信息，設計由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______（無機試劑任選）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結(jié)論不正確，A項錯誤；B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B項正確；C.能使淀粉－KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉(zhuǎn)化為I2使淀粉變藍。平時做題要多思考，多總結(jié)，將知識學以致用，融會貫通。2、D【解析】

A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構(gòu)體，故A錯誤；B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；D.因為X分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應可能是發(fā)生了水解反應，生成的另外兩種產(chǎn)物分別為HOOCCH2NH2、，都具有兩性化合物的特性，故D正確；綜上所述，答案為D。3、A【解析】

A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞顯紅色，加入少量氯化鋇固體，CO32-和Ba2+反應生成BaCO3，平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；B．溶液中無Fe2+，含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；C．KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應生成I2，操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯誤；D．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。答案選A。4、C【解析】A．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B．淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．乙醇在加熱條件下能與CuO反應生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故D正確；故選C5、B【解析】

A.在酸性條件下，H+與ClO-及I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應，可以大量共存，B正確；C.c(H+)c(OH-)=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+D.由水電離產(chǎn)生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。6、D【解析】

A．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；B．電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯誤；C．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故C錯誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子能量不同，故D正確；選D。7、D【解析】

A．a(chǎn)點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1，故A錯誤；B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B錯誤；C．c點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進水的電離；d點是Na2R溶液，對水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；D．d點溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)，故D正確；答案選D?！军c睛】明確曲線上對應點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意HR-的電離程度大于水解程度，即NaHR抑制水的電離。8、C【解析】

A.加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)減小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca2+)增大，故A錯誤；B.加少量蒸餾水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；C.加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；D.適當升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；故答案為C。9、C【解析】

由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯烴等有機物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C17H18N2O6，故A錯誤；B．該有機物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．該有機物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團，故C正確；D．該有機物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應，也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為C。10、D【解析】A、等物質(zhì)的量時，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，故A錯誤；B、假設全部是NO2，則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=1mol，假設全部是N2O4，含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法計算OH－微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正確。11、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N，W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCl生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCl2，因此X為O、Z為S、R為Cl；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?！驹斀狻緼.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X,故A錯誤；B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，故C錯誤；D.SOCl2+H2O＝SO2+2HCl，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，溶液有白色沉淀生成，故D正確；答案：D【點睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCl2的推斷為解答的難點，題目難度較大。12、B【解析】

A．因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，能發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；B．滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在，因不與該組離子之間發(fā)生化學反應，則能夠大量共存，故B正確；C．=1012的溶液中，=0.1mol/L，OH-與NH4+、HCO3-均反應，則不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與Al3+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。故選B?！军c睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應)。一般可從以下幾方面考慮：(1)弱堿陽離子與OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。(2)弱酸陰離子與H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H＋)會生成弱酸分子；遇強堿(OH－)會生成正鹽和水，如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋與CO、SO、SO等；Ag＋與Cl－、Br－、I－等。(5)能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存，如NO(H＋)與I－、Br－、Fe2＋等。(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)。13、D【解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．該有機物含有羧基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤；C．與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該有機物最多與4molH2反應，D正確；答案選D。14、B【解析】

A.由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以均為還原反應，A項正確；B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時，得到6mol電子，B項錯誤；C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C項正確；D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生，F(xiàn)e2+在氧氣和OH-的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3，D項正確；答案選B。15、C【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；B.當溶液pH=8時，c(OH?)=10?6mol/L，此時(Fe2+)×c2(OH?)=0.1×10?12=10?13>Ksp[Fe(OH)2]，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B錯誤；C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D.c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH?)/[c(H+)?c(OH?)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；答案為C。【點睛】Ksp[Pb（OH）2]<Ksp[Fe（OH）2]，混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb2+先生成沉淀。16、C【解析】

A．丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B．異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應而導致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不反應，可以鑒別，B正確；C．對二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：①當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，②當有一個氯取代甲基上的H，另一個取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當兩個氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯誤；D．M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應，烴基可以發(fā)生取代反應，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成C，C與氫化鋁鋰反應生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，④的反應類型是取代反應；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F化學方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為2×2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為1×2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為3×2=6種；則符合條件的M有12種；(7)在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成，和氯氣發(fā)生加成反應生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應生成，合成路線為：。18、對甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚?OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為?CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應，只氧化?CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含?COOC?，與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：?！军c睛】具有多官能團的有機物在實現(xiàn)官能團之間的轉(zhuǎn)化時，需要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應，然后再復原，或在選擇反應試劑時控制相關(guān)反應。19、將未充分反應的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在水浴加熱（或熱水?。┙档推咸烟撬徜\溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌80%減小【解析】

(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強酸制弱酸，化學反應方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應的Ca2+交換為H+，即將未充分反應的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實驗Ⅰ制備葡糖糖酸時，反應條件為90℃，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水?。蚀鸢笧椋核〖訜幔ɑ驘崴。?5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過濾、洗滌；(6)根據(jù)反應方程式可得關(guān)系式：Ca(C6H11O7)2~Zn(C6H11O7)2，m[Ca(C6H11O7)2]=21.5g，則，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為n[Zn(C6H11O7)2]=0.05mol，因此，，根據(jù)可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為，若pH≈5時就進行后續(xù)操作，一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減小；20、6.0mol/L量筒氯化銨溶解于水為吸熱過程將三頸瓶中的NO2反應生成HNO33Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2OBAD除去CuCl表面附著的NH4Cl迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份或防止其被氧化95.5%BD【解析】

根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度50～85℃制得NH4[CuCl2]，加入水，過濾得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液濃縮補充Cu、HCl可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；(1)根據(jù)c=計算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；(2)①氯化銨溶解吸熱；②根據(jù)題意有NO2氣體生成，通入氧氣可與其反應；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無色氣泡NO，據(jù)此書寫；(3)裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率；(4)A．步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；B．CuCl易被氧化，應做防氧化處理；C．三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；D．步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用；(5)氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；(6)第一組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標準溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，據(jù)此計算可得；誤差分析依據(jù)c(待測)=分析，標準溶液體積變化就是誤差的變化?！驹斀狻?1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==≈6.0mol/L，量取濃鹽酸需要量筒，則配制20%鹽酸時除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；(2)①因為氯化銨溶解于水為吸熱過程，故反應開始時液體溫度低于室溫；②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無色氣泡NO，則生成CuCl2-離子方程式為3Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2O；(3)制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C中Na2O2和水反應速率快，不能很好控制產(chǎn)生O2的速率，B裝置可以根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O2的速率進行控制，故答案為B；(4)A．步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HCl是為了增大氯離子濃度，不可省略，故A錯誤；B．步驟