高一化學同步學習高效學講練(精準練習)

第二章化學反應速率與化學平衡

第二節(jié)化學平衡

第2課時影響化學平衡的因素

1.(2021?貴州?高二學業(yè)考試)在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH>0,達到平衡后，

其他條件不變時，下列措施能使平衡向逆反應方向移動的是

A.減小壓強B.降低溫度C.移走COD.加入催化劑

2.(2022?河北武強中學高二期中)2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)體系中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應

方向移動的是

A.及時分離出NO2氣體B.擴大容器體積

C.增大02的濃度D.選擇高效催化劑

3.(2022?貴州?高二學業(yè)考試)在一定條件下，恒容密閉容器中反應2A(g)--2B(g)+C(g)AH>0達到平衡后，

能使B的濃度增大的措施是

A.降溫B.升溫C.使用催化劑D.減少A的濃度

4.(2022.廣西桂林.高二期末)在一定條件下的密閉容器中，反應H2(g)+L(g)2Hl(g)AH<0達到平衡，下

列操作能使氣體顏色加深的是

A.增大c(H)B.降低溫度C.減小容器體積D.加入催化劑

5.(2022?山西.臨汾第一中學校高二期末)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)k-zC(g),達

到平衡后測得A的濃度為0.5molI」，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半，再次達到平衡后，

測得A的濃度為0.7moll」，則下列敘述正確的是

A.C的體積分數(shù)降低B.x+y<z

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.平衡向正反應方向移動

6.(2022.河南焦作.高二期中)將CO?與H?在一定條件下反應可以制甲醇，從而實現(xiàn)溫室氣體的資源化利用，相

關(guān)反應如下：

1

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AHj=+40.9kJ-mor

1

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH^-PO4kJ-mol

下列說法錯誤的是

能量］

/生成物

反應物

反應過程

A.反應I的能量變化如圖所示

B.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ-mo『

C.升高溫度，反應I、反應H的反應速率都加快

D.為提高平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率，應選擇較高的溫度

7.如圖表示某一恒容密閉容器中不同溫度(T)和壓強(p)對反應2L(g)U2M(g)+N(g)AH〉。的影響，且p2>pi。圖

中縱軸表示的意義可能是

A.容器中混合氣體的密度B.混合氣體中M的百分含量

C.平衡常數(shù)K

8.(2022?云南保山?高二期中)反應X(g)+Y(g)u3Z(g)AH<0,達到平衡時，下列說法正確的是

A.減小容器體積，平衡向右移動B.恒容時充入He氣，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

A.圖I研究的是to時增大壓強對反應速率的影響

B.圖H研究的一定是to時使用了催化劑對反應速率的影響

c.圖ni研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

D.圖IV研究的可能是壓強對化學平衡的影響，且a的壓強較高

10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件

C.由H2(g)+U(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

11.已知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容

器中充入0.20molA和0.20molB,10s末達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃7008301200

K值1.71.00.4

A.達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B.該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動

C.反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005molUsi

D.容器體積減小為原來的一半，平衡不移動，正、逆反應速率均增大

12.（2022?廣東東莞.高二期末）如圖所示，用注射器吸入NO2、NQ4的混合氣體（使注射器活塞位于I處）封閉注

射器。下列說法正確的是

-1Ihl

III

A.混合氣體中原子數(shù)目：活賽位于I處時>活塞位于II處時

B.活塞拉至n處，氣體顏色比活塞位于I處深

C.活塞迅速推回I處時，反應速率與最初活塞位于I處時相等

D.實驗結(jié)束應將氣體緩緩推入濃堿液吸收

13.（2022?四川?樂山市教育科學研究所高二期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水光照下顏色變淺

B.CaCCh不溶于水，但溶于鹽酸

C.向KzCrz。溶液滴入濃硫酸，橙色加深

D.2NO2（g）嚼？沖0誕）平衡體系加壓后顏色加深

14.（2022?廣西欽州.高二期末）對已達平衡的下列反應：3A（g）+B（s）2C（g）+2D（g）,若增大壓強，則所產(chǎn)

生的影響正確的是

A.正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動

B.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

D.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

15.（2022?陜西渭南?高二期末）在溫度Ti時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入ImolCCh和3moi發(fā)生反

應：CO2（g）+3H2（g）--CH3OH（g）+H2O（g）AH<0,5min后反應達到平衡，CCh的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確

的是

A.前5min,平均反應速率v（H2）=0.06mol（L-min）

B.該溫度下反應平衡常數(shù)的值為上

48

C.當v正（CO2）=3V逆（涇）時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

D.若平衡后升溫，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

16.（2022.湖南.益陽平高學校高二期末）一定條件下，反應2NC）2（g）.2NO（g）+C）2（g）在恒容密閉容器中進行,

關(guān)于該反應的說法母牛的是

A.生成2molNO的同時生成2moiNO?,則反應達到平衡狀態(tài)

B.反應平衡后升高溫度如果氣體顏色變淺，則反應是吸熱反應

C.減小容器的體積增大壓強，則NO氣體的濃度一定減小

D.平衡后不改變其他條件，向容器中再充入一定量的NO?,再次平衡后NO?的體積分數(shù)比原平衡大

17.(2022?寧夏?平羅中學高二期中)可逆反應：aA(g)+bB(g);■cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

A

的

含

量

(%)

⑴壓強Pl比p2(填大或小)；

(2)(a+b)比(c+d)(填大或小)；

⑶溫度ti℃比t2℃(填高或低)；

(4)正反應為______反應。

18.(2022?甘肅張掖?高二期中)L2AUB+C在某一溫度時，達到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”)；

⑵若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈_______態(tài)；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

H.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)U2c(g)+2D(g),

2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(4)用D表示的平均反應速率為,A的轉(zhuǎn)化率為?

(5)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(6)若向原平衡體系再投入ImolA和ImolB,平衡(填“右移、左移或不移”)。

IH.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)；AH=-92.4kJ/moL

(7)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所

示。圖中ti時引起平衡移動的條件可能是。

(8)溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的

平衡常數(shù)為o

19.(2022?湖南?長郡中學高二期末)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理為：

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH,在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N?、凡分別為(Mmol、0.3mol時,

平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(a)如圖所示：

回答以下問題：

(1)其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,其原因是o

(2)①若分別用VA(N2)和VB(NJ表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則

VA(N2)VB(N2)(填，，“<”或"=")。

②若在250℃、pi條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)

K=L2/mol2(列出計算式即可)。

(3)合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài))：

第一步N?(g)—>2N*；H2(g)—>2H*(慢反應)

第二步N*+H*=NH*;NH*+H*=NH；;NH；+H*=響*(快反應)

第三步NH；=NH3(g)(快反應)

比較第一步反應的活化能Ei與第二步反應的活化能E2的大?。篍iE2(填或“=")。

(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:

H2NCOONH4(S)2NH3(g)+CO2(g))能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤NH3的體積分數(shù)不變

20.(2021.安徽.合肥市第八中學高二期中)某小組研究化學平衡的移動

⑴已知反應：Fe3++3SCN-簿？Fe(SCN)3

3mL0.01mol/L

KSCN溶液

1mL0.01mol/L

平均分成4份FeCb溶液

4滴飽和4滴0.01mol/L

滴蒸儲水

<FeCU溶液.適量鐵粉rNa2sO3溶液.4

①i中現(xiàn)象為一。

②ii中血紅色褪去，結(jié)合離子反應和平衡移動解釋原因—O

③已知存在反應：2Fe3++SO；-+H2O=2Fe2++SOj+2H+,則證明iii中平衡逆向移動的準確實驗現(xiàn)象描述是.

(2)已知反應：［Cu(H2O)4］2+(藍色)+4C1馨。［CuC14p(黃色)+4H20AH>0

取適量CuCh固體進行下面實驗

少量水大量水

黃色固體綠色溶液藍色溶液

判斷正誤(括號里填“卡或“x”)：

①加少量水，溶液為綠色的原因是：溶液中同時存在較多的［CU(H2O)4］2+和［CuC14p,黃色和藍色的混合色為綠色。

_______O

②加大量水，溶液變?yōu)樗{色的原因是：提高了C(H2。)，平衡逆向移動，黃色的［CuCkF-轉(zhuǎn)化為藍色的［CU(H2O)4］2+,

所以溶液變?yōu)樗{色?！猳

③對綠色溶液進行加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，因為反應吸熱，升溫平衡正向移動?！?

21.乙酸是基本的有機化工原料，乙酸制氫具有重要意義，制氫過程發(fā)生如下反應：

熱裂解反應I：CH3coOH(g)—2co(g)+2Hz(g)AH|

脫竣基反應H：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)AH2

(1)由如圖可知，尸kJmohLTi(用有關(guān)E的代數(shù)式表示)。

|：U*m<>l

（產(chǎn)率：某種生成物的實際產(chǎn)量與該生成物的理論最大產(chǎn)量的比值）

（2）在容積相同的密閉容器中，加入等量乙酸蒸氣制氫，在相同時間測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖。

5

t柳

r及

①650c之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是o

②分析圖像發(fā)現(xiàn)，該容器內(nèi)還發(fā)生了其他的副反應，分析理由是O

③若保持其他條件不變，在乙酸蒸氣中摻雜一定量水，氫氣的產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請用化學方程式

表示可能發(fā)生的反應：o

（3）按照符合“綠色化學”要求（原子利用率100%）,可采用光催化反應技術(shù)直接合成乙酸。下列原料組合符合要求

的是（填標號）。

A.CO2+H2B.CO+H,C.H2O+CH4D.CO2+CH4

（4）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應來制備。反應如下：

CH3OH（g）+CO（g）CH3COOH（1）+QO在恒壓密閉容器中通入O20mol的CH30H和0.22mol的CO氣體，測

得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

100

20

F|TfT4r5沮現(xiàn)/K

①溫度為T|時，該反應的正反應速率：v（B）正v（A）正（填“>”，"=”或

②溫度為T；時，在恒壓容器中，上述反應已達到平衡，再通入O.lOmolCHQH和QllmolCO的混合氣體，再次

達到平衡，甲醇的轉(zhuǎn)化率80%（填“>”，"=”或

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第二章化學反應速率與化學平衡

第二節(jié)化學平衡

第2課時影響化學平衡的因素

1.(2021?貴州?高二學業(yè)考試)在密閉容器中發(fā)生反應：

C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)AH>0,達到平衡后，其他條件不變時，下列措施能使平

衡向逆反應方向移動的是

A.減小壓強B.降低溫度C.移走COD.加入催化劑

【答案】B

【詳解】由題干已知C(s)+H2O(g);,CO(g)+H2(g)AH>0正反應是一個氣體體積增大的吸

熱反應，結(jié)合勒夏特列原理解題即可：

A.減小壓強，化學平衡向著氣體體積增大的方向移動，即向正反應方向移動，A不合題意;

B.降低溫度，化學平衡向著放熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，B符合題意；

C.移走CO即減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，C不合題意；

D.加入催化劑只改變反應速率，不能是平衡發(fā)生移動，D不合題意；

故答案為：Bo

2.(2022?河北武強中學高二期中)2NO(g)+O2(g)u2NO2(g)體系中能使該反應的反應速率增

大，且平衡向正反應方向移動的是

A.及時分離出NO2氣體B.擴大容器體積

C.增大02的濃度D.選擇高效催化劑

【答案】C

【詳解】A.及時分離出Nth氣體，平衡向生成二氧化氮的方向移動，正向移動；但是反應

物濃度減小，反應速率減小，A錯誤；

B.反應為氣體分子數(shù)減小的反應，擴大容器體積，平衡逆向移動，且物質(zhì)的濃度均減小，

反應速率減慢，B錯誤；

C.增大02的濃度，平衡正向移動，反應物濃度變大，反應速率變大，C正確；

D.選擇高效催化劑可加快反應速率，但不改變平衡移動，D錯誤；

故選C。

3.(2022?貴州?高二學業(yè)考試)在一定條件下，恒容密閉容器中反應

2A(g),2B(g)+C(g)AH〉。達到平衡后，能使B的濃度增大的措施是

A.降溫B.升溫C.使用催化劑D.減少A的濃度

【答案】B

【詳解】A.該反應正反應是吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，B的濃度減小，A錯誤；

B.該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，B的濃度增大，B正確；

C.加入催化劑，平衡不移動，B的濃度不變，C錯誤；

D.減少A的濃度，平衡逆向移動，B的濃度減小，D錯誤；

故選B。

4.(2022?廣西桂林.高二期末)在一定條件下的密閉容器中，反應

H2(g)+I2(g)2Hl(g)AH<。達到平衡，下列操作能使氣體顏色加深的是

A.增大c(H+)B.降低溫度C.減小容器體積D.加入催化劑

【答案】C

【詳解】A.該反應為氣相反應，沒有H+,因此增大c(H+)不影響平衡，c(l2)不變，顏色不

變，A不符合題意；

B.根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡正向移動，c(l2)減小，顏色變淺，B不符合題意；

C.減小體積，平衡不移動，但C3)增大，顏色變深，C符合題意；

D.加入催化劑不影響平衡移動，c(b)不變，顏色不變，D不符合題意；

故選C。

5.(2022?山西?臨汾第一中學校高二期末)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應

xA(g)+yB(g).zC(g),達到平衡后測得A的濃度為0.5mobL」，保持溫度不變，將密閉

容器的容積壓縮為原來的一半，再次達到平衡后，測得A的濃度為0.7mol.L」，則下列敘述

正確的是

A.C的體積分數(shù)降低B.x+y<z

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.平衡向正反應方向移動

【答案】D

【詳解】保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動，A氣體的濃度為

lmol/L,實際A的濃度變?yōu)?.7mol/L,說明平衡向正方向移動；

A.平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，故A錯誤；

B.體積減小即壓強增大，平衡向正方向移動即為氣體體積減小的方向，則x+y>z,故B

錯誤；

C.雖然平衡向正反應方向移動，B的物質(zhì)的量減小，但是密閉容器的容積壓縮為原來的一

半，B的物質(zhì)的量濃度仍然增大，故C錯誤；

D.結(jié)合以上分析可知，平衡向正反應方向移動，故D正確；

故選：Do

6.(2022.河南焦作.高二期中)將CO?與H?在一定條件下反應可以制甲醇，從而實現(xiàn)溫室氣

體的資源化利用，相關(guān)反應如下：

1

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,^^O.gkJ-mor

II.CO(g)+2H,(g)CH3OH(g)AH2=-90.4kJ-mor'

下列說法錯誤的是

A.反應I的能量變化如圖所示

1

B.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJmor

C.升高溫度，反應I、反應H的反應速率都加快

D.為提高平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率，應選擇較高的溫度

【答案】D

【詳解】A.反應I的AH=+40.9kJ.moL>0,屬于吸熱反應，反應物的總能量低于生成物

的總能量，符合圖示，A正確；

B.反應1+反應H可得到反應CC>2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g),根據(jù)蓋斯定律可

1

得，AH=AH]+AH2=-49.5kJ-mol_,B正確；

C.升高溫度，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞幾率增大，反應I、II的反應速率均增大，C

正確；

1

D.由B可知，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ-moF,該反應為放

熱反應，溫度較高，反應逆向進行，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；

答案選D。

7.如圖表示某一恒容密閉容器中不同溫度(T)和壓強(p)對反應2L(g)U2M(g)+N(g)AH〉。的

影響，且p2>pi。圖中縱軸表示的意義可能是

A.容器中混合氣體的密度B.混合氣體中M的百分含量

C.平衡常數(shù)K

【答案】B

【詳解】A.恒容條件下反應，容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，密度一直保持不變，改變

壓強無影響，A錯誤；

B.該反應正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體中M的百分含量減

小，B正確；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，不同壓強條件下的平衡常數(shù)應相同，C錯誤；

D.該反應正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體中M的物質(zhì)的量減

少，L的物質(zhì)的量增加，n(L)/n(M)比值增大，D錯誤；

故選B。

8.(2022?云南保山?高二期中)反應X(g)+Y(g)u3Z(g)AH<0,達到平衡時，下列說法正確

的是

A.減小容器體積，平衡向右移動B.恒容時充入He氣，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】D

【詳解】A.該反應氣態(tài)物質(zhì)反應前后總物質(zhì)的量不相等，減小體積平衡向左移動，故A錯

誤；

B.恒容時充入He氣，各物質(zhì)速率不變，平衡不移動，產(chǎn)率不變，故B錯誤;

C.增大X物質(zhì)濃度，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D.降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故答案選D。

A.圖I研究的是to時增大壓強對反應速率的影響

B.圖II研究的一定是to時使用了催化劑對反應速率的影響

C.圖HI研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

D.圖IV研究的可能是壓強對化學平衡的影響，且a的壓強較高

【答案】D

【詳解】A.由于反應前后氣體的體積不變，則增大壓強反應速率加快，平衡不移動，圖像

B不符合，故A錯誤；

B.由于反應前后氣體的體積不變，則增大壓強反應速率加快，平衡不移動，催化劑只加快

反應速率，不影響平衡移動，圖II研究的可能增大壓強和加入催化劑，故B錯誤；

C.該反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，圖中乙先達到平衡，則溫度高于甲，而

co的轉(zhuǎn)化率低，圖像不符合，故c錯誤；

D.增大壓強(縮小體積)，正、逆反應速率都增大，且正、逆反應速率加快的倍數(shù)相等，

平衡不移動，壓強越大達到平衡所需時間越短，故D正確；

故答案為D。

10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件

C.由H2(g)+U(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

【答案】C

【詳解】A.硫氧合鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—?，F(xiàn)e(SCN)3,向硫氧化鐵溶液中

加入固體硫氧化鉀，硫氟酸根離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，硫氧化鐵的濃度最大,

溶液顏色變深，所以加入固體硫氟化鉀后顏色變深能用平衡移動原理解釋，故A不符合題

思；

B.合成氨反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的產(chǎn)率增

大，所以工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件能用平衡移動原理解釋，故B不符合題意；

C.氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移

動，則平衡體系加壓后顏色變深不能用勒夏特里原理解釋，故C符合題意；

D.二氧化硫的催化氧化反應為可逆反應，使用過量的空氣，反應物的濃度增大，平衡向正

反應方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高

二氧化硫的利用率能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；

故選Co

11.已知反應A(g)+B(g)-C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時,

向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s末達平衡。下列說法不正俄的

是

溫度/℃7008301200

K值1.71.00.4

A.達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B.該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動

C.反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005moLL-i.s-1

D.容器體積減小為原來的一半，平衡不移動，正、逆反應速率均增大

【答案】B

【詳解】A.設(shè)平衡時參加反應的B的物質(zhì)的量為xmol,

A(g)+B(g).C(g)+D(g)

開始（mol）0.200.2000x?

貝U------------------=1,解得：x=0.1

變化（mol）XXxx(0.2-x)?(0.2-x)

平衡（mol）0.20-x0.20-x?XX

所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：黑粵xl00%=50%,A正確；

0.2mol

B.由題干表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，說明該

反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，B錯誤；

0.1mol/

C.反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=7,2L^,OOSmobL'.s1,C正確；

10s

D.該反應前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器體積減小為原來的一半，平衡不移動，反

應物、生成物的濃度增大，即正、逆反應速率均增大，D正確；

故答案為：Bo

12.（2022.廣東東莞?高二期末）如圖所示，用注射器吸入NO2、N2O4的混合氣體（使注射器

活塞位于I處）封閉注射器。下列說法正確的是

A.混合氣體中原子數(shù)目：活賽位于I處時＞活塞位于n處時

B.活塞拉至II處，氣體顏色比活塞位于I處深

C.活塞迅速推回I處時，反應速率與最初活塞位于I處時相等

D.實驗結(jié)束應將氣體緩緩推入濃堿液吸收

【答案】D

【分析】體系中存在平衡：2NO2UN2O4。

【詳解】A.活賽位于I到活塞位于II處，增大體積，氣體壓強下降，該平衡逆向移動，混

合氣體中分子數(shù)增加，原子數(shù)目不變，A錯誤；

B.活塞拉至n處，該平衡逆向移動，但體積增大，NO2濃度下降，氣體顏色比活塞位于I

處淺，B錯誤；

C.活塞迅速推回I處時，體系不是平衡狀態(tài)，根據(jù)勒夏特列原理，反應需朝正向進行才能

達到最初時的平衡狀態(tài)，反應速率大于最初活塞位于I處時，c錯誤；

D.NO2會污染環(huán)境，NO2可被NaOH溶液吸收，實驗結(jié)束應將氣體緩緩推入濃堿液吸收，

隨著NO2被吸收，N2O4完全轉(zhuǎn)化為Nth,最終全部被吸收，D正確；

故選D。

13.（2022?四川.樂山市教育科學研究所高二期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水光照下顏色變淺

B.CaCCh不溶于水，但溶于鹽酸

C.向KzCnCh溶液滴入濃硫酸，橙色加深

D.2NO2（g）<?>N2O4（g）平衡體系加壓后顏色加深

【答案】D

【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的

方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。

【詳解】A.氯水中存在平衡Cb+HqHC1O+H++CF,光照HC1O分解，溶液中HC1O

濃度降低，平衡向生成HC1O方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；

2+

B.CaCCh存在溶解平衡：CaCO3（s）-Ca（aq）+CO^（aq）,CO；和H+反應生成82,促

進CaCCh溶解，所以能用勒夏特里原理解釋，故B不選；

C.K2Cr2C>7溶液存在平衡：Cr2。其橙色）+凡。一2CrO式黃色）+2H+,滴入濃硫酸導致溶

液中c（H+）增大，平衡逆向移動，溶液中。（5。歹）增大，則溶液橙色加深，所以能用平衡移

動原理解釋，故C不選；

D.增大壓強后，平衡正向移動，但增大壓強導致反應體系的體積減小，平衡時c（NCh）大于

原來平衡濃度，則氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選：D。

14.（2022?廣西欽州?高二期末）對已達平衡的下列反應：3A（g）+B（s）2C（g）+2D（g）,

若增大壓強，則所產(chǎn)生的影響正確的是

A.正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動

B.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

D.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

【答案】B

【詳解】B是固體，故該反應為氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，各氣體物質(zhì)濃度均增

大，所以正逆反應速率都加快，但平衡向氣體體積減小的方向進行，即平衡向逆反應方向移

動；

答案選B。

15.（2022?陜西渭南.高二期末）在溫度Ti時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1moicCh

和3molH2發(fā)生反應：CCh（g）+3H2（g）：-CH3OH（g）+H2O（g）AHVO,5min后反應達到平衡，

CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是

A.前5min,平均反應速率v(H2)=0.06mol(L-min)

B.該溫度下反應平衡常數(shù)的值為!

48

C.當v正(CO2)=3V逆(比)時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

D.若平衡后升溫，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

【答案】A

【詳解】A.由題意知，前5min,CO2的變化量為0.2mol,則H2的變化量為0.6mol,

0.6mol

V(H2)=2L_0.06mol(L-min),A正確；

5min

B.向體積為2L的密閉容器中通入ImoKXh和3m0m2發(fā)生上述反應，5min后反應達到平

衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%,可列出三段式(單位為mol/L)：

co2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol/L)0.51.500

01,則該溫度下反應平衡常數(shù)為

變化(mol/L)0.10.30.1

平衡(mol/L)0.41.20.10.1

K=0.1x0.|=0014JB錯誤；

0.4xl.2348

C.當3VIE(CO2)=V逆(H2)時，說明反應已達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.平衡后升溫，正反應速率增大，逆反應速率增大，因反應放熱反應，平衡左移，D錯誤;

故答案為Ao

16.(2022?湖南?益陽平高學校高二期末)一定條件下，反應2NC)2(g)2NO(g)+C>2(g)在

恒容密閉容器中進行，關(guān)于該反應的說法箱誤的是

A.生成2moiNO的同時生成2moiNO2,則反應達到平衡狀態(tài)

B.反應平衡后升高溫度如果氣體顏色變淺，則反應是吸熱反應

C.減小容器的體積增大壓強，則NO氣體的濃度一定減小

D.平衡后不改變其他條件，向容器中再充入一定量的NO2,再次平衡后NO?的體積分數(shù)

比原平衡大

【答案】C

【詳解】A.生成2moiNO為正反應方向，生成2moiNO2為逆反應方向，物質(zhì)的量變化之

比為化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；

B.反應平衡后升高溫度如果氣體顏色變淺，平衡正向移動，反應是吸熱反應，B正確；

C.減小容器的體積=增大壓強，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，平衡逆向移動但并不

能抵消NO濃度的增大，故NO氣體的濃度一定增大，C錯誤；

D.平衡后不改變其他條件，向容器中再充入一定量的NO2,根據(jù)勒夏特列原理，平衡會正

向移動移動但是并不能抵消Nth體積分數(shù)的增大，故再次平衡后Nth的體積分數(shù)比原平衡

大，D正確；

故選Co

17.(2022?寧夏?平羅中學高二期中)可逆反應：aA(g)+bB(g).■cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回

答，

⑴壓強Pl比p2(填大或小)；

(2)(a+b)比(c+d)(填大或小)；

(3)溫度ti℃比t2℃(填高或低)；

(4)正反應為______反應。

【答案】⑴小

⑵小

⑶高

(4)吸熱

【解析】(1)根據(jù)圖可知，壓強為P2時先達到平衡，壓強高濃度大，故P2大，即壓強P1比

P2?。?/p>

⑵在P2壓強下，A的轉(zhuǎn)化率低，故加壓平衡逆向移動，⑦+切比化+⑴??；

(3)根據(jù)圖中，tl溫度下先達平衡，溫度高速率快，故溫度tJC比t2℃高；

(4)ti溫度下A的百分含量低，即平衡正向移動程度大，故正反應為吸熱反應。

18.(2022?甘肅張掖?高二期中)L2AUB+C在某一溫度時，達到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是反應(填“放熱"或"吸熱")；

⑵若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈_______態(tài)；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

II.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)+B(g)U2c(g)+2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(4)用D表示的平均反應速率為,A的轉(zhuǎn)化率為0

(5)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度(填“增大”、“減少”

或“不變”)。

(6)若向原平衡體系再投入ImolA和ImolB,平衡(填“右移、左移或不移”)。

III.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)+3H2(g)u2NH3(g)；

AH=-92.4kJ/molo

(7)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與

(8)溫度為T℃時，將2amolH2和amoM放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化

率為50%。則反應的平衡常數(shù)為o

【答案】⑴吸熱⑵氣⑶不(4)0.2mol/(L-min)60%

4

(5)增大(6)右移(7)增大壓強(8)不

a-

【解析】(1)升高溫度平衡向吸熱方向移動，若溫度升高，2AUB+C平衡向正反應方向移動,

則正反應是吸熱；

(2)減小壓強平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動，減小壓強平衡向逆反應方向移動，說明左

側(cè)氣體系數(shù)和大于右側(cè)，若B為固體，則A呈一定為氣態(tài)；

(3)催化劑不能使平衡移動，若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡不移動；

(4)2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD,則消耗1.2molA,用D表示的平均反應速

率為08moi=o.2mol/(L-min),A的轉(zhuǎn)化率為UzSxlOO%=60%；

2Lx2min2mol

(5)反應前后氣體總質(zhì)量不變，如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度

增大。

(6)若向原平衡體系再投入ImolA和ImolB,反應物濃度增大，平衡右移。

(7)圖中ti時可，正逆反應速率都增大，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，引起

平衡移動的條件可能是增大壓強。

(8)溫度為T℃時，將2amolH2和amog放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化

率為50%；

N

2(g)+3H2(g)2NH3(g)

初始(mol/L)2a4a0

轉(zhuǎn)化(mol/L)a3a2a

平衡(mol/L)aa2a

22

C(NH3)(2a)_4

332

c(N2)c(H2)axaa

19.(2022.湖南.長郡中學高二期末)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，其

原理為：N2(g)+3H2(g),-2NH3(g)AH,在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始

N?、凡分別為Qlmol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(a)如圖所示：

回答以下問題：

(1)其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,其原因是(>

(2)①若分別用VA(NJ和VB(N?)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則

VA(N2)vB(N?)(填，或"=")。

②若在250℃、pi條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常

數(shù)K=L?/moF(列出計算式即可)。

(3)合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài))：

第一步N?(g)—>2N*；H2(g)—>2H*(慢反應)

第二步N*+H*=NH*;NH*+H*=NHJ；NHj+H*=阻*(快反應)

第三步NH；=NH3(g)(快反應)

比較第一步反應的活化能Ei與第二步反應的活化能E2的大?。篍iE2(填

或“=”)。

(zO^NCOONH’是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器

中發(fā)生反應：H2NCOONH4(S),2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

___________(填序號)。

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤NH3的體積分數(shù)不變

【答案】(1)P,>P2>P3溫度相同時，加壓平衡正向移動，故壓強越大平衡混合物中氨

的體積分數(shù)越大

0.162

⑵<

0.02x0.063

(3)>

⑷①②③

【解析】⑴由反應N2(g)+3H?(g)2NH3g)可知，正向為氣體分子數(shù)減小的反應，增大

壓強平衡正向移動，氨氣的物質(zhì)的量增大，則平衡時氨氣的體積分數(shù)增大，則PrP?和P3由

大到小的順序是P1>P2>P3。

⑵①溫度越高，壓強越大，反應速率越大，由⑴分析可知，P1>P2，由圖可知，B對應的

溫度高、壓強大，則反應速率大，VA(N2)<VB(N2)；

②在250℃、Pi條件下，氨氣的體積分數(shù)為66.7%,反應達到平衡時容器的體積為1L,歹臚三

段式”：

N2+3H2_-2NH3

起始(mol)0.10.30

轉(zhuǎn)化(mol)X3x2x

平衡(mol)0.1-x0.3-3x2x

2x

-------=0.667,解得：x?0.08,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)

0.1-x+0.3-3x+2x

K=———:------L2/mol2。

3?3

C(N2)XC(H2)O.O2XO.O6

(3)第一步為慢反應，說明要反應需要從外界吸收的熱量多，活化分子數(shù)少，活化能大，則

耳過。

(4)①該反應為氣體體積增大的反應，反應過程中壓強逐漸增大，當壓強不變時，表明正逆

反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故①符合題意；

②由于H2NCOONH4是固體，沒有達到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，密

度也會發(fā)生變化，所以密度不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故②符合題意；

③由于HzNCOONH,是固體，生成物全部為氣體，氣體的物質(zhì)的量在增加，當混合氣體的

總物質(zhì)的量不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故③符合題意；

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量和/混合氣體的物質(zhì)的量總和，混合氣體的

質(zhì)量恒等于H2NCOONH4G)分解的質(zhì)量，氣體的物質(zhì)的量為分解的HzNCOONHKs)的三

倍，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故④不符合題意；

⑤因反應物(NH2coONHJ是固體物質(zhì)，所以密閉容器中NH3的體積分數(shù)始終不變，故⑤不

符合題意；

故答案為：①②③。

20.(2021?安徽?合肥市第八中學高二期中)某小組研究化學平衡的移動

⑴己知反應：Fe3++3SCN-簿為Fe(SCN)3

(3mL0.01mol/L

ZKSCN溶液

i

1mL0.01mol/L

平均分成4份FeCh溶液

8.FeCU溶液D.適量鐵粉D.Na2sO3溶液D,4滴蒸儲水

iiiiiiiv

①i中現(xiàn)象為—=

②ii中血紅色褪去，結(jié)合離子反應和平衡移動解釋原因—。

3+-2++

③己知存在反應：2Fe+SO3+H2O=2Fe+SOt+2H,則證明iii中平衡逆向移動的準確實

驗現(xiàn)象描述是—=

⑵已知反應：［Cu(H2O)4］2+(藍色)+4C「簿珍［CuClF(黃色)+4H2OAH>0

取適量CuCh固體進行下面實驗

判斷正誤(括號里填W"或"x”)：

①加少量水，溶液為綠色的原因是：溶液中同時存在較多的［CU(H2O)4］2+和［CUCLF，黃色和

藍色的混合色為綠色?！猳

②加大量水，溶液變?yōu)樗{色的原因是：提高了C(H2O),平衡逆向移動，黃色的［CuC14］2-轉(zhuǎn)化

為藍色的［CU(H2O)4］2+,所以溶液變?yōu)樗{色。—。

③對綠色溶液進行加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，因為反應吸熱，升溫平衡正向移動?！猳

【答案】⑴血紅色變深加入鐵粉，發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+,導