京城高中高一化學(xué)月考

選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.我國(guó)高鐵技術(shù)飛速發(fā)展，被視為中國(guó)“新四大發(fā)明”之一。下列說(shuō)法正確的是（）

A.高鐵軌道與地基之間填隙減震材料聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料

B.高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是硅

C.高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料制作，是因?yàn)槌叵落X耐腐蝕不與氧氣反應(yīng)

D.高鐵車(chē)廂連接處使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，可通過(guò)四氟乙烯單體縮聚而成

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（）

A.中子數(shù)為35的澳原子：7組「B.房。?、18（）2互稱同位素

F

H：C：H

C.Mg?+的結(jié)構(gòu)示意圖:CH2F2的電子式：F

3.如圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

最

高Fa

正A■B■r

化

合

價(jià)

>--------------------------->

A,核電荷數(shù)B.核電荷數(shù)

原

單

子

質(zhì)

半

密

徑

度

D.核電荷數(shù)

4.根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)

ALi與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快Rb（第IA族元素的單質(zhì)）

與水反應(yīng)更劇烈

BH2s04是強(qiáng)酸，HC1O4也是強(qiáng)酸H3Po4屬于強(qiáng)酸

CF2的沸點(diǎn)為-188.1℃,C12的沸點(diǎn)為-34.6℃Br2的沸點(diǎn)大于-34.6℃

DF2與H2在暗處劇烈化合，C12與H2光照或點(diǎn)燃時(shí)反Br2與H2反應(yīng)需要加熱到

應(yīng)一定溫度

A.AB.BC.CD.D

5.“分類法”是一種常見(jiàn)的學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的方法，下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化

合物、共價(jià)化合物的分類正確的是（）

選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)離子化合物共價(jià)化合物

A鐵干冰氧化鎂二氧化硫

B蒸儲(chǔ)水乙醇硝酸鏤硫酸

C純堿硫酸鋼氯化鈣過(guò)氧化氫

D明研二氧化氮碳酸氫鈉氫氣

A.AB.BC.CD.D

6.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由如下反應(yīng)制得：

a/CB

3SiO2+6C+2N2mSi3N4+6COo下列說(shuō)法正確的是（）

A.14c中電子數(shù)為8B.N2的電子式為：：NWN：

6

C.Si3N4屬于離子化合物D.生成ImolCO轉(zhuǎn)移4mole

7.已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z的非金屬性是主族元素中最

大的，這三種元素能形成化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

ZZ

II

[Z-Y-Z]+[Z-X-Z]-

II

ZZ

A.非金屬性由大到小的順序?yàn)椋篫>X>YB.X原子最外層電子數(shù)為4

C.丫元素的某種氫化物可作火箭的燃料

D.Z元素的氣態(tài)氫化物是同族元素中酸性最強(qiáng)的

8.mg某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL,并生成氯化物

MC12,則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是（）

A.1B.包C.——D.4m

mn22.4nn

9.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，不正確的是（）

A.還原性：HF>HCl>HBr>HIB.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

C.氧化性：F2>C12>Br2>l2D.與水反應(yīng)由易到難：F2>C12>Br2>l2

10.高純硅可以采用下列方法制備.下列說(shuō)法正確的是（

-（3>炭"*“不|②HCI_IsiHChl③」SiHChl④Hj

與央砂?商;I，血U3000以|（粗）|1（純）|1084京回」

A.晶體Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B.可以通過(guò)SiO2里9ISiC14逼遢Si實(shí)現(xiàn)粗硅的制備

H2

~a~［曰

C.步驟①的反應(yīng)為SiO2+C前皿Si+cc>2t,不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

D.已知非金屬性：Cl>H>Si,SiHC13遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiHC13+3H2O

H2SiO3+3HCl+H2t

11.如表是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.原子半徑：Se>As>PB.穩(wěn)定性：HAt>HI>HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.上表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

D.⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液可以和⑦的常見(jiàn)氧化物反應(yīng)

13.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。某興趣小組按如下步驟從海水中提取鎂:

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.操作①為過(guò)濾，試劑X可以選用NaOH溶液

B.試劑Y為鹽酸，相應(yīng)離子方程式為Mg（OH）2+2H+—Mg2++2H2O

C.操作②在獲得MgC12晶體后需要進(jìn)一步在空氣中加熱脫去結(jié)晶水

D.與電解MgO相比，電解熔融MgC12的方式冶煉金屬鎂具有節(jié)能優(yōu)勢(shì)

14.從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

蒸儲(chǔ)水氯水CC14試劑XHzSO,溶液

不溶物

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化步驟中氯水可用過(guò)氧化氫代替

B.試劑X可以為NaOH,反萃取的離子方程式為：3I2+6OIT—5「+io73H2。

c.CC14可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率

D.操作I要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒

二.非選擇題（4小題，共58分）

15.（18分）I.（1）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧

氣溶于水⑥氯化鏤受熱分解。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是;僅發(fā)生離子鍵破壞的是;

僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是;

II.下列8種化學(xué)符號(hào)：1冤）2、1802、1H、12c、23Na、14N、14C、24Mg。

8816117612

（2）表示核素的符號(hào)共種。

（3）互為同位素的是o

（4）質(zhì)量相同的H216。和D216。所含中子數(shù)之比為。

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與A1單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：

（5）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be（OH）4]的離子方程

式：o

(6)Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別。

16.(16分)元素周期表可以用于探尋各種元素間的內(nèi)在聯(lián)系。

(1)下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是0

a.門(mén)捷列夫按照原子的核電荷數(shù)由小到大排列制出了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

b.元素周期表由三個(gè)短周期，四個(gè)長(zhǎng)周期構(gòu)成

c.在金屬和非金屬的分界線處尋找半導(dǎo)體材料

d.元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八個(gè)族

(2)利用元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，得出的結(jié)論正確的是o

a.原子半徑：Li>Na>Kb.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4

c.穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2Od.堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

(3)碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl(放射性元素)

①請(qǐng)完成CO2和KOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽的離子方程式o

②寫(xiě)出Si在元素周期表中的位置0由碳族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可推測(cè)

Pb3O4中Pb的化合價(jià)為?

(4)鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At(放射性元素)

①Br與F的原子序數(shù)的差值為。

②已知某溶液中只含有Fe?+、Cl\Br\T,且c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)=1：1：

2,則c(Fe2+)：c(Br-)=。向其中通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c

(Fe2+)：c(Cl-)=1：4時(shí)，離子方程式為o

17.(10分)下表列出了①?⑩十種元素在元素周期表中的位置。

根據(jù)表中元素①?⑩，回答下列問(wèn)題：

(1)⑦的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程

式：。

(2)⑧的固態(tài)氫化物CaH2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和一種可燃性氣體單

質(zhì)-(填化學(xué)式)

(3)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA族元素的非金屬性：Cl>Br>I

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的

棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，已知：常溫下濃鹽酸與高錦酸鉀反應(yīng)生成

氯氣。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：向A中通入少量C12充分反應(yīng)后，靜置A中液體為橙黃色，將A

中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，試管中的CC14；層變?yōu)樽霞t色。

浸有NaOH

溶液的棉花

NaBrA

溶液

KI溶液-

國(guó)，CCL

①以上兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，哪位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明非金屬性：Cl>Br>L并簡(jiǎn)述原

因o

②除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，下列可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)

有。(填字母)

A.C12、Br2、12的熔點(diǎn)逐漸升高B.HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.HC1、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)D.Cl\Br，「的還原性逐漸增強(qiáng)

③寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

18.(14分)海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一

I,利用海水可以解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2,造成的環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所

示：

天然海水氧氣天然海水

凈化煙氣

（1）天然海水（pH-8）吸收含硫的煙氣后，會(huì)溶有H2s。3、HSOg等分子或離子，需

要用氧氣進(jìn)行氧化處理，寫(xiě)出HSOg參加反應(yīng)的離子方程式。

（2）氧化后的海水需用大量天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的

是O

II.從海水中提取粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的

加工可制得金屬鎂。

（3）從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用

是。

（4）電解熔融無(wú)水氯化鎂所得鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以

用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填字母）。

A.02B.N2C.ArD.水蒸氣

III.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（5）灼燒海帶時(shí)盛裝海帶的儀器名稱是。步驟⑤的操作為

（6）寫(xiě)出步驟④反應(yīng)的離子方程式o

高一化學(xué)月考參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題）

1.我國(guó)高鐵技術(shù)飛速發(fā)展，被視為中國(guó)“新四大發(fā)明”之一。下列說(shuō)法正確的是（）

A.高鐵軌道與地基之間填隙減震材料聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料

B.高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是硅

C.高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料制作，是因?yàn)槌叵落X耐腐蝕不與氧氣反應(yīng)

D.高鐵車(chē)廂連接處使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，可通過(guò)四氟乙烯單體縮聚而成

【分析】A.聚氨酯屬于高分子合成材料，是有機(jī)高分子化合物；

B.高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

C.常溫下A1與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜；

D.聚四氟乙烯板是以聚四氟乙烯為原料制成的材料，是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的。

【解答】解：A.聚氨酯屬于高分子合成材料，是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，屬于有機(jī)高分子材料，

故A正確；

B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下A1與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，氧化膜阻礙了金屬鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，故

C錯(cuò)誤；

D.聚四氟乙烯板是以聚四氟乙烯為原料制成的材料，是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、化學(xué)與生活生產(chǎn)

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意的組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)與應(yīng)用，題目

難度不大。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（）

A.中子數(shù)為35的澳原子：%Br

35

B.16。2、＞02、-02互稱同位素

frl2）28

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：））

F

??

H：C：H

??

D.CH2F2的電子式：F

【分析】A.原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)；

B.16。2、17。2、18。2是三種氧分子；

C.鎂原子最外層兩個(gè)電子，容易失去形成鎂離子；

D.電子式中F原子周?chē)码娮訉?duì)不能省略。

【解答】解：A.中子數(shù)為35,質(zhì)子數(shù)為35的澳原子，其質(zhì)量數(shù)為70,可以表示為

痢r，故A錯(cuò)誤；

B.同位素是界定于核素即原子層面的概念，16。2、1702、18()2是三種氧分子，故不互

為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.鎂原子最外層兩個(gè)電子，容易失去形成鎂離子，故C正確；

D.電子式中F原子周?chē)泄码娮訉?duì)，不能忽略，故D錯(cuò)誤；

故選：C=

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)知識(shí)，涉及到原子的表示、同位素的相關(guān)概念，題目

比較簡(jiǎn)單。

3.如圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

最

高

正FClBr1

化

合

價(jià)

核電荷數(shù)

A

電

A.子

B.層

數(shù)

核電荷數(shù)

單

質(zhì)

密

度

原

子

半

徑

數(shù)

核電荷

D.

；

正價(jià)

素?zé)o

.F元

析】A

【分

多；

依次增

子層數(shù)

，電

上到下

元素從

同主族

B.

；

和Rb

于Na

度小

的密

但K

勢(shì)，

大趨

呈增

大而

數(shù)增

子序

著原

度隨

的密

元素

金屬族

C.堿

減小。

右逐漸

從左到

的半徑

素原子

周期元

D.同

；

錯(cuò)誤

故A

價(jià)，

高正

無(wú)最

般F

一

：A.

】解

【解答

確；

B正

，故

正確

圖像

多，即

依次增

子層數(shù)

，電

上到下

元素從

同主族

B.

,

和Rb

于Na

度小

的密

但K

勢(shì)，

大趨

呈增

大而

數(shù)增

子序

著原

密度隨

元素的

金屬族

C.堿

；

正確

故C

合，

圖象符

符

圖象

>Si,

>Al

>Mg

徑Na

子半

，故原

減小

逐漸

到右

從左