試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁安徽師范大學附屬中學2022-2023學年高一上學期自主招生考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1

O-16

C-12

S-32

Na-23

Cu-64

Cl-35.5

Ca-40

Mg-24

Ba-137一、單項選擇題：共8題，每題4分，共32分。每題只有一個選項最符合題意。1．“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制備：(濃)B．制備：(稀)C．制備：(稀)D．制備：2．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸可形成或等。下列物質(zhì)不屬于硫酸()脫水后形成的是A． B． C． D．3．以下氣體發(fā)生裝置中，與啟普發(fā)生器一樣具有隨開隨停功能的是A．

B．

C．

D．

4．有一種化工原料的生產(chǎn)過程是：(a)以煤為燃料煅燒石灰石；(b)用飽和NaCl溶液充分吸收和，析出沉淀，然后煅燒碳酸氫鈉；(c)將步驟(a)產(chǎn)生的CaO與反應；(d)消石灰與步驟(b)中的濾液反應，產(chǎn)生氨。該生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)(除煤和水外)有：①氯化鈉：②氨；③二氧化碳；④氯化銨；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸鈉；⑨碳酸氫鈉；⑩氯化鈣。下列敘述正確的是A．起始原料是⑥⑨ B．起始原料是①⑥C．最終產(chǎn)品是⑤⑧ D．最終產(chǎn)品是④⑩5．向用鹽酸酸化的溶液中加入溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測正確的是

A．a(chǎn)b產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇 B．a(chǎn)b產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂C．bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 D．bc產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂6．在一定溫度下，向12g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質(zhì)量的藍色晶體和4.2g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質(zhì)量是A．6.6g B．9g C．17.2g D．18.4g7．A和B可發(fā)生反應：，某學生做了3次該實驗(每次均充分反應)，反應前A和B的質(zhì)量之和都是12g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表，x與y的比值可能為序號反應前A的質(zhì)量反應前B的質(zhì)量反應后的質(zhì)量①10g2g5g②3g9g5g③xgyg10gA．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶18．北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如下圖所示。對圖中各操作步驟的解釋合理的是

A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②通過復分解反應獲得銅C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說明鐵元素變成了銅元素二、非選擇題：共3題，共48分。9．物質(zhì)A-J有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應條件均略去。A、B物質(zhì)的組成元素相同，C、D、G是初中化學中常見的單質(zhì)，I是金屬。H的相對分子質(zhì)量為100，組成元素的原子個數(shù)比為3∶2，其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為28%。E的濃溶液具有揮發(fā)性。

試回答：(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于分解反應的是(填序號)(2)A、J、H的化學式為：A；J_；H_；A的常見用途(任寫一種)：(3)反應②的化學方程式為；反應⑤的化學方程式為。10．有化學家說“如果沒有溶液，化學將無法在科學世界里擁有一級學科地位?！?1)中學階段常常將溶解過程簡單看作物理變化過程，但溶解過程中可能包含化學變化早已得到了證實。下列事實能說明溶解過程中存在化學變化的是(填字母)。A．無水硫酸銅白色，硫酸銅溶液藍色B．氨氣溶于水后滴加酚酞，溶液變成紅色C．液態(tài)氯化氫不導電，鹽酸的導電性比水強(2)絕大多數(shù)化學反應選擇在溶液中進行的，這是因為在溶液中反應有利于。(3)有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2種或2種以上物質(zhì)組成。為了確定其成分，進行以下實驗(假設(shè)各步反應已充分)：取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀甲和無色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液：對無色溶液A進行實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如圖所示：

①由此可以得出的結(jié)論是：白色粉末中一定存在的化合物是，可能存在的化合物是。②寫出得到沉淀甲發(fā)生的反應方程式。③生成白色沉淀B的反應方程式。(4)除了水是常見的溶劑外，乙醇等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25℃時在無水乙醇中的溶解度(100g溶劑)。

物質(zhì)NaOHNaCl溶解度/g33920.50.0023.9634.814.70.07請選用表中兩種物質(zhì)作反應物，寫出它們在無水乙醇中發(fā)生復分解反應的化學方程式。11．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究?！静殚嗁Y料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣()③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。【提出猜想】(1)“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是?！咎骄恳弧坎げ酥胁糠殖煞址治?/p>

(2)步驟③中加入足量的溶液的目的。(3)已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAc表示，寫出步驟④的化學反應方程式。(4)白色沉淀B的化學式為，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是。(填字母)A．禁吃菠菜

B．高鈣牛奶可與菠菜同食

C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量【探究二】某草酸鈣晶體()熱分解研究。按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行探究(假設(shè)裝置中各試劑均足量)

(5)①反應開始前通入氮氣的目的是。②裝置B中硫酸銅粉未變藍，說明產(chǎn)物中有，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產(chǎn)物還有和，經(jīng)檢驗A中殘留固體為氧化物。③對上述裝置從環(huán)保角度提一個改進建議。(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對草酸鈣晶體()進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關(guān)系如圖。

①800℃以上時，固體成分的化學式為。②計算中的x。③殘留固體為時的溫度范圍，寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學方程式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A．該反應產(chǎn)生SO2污染性的氣體，不符合綠色化學理念，故A錯誤；B．制CuSO4的反應中沒有污染物生成，符合綠色化學理念，故B正確；C．該反應產(chǎn)生NO污染性的氣體，不符合綠色化學理念，故C錯誤；D．該反應產(chǎn)生Cl2污染性的氣體，不符合綠色化學理念，故D錯誤；故選：B。2．C【分析】磷酸分子與磷酸分子通過分子間脫水形成相對分子質(zhì)量更大的多磷酸，硫酸分子也可通過分子間脫水形成相對分子質(zhì)量更大的多硫酸?！驹斀狻緼．2個硫酸分子脫水后得到，A不符合題意；B．3個硫酸分子脫水后得到，B不符合題意；C．4個硫酸分子脫水后得到，C符合題意；D．5個硫酸分子脫水后得到，D不符合題意；故選C。3．A【分析】啟普發(fā)生器有三部分構(gòu)成：球形漏斗、容器和導氣管，它的工作原理是：中間的球形容器中裝有塊狀固體物質(zhì)，從帶有止水夾的小孔裝入，液體從上面的球形漏斗上口加入，下面容器的活塞是用來做反應后倒出液體用的，該裝置的最大特點是可以控制反應的發(fā)生和停止；藥品一般是固體和液體在常溫下能反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．固體和液體能分離，能控制反應的發(fā)生和停止，具有啟普發(fā)生器原理，A符合題意；B．固體和液體能分離，但固體容易阻塞下方導管，不能很好地控制反應的發(fā)生和停止，B不符合題意；C．固體和液體不能分離，不能控制反應的發(fā)生和停止，不具有啟普發(fā)生器原理，C不符合題意；D．固體和液體不能分離，不能控制反應的發(fā)生和停止，不具有啟普發(fā)生器原理，D不符合題意；故合理選項是A。4．B【詳解】(a)以煤為燃料煅燒石灰石，反應的方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；(b)用飽和NaCl溶液充分吸收和，析出沉淀反應方程式：，碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉，反應的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(c)步驟(a)產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；(d)步驟(c)產(chǎn)生的消石灰與步驟(b)中的濾液NH4Cl反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；綜上所述，起始原料是①氯化鈉和⑥石灰石，最終產(chǎn)品是⑧碳酸鈉和⑩氯化鈣，故選：B。5．C【詳解】根據(jù)題意，0~a階段由于有H+的存在，OH-與氫離子結(jié)合，于是只有沉淀；ab段氫離子已經(jīng)消耗完了，沉淀除了以外還包含；bc段沉淀減少，原因是消耗完了，bc段產(chǎn)生的沉淀只有；cd段Mg2+也消耗完了，則溶液中不再產(chǎn)生沉淀。A．a(chǎn)b段的沉淀有硫酸鋇和強氧化鎂兩種，A錯誤；B．a(chǎn)b段沉淀還有硫酸鋇，B錯誤；C．bc段的沉淀只有氫氧化鎂，C正確；D．bc段的沉淀只有氫氧化鎂，不含有硫酸鋇，D錯誤；故選C。6．C【詳解】由題意可知，此溫度下所得到的4.2g濾液為該溫度下的飽和溶液，此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則4.2g飽和溶液中無水硫酸銅的質(zhì)量為=1.2g，水的質(zhì)量為3g，則析出的藍色晶體中水的質(zhì)量為12g-3g=9g，藍色晶體為CuSO4·5H2O，所以析出的藍色晶體的質(zhì)量為=25g，其中無水硫酸銅的質(zhì)量為25g-9g=16g，所以無水硫酸銅的總質(zhì)量為16g+1.2g=17.2g，故答案為C。7．D【詳解】觀察表格序號①②，10gA和3gA都能生成5gA3B2，可知10gA是有剩余的，生成5gA3B2只要3gA就夠了；同理可分析得生成5gA3B2只要2gB。即反應時A與B的質(zhì)量比3:2。序號③共生成10gA3B2，可知如果恰好完全反應，需A6g，B4g。現(xiàn)題中告訴我們A和B質(zhì)量之和都是12g，意味著或者有2gA、或者有2gB剩余。如果剩余的是2gA，則反應前A有8g，B有4g，比值為8:4=2:1;如果剩余的是2gB，則反應前A有6g，B有6g，比值為6:6=1:1，故選D。8．A【分析】苦泉水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得膽礬晶體，膽礬用碳還原得金屬銅，膽礬加水溶解的硫酸銅溶液，硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應得金屬銅?！驹斀狻緼．①是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，故A正確；B．復分解反應是非氧化還原反應，反應②有銅單質(zhì)生成，反應②是氧化還原反應，故B錯誤；C．膽礬溶于水得硫酸銅溶液，③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的，故C錯誤；D．反應④是鐵置換出銅，不是鐵元素變成了銅元素，故D錯誤；選A。9．(1)①②(2)MgO殺菌，消毒、氧化劑等任寫一種(3)【分析】根據(jù)題干所給的條件，抓住解題的關(guān)鍵，逐步分析推斷出物質(zhì)的化學式。A、B物質(zhì)的組成元素相同，且A能生成B和C，說明A為雙氧水，C為單質(zhì)，說明C為氧氣，從而B為水，D為氫氣；I是金屬，能與G反應轉(zhuǎn)化為H，H的相對分子質(zhì)量為100，組成元素的原子個數(shù)比為3：2，其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，經(jīng)計算可知I為鎂，H為氮化鎂，再逐一推出其他物質(zhì)的化學式。【詳解】（1）從框圖可以看出，①A→B+C，為分解反應，②B→C+D，為分解反應，③C+I→J為化合反應，④I+G→H為化合反應，⑤E+I→D+F，所以屬于分解反應的是①②。（2）A、B物質(zhì)的組成元素相同，且A能生成B和C，說明，A為，C為單質(zhì)，說明C為氧氣，從而B為水，D為氫氣；I是金屬，能與G反應轉(zhuǎn)化為H，H的相對分子質(zhì)量為100，組成元素的原子個數(shù)比為3：2，其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則另一種元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，設(shè)該物質(zhì)的化學式為x3y2，則有：3x+2y=100，=，經(jīng)計算得x=24，故x為鎂元素，y=14，故y為氮元素，可知I為鎂，H為，所以C和I所生成的J為MgO；的常見用途有：殺菌，消毒、氧化劑等。（3）經(jīng)分析推斷可知，②為水的電解反應，方程式為：，反應⑤為鹽酸和Mg反應生成MgCl2和H2，方程式為：。10．(1)AB(2)提高反應速率(3)CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOHNa2SO4、NaNO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3(4)Ca(NO3)2+BaBr2=Ba(NO3)2↓+CaBr2或CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2【詳解】（1）A．無水硫酸銅白色，說明Cu2+和均為無色，硫酸銅溶于水若僅僅是電離未發(fā)生化學變化的話，則硫酸銅溶液為無色，而事實上硫酸銅溶液藍色，說明有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，A符合題意；B．氨氣溶于水后溶液呈無色，酚酞也是無色，但氨氣溶于水后溶液中滴加酚酞，溶液變成紅色，說明有新物質(zhì)的生成，發(fā)生了化學變化，B符合題意；C．液態(tài)氯化氫不導電，鹽酸的導電性比水強，只能說明HCl在水溶液中電離出自由移動的H+和Cl-，不能說明有新物質(zhì)生成，C不合題意；故答案為：AB；（2）形成溶液后能夠增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，故絕大多數(shù)化學反應選擇在溶液中進行的，這是因為在溶液中反應有利于提高反應速率；（3）由題干信息可知，取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A，沉淀甲可能有碳酸鈣，也可能有氫氧化銅沉淀、氫氧化鎂沉淀；向沉淀甲中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸鈣和氫氧化銅，原混合物中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅；向無色溶液A中加入硝酸鋇和稀硝酸會生成白色沉淀B，所以A中一定含有硫酸根，無色溶液C中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯離子，氯化鎂會提供氯離子，混合物中一定含有氯化鎂，D是氯化銀沉淀，所以D的化學式是AgCl，據(jù)此分析解題：①由上述分析可以得出的結(jié)論是：白色粉末中一定存在的化合物是CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH，可能存在的化合物是Na2SO4、NaNO3；②由分析可知，沉淀甲為CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2，故得到沉淀甲發(fā)生的反應方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；③由分析可知，白色沉淀B為BaSO4，生成白色沉淀B的反應方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；（4）由題干信息可知，25℃時在無水乙醇中的溶解度(100g溶劑)Ca(NO3)2、BaBr2的溶解度大，而Ba(NO3)2的溶解度極小，故可發(fā)生復分解反應Ca(NO3)2+BaBr2=Ba(NO3)2↓+CaBr2，CaCl2、NaOH的溶解度大，而NaCl的溶解度極小，故可發(fā)生復分解反應CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2。11．(1)菠菜中的物質(zhì)與豆腐中的鈣離子反應產(chǎn)生不溶性物質(zhì)(2)將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀(3)(4)C(5)排除裝置中的空氣，以免造成干擾CO用點燃法處理尾氣(合理方法即可)(6)CaO