課后限時集訓1物質的量氣體摩爾體積(建議用時：25分鐘)(對應學生用書第291頁)1．冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑。下列關于醋酸鉀的說法正確的是()A．1molCH3COOK的質量為98g·mol－1B．CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量C．一個“CH3COOK”粒子的質量約為eq\f(98,6.02×1023)gD．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1molC[1molCH3COOK的質量為98g，A錯誤；摩爾質量的單位是g·mol－1，相對分子質量的單位是“1”，B錯誤；一個“CH3COOK”粒子的質量約為eq\f(98,6.02×1023)g，C正確；一個“CH3COOK”中含有2個碳原子，所以當醋酸鉀中有6.02×1023個碳原子時，醋酸鉀的物質的量為0.5mol，D錯誤。]2．下列有關C2H2和C6H6的敘述錯誤的是()A．二者碳元素的質量分數(shù)相同B．在標準狀況下，等體積的兩種物質含有的分子數(shù)相等C．等物質的量時，二者質量之比為eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)D．等質量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等B[C2H2與C6H6的最簡式均為CH，故二者碳元素的質量分數(shù)相同，故A不合題意；標準狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質的物質的量不相等，所以含有的分子數(shù)也不相等，B項錯誤；等物質的量時，二者質量之比為eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)，故C不合題意；二者的最簡式相同，則等質量的兩種物質完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等，故D不合題意。]3．(2019·銀川檢測)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．6.0gNAB．22.4L(標準狀況)氖氣含有的質子數(shù)為10NAC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)NANAB[1個醋酸分子中含有1個非極性鍵，6.0g醋酸的物質的量為6.0g÷60g·mol－1NA，A錯誤；NaHCO3的物質的量為1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，HCOeq\o\al(－,3)在溶液中能電離為COeq\o\al(2－,3)和水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H2CO3NA，C錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應時，Na2O2NA，D錯誤。][教師用書獨具]1．(2019·南昌一模)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NAB．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAC．常溫下pH＝12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標準狀況下，2.24LC2H6NAB[標準狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)少于2NA，故A錯誤；乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，相對分子質量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA，故B正確；常溫下pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算。1molC2H6含有7mol共價鍵數(shù)，標準狀況下，2.24LC2H6NA，故D錯誤。]2．(2019·試題調研)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NAB．1molNaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數(shù)均為3NAC．C3H8分子中的2個氫原子分別被1個—NH2和1個—OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NAD．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子C[標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應，生成2molNO2，由于NO2會部分轉化為N2O4，故分子總數(shù)小于2NA，A項錯誤；NaHSO4熔化時只能電離出Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，而溶于水時則電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，B項錯誤；1個C3H8分子中的共用電子對數(shù)是10個，當分子中2個氫原子分別被1個—NH2和1個—OH取代后，共用電子對增加3對，共13對，C項正確；電池中參與反應的金屬的量未知，無法計算導線上流過的電子數(shù)，D項錯誤。]3．(2019·延邊一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．5.6g鐵在足量的O2NAB．18gHeq\o\al(18,2)O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NAC．將1.0molCl2NAD．0.4molNH3與0.6molO2NAB[鐵在O2中燃燒生成Fe3O4,5.6gNA，A錯誤；Cl2與水的反應為可逆反應，C錯誤；NH3與O2反應生成的NO又與O2反應生成NO2，NO2又部分生成N2O4NA，D錯誤。]4．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不記)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是()ABCDA[設氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質的量之比為eq\f(mg,2g·mol－1)∶eq\f(mg,4g·mol－1)＝2∶1，則體積之比為2∶1。A.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質的量之比為4∶1，體積之比為2∶1，故A正確；B.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為2∶1，體積之比為2∶1，氦氣應是單原子構成的分子，故B錯誤；C.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為2∶1，但體積之比為1∶2，故C錯誤；D.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為1∶1，體積之比為2∶1，故D錯誤。]5．(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋的物質的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。(2)0.3molCH4分子中所含質子數(shù)與________個H2O分子中所含質子數(shù)相等。2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為______，1.5gCHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為______，15.6gNa2O2中的陰離子數(shù)為______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO－)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。(4)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol,n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)＝______mol。[解析](1)Al3＋在水中發(fā)生水解反應，故物質的量小于0.8mol。(2)CH4分子和H2O分子的質子數(shù)都是10，所以H2NA；Teq\o\al(18,2)O中的中子數(shù)為14,2.4gTeq\o\al(18,2)NA；CHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為8，1.5gCHeq\o\al(＋,3)NA；Na2O2中的陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，15.6gNa2O2NA。(3)CH3COOH為弱酸，部分電離。(4)根據(jù)物料守恒可知：n(Na＋)＝2[n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)]＝0.2mol。[答案](1)1.2<NANANANA(3)<<6．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下，其體積為8.96L。回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L。[解析]n＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，eq\x\to(M)＝eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1，eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nCO＋nCO2＝0.4mol,28g·mol－1nCO＋44g·mol－1nCO2＝14.4g))n(CO)＝0.2mol，n(CO2)＝0.2mol。[答案](1)36g·mol－1NA(3)①28g·mol－1NA7．(2019·試題調研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．Zn與某濃度HNO3溶液反應，生成的還原產(chǎn)物為N2O與NH4NO3，共1mol，則反應過程中轉移電子總數(shù)為8NAB．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24L甲烷與7.1g氯氣在光照條件下反應得到CH3NAD．1molFeCl2在酸性條件下與足量雙氧水充分反應，整個過程轉移電子數(shù)目為NAD[由于每生成1分子N2O或NH4NO3所得電子數(shù)目均為8，所以生成1molN2O與NH4NO3，電子轉移數(shù)目為8NA，A正確；由于NaHSO4和KHSO3的摩爾質量均為120g·mol－1，故120g(即1mol)固體混合物中含有的陽離子(只有Na＋、K＋)數(shù)為NA，B正確；甲烷與氯氣的取代反應為連鎖反應，生成的CH3Cl會與氯氣繼續(xù)反應，故題給情況下得到CH3NA，C正確；1molFeCl2被雙氧水氧化成Fe3＋轉移1mol電子，得到的Fe3＋能催化過氧化氫的分解，所以整個過程中電子轉移數(shù)目大于NA，D錯誤。]8．(2019·青島一模)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．4℃NA個原子NA個共價鍵C．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NANA個陰離子的Na2O2與CO2NA個電子A[4℃時，5.4mL水的質量為5.4g，物質的量為eq\f(5.4,18)NANANA個陰離子的Na2O2的物質的量為0.2mol，與CO2NA個電子，故錯誤。][教師用書獨具]衛(wèi)計委嚴令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672mL，該樣品中CaO2的物質的量為________。(2)另取同一樣品5.42g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質量為________。②樣品中CaO2·xH2O的x值為________。[解析](1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.06mol。(2)①n(Ca2＋)總＝n(CaCO3)＝7.0g÷100g·mol－1＝0.07mol，m(CaO)原＝(0.07mol－0.06mol)×56g·mol－1＝0.56g。②x＝(5.42g－0.56g－0.06mol×72g·mol－1)÷18g·mol－1÷0.06mol＝eq\f(1,2)。[答案](1)0.06mol(2)①0.56g②eq\f(1,2)9．標準狀況下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞如圖。已知甲室中氣體的質量比乙室中氣體的質量少33.8g。請回答下列問題：(1)甲室中氣體的物質的量為________mol。(2)甲室中氣體的質量為________g。(3)甲室中NH3、H2的物質的量之比為________，質量之比為________。(4)如果將活塞a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜止于刻度“________”(填數(shù)字)處。[解析](1)由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質的量之比也為5∶3，所以甲室中氣體為2mol。(2)HCl氣體的質量為1.2mol×36.5g·mol－1＝43.8g，則甲室中氣體的質量為43.8g－33.8g＝10g。(3)設氨氣的物質的量為x，氫氣的物質的量為y，根據(jù)其物質的量、質量列方程組為eq\b\lc\{\r