河北省邯鄲市魏縣第五中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05molNaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:22、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞T＞W(wǎng)C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同3、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D4、CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點(diǎn)46.5℃。儲(chǔ)存時(shí)，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫(kù)溫不宜超過30℃。CS2屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切忌混儲(chǔ)。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項(xiàng)是（）①屬易燃易爆的危險(xiǎn)品；②有毒，易水解；③是良好的有機(jī)溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2CO3；⑤有還原性。A．①③⑤ B．②③ C．①④⑤ D．②⑤5、下列屬于非電解質(zhì)的是A．酒精 B．硫酸鋇 C．液氯 D．氨水6、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是A．乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱B．己烷(己烯)：加溴水后振蕩分液C．Fe2O3(Al2O3)：加NaOH溶液過濾D．H2O(Br2)：用酒精萃取7、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，Zn2+脫離插層B．放電時(shí)，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時(shí)，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是A．A B．B C．C D．D9、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+10、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，NaBF4溶液的pH=7B．常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D．常溫下，在0≤pH≤4時(shí)，HBF4溶液滿足11、目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵－鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+B．充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+C．放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低12、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是（）A．該條件下氧化性：Cl2>KIO3B．反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC．制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1D．取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全13、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．t1時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率B．t2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值C．t2﹣t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．t2﹣t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化14、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu15、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）A．Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性16、下列說法正確的是()A．表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量B．可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全C．為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)17、下列說法正確的是A．34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2?>Br?>Cl?B．與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性D．Al2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)18、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2＋I(xiàn)－D室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得藍(lán)綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D19、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是A．R的化學(xué)式為C2H4OB．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)20、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．常溫下，將CH4與Cl2在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應(yīng)后含氯的氣體共有2種B．向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C．加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性D．將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)水中羥基氫的活潑性大于乙醇的A．A B．B C．C D．D21、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則A．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2B．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21molD．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA22、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A．84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C．工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”二、非選擇題(共84分)23、（14分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。(4)下列說法正確的是________。A．有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C．有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D．有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體24、（12分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_____和_____；（2）由B→C的反應(yīng)類型是_____。（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個(gè)手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度（g?cm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；實(shí)驗(yàn)步驟：①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；③當(dāng)，停止加熱；④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；⑤取有機(jī)層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問題：（1）A裝置的名稱是_____。（2）請(qǐng)將步驟③填完整____。（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(填兩種）。（4）下列說法正確的是______A．在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B．酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D．為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是_____。A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)C．產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失26、（10分）S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)－76℃，沸點(diǎn)138℃，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)－122℃，沸點(diǎn)59℃。SCl2與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器m的名稱為______，裝置D中試劑的作用是______。（2）裝置連接順序：______→B→D。（3）為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和______。（4）從B中分離得到純凈的S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是______；（5）若將S2Cl2放入少量水中會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定所得混合氣體中某一成分X的體積分?jǐn)?shù)：①W溶液可以是______（填標(biāo)號(hào)）。aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為______（用含V、m的式子表示）。27、（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。(2)簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號(hào))，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間28、（14分）由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題：（1）對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-12CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產(chǎn)lmolCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。②反應(yīng)熱大小比較：過程I________過程Ⅱ(填“大

于”、“小于”或“等于”)。Ⅱ.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因?yàn)開____________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：物質(zhì)溫度℃活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________；②若T1＜T2，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“＞”、“＜”或“=”)；③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______。29、（10分）二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。Ⅰ.CO2可以與H2反應(yīng)合成C2H4，該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：第一步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1第二步：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=–210.5kJ·mol-1（1）CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。（2）一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____（填標(biāo)號(hào)）。①減小壓強(qiáng)②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H2O(g)（3）己知溫度對(duì)CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。①N點(diǎn)的速率最大②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反應(yīng)①]。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：（4）催化效果最佳的是催化劑____(填“A”、“B”或“C”)。（5）T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CO2)=____。（6）圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。（7）在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)②]。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）54312.342.355315.339.1注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時(shí)剩余Cl2，從而根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】題中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)③，生成0.05molNaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A。【點(diǎn)睛】吸收液中有NaClO，則燃燒時(shí)剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項(xiàng)合理。2、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y，B錯(cuò)誤；C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤；D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵，D正確；答案選D。3、D【解析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)為D。4、A【解析】

①根據(jù)已知信息：CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點(diǎn)46.5℃，儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫(kù)溫不宜超過30℃，CS2屬于有機(jī)物，所以CS2屬易燃易爆的危險(xiǎn)品，故①正確；②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑，所以不能水解，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶劑，故③正確；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2CO3，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)CS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；答案選A。5、A【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B.硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；C.液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。6、C【解析】

A.乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入溴水中，故A錯(cuò)誤；B.己烷(己烯)：加溴水，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會(huì)分層，故B錯(cuò)誤；C.Fe2O3(Al2O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化鐵，故C正確；D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故D錯(cuò)誤；故選：C。7、D【解析】

A.放電時(shí)，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)為：，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽(yáng)極的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。8、C【解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+，不能確定是否含有K+，A錯(cuò)誤；B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，說明溶液中c(Cl-)較大，c(I-)較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+>I2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項(xiàng)正確；答案選D。10、C【解析】

此題的橫坐標(biāo)是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=V0，橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時(shí)，V=10V0，橫坐標(biāo)值為2，以此類推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過程中pH的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項(xiàng)正確；C．次磷酸為一元弱酸，無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類離子；此外，還會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．令y=pH，x=，由圖可知，在0≤pH≤4區(qū)間內(nèi)，y=x-1，代入可得pH=，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類：一類是最簡(jiǎn)單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過列三段式即可求得；第二類是溶液混合后pH的計(jì)算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無限稀釋的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。11、C【解析】

A.電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，故A正確；B.充電時(shí)是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+，故B正確；C.原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低，故D正確；故選C。12、D【解析】

A.該反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Cl2＞KIO3，故A正確；B.還原產(chǎn)物為KCl，所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KI＝KIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1，故C正確；D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)不完全，故D錯(cuò)誤。故答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。13、D【解析】

A．t1時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；C．t2﹣t3時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；D．t2﹣t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤。答案選D。14、C【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減?。?/p>

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減少，Cu2+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。15、D【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7，即W為N元素；【詳解】A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯(cuò)誤；D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。答案選D。【點(diǎn)晴】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，推斷元素是解題的關(guān)鍵。1～20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。16、B【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12，顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；B．圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014，反應(yīng)趨于完全，故B正確；C．該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17、A【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Br2<Cl2，所以陰離子還原性Se2?>Br?>Cl?，故A正確；B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C、硫酸銨能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。18、C【解析】

A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3，因觀察鉀元素的焰色，需透過藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，說明KI3的溶液含I2，后者有黃色沉淀，說明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡為I2＋I(xiàn)－，故C正確；D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會(huì)引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析?！驹斀狻緼.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項(xiàng)正確；B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2→2CuO，兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個(gè)羥基都有αH，能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B。【點(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。20、D【解析】

A.CH4與Cl2在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣，氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3Cl也是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則一定會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對(duì)大小，B錯(cuò)誤；C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生了氨氣，C錯(cuò)誤；D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生H+，D正確；故合理說法是D。21、C【解析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：-2→+4，O化合價(jià)變化為：0→-2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1→0，S化合價(jià)變化為：-2→+4?？稍诖苏J(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。【詳解】A．O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中Cu2S所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，可知，將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)反應(yīng)：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol，所以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。22、D【解析】

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯(cuò)誤；B.酒精濃度小，滲透性強(qiáng)，但殺菌消毒作用能力??；濃度太大，殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯(cuò)誤；C.SiO2對(duì)光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料，C錯(cuò)誤；D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2＋O2→CH3COOHAB【解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2，B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH，故答案為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。24、醚鍵羰基氧化反應(yīng)【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其含有的官能團(tuán)；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基；中含有2個(gè)C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置，③分子中含有2個(gè)手性碳原子，說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進(jìn)而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物。【詳解】（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C＝O，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（3）中含有2個(gè)C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置，③分子中含有兩個(gè)手性碳原子，說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進(jìn)而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程圖：，故答案為：。25、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【解析】

（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。（2）步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱（3）上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。（4）A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減?。籅.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減小；C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì),則實(shí)際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實(shí)際產(chǎn)率減小?！驹斀狻浚?）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；（2）步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、CH3OCH3。答案為：、CH3OCH3；（4）A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C錯(cuò)誤；D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為=85.2%。答案為：85.2%；A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減??；B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減小；C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)，則實(shí)際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實(shí)際產(chǎn)率減小。答案為：C。26、三頸燒瓶防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B使產(chǎn)品與水反應(yīng)，吸收剩余的Cl2A→F→E→C滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量）蒸餾ab×100%【解析】

本實(shí)驗(yàn)要硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制備S2Cl2粗品，根據(jù)題目信息“熔點(diǎn)－76℃，沸點(diǎn)138℃”，制備的產(chǎn)品為氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無水環(huán)境進(jìn)行制備，則氯氣需要干燥除雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序?yàn)锳、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，據(jù)元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收Cl2，防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣回流使S2Cl2分解；

(2)依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→E→C→B→D；

(3)反應(yīng)生成S2Cl2的氯氣過量則會(huì)生成SCl2，溫度過高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

(4)實(shí)驗(yàn)室制得S2Cl2粗品中含有SCl2雜質(zhì)，根據(jù)題目信息可知二者熔沸點(diǎn)不同，SCl2易揮發(fā)，所以可通過蒸餾進(jìn)行提純；

(5)①W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCl3溶液會(huì)生成氫氧化鐵成，故選：ab；

②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=。【點(diǎn)睛】本題為制備陌生物質(zhì)，解決此類題目的關(guān)鍵是充分利用題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，例如根據(jù)“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無水環(huán)境進(jìn)行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。27、bd66.7%隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗(yàn)SO2是否除盡防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗(yàn)b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！驹斀狻?1)Fe2＋能與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，根據(jù)關(guān)系式，可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol，由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%。(2)由于隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；裝置E用于檢驗(yàn)裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗(yàn)；(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認(rèn)CO2的存在，在B、C之間添加M，M中盛放澄清石灰水即可。28、6NACH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH=+(E2-E1)kJ/mol等于NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行(只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也得滿分，其他合理說法也得分)