安徽無為開城中學(xué)2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．某密閉容器盛有1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA2、PET（，M鏈節(jié)=192g·mol?1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用cmol·L?1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是A．PET塑料是一種可降解高分子材料B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C．合成PET的一種單體是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸點(diǎn)：XW2>Y2WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Z D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W4、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯(cuò)誤的是A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C．三氯代物只有一種D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種5、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：Z<YB．d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XD．由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性7、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A．H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：B．質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鈀原子：PdC．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D．環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為8、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為9、40℃時(shí)，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢(shì)如圖所示。下列說法不正確的是A．40℃時(shí)，K(NH3·H2O)=10-9.10B．不同pH的溶液中均存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．隨著CO2的通入，不斷減小D．隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO310、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1，a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)B．圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況D．圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c11、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來，所加試劑先后順序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)212、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13-25-476下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來C．甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是

C7H16D．對(duì)二甲苯的一溴代物有

2

種13、“我有熔噴布，誰有口罩機(jī)”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯(cuò)誤的是A．丙烯分子中所有原子可能共平面B．工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物14、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A．2 B．3 C．4 D．515、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C．步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂16、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯(cuò)誤的是A．4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>XC．簡單陽離子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_____________。（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。18、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為____。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。19、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：a.b.粉末c.溶液d.、溶液e.溶液（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過程：操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開，關(guān)閉，調(diào)節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②___ⅱ.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進(jìn)行：↓（較慢）當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通，操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學(xué)預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)變?yōu)?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。20、實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。（1）陽極反應(yīng)式為___。（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為___。21、氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/molN2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+68kJ/mol則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=__________kJ/mol(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________A．整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B．同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大，反應(yīng)正向程度越大C．第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低D．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0，圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的__________點(diǎn)(填字母)。③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對(duì)應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)_______。(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)第二階段：I.NO(g)+□→NO(a)II.2NO(a)→2N(a)+O2(g)III.2N(a)→N2(g)+2□IV.2NO(a)→N2(g)+2O(a)V.2O(a)→O2(g)+2□注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原B4＋得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．D2O的摩爾質(zhì)量為，故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B．單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個(gè)六元環(huán)中含有個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol，含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，與Na2O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA，C錯(cuò)誤；D．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)，石墨的結(jié)構(gòu)為，利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。2、C【解析】

是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子?！驹斀狻緼、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個(gè)羥基，在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；D、NaOH醇溶液只與PET端基中的羧基反應(yīng)，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量==g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。3、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)＞Z(P)＞W(wǎng)(S)＞X(C)，故A錯(cuò)誤；

B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，CS2為共價(jià)化合物，Na2S為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S＞CS2，故B錯(cuò)誤；C.X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D.非金屬性Z(P)＜W(S)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3＜H2S，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。4、B【解析】

有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個(gè)C、4個(gè)H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個(gè)不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2，A項(xiàng)正確；B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點(diǎn)上的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個(gè)碳原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對(duì)稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項(xiàng)正確；D.分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時(shí)，分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時(shí)，即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位，如乙烷分子，共6個(gè)氫原子，一個(gè)氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。5、C【解析】

A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A錯(cuò)誤；B．加入合適的催化劑不會(huì)影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；C．因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol?1，故C正確；D．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。6、D【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為O2，則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為碳酸鈉、NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍姆N元素分別是：W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：Z＜Y，選項(xiàng)A正確；B．過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值為2：1，選項(xiàng)B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，選項(xiàng)C正確；D．上述4種元素組成的化合物是NaHCO3，該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故符合題意的選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點(diǎn)，難度不大。7、D【解析】

A.H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60，則質(zhì)量數(shù)為106，原子表示為：Pd，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子若為S2-時(shí)，水解可以促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確。故選D。8、C【解析】

A．Zn原子序數(shù)為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，A選項(xiàng)正確；B．1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為1.806×1024，B選項(xiàng)正確；C．HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為，D選項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)σ鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，C≡N叁鍵含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。9、A【解析】

A.在溶液pH=9.10時(shí)c(NH4+)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)==c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則Kw=10-14，pH=9.10時(shí)，c(H+)=10-9.10，c(OH-)==10-4.9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，所以溫度為40℃時(shí)，K(NH3·H2O)>10-4.9，A錯(cuò)誤；B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C.已知Kb=，溫度一定時(shí)，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D.由圖象可知：開始溶液pH較大時(shí)沒有NH2COO-，后來隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NH2COO-，并且逐漸增多，當(dāng)pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時(shí)NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2COO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10、D【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡停瑒ta點(diǎn)表示的溶液通過升溫得不到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開始時(shí)沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正向移動(dòng)，a+b＞c，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?1、C【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C。12、C【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸餾的方法分離，故B不符合題意；C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是

C7H14，故C符合題意；D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有2種H，則一溴代物有

2

種，故D不符合題意。故選：C。13、A【解析】

A.丙烯分子中有一個(gè)甲基，甲基上的四個(gè)原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強(qiáng)熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項(xiàng)正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點(diǎn)，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和烴。14、C【解析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，說明一定含有C、H元素，還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有羧基—COOH，羧基的式量是45，則烴基的式量128－45=83，則符合六元環(huán)的烴基是C6H11—，則該物質(zhì)是，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種，選項(xiàng)是C。15、D【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)A正確；B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，選項(xiàng)B正確；C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項(xiàng)C正確；D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。16、B【解析】

W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測(cè)化合物中有NH3，則X為N元素，又X和Z同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上推測(cè)滿足題干信息，因而推測(cè)合理，W為H，X為N，Y為Na，Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬性最強(qiáng)，A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z)，因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z<X，B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W)，因而簡單陽離子氧化性：W>Y，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個(gè)碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。18、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1：2【解析】

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)猓且谎趸?。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）=，由此可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，……，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3……時(shí)，沒有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN。【詳解】（1）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)?，則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。19、溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）減小關(guān)閉、，打開過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成【解析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體；（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

，據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，SO2過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3；（3）預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，可以利用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；【詳解】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，故答案為SO2；

H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?，打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，故答案為S2?+H2O?HS?+OH?；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減?。魂P(guān)閉K1、K2，打開K3；SO2過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32?轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案為加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；20、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】

（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價(jià)，被氧化成氮?dú)猓葰獾秒娮由嫂?價(jià)的氯離子，由此書寫離子反應(yīng)的方程式?！驹斀狻浚?）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣，電