浙江省培優(yōu)聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期4月聯(lián)考

本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題K答案》后，用鉛筆把答題卡上對應題目的K答案》標號

涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案』標號?；卮鸱沁x擇題時，將K答案》

寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16S-32Mn-55

Zn-65Ag-108

一、選擇題（本大題共16題，每題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是

符合題目要求的，不選，多選，錯選均不得分）

1.下列日用品主要成分的晶體類型與其他三個不同的是（）。

A.味精B.冰糖C.84消毒液D.肥皂

2.下列化學用語或示意圖正確的是（）。

A.CC）2的結構式:

C.八/'的名稱：1,4-戊二烯

D.羥基的電子式：：O：H

3.鐵在地殼中含量豐富，其合金材料在生活中有廣泛應用，也是人體內重要的微量元素之

一。下列有關說法正確的是（）o

A.熾熱的鐵注入模具之前，模具不需要干燥處理

B.發(fā)藍處理后的鋼鐵部件表面有一層致密的氧化鐵薄膜

C.為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量的還原鐵粉

D.Fe2（SC）4）3溶于水能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可作消毒劑

4.下列說法不正確的是（）。

A.CH]與NH3、H3O+具有相似的空間構型

B.可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C.可用元素分析儀來檢測樣品中C、H、N、S、O等非金屬元素

D.油脂在酸性溶液中的水解反應可稱為皂化反應

A.分子中有2種雜化軌道類型的碳原子B.分子中共平面的原子的數(shù)目最多為15

C.與氫氣完全加成后的產(chǎn)物無手性碳D.與CU發(fā)生取代反應生成兩種產(chǎn)物

7.下列化學反應與方程式相符的是()。

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：

CH?COOH+CH18OHCH?COOCH+H?8O

1I7/JJZ9DS▼I17/力7Z53Z

+

B.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗加碘鹽中的10]：IO；+5I+6H=3I2+3H2O

2

C.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：2S'+5SO2+2H2O=3S+4HS0；

+2+

D.向NaHSOd溶液中滴加少量Ba(OH),溶液：H+SO;-+Ba+OH-=BaSO41+H2O

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。

A.標準狀況下，2.241/8()2含有的中子數(shù)為2.00踵

B.常溫下，L7gH2s中含有的孤電子對數(shù)為0.20NA

C.1.OLpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

D.0.2molSC）2和足量。2充分反應轉移的電子數(shù)為04NA

-

9.IC1B「在堿中發(fā)生氧化還原反應：3IClBr+6OH=2F+IO；+3Br^+3C1+3H2O,其

中價態(tài)變化可類比于Cl?、Br2等與堿的反應，則下列說法不正確的是（）。

A.上述反應中，IC1BL既是氧化劑，又是還原劑

B.「是還原產(chǎn)物，101是氧化產(chǎn)物

C.3moiICIBr一發(fā)生反應，轉移電子3moi

D.含有ICIBr一的廢水溶液可用亞硫酸鹽處理

10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子半徑最小，基態(tài)B原子有兩

個單電子,D的第一電離能在同周期元素中最小，基態(tài)E原子的價電子排布式為,

_、人必「C不一

C、E同主族，且A、B、C、D可形成化合物X：￡）+IID+.A-C-C-A?下列

C-B-C

說法錯誤的是（）o

A.第一電離能：C>E>DB.簡單氫化物沸點：OE

C.含氧酸的酸性：E>BD.化合物X在低溫偏堿性溶液中更加穩(wěn)定

11.離子液體廣泛應用于有機合成和新能源領域中。某離子液體結構如圖，其中陽離子有類

似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性。下列說法錯誤的是（）0

HH

\/

C-C

+

C2H5—NN——C2H5[A1C14]-

cz

A.陽離子中存在大口鍵，故所有C、N原子可能共平面

B.該化合物中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵

C.該離子液體可溶于水

D.相對一般離子晶體而言，離子液體熔點低，且易揮發(fā)

12.PCL在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列說法中不正確的是（）。

A.分子中5個P—Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角（Cl—P—C1）有90°、120°、180°三種

C.PC15受熱后分解生成的PC13呈三角錐形

D.PCL水解可得次氯酸，用于漂白、消毒

13.一種太陽能電池工作原理的示意圖如圖所示，其中電解質溶液為K3［Fe（CNL］和

KjFe（CN）6］的混合溶液。電池工作時，下列描述正確的是（）。

A.該裝置把化學能轉化為電能B.K+向電極a移動

C.電子由電極a經(jīng)導線流向電極bD.電極b上發(fā)生氧化反應

14.兩個容積均為2L的密閉容器I和II中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應：

2NO（g）+2CO（g）,■N2（g）+2CO2（g）AH,起始物質的量見表。實驗測得兩容器

在不同溫度下達到平衡時CC）2的物質的量如圖所示，下列說法正確的是（）。

起始物質的量

容器

NOCO

IImol3mol

II6mol2mol

o

XE2

o

w1

te

邂

升0

（溫度/℃

A.AH>0

B.N點對應的平衡常數(shù)為0.04

C.若將容器I的容積改為1L,7；。。溫度下達到平衡時NO的轉化率為25%

D.圖中M點所示條件下，再通入CO、N2各2mo1,此時v（CO,正）（CO,逆）

15.人體血液里存在H2cO3/HCO；緩沖體系，可使血液的pH穩(wěn)定在7.35?7.45,當血液

pH低于7.2或高于7.5時，會發(fā)生酸中毒或堿中毒。H2CO3/HCO；緩沖體系的緩沖作用

+

可用下列平衡表示：H（aq）+HCO；（aq）H2CO3（aq）CO2（g）+H2O（l）

己知該溫度下H2cO3的pKa]=6.1,pKa2=10.3,lg2?0.3,1g3?0.48o

下列說法不正確的是（）。

A.人體發(fā)生酸中毒時注射NaHCC）3溶液可以緩解癥狀

B.當過量的堿進入血液中時，只發(fā)生反應：HCO-+OH-=CO^+H2O

c(HCOj

C.當人體血液中=30,人體出現(xiàn)堿中毒

C(H2CO3)

D.正常人體血液中，c（HCO；）>c（H2CO3）I-C（CO^）

16.根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是（）。

實驗目的實驗及現(xiàn)象結論

探究N與Si的非

往Na2SiO3溶液中通入少量

A金屬性強弱非金屬性：N>Si

,有透明凝膠生成

NO2

檢驗鐵與水蒸氣將Fe與水蒸氣反應后生成的固體

B產(chǎn)物為FeO

反應后的產(chǎn)物溶于足量的鹽酸中，滴加

KSCN,溶液不變色

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴

C蔗糖的水解實驗加熱，加入少量新制的CU(OH)2蔗糖未發(fā)生水解

懸濁液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生

檢驗乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)

D乙醇中含有水

含有水生無色氣體

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.某煤電廠研究出海水脫硫的新工藝，流程如圖所示：

凈化后排

入大氣

f海水

原煙氣一預處理系紓一熱交換器一?吸收塔一水質恢復系統(tǒng)一?達標

(含SO*T---------------」--------------------------—入海

(I)SC)2分子的空間結構和極性分別為(填標號，下同)。

A.直線形，非極性B.直線形，極性

C.角形，非極性D.角形，極性

(2)①在吸收塔內，煙氣應從吸收塔的通入，與塔頂噴淋的海水充分接觸。

A.上部B.中部C.下部

②吸收塔內溫度不宜過高，原因可能是(列舉1條)。吸收塔內SC)2和海水中

HCO；發(fā)生反應的離子方程式為

已知：25℃時H2so3、H2c的電離常數(shù)如下表所示:

弱酸(2

H2s。31.3x10-26.2xlCf8

H2c。34.5x1074.7xlO-11

(3)離子液體(ILs)也可以用來處理工業(yè)煙氣。ILs的負離子吸收SO2后生成

欲確定o'/'。。中虛線框內基團的結構，可采用的分析方法為。(填標號，

下同)

A.原子發(fā)射光譜B.紅外光譜

C.核磁共振氫譜D.晶體X射線衍射

(4)工業(yè)上還可用(NHJ2SO3溶液吸收煙氣中的二氧化硫，隨著反應的進行，其吸收能

力會逐漸降低。為使(NHJ2SO3再生，最適宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量

的O

A.(NH4),SO3B.CaOC.NH3D.NaOH

18.某實驗小組發(fā)現(xiàn)校內植物矮小，生長發(fā)育緩慢，并且葉脈發(fā)黃甚至變白，通過查閱資料

發(fā)現(xiàn)可能是植物攝取鋅不夠，通過施加鋅肥(含硫酸鋅、氧化鋅、氨合鋅、螯合態(tài)鋅等)可

以解決問題。據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為0

(2)下列說法不正確的是(填標號)。

A.第二電離能：/2(Zn)>/2(Cu)

B.Z11SO4中，陰離子空間構型為正四面體形

C.[Zn(NH3)6]”中H—N—H鍵的鍵角比NH3中的小

D.缺鋅植物生長發(fā)育緩慢，葉脈發(fā)黃，說明Zn元素可能參與葉綠素的合成

(3)工業(yè)中可利用硫化鋅制備硫酸鋅，一種ZnS的晶胞如圖所示，已知ZnS的晶胞密度是

ag-cm-3,則Zn2+與S?-的最短距離為pm(用含小NA的代數(shù)式表示)。

（4）Z明具有較高的熔點（872℃）,其化學鍵類型是；ZnB不溶于有機溶劑

而ZnCU、ZnBr2,Zn%能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是。

19.過碳酸鈉（xNa2c。3?汨2。2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑，具有碳酸

鈉和過氧化氫的雙重性質。某興趣小組使用工業(yè)Na2c。3（含少量Fe3+）制備過碳酸鈉的

裝置如圖：

（1）裝置中儀器A的名稱為0

（2）制備過程中，需控制反應的溫度，可將反應器置于冷水浴中冷卻進行控溫，除此之外

還可采取的措施是o

（3）制備過程中還需加入少量特殊穩(wěn)定劑除去原料中含有的少量Fe3+,其主要目的是：

①避免Fe3+的存在降低產(chǎn)品的漂白能力，其原因是；

②防止Fe3+的存在削弱產(chǎn)品的去污能力，其原因是（用離子方程式表示）。

（4）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量，稱取干燥樣品4.000g,溶解，在250mL容量瓶中定容。

準確量取25mL于錐形瓶中，加入2mL6.0moLIJi硫酸，然后用O.lOOOmoLIJi的

KMnC）4標準溶液滴定。滴定終點時，消耗KM11O4溶液16.00mL。

①寫出用KM11O4標準溶液滴定時反應的離子方程式：

②本實驗KMnC）4溶液滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填標號）。

A.B.C.

③活性氧含量的計算公式為X=004/準溶液（爪）X100%，根據(jù)滴定結果，可確定產(chǎn)品

叫品

中活性氧的含量為%o

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量__________（填“偏

高”“偏低”或“不變”）。

20.天然氣中往往含有CO2、H2s等氣體，會降低CH4的使用率和產(chǎn)生污染。因此，將天

然氣中的CC）2、H2s同時轉化為有價值的CO（g）和S⑸是兼具經(jīng)濟和環(huán)境雙重效應的理

想策略。

1

（i）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH=-586kJ-mol

1

2H2S（g）+O2（g）=2S（S）+2H2O（1）AH=-530.4kJ-moP

上述轉化的熱化學方程式為o

（ii）我國科學家設計了一種CO2+H2s協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2s的高

效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，

該電極對CO?有較高的吸附率。（注：EDTA為金屬離子的螯合劑）

光伏電池

；EDTA-Fe24

coH'+S

Kn@(石

墨

石

2H*爆

墨②①

烯

，H2sO

COEDTA-Fe"

天然氣af天然氣

（

CH、CO等）（CH4、C02、HS等）

質子交換膜

（1）石墨烯電極區(qū)發(fā)生的反應①方程式為，陰極區(qū)的電極反應式為

（2）下列說法正確的是（填標號）。

A.右側電極室pH>7

B.增大CO,濃度，反應速率一定增大

C.反應過程中，EDTA—Fe2+與EDTA—Fe3+的濃度變化不大

D.該協(xié)同轉化反應能自發(fā)進行

（3）最后的天然氣產(chǎn)物中含有CO,可以進一步以天然氣為原料制備合成氣（CO和H?）。

其反應方程式為CH4（g）+H2（3（g）CO（g）+3H2（g）M=+206.2kJ-molT［其中

投料比〃（CHJ:〃（H2O）=1:1］。平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強（總壓）的關系如圖

所示。則P1（填“>”或“<”）p2,P2時M點的平衡常數(shù)Kp=（寫出計

算式，無須算出最終數(shù)值）。

對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（°B）代替物質的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)

（記作Kp,分壓=總壓x物質的量分數(shù)）。

平

衡

時

C

H

4

轉

化

率

%、

21.Hagrmann酯（H）可以作為多種天然產(chǎn)物的合成原料，可由下列路線合成（部分反應

條件已略去）：

OCH3

催化劑OCH30

.回揩C3C"C=CH2

2HC=CH---->dcHs

A

CH3

CH?qCH溪加回CH.CqCCOOCH2cH3COOCH2CH3

界界之COOCH,CH3

GH

（1）G中含有的含氧官能團名稱是o

（2）A—B為加成反應，則B的結構簡式是；B—C的反應類型是

（3）下列說法正確的是（填標號）。

A.A能和HC1反應得到PVC（聚氯乙烯）的單體

B.G能發(fā)生加成、氧化反應

C.等物質的量的C與F完全燃燒，F(xiàn)的耗氧量更多

D.C和F中均含有2個兀鍵

（4）E-F反應的化學方程式是

（5）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征:

①核磁共振氫譜中除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；

②存在甲氧基（CH3O—

TMOB的結構簡式是o

（6）R—C三C—H可與H—C三CH、ROH、RCOOH等含有活潑氫的物質發(fā)生加成反

仁凡―CH土

應，請以乙煥為原料合成聚乙烯醇|（無機原料任選），寫出合成流程圖。

OH

已知：同一個碳上連有碳碳雙鍵和羥基的結構稱為烯醇式，烯醇式不穩(wěn)定，易重排為鍛基:

分子內重排

—C=C—

I

H—()

流程示例：CH.CHO—CH3COOH—CH3coOC2H§

——★參考答案★—

1.B

K解析』A谷氨酸鈉.C次氯酸鈉、D高級脂肪酸的鈉鹽或鉀鹽都是離子晶體，B蔗糖是

分子晶體，故選兒

2.B

k解析》CC）2的結構式為0=C=0,A錯誤；八八■的名稱：1,3-戊二烯，C錯誤；

羥基的電子式：-0：H,D錯誤。

3.C

K解析］］熾熱的鐵注入模具之前，模具需要干燥處理，否則會發(fā)生反應：

3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2）故A錯誤；鋼鐵發(fā)藍處理后生成的是四氧化三鐵薄膜，故B

錯誤；Fe2（SC>4）3不能作為消毒劑，可以作為凈水劑，故D錯誤。

4.D

+

（解析I由VSEPR理論知CH］與NH3、H30均為三角錐形，它們具有相似的空間構型，

故A正確；

D應為堿性環(huán)境，故D錯誤。

5.A

k解析》會有H2s等還原性氣體干擾，故B錯誤；應為向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，故

C錯誤；冷凝水應從b口進，a口出，故D錯誤。

6.B

（解析XA項，該有機物中碳原子有sp、sp2、sp33種雜化方式，故A錯誤；C項，苯

環(huán)與碳碳三鍵可以與氫氣加成，完全加成后甲基和乙基所連的C為手性碳，故C錯誤；該

化合物共有6種氫，與Cl?發(fā)生取代反應產(chǎn)物不止兩種，故D錯誤。

7.C

（解析XA.酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為

1818

C17H35COOH+C2H5OH=|=C17H35COOC2H5+H2O,A錯誤；

B.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗加碘鹽中的10八原理是101在酸性條件下與：T發(fā)生歸中

反應生成L而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，B錯誤；

D.向NaHS04溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，離子方程式為

+2+

2H+S0^+Ba+20H=BaS04+21^0,D錯誤。

8.A

y224T

k解析XA.18。的中子數(shù)為10,n=——=——---------=0.1mol,則2.24L"。含有

1

Vm22.4L.mor一

m17g

的中子數(shù)為2NA，A正確；B.”=丁=34g,舄t=°-05mol,1個H2s中，以S為中

心原子，孤電子對數(shù)為-；*1=2,貝UL7gH2s中孤電子對數(shù)為O.INA，B錯誤；C項,

溶液中H+的數(shù)目為0.01%,C錯誤；D.2SO2+O2-2SO3,該反應有限度，故轉移

電子數(shù)小于0.4NA，D錯誤。

9.C

［解析］與Cl?、Br?等在堿中歧化類似，ICIBL在OH」中發(fā)生的反應也是歧化反應，

反應前后只有碘元素的化合價發(fā)生了升降變化，A、B正確。從化合價升降值來看，2IClBr-

（I呈+1價）-2「，碘元素化合價降低4,IClBr-（I呈+1價）-IO］,碘元素化合價

升高4,故3moiICIBr一發(fā)生反應，轉移電子4mol,C錯誤。

與門類似，ICIBr-也具有強氧化性，與具有還原性的SO：能發(fā)生反應，D正確。

10.C

K解析UA、B、C、D、E依次為H、C、O、Na、So

A.第一電離能：O>S>Na,即C>E>D,故A正確；

B.水分子間存在氫鍵，其沸點高于H?S,即簡單氫化物沸點：OE,故B正確；

C.碳的含氧酸有碳酸和較酸，酸性不一定都比S的含氧酸低，故C錯誤;

D.x為Na2c03小2。2，凡。2受熱易分解，Na2c。3易與酸反應，且Na2cO3水解使

溶液呈堿性，所以可以推測化合物X在低溫偏堿性溶液中更加穩(wěn)定，故D正確。

11.D

k解析』A.根據(jù)信息，陽離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性，陽離子中3個C原子、2個N

原子之間形成一個大n；鍵，可知陽離子中五元環(huán)上的C、N原子在同一平面上，單鍵可以

旋轉，則每個N上連接的乙基的兩個C原子通過旋轉可能與五元環(huán)在同一平面上，所以陽

離子中所有C、N原子可能共平面，A正確；

B.該化合物中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵(C「fA1C13=A1C1；),B正確；

C.離子液體極性強，水溶性好，c正確；

D.離子液體相比一般離子晶體而言，離子半徑大，熔點低，但是因為陰、陽離子的強相互

作用，沸點相對一般的有機溶劑而言仍舊較高，不易揮發(fā)，D錯誤。

12.D

K解析XA.鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，A正確；

B.上下兩個頂點與中心P原子形成的鍵角為180。，中間為平面三角形，構成三角形的鍵

角為120。，頂點與平面形成的鍵角為90°,所以鍵角(Cl—P—C1)有90°、120。、180°三

種，B正確；

c.PC。分子立體結構呈三角錐形，c正確；

D.P元素的電負性小于Cl,PCI水解得到HsPO4和HC1,D項錯誤。

13.C

K解析》由圖可知：電極a上鐵元素的化合價升高，失去電子：

[Fe(CN)6『-[Fe(CN)6丁，a為負極；電極b上鐵元素的化合價降低，得到電

子：[Fe(CN)6/+e--[Fe(CN)6丁，b為正極。

A.該裝置把太陽能經(jīng)化學物質的循環(huán)轉化為電能，太陽光提供能量，使電子發(fā)生躍遷，易

從[Fe(CN)6]"中失去，從而形成電子的定向移動，即有電流形成，A錯誤；

B.電流的方向為電極b經(jīng)外電路(負載)到電極a,再經(jīng)內電路至電極b,K+的遷移方向

與電流方向一致，故K+移向電極b,B錯誤;

43

C.由圖可知,[Fe（CN）6]--e-=[Fe（CN）6]\電子由電極a經(jīng)導線流向電極b,C

正確；

D.b為正極，發(fā)生還原反應但6926『+}=但0906丁，D錯誤。

14.B

K解析』A.由圖可知，恒容條件下升高溫度，"（CO?）減小，則平衡逆向移動，則逆反

應為吸熱反應，正反應為放熱反應，所以△//＜（）,A錯誤；

B.M、N點溫度相同，則這兩點對應的平衡常數(shù)相等，M點平衡時MCC）2）=lmol,容器

II中發(fā)生可逆反應：2NO（g）+2CO（g）,、N2（g）+2CC）2（g）

起始(moLIJi)3100

變化(moLIJi)0.50.50.250.5

平衡(moLIji)2.50.50.250.5

心3)-C2(CC\)0.25x(0.5『“

化學平衡常數(shù)K==?9=0.04,B正確;

c2(NO)c2(CO)（2.5）-x（0.5）

C.若將容器I的容積改為1L,假設1°C溫度下達到平衡時NO的轉化率為25%,溫度不

變平衡常數(shù)不變，貝U：2NO（g）+2CO（g）.-N2（g）+2CO2（g）

起始(moLLj)1300

1

變化(mol-U)0.250.250.1250.25

平衡(moLIJi)0.752.750.1250.25

C(NJ-C2(COJ0.125X(0.25)-

平衡常數(shù)------——與=0.0018<0.04,要達到平衡，反應

c2NO-c2CO0.752x2.752

還需要正向進行，NO轉化率大于25%,C錯誤;

D.M點再通入CO、風各2moi,濃度商

c(Nj-c2(COj1.25X(O.5)~

Q=-r，-.47--=-~、，I，=0.022<0.04,平衡正向移動，則V(CO,正)

C2(NO)C2(CO)(2.5)2X(1.5)2

>v(CO,逆)，D錯誤。

15.B解

析：A.由緩沖作用表達式可知，人體發(fā)生酸中毒時注射NaHCC)3溶液可以緩解癥狀，故

A正確；

B.當過量的堿進入血液中時，發(fā)生反應：H2co3+OH--HCOI+H2。和

-

HCO；+OH-=CO"+H2O,故B錯誤;

<HCO；）

C.當人體血液中：=30時,

C（H2CO3）

1n-6.1

c（H+）=^-mol-L_1,pH=—lgc（H+）=7.58,超過7.45的上限，人體出現(xiàn)堿中毒,

C項正確；

D.正常人體血液中，以血液中pH=7.40為例，由/~一=10-6」得

C（H2co3）

c（HCO；）i/、

133

-------4-=10=10°X10=20,C（HQCOJ=—C（HCO：）,

C（H2co3）123；20V3）

CC3

由心={H>c（c：）=]01O.3得（°）=10-29=100.1x10-3,

c（HCO；）c（HCO；）

c(CO^)=1O01xl03c(HCO；)?1.26x103c(HCO；),說明血液中的碳的存在形式以

HCO1為主,且c(H2co3)遠大于c(COj),D正確。

16.A

K解析XA.往Na?SiO3溶液中通入少量NO2，NO?和水反應生成硝酸，有透明凝膠硅

酸生成，說明硝酸制出硅酸，可以證明非金屬性：N>Si,A正確；

B.實驗中若有鐵粉剩余，會將Fe3()4溶解產(chǎn)生的三價鐵離子還原成亞鐵離子，B錯誤；

C.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，反應一段時間后將溶液環(huán)境調為堿性，再加入少

量新制的Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生，才能說明蔗糖未發(fā)生水解，C錯誤；

D.鈉會與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鈉與水反應也會產(chǎn)生氫氣，D錯誤。

17.(8分)

(1)D(1分)

(2)①C(1分)

②溫度過高SC)2溶解度下降，脫硫效率降低(2分)；SO2+HCO；=HSO'+CO2(2

分)

(3)B(1分)

(4)C(1分)

K解析[(DSC)?中中心原子S上的孤電子對數(shù)為gx(6-2x2)=l,b鍵電子對數(shù)為2,

價層電子對數(shù)為1+2=3,VSEPR模型為平面三角形，略去1個孤電子對，其空間結構為

角形，由于分子中正負電中心不重合，SO2分子為極性分子，K答案』選D。

(2)①為了使吸收塔中煙氣與海水充分接觸反應，吸收塔內煙氣應從吸收塔的下部通入，

與塔頂噴淋的海水充分接觸，K答案』選C。

②吸收塔內溫度不宜過高，原因可能是：溫度過高SO2溶解度下降，脫硫效率降低；由于

3)>3)>&23)

(H2so(H2co(H2so，故吸收塔內S02和海水中HC03發(fā)生反應

的離子方程式為SC)2+HC0]=HSO；+CO2O

(3)A.原子發(fā)射光譜的特征譜線用于鑒定元素；

B.紅外光譜用于測定某有機物分子中所含有的化學鍵或官能團；

C.核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的類型和它們的數(shù)目之比；

D.通過晶體X射線衍射實驗獲得衍射圖，經(jīng)過計算可獲得包括晶胞形狀和大小、分子或原

子在微觀空間有序排列呈現(xiàn)的對稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目和位置等晶體結構的有關信息。

o

則欲確定OO中虛線框內基團的結構，可采用的分析方法為紅外光譜，（答案]

選B。

（4）用（NHJSO3溶液吸收煙氣中的SO2,發(fā)生反應

（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,NH4HSO3不能吸收SO2,隨著反應的進行，

吸收能力會逐漸降低，為使（NHJzSOs再生，可將NH4HSO3轉化成（NHJ2SO3。

A.（NH,卜SC）3不能使NH4Hse）3轉化成（NH4卜SC）3；

B.CaO與NH4HSO3反應生成CaSC>3沉淀；

C.NH3與NH4HSO3反應生成（NHjSO,；

D.NaOH與NH4HSO3反應生成新物質Na2so3。為使（NHJ2SO3再生，最適宜向吸

收能力降低的溶液中通入一定量的NH3,1答案』選C。

18.（9分）

U）[Ar]3d10（2分）

（2）AC（2分）

⑶^x^xlO-（2分）

4丫必\

（4）離子鍵（1分）；Zn耳為離子化合物，ZnCl2,ZnBq、Znl2中的化學鍵以共價鍵為

主，極性較?。?分）（若學生從離子晶體與分子晶體角度回答也給分）

k解析》（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3di°4s2,失去最外層兩個

電子變?yōu)閆n2+,故基態(tài)Zn2+的電子排布式為[Ar]3d10。

（2）A.基態(tài)Cu+核外價電子為3d1°,3d軌道為全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，不容易再失去一個電子，

基態(tài)Zn+核外價電子為3d1°4小,4s軌道有1個電子，容易失去1個電子形成Zi?+,故第

二電離能：Cu>Zn,故A錯誤;

,（6+2—4x2）

B.根據(jù)價層電子對互斥理論，SOf中中心原子S的價層電子對數(shù)為4+^——-——^=4,

所以空間構型為正四面體形，故B正確；

C.在NH3分子中，N原子的孤電子對排斥成鍵電子對能力強，［Zn（NH3）6「中，N原

子的孤電子對轉化為成鍵電子對，對其他三個成鍵電子對的排斥作用減弱，鍵角增大，故C

錯誤；

D.植物生長發(fā)育需要葉綠素，而缺鋅會導致題述情況，故鋅可能參與葉綠素合成，故D正

確。

（3）在一個晶胞中，Zi?+個數(shù)為8x』+6x'=4,S?一個數(shù)為4,

82

所以一個晶胞的質量為把見g=,晶胞密度為ag,cm",

MNJ

則晶胞的體積為——cm3,晶胞的邊長為xl（）i°pm,Zn2+與52-的最短距離為體

NAa丫叫

對角線長的四分之一,1010pm0

（4）根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物,

氟化鋅在有機溶劑中應該不溶，而氯化鋅、澳化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較

小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。

19.（11分）

（1）冷凝管（1分）

（2）緩慢滴加Hz。？溶液（或控制H2。？的滴加速度）（1分）

（3）①雜質離子Fe3+會催化H2O2分解（1分）

②2Fe3++3cOj+3H2O=2Fe（OH）3J+3CO2T（2分）

（4）①5H2（）2+2MnO4+6H+-2Mn2++5C>2T+8H2。（2分）

②A（1分）③16（2分）④偏高（1分）

K解析》實驗用工業(yè)Na2cO3（含少量Fe3+）和H2。？溶液制備過碳酸鈉，

3+

因為Fe是H2O2分解反應的催化劑，且能與CO：發(fā)生雙水解反應，

3+

2Fe+3CO^+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2T,為防止雜質離子Fe3+催化H2O2分

解，削弱產(chǎn)品的去污能力，需除去原料中含有的少量Fe3+。

又因為H2O2受熱易分解，因此反應過程中溫度不能過高，需要將反應器浸入冷水浴降溫,

或通過控制恒壓滴液漏斗中H2O2溶液的滴入速度，從而控制反應速度。產(chǎn)品中過氧化氫含

量的測定，要通過方程式中物質的關系，找出待測物過氧化氫與滴定劑間的比例關系，從而

計算出過氧化氫的含量。

(1)裝置中儀器A的名稱為冷凝管(或直形冷凝管)。

(2)制備過程中，因為H?C)2受熱易分解，所以需控制反應的溫度，除了用冷水浴冷卻控

溫外，還可以減慢H2O2的滴加速度，從而減慢反應速率，減少反應放熱。

(3)過碳酸鈉的漂白性是由于過氧化氫的存在，而Fe3+是H?。？分解反應的催化劑，為防

止雜質離子Fe3+催化H?。？分解，需除去原料中含有的少量Fe3+；過碳酸鈉的去污能力是

因為含有碳酸鈉，CO：水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，而Fe3+能與CO：發(fā)

生雙水解反應，