上海市浦東新區(qū)高橋中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電離分兩步，H2A=H++HA-，HA-H++A2-)下列說法錯(cuò)誤的是A．室溫時(shí)，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/LB．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaHA，溶液顯酸性C．G點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2AD．H點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA－)2、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說法不正確的是A．T1>T2B．海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解3、將100mL1L?mol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（）A．減小、減小 B．增大、減小 C．增大、增大 D．減小、增大4、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）A．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化B．高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D．由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉5、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸鈉稀溶液 D．生理鹽水6、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．其分子直徑比氯離子小B．在水中形成的分散系屬于懸濁液C．在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙7、在實(shí)驗(yàn)室中完成下列各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要使用到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器的是A．除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗B．用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D．檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈8、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）已知室溫下：，，。）A．試劑X可以是等物質(zhì)B．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質(zhì)C．浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑D．為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度9、下列化學(xué)用語使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì) B．W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>ZC．X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZW D．X2YW3中含有共價(jià)鍵11、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4?H++HMO4-，HMO4-?H++MO42-。常溫下向20mL0.1mol/LNaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．該氫氧化鈉溶液pH=12B．圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C．滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D．圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0B．W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中13、下列離子方程式正確的是A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O14、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．BaCO3、無水CuSO4C．MgCO3、Na2S2O3 D．KCl、Ag2CO315、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A．過濾B．分液C．升華D．蒸餾16、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響B(tài)．無法確定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證17、常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變18、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()A．圖①：驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B．圖②：收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H519、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶120、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料B．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物21、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（）A．Cl2 B．Cu C．Fe D．NaOH22、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子中有3個(gè)手性碳原子B．分子中有3種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學(xué)名稱為__。（2）D中官能團(tuán)的名稱是__。（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為__、__。（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式__。（5）F的分子式為__。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。24、（12分）α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。（2）B→C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法________。（5）F＋H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。25、（12分）某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__。（2）實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是__。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是___。（4）進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖莀_。（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為__。（6）圖1-4分別為①，②，③，④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是__。26、（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。27、（12分）三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]?3H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣瑱z驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫出步驟①中，生成FeC2O4?2H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗(yàn)FeC2O4?2H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。（2）步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。Ⅱ．鐵含量的測(cè)定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。（2）元素的非金屬性S比O______（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2+MnO2→MnSO4可以制備高純MnSO4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：（3）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2+MnO2→MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的n(SO42-)明顯大于n(Mn2+)，請(qǐng)說明原因：___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用：___________________。III.SO2可用于處理含Cr2O72－（鉻元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為+3）除去。一種處理流程如下：（5）NaHSO3與Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為__________。29、（10分）某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。（1）A的分子式是______。（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有______種。（3）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1molA消耗1molNaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1molA消耗2molNaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有______種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F(xiàn)點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A，H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A?！驹斀狻緼項(xiàng)、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L，故A正確；B項(xiàng)、F點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液中只存在電離，溶液顯酸性，故B正確；C項(xiàng)、G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na2A，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，因H2A第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA－)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化特點(diǎn)，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。2、C【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要注意升高溫度可以使分解，即讓反應(yīng)逆向移動(dòng)。【詳解】A．升高溫度可以使分解，反應(yīng)逆向移動(dòng)，海水中的濃度增加；當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時(shí)，T1溫度下的海水中濃度更高，所以T1溫度更高，A項(xiàng)正確；B．假設(shè)海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的濃度下降，這是因?yàn)楦嗟腃O2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)正向移動(dòng)，從而使?jié)舛认陆?，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO2含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：，若海水中的濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確；答案選C。3、D【解析】

將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-，則溶液中c（CO32-）減?。涣硗庖环菁尤肷僭SBa(OH)2固體，發(fā)生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，則溶液中c(CO32-)增大；故選D。4、A【解析】

A．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯(cuò)誤；B.甲醛有毒，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。6、C【解析】

A.氯離子半徑小于1nm，因此其分子直徑比氯離子大，故A錯(cuò)誤；B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.“鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。7、C【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯(cuò)誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+，應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯(cuò)誤；C.配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗(yàn)其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯(cuò)誤；故答案選C。8、C【解析】

濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳?！驹斀狻緼．試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，但不用二氧化錳，避免引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Mg(OH)2完全沉淀時(shí)，，則，則pH為3.5～5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故C正確；D．持續(xù)升高溫度，可使碳酸錳分解，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。9、C【解析】

A．氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH4分子的比例模型為，選項(xiàng)C正確；D．的命名：1，2，4-三甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，Y為Si元素?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。A．Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X，故A正確；B．水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z，故B正確；C．X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3中含有Si-O共價(jià)鍵，故D正確；故選C。11、B【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL，計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O，20×10-3L×0.1mol?L-1=20×10-3L×c(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)===10-13mol/L，則pH=13，故A錯(cuò)誤；B．F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2MO4，溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)＞c(HMO4-)，故B正確；C．根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2MO4，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2MO4時(shí)，水解程度最大，E到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，水的電離程度先變大，后變小，故C錯(cuò)誤；D．由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L，G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4，Na+的濃度最大，MO42?部分水解，溶液顯堿性，則c(OH?)>c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42?)+c(HMO4-)+c(OH?)，則c(Na+)＜c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13、A【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A項(xiàng)正確；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+，其離子方程式為：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，銨根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，在書寫離子方程式時(shí)，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時(shí)注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-，同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H+。14、D【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯(cuò)誤；B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無色，B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯(cuò)誤；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。16、A【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol·L－1。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時(shí)引入的氯離子。A．過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響，故A正確；B．由上述分析可知，Cl-不存在，故B錯(cuò)誤；C．肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯(cuò)誤；D．肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl－，故D錯(cuò)誤；故選A。17、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。18、B【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。19、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故選B。20、B【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2O·CaO·6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。21、C【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。【詳解】因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、D均錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。22、D【解析】

A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】手性碳原子是碳原子周圍連的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。二、非選擇題(共84分)23、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應(yīng)得到E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G，G氧化成比魯卡胺?！驹斀狻浚?）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應(yīng)生成E，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團(tuán)類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個(gè)甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎(chǔ)上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號(hào)碳上，那么甲基只可能連在一號(hào)碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：。【點(diǎn)睛】復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基，這就和F對(duì)上了，問題自然應(yīng)迎刃而解。24、羧基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)或或11【解析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為，G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知F是，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，A物質(zhì)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C物質(zhì)是，B→C是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用—OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷的知識(shí)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。25、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快?！窘馕觥?/p>

（1）根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱；（2）要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關(guān)”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。（3）①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣。（4）進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說明把SO32-氧化為SO42-；（6）根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；（2）要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關(guān)”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。（3）①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣，對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。（4）進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO3-能否將SO32-氧化成SO42-，進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說明把SO32-氧化為SO42-，第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-；（6）根據(jù)圖象可知，、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快。26、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測(cè)量；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)?，及時(shí)排出；ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水?。虎?(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2?！军c(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。27、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O11.2%【解析】

(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；(3)FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)；(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式，計(jì)算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計(jì)算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O，反應(yīng)的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，檢驗(yàn)Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；(3)由于FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙