湖南師大附中2024屆模擬試卷(一)

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1Li~7C~12N~14P-31

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.鹽鹵可以用作豆?jié){的凝固劑

B.甲醛、苯、放射性稀有氣體氨(Rn)都是室內(nèi)空氣污染物

C.緩釋藥物可以減少每天吃藥的次數(shù)，方便人們的藥物使用

D.新型LED管束模塊是由GaAs、GaP等半導(dǎo)體制成的，它們都屬于金屬材料

【答案】D

【解析】

【詳解】A.豆?jié){屬于膠體，加入鹽鹵即加入電解質(zhì)溶液，可使膠體聚沉，故A正確；

B.甲醛、苯、放射性稀有氣體氨都對(duì)人體健康有害，都是空氣污染物，故B正確；

C.緩釋藥物可使藥物有效成分緩慢釋放，從而可以減少攝入次數(shù)，方便使用，故C正確；

D.GaAs、GaP等半導(dǎo)體屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.H?。的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

??

C.羥基的電子式：?O：HD.乙酸分子的鍵線式：—

??°

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl,A錯(cuò)誤；

6+1x2

B.H2O的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為:=4,采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，有2對(duì)孤對(duì)

電子，空間構(gòu)型為V形，圖示所給為實(shí)際分子的空間構(gòu)型，B錯(cuò)誤；

??

C.羥基為-OH,其電子式為：-0:H,c正確；

0H

D.乙酸分子的鍵線式：T，D錯(cuò)誤;

0

故選：Co

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.濃碘化鉀溶液可與12反應(yīng)生成KI3,從而可以將12從12的四氯化碳溶液中萃取出來，從而實(shí)

現(xiàn)12與CO’的分離，故A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成Nth,Nth與水反應(yīng)生成NO,因此不能根據(jù)收集到無色氣體說明銅與濃硝酸反應(yīng)

的產(chǎn)物是NO,故B錯(cuò)誤；

C.分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶通過膠管相連，上下壓強(qiáng)始終相等，液體一直可以順利流下，不能據(jù)此檢驗(yàn)裝置

的氣密性，故c錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)需要在隔絕空氣加強(qiáng)熱條件下進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

4.下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.久置濱水顏色逐漸褪去：4Br2+4H2O=8H++BrO；+7Br-

B.鋼鐵表面的吸氧腐蝕(不考慮后續(xù)氧化過程)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NC>3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀：

2+

2HSO；+Ba=H2O+SO2T+BaSO3J

D.將CuCl溶于NH4C1-NH3-凡0溶液得到深藍(lán)色溶液：

4CuCl+4NH：+4C1+O2+12NH3=4[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O

【答案】B

【解析】

+

【詳解】A.久置濱水顏色逐漸褪去，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Br2+H2OH+Br+HBrO,HBrO見光、受

熱易分解，造成上述平衡不斷正向移動(dòng)，c(Br2)逐漸減小，顏色逐漸褪去，A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵表面的吸氧腐蝕(不考慮后續(xù)氧化過程)是鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，反

應(yīng)得到氫氧化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,B正確；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)aHSCh氧化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋼反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸領(lǐng)，向

NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：

2++

2NO3+3HSO；+3Ba=H+H2O+2NOT+3BaSO4J,C錯(cuò)誤；

D,將CuCl溶于NH4CI-NH3-H2。溶液得到深藍(lán)色溶液，[CU(NH3)/C12應(yīng)該拆為離子形式，反應(yīng)

2+

的離子方程式為：4CuCl+4NH^+O2+12NH3=4[Cu(NH3)4]+4CF+2H2O,D錯(cuò)誤；

答案選B。

5.研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的AL、Al；7和團(tuán)簇陰離子都能與水自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列說法正確的

是

A.Al"、Al）和Al*互為同位素B.八幾與水反應(yīng)時(shí)作還原劑

c.Al；7是由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成D.Imol的Al；8含6.02x1（）23個(gè)電子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.同位素是指同一元素不同核素的關(guān)系，該三者團(tuán)簇陰離子是多原子聚集體，A錯(cuò)誤；

B.A1與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則人不作還原劑，B正確；

C.團(tuán)簇是原子、分子或離子通過物理或化學(xué)結(jié)合力組成的，不是簡單的由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成，C

錯(cuò)誤；

D.Imol的Al；8所含電子數(shù)是（13x18+1）x6.02x1（）23,口錯(cuò)誤；

故選B。

6.相變離子液體體系因節(jié)能潛力大被認(rèn)為是新一代C。2吸收劑，某新型相變離子液體X吸收C。？的過程

如圖，已知X的陰離子中所有原子共平面，下列說法錯(cuò)誤的是

c2H5

C2H5d2H5

_C2H5_

X（固相）Y（液相）

A.X的陽離子中所有原子（除H外）均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定狀態(tài)

B.真空條件下有利于Y解析出C。？

C.X的陰離子中所有N均提供2個(gè)電子參與大JI鍵的形成

D.Y的熔點(diǎn)比X的低，可推知陰離子半徑：Y>X

【答案】C

【解析】

【詳解】A.C最外層4個(gè)電子，與其他原子形成四條共價(jià)鍵，達(dá)8電子穩(wěn)定狀態(tài)，P最外層5個(gè)電子，給

外界1個(gè)電子顯正電荷，剩余4個(gè)電子和C原子形成四條共價(jià)鍵，達(dá)8電子穩(wěn)定狀態(tài)，A正確；

B.由方程式可知，與在空氣中相比，真空條件下相當(dāng)于減少二氧化碳的濃度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，有利于Y

解吸出二氧化碳，B正確；

C.由X的陰離子中所有原子共平面可知，陰離子中碳原子、氮原子均采取sp2雜化，形成大兀鍵時(shí)，連有

雙鍵的氮原子提供1個(gè)電子，連有單鍵的氮原子從外界得到一個(gè)電子，共提供2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；

D.Y的熔點(diǎn)比X的低說明X中離子鍵強(qiáng)于Y,則Y的陰離子半徑大于X,D正確；

答案選C。

7.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、

Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為ns'pn。下列說法錯(cuò)誤的是

■XZjW'I-

ZjX—Cu—X—X=Y

_XZ.W_

A.該陰離子中銅元素的化合價(jià)為+3B.由W和Y構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物

C.電負(fù)性：Z>Y>X>WD.X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)

【答案】B

【解析】

【分析】基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為ns%pn,基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為2s22P2,X為C元素，W、

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合含銅催化劑陰離子的結(jié)構(gòu)知，W為H,Y為N,Z為F。

【詳解】A.該陰離子為[CU(CF3)3(CH2CN)],其中銅元素的化合價(jià)為+3價(jià)，A項(xiàng)正確；

B.H和N構(gòu)成的化合物NH4H為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Z>Y>

X>W,C項(xiàng)正確；

D.C、N、F均位于元素周期表的p區(qū)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

8.二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以及

由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉(Nad。?)的工藝流程如圖：

飽和NjCi溶液so2和空NaOH

------*-----氣混合氣溶液H2O2

無隔膜電解槽-NaQO31______I______+_L.,______,,______,

-----------..-|CIO?發(fā)生嬴fI吸收塔過濾H濾液-NaCQBHzO

稀硫酸」

H2

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出Nad。？?3H2。；

②純CIO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。

下列說法正確的是

A.工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)用的是陰離子交換膜

B.“C1C>2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將NaC。氧化成CIO2

C.“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2QC)2=NaClO,+H2O+NaClO3

D,對(duì)NaCK)2?3H2。晶體進(jìn)行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體

【答案】D

【解析】

_電解

【分析】電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程：無隔膜電解槽電解飽和氯化鈉溶液，NaCl+3H2O

NaClO3+3H2t,得到氯酸鈉溶液，氯酸鈉(NaCICh)在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯，發(fā)生反應(yīng)

2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2,CIO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，通入空氣的目的是稀釋

C1O2,防止C1O2爆炸，吸收塔中加入氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成NaCICh,經(jīng)過濾、結(jié)晶得到

NaC102?3H2O,以此分析解答。

【詳解】A.工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)，為防止生成的氯氣與OH-接觸反應(yīng)，應(yīng)用陽離子交換

膜，故A錯(cuò)誤；

B.由己知②可知，純二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，則發(fā)生器中鼓

入空氣的作用應(yīng)是稀釋二氧化氯以防止爆炸，故B錯(cuò)誤；

C.吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為在堿性條件下，二氧化氯與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,故C錯(cuò)誤；

D.粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，則要得到更純的NaCICh?3HzO晶體必須進(jìn)行的操作是重

結(jié)晶，故D正確；

故選：Do

9.一定條件下，H?與HCO；在活性Fes。4T表面轉(zhuǎn)化為HCOCT，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

OFe2+?o2-

°；

H-C=O

V

Fe3°4-x

下列說法正確的是

A.吸附在Fe3。1上的兩個(gè)氫原子帶相同電荷

B.生成1molHCOCF理論上轉(zhuǎn)移電子2moi

C.HCO；中的C原子為sp3雜化

D.反應(yīng)過程中既有極性鍵的斷裂與生成，又有非極性鍵的斷裂與生成

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，吸附在Fe3O4”上的兩個(gè)氫原子分別與鐵、氧結(jié)合，故帶不相同電荷，A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)中HCO；轉(zhuǎn)化為HCOO,根據(jù)碳元素化合價(jià)變化可知，電子轉(zhuǎn)移為2e-~HCOO;則生成

ImolHCOO理論上轉(zhuǎn)移電子2mol,B正確;

C.HCO；中C形成C=O,為sp?雜化，C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)過程中氫氣和HCO；轉(zhuǎn)化為HCOO-和水，反應(yīng)中存在氫氫鍵、氫氧鍵斷裂，氫氧鍵、碳?xì)滏I的生

成，故存在極性鍵和非極性鍵斷裂，同時(shí)存在極性鍵的生成，但不存在非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤;

故選：Bo

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚it然后逐滴

A加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管非金屬性：Cl>Si

里出現(xiàn)凝膠

將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次

通過品紅溶液、飽和NaHCC>3溶液、澄濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生S。？和C。2氣

B

清石灰水，發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色，澄清石灰體

水變渾濁

O

向肉桂醛中加入酸性

C驗(yàn)證肉桂醛中含碳碳雙鍵

KMnO4溶液

<>降（凡2.曉（凡2（降和

向O.lmol/L的NaHA溶液中滴加酚醐溶

D

液，溶液變?yōu)闇\紅色心分別為的兩級(jí)電離平衡常數(shù)）

H2A

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該實(shí)驗(yàn)可說明酸性：HCl>H2SiO3,但非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)通過最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

弱比較，因此應(yīng)用HC104與HzSiOs的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；

B.品紅溶液褪色可說明生成S02,但SO2通入飽和NaHCC>3溶液，會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳，影響二氧化碳

的檢驗(yàn)，因此應(yīng)選用酸性高鎰酸鉀或?yàn)I水除去二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.肉桂酸中含醛基，也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.NaHA溶液中滴加酚酸溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，可知溶液呈堿性，則HA的水解程度大于其電離程

>K（HA）,可知:

度，水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，Kha22

馬>降（鵬。《他國,故D正確;

故選：D。

11.利用氫氧燃料電池可實(shí)現(xiàn)由白磷電解法制備Li[p（CN）2]，并能實(shí)現(xiàn)H2的循環(huán)利用，其工作原理如

圖所示（已知：Me為甲基；電極均為石墨電極），下列說法正確的是

,2電極a電極bI。2

電極cZMgSiCN+LiOH電極d

^>O(SiMe3),

LiCN+HCN

P4

H

CNJ2

Li[P(CN)2]

K2SO4(aq)隔膜eKOH(aq)

A,電池工作時(shí)電極a連接電極c

B.通電段時(shí)間后，當(dāng)生成9gLi[P(CN)21時(shí)，電極a消耗H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為2.24L

C.若隔膜e為陽離子交換膜，則燃料電池的放電會(huì)使左側(cè)溶液pH增大

D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子生成氫

離子，通入氧氣的電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，氫氧根

離子通過陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)；右側(cè)裝置為電解池，與電極a連接的電極d為陰極，氫氟酸在陰極得到

電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氟酸根離子和氫氣，與電極b連接的電極c為陽極，氧化鋰作用下白磷在陽極失去電

子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li[P(CN)2]和鋰離子。

【詳解】A.由分析可知，電池工作時(shí)，右側(cè)裝置為電解池，d電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，與電極a連

接，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子生成氫

離子，右側(cè)裝置為電解池，電極c為陽極，氟化鋰作用下白磷在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li

：P(CN)2]和鋰離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成9gLi[P(CN)2]時(shí)，電極a消耗氫氣

9g1

的體積為='彳X22.4L/mol=l」2L,故B錯(cuò)誤；

90g/mol2

C.由分析可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負(fù)極，則負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：

H?-2e-=2H+,若隔膜e為陽離子交換膜，氫離子和K+通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，負(fù)極區(qū)溶液中氫離

子濃度增加，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，氫氟酸在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氟酸根離子和氫氣，而由圖可知HCN中的

H來自于LiOH,故D正確；

故選：D?

12.在無水環(huán)境中，醛或酮可在催化劑的作用下與醇發(fā)生反應(yīng)，其機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

H

\+H\++ROH\Z°-H+\/OH+不

\+OC

C=0C=OH.,CR/\

///H/OR

半縮醛（不穩(wěn)定）

+OR

\ZOH2-HO\++ROH-H\/°R

2+r

AC=OR^^=^、OR

/、OR/H/、OR

縮醛（穩(wěn)定）

\\OR

A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式（不考慮催化劑）為C=O+2ROH.」+H2O

//XOR

B.甲醛和聚乙烯醇（dC%—發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中可能含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)

C.加入干燥劑或增加H+的濃度，可提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在有機(jī)合成中，將醛轉(zhuǎn)化為縮醛可保護(hù)醛基，縮醛再與水反應(yīng)可恢復(fù)醛基

【答案】C

【解析】

\『\/OR

【詳解】A.根據(jù)以上反應(yīng)機(jī)理可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C=O+2ROH.-、C+H2O,A正

//、OR

確；

B.甲醛和聚乙烯醇（d0"2一￡“"）發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，聚乙烯醇鏈節(jié)含多個(gè)醇羥基，產(chǎn)物中可含有六元環(huán)

OH

結(jié)構(gòu)，B正確；

C.加入干燥劑除去生成物水可提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率，H+是催化劑，增加H+的濃度，不能提高醛或酮

的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，在有機(jī)合成中，將醛轉(zhuǎn)化為縮醛可保護(hù)醛基不被氧化，縮醛再與水反應(yīng)可恢復(fù)醛

基，D正確；

故選：Co

13.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體一氧化碳。其原理為CC）2（g）+3H2（g）」

CH3OH（g）+H2O（g）o在起始物n（H2）/n（CO2）=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)為MCH3OH）,在T=250℃下的MCH3OH）?〃、在p=5xl（）5pa下的MCH3OH）?T曲線如圖

所示。下列說法正確的是

P/1()5pa

(

H

o

x

u

)

x

200210220230240250260270280

t/℃

A.圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是a

B.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.當(dāng)x(CH30H)=0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a“33.3%

D.溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，增大起始物n(H2)/n(CC)2),可提高平衡時(shí)^(CH3OH)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.總反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，MCH3OH)增

大，則a為250℃下的MCH3OH)?0曲線，b為p=5xl()5pa下的MC—OH)?T曲線，b線為等壓過

程的曲線，故A錯(cuò)誤;

B.由A中分析可知，b為p=5xl05pa下的MCH3OH)?T曲線，隨溫度升高，MCH3OH)減小，可

知升溫使平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤;

C.起始物n(H2)/n(CO2)=3,設(shè)n(H2)=3mol,n(CO2)=lmol,設(shè)二氧化碳的變化量為x,根據(jù)已知條件列三

段式:

82(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

起始/mol1300

轉(zhuǎn)化/molX3xXX

某時(shí)刻/mol1-x3-3xXX

解得：x=!，

X(CHOH)=O.1O0^,即-------------X100%=0.10,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

3x+x+l-x+3-3x3

QQ33.3%,故C正確;

D.溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，增大起始物n（H2）/n（COj,等同于n（CC）2）一定時(shí)，增大氫氣的濃度，平衡時(shí)的

x（CH3（DH）減小，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14.25℃時(shí)，向0.1mol/L甘氨酸水溶液中通入HC1或加入NaOH固體，溶液pH變化曲線如圖所示。已

知：

刺

利S

宸6

3

螭

。2

蛹0

62

*

刈

U6

H0.

22.44689.61012pH

①在溶液中甘氨酸以H?A+、HA、A-三種形式存在，且有如下平衡：

-H+--H+-

HOOCCH2NH3—OOCCH2NH：OOCCH,NH,

+H++H+-一

+

H2A?HA?A

++

H2AL1（HA+H?al=X々4

+-96

HAA+HKa2=lxl0

②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整體所帶的正負(fù)電荷數(shù)目相等，此時(shí)的pH稱為該

氨基酸的等電點(diǎn)（pl）。下列說法正確的是

A.甘氨酸的pl=6.0

+

B.Kal（H2A）＜Ka（CH3COOH）

C.a點(diǎn)溶液中，c（H+）+c（HA）=c（0H-）+c（Cr）

D.b點(diǎn)NaOH當(dāng)量=0.5

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整體所帶的正負(fù)電荷數(shù)目相等

C(H2A+)=C(A],根據(jù)信息可知，Kalx。3)：(A)，則可推出

')C(H2A)

c(H+)=710-24xIO_96=IO-6'所以此時(shí)pH=pI=6,A正確；

B.因?yàn)楦拾彼崾前被〈艘宜嵋粋€(gè)氫原子，氮原子的電負(fù)性較大，可以產(chǎn)生誘導(dǎo)效應(yīng)，氮附近電子云

+

密度增大，導(dǎo)致竣基上的氫容易脫離，Kal(H2A)>Ka(CH3COOH),B錯(cuò)誤；

+cHAc(H+24

C.H,A+〒HA+HKai=1x10-2.4,a點(diǎn)溶液中，Kal=())=c(H)=1x10-,

c(H2A)

c(H2A+)=c(HA),根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(H2A+)=c(A-)+c(0H-)+c(C「)，故，

c(H+)+c(HA)>c(0H-)+c(Cr),C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2="H)C(A)及所給數(shù)據(jù)可知,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=9.6,此時(shí)剛好c(A)=c(HA),但

c(HA)

K1x1f)T4

小于HA的電離平衡

因?yàn)榇嬖贖A電離平衡與水解平衡，HA的水解常數(shù)=="=,,八，4=1X1()TL6,

KaX1x10-24

常數(shù)Ka2,所以等量的HA更傾向于電離生成A-,A-也存在水解平衡，其常數(shù)

Kw1x10*

A-的水解程度大于HA的電離程度，則推知投料時(shí)NaOH當(dāng)量不等于0.5,

―Ka2_lx］。*

D錯(cuò)誤;

答案選A。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.濕法煉鋅的工業(yè)廢水中主要陽離子有Zd+、H+、T1+、Tl3+,廢水除鉆的工藝流程如圖。

達(dá)標(biāo)水

①T1+能夠在pH為0?14的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與OH」形成沉淀。

②部分物質(zhì)的Ksp如表:

物質(zhì))

Zn(OH2TI(OH)2ZnSTI2S

Ksp6.8x10171.5xICT441.6X10245.0x10-21

③排放標(biāo)準(zhǔn)：T1的含量低于1.5x10-8mol-Iji。

回答下列問題：

(1)T1的原子序數(shù)為81,在元素周期表中的位置為,價(jià)電子排布式為。

(2)已知“氧化”步驟中KM11O4被還原為Mn。？，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：,反應(yīng)后仍

存在少量的TT?

(3)“預(yù)中和”步驟中加入Ca(OH)2至溶液的pH約為7,可減少“硫化”步驟中Na2s的使用量，還能減少

(填化學(xué)式)污染物的生成。

(4)“硫化”步驟的主要目的是除去(填離子符號(hào))。

(5)在“中和”步驟中，若要使溶液中TP+的含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)，請(qǐng)根據(jù)&p計(jì)算溶液的pH應(yīng)大于

(6)“離子交換”步驟中可用普魯士藍(lán)｛KFe(in)［Fe(n)(CN)6?(其摩爾質(zhì)量為Mg-moL)中的K+與

殘余正離子進(jìn)行離子交換，進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)廢水中銘的去除。普魯士藍(lán)晶胞的如下［K+未標(biāo)出，其占據(jù)四個(gè)

互不相鄰的小立方體(晶胞的部分)的體心］。若該晶體的密度為夕g-cm-3,則Fe3+和Fe?+的最短距離為

cm(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

晶胞的1/8部分

【答案】(1)①.第6周期第IIIA族②.6s26Pl

++3+

(2)3Tl+2MnO4+8H=3Tl+2MnO2i+4H2O

+

(3)H2S(4)ZM+、Tl

【解析】

【分析】濕法煉鋅工業(yè)廢水(主要陽離子有ZR、H+、T1+、TF+)除銘的工藝流程為：加入KMnCU氧化中為

3+

Tl,KMnCU被還原為MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為3TF+2MnO4+8H+=3T13++2Mn(H+4H2O,加入Ca(OH)2

預(yù)中和H+,調(diào)節(jié)溶液pH,防止硫化時(shí)生成H2s氣體污染環(huán)境，加入Na2s除去Zn2+、口+(“氧化”步驟中T1+

氧化不徹底)，再加入Ca(OH)2使TF+轉(zhuǎn)化為T1(OH)3沉淀，過濾除去沉淀，濾液中含有Ca?+、少量T1+,加

入Na2c03除去Ca2+,過濾，含有少量T1+的濾液經(jīng)過離子交換進(jìn)一步處理以除去T1+,得到達(dá)標(biāo)水排放，據(jù)

此分析解答

【小問1詳解】

T1的原子序數(shù)為81,86>81>54,故其在第6周期，81-54-14=13,第13列即HIA族，故T1在元素周期表

中的位置為第6周期第OA族，其價(jià)電子排布式為：6s26p>,故答案為：第6周期第OA族；6s26p1

【小問2詳解】

由題給信息可知，加入KMnCU氧化T1+為TF+,KMnCU被還原為MnCh,反應(yīng)的離子方程式為3Tl++2MnC)4

+3+

+8H+=3TF++2MnC)2J+4H2。,故答案為：3TF+2Mn04+8H=3Tl+2MnO2i+4H2O；

【小問3詳解】

酸性條件下，H+能與Na2s反應(yīng)生成H2s氣體，H2s氣體會(huì)污染環(huán)境，所以“預(yù)中和”步驟中加Ca(0H)2至溶

液的pH約為7,可減少“硫化”步驟中Na2s的使用量，還能減少H2s氣體污染環(huán)境，故答案為：H2S；

【小問4詳解】

Na2s電離的S2-能與Zn2+、T1+生成生成ZnS、T12s沉淀，即“硫化”步驟的主要目的是除去ZM+、TF,故答

案為：Zn2+、T1+；

【小問5詳解】

3+3441

KSP[T1(OH)3]=C(T1)?C(OH-)=1.5X10-,排放標(biāo)準(zhǔn)：T1的含量低于l.SxlO^mol-L-,則溶液中c(OH)>

liSxlf)-4410-14

3_mol/L=lxl0i2mol/L,c(H+)<-----------mol/=0.01mol/L,pH>2；故答案為：2；

\1.5xl0-8IxlO-12

【小問6詳解】

該,晶胞圖中Fe3+和Fe2+位于頂點(diǎn)位置，最短距離等于‘晶胞邊長，設(shè)為xcm,則普魯士藍(lán)的晶胞邊長為

88

，晶胞的2倍，為2xcm,晶胞體積V=(2xcm)3=8x3cm3,K+占據(jù)四個(gè)互不相鄰的小立方體(晶胞的:部分)的

88

4M

體心，所以普魯士藍(lán)晶胞中含有4個(gè)K+,化學(xué)式為KFe(ni)[Fe(II)(CN)6],則晶胞的質(zhì)量m=kg=pV=p?8x3g,

A

在工業(yè)上用途廣泛，常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受

熱時(shí)易發(fā)生分解。現(xiàn)以銅粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀

鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。(已知：C11SO4在水中的溶解度

隨溫度的升高而增大)

I.CuSC)4溶液制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為?

(2)第③步中，趁熱過濾的目的是。

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

i￡&NH1,H.O過境NIH「H,O乙好I

OOOO

口一口一口七

CuSO.溶液艘趨色沉淀深藍(lán)色溶液)長色晶體

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2so4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式：。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)解釋乙醇的作用：,此處

不采用濃縮結(jié)晶的原因是。

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入

水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用匕mLO.5moi/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸

收。取下接收瓶，用0.5moI/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1,到終點(diǎn)時(shí)消耗匕mLNaOH溶液。

禮的浦定裝H

(5)為了減少誤差，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1溶液時(shí)最好使用(填“酚獻(xiàn)”或“甲基

橙”)作指示劑。

(6)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(用含w、匕、匕的代數(shù)式表式)。

(7)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.將樣品液中的氨全部蒸出后，未用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁

D,取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

【答案】(1)用煙(2)趁熱過濾，能防止CuS。,結(jié)晶，減小CuS。4的損失

2+

(3)2CU+2NH3H2O+SO4=CU2(OH)2SO4J+2NH；

(4)①.降低溶劑的極性，促使硫酸四氨合銅晶體析出②.硫酸四氨合銅晶體受熱容易分解

加工0.5(V-V,)103molx17g/mol

(5)酚酰(6)—J一豆-------------——X100%(7)BD

wg

【解析】

【分析】硫酸銅溶液加入適量氨水得到淺藍(lán)色沉淀，再繼續(xù)加入過量氨水變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，再加入乙醇得到

深藍(lán)色晶體；氨的測(cè)定：

【小問1詳解】

灼燒銅粉應(yīng)在用煙中進(jìn)行，故A儀器的名稱為用煙；

【小問2詳解】

趁熱過濾，能防止CuSC)4結(jié)晶，減小CuS。4的損失；

【小問3詳解】

向所得溶液中加入適量NH3-H2O,生成CU2(OH)2SO4的離子方程式為

2+

2CU+2NH3H2O+SO；=CU2(OH)2SO4J+2NH：；

【小問4詳解】

加入乙醇的作用是降低溶劑的極性，促使硫酸四氨合銅晶體析出，不用濃縮結(jié)晶的方法是因?yàn)榱蛩崴陌焙?/p>

銅晶體受熱容易分解；答案為降低溶劑的極性，促使硫酸四氨合銅晶體析出；硫酸四氨合銅晶體受熱容易

分解；

【小問5詳解】

用NaOH溶液滴定鹽酸，最好選用酚麟作指示劑，石蕊變色不明顯，用酚酰做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液

有無色變?yōu)榧t色，故答案為：酚醐；

【小問6詳解】

3

由題意可得:n(HCl)=n(NH3)+(NaOH),故n(NH3)=n(HCl)-(NaOH)=0.5mol/LxVix10-L-0.5mol/LxV2xW

3I樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為知。。％；

L=0.5(V-V2)x10-3moL°,"、一匕"。

wg

【小問7詳解】

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則相當(dāng)于稀釋了NaOH溶液，V2偏大，氨含量偏低，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視,滴定后俯視，則V2偏小，氨含量偏高，B項(xiàng)正確；

C.將樣品液中的氨全部蒸出后，未用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，則部分氨損失，滴定時(shí)消耗NaOH溶液的體

積偏大，即V2偏大，氨含量偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，則鹽酸有損失，導(dǎo)致消耗的NaOH溶液體積偏小，V2偏

小，氨含量偏高，D項(xiàng)正確；

答案選BD。

17.丙烷的價(jià)格低廉且產(chǎn)量大，而丙烯及其衍生物具有較高的經(jīng)濟(jì)附加值，因此丙烷脫氫制丙烯具有重要

的價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

直接脫氫

1

反應(yīng)①：CH3CH2CH3(g).CH2=CHCH3(g)+H2(g)AH,=+123.8kJ-mor

反應(yīng)②：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A“2=-483.6kJ-moL

計(jì)算O2氧化丙烷脫氫反應(yīng)③：CH3cH2cH3(g)+go?(g)=CH?=CHCH3(g)+凡0(g)的AH,=

___________kJ-mol-1°

(2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)①數(shù)據(jù)，計(jì)算C=C的鍵能是kJmor1?

化學(xué)鍵c-cC-HH-H

鍵能

347.7413.4436.0

/(kJ-mol-1)

(3)一定溫度下，向密閉容器中充入ImolCH3cH2cH3,發(fā)生反應(yīng)①。

①若該反應(yīng)在恒壓環(huán)境中進(jìn)行，常通過向體系中通入稀有氣體Ar的方式來提高CH3cH2cH3的平衡轉(zhuǎn)化

率，原因是o

②若該反應(yīng)在恒容環(huán)境中進(jìn)行，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出容器內(nèi)體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖a所示，計(jì)算該

溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)￡=kPa(Kp為用平衡時(shí)各氣體分壓代替氣體的濃度表示的平衡常

數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若保持相同反應(yīng)時(shí)間，在不同溫度下，丙烯產(chǎn)率如圖b所示，丙烯產(chǎn)率

在425℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、,隨著溫度繼續(xù)升高，丙烷可能

分解為其他產(chǎn)物。

圖b

(4)研究人員利用V2O5作催化劑，對(duì)反應(yīng)③的機(jī)理展開研究。以C3H&和mo?為原料，初期產(chǎn)物中沒有

檢測(cè)到18。；以含有C3D8的C3H8(D為；H)和。2為原料，反應(yīng)過程中沒有檢測(cè)到

C3HD“(0<?<8)o下列推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。

A.丫2。5先吸附氧氣，吸附的氧氣直接與吸附的丙烷反應(yīng)

B.丫2。5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧氣補(bǔ)充丫2。5中反應(yīng)掉的氧

C.丫2。5催化丙烷脫氫過程中，碳?xì)滏I的斷裂是可逆的

(5)基于電化學(xué)原理，我國科學(xué)家利用固體氧化物電解池實(shí)現(xiàn)高選擇性C3H8電化學(xué)脫氫制

CH?=CHCH3的工藝，裝置如圖c,則C3H&生成CH?=CHCH3的電極反應(yīng)式為

c3H8CH2=CHCH3

電源!

/Y-A12O3

LZ1/

co2co

圖c

【答案】(1)-118

(2)614.7(3)①.恒壓時(shí)通入稀有氣體Ar,體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)，即

正向移動(dòng)，提高CH3cH2cH3(g)的轉(zhuǎn)化率②.50③.反應(yīng)速率加快④.升高溫度有利于反應(yīng)

向吸熱方向進(jìn)行

2

(4)B(5)C3H8+O-2e=CH2=CHCH3+H2O

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)③=反應(yīng)①+!反應(yīng)②，則

；

AH3=AH1+1AH2=(123.8-1x483.6)kJ/mol=-118kJ/mol

【小問2詳解】

反應(yīng)①CH3CH2CH3(g)-CH2=CHCH3(g)+H2(g)=+123.8kJ-moL,設(shè)C=C的鍵能是

x,根據(jù)△!!=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和，可得

AH,=[2x347.7+8x413.4-(x+347.7+6x413.4+436)]kJ/mol=123.8kJ/mol,解得x=614.7；

【小問3詳解】

①反應(yīng)①正向氣體分子數(shù)增加，恒壓環(huán)境下通入稀有氣體Ar,導(dǎo)致容器體積增大，原體系內(nèi)各物質(zhì)的分壓

減小，平衡正向移動(dòng)，從而提高CH3cH2cH3的平衡轉(zhuǎn)化率；

②由圖可知起始時(shí)壓強(qiáng)為WOkPa,平衡時(shí)壓強(qiáng)為150kPao設(shè)平衡時(shí)CH3cH2cH3(g)的消耗量為xmol,

列三段式得:

+H/

2Vg

CH3cH2cH3(g)CH2=CHCH3(g)

o

起始/mol10

X

轉(zhuǎn)化/molXX

X

平衡/mol1-xX

x+x+"lx1

根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比得：------