荷澤市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入NH3和CCh可制得納米級(jí)材料，裝置見(jiàn)圖示。下列說(shuō)法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的N%,納米材料為Ca(HCCh)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HC(h)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CCh,納米材料為CaCCh

2、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是()

B.A(g)+B(s),、C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),~2c(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),、C(g)+3D(g)；AH>0

3、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。

Mn2+|...............日|H+I.........

佟11

I+1。3-]|+“2。|

圖2

對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說(shuō)法不正確的是()

A.KV作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiMi?+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.氧化性：MnO4>IO4

4、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合

5、利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+,O2,NCh-等共存物

的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為m,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為

neo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e=NH4++3H2O

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使m增大

6、臨床證明磷酸氯嘍對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯嘍的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯嘍的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.Imol磷酸氯建最多能與5m01出發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的一C1被一OH取代后的產(chǎn)物能與濱水作用生成沉淀

7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO?\SO3"

++2

B.0.1molL-iCaCL溶液：Na,K,AKh、SiO3

c.濃氨水中：AF+、ca2+>cr>r

+2+

D.0.1mokL-iFe2（SO<03溶液：H,MgxNO3\Br-

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

9、常見(jiàn)藥物布洛芬Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用，可由中間體X通過(guò)以下方法制得:

CH.

XY

下列關(guān)于化合物X、Y的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.X的化學(xué)式為CnHisOB.1molY能與4mol出反應(yīng)

C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者D.兩者氫原子的種類數(shù)相等

10、關(guān)于石油和石油化工的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

B.石油分館得到的各館分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

11、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

NH2

B.四氯化碳的比例模型:

C.氯化鉉的電子式為:[H：N：H!Cl-

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含B。

濃鹽短

B燒杯中看見(jiàn)白色沉淀N.CO,證明酸性強(qiáng)弱：HCO3>HSiO3

粉關(guān),22

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sCh,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

pH試紙先變紅后褪色)之

D)pH試紙氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

13、向FeCb、CuCb混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

14、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不熊測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

15、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)

果繪制出CIO,CIO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(C!O-)+C(C1O3-)+c(OH-)

--+

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(CD>c(CIO3)=C(C1O)>c(OH-)>c(H)

D.t2~U,CUT的物質(zhì)的量下降的原因可能是CRT自身歧化：2clCr=C「+CK)3-

16、高能LiFePO』電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，結(jié)

構(gòu)如圖所示：

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn"LiFePO4+nCo下列說(shuō)法不正確的是()

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=Li、Cn

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4

17、以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

18、反應(yīng)CL+2KI=2KC1+L中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

19、CKh是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClCh：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.每ImolKCKh參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移

B.ClCh是還原產(chǎn)物

C.112c在反應(yīng)中被氧化

D.KC1O3在反應(yīng)中得到電子

20、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LLl()mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO3、H2sCh的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

21、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFezCh)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、Nth等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述中不正確的是()

A.MFezCh在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4molMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與SO2反應(yīng)中MFezOx被還原

D.MFezCh與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

22、銀Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CXh②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量

反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測(cè)定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說(shuō)

法不無(wú)確的是（）

+

A.①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO極板向另一極板遷移

C.測(cè)試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲

基氨基甲基）睡哇可按如下路線合成：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,C中官能團(tuán)的名稱為o

（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別是、。D的化學(xué)名稱是o

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）H的分子式為o

（5）1是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

24、（12分）某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所

示:

CH,Br

,BrJCCLNaOH溶液八O；_______「PBr,,G??

Br-~催化劑③—^一一定條件

B

已知：（1）E的分子式為C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵pfir（R為短:基）

RCOOH-Ij-?R-C-Br

OO

（3）II?定條件II

R-C-Br+R,NH]-------------R-C-NHR,+HBr

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的官能團(tuán)的名稱為。

（2）①的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)條件是。

（3）寫出B-C的化學(xué)方程式。

（4）寫出F+G-H的化學(xué)方程式o

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)道.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH（CH3”的合成路

線?

25、（12分）下面a?e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計(jì)

（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是（填寫編號(hào)）

（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫編號(hào)）

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)______g。

26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以Mg（NOj）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg（NCh）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2,O2T：MgO、NO2、N2

⑴查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.

⑵實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是.

（實(shí)驗(yàn)操作）

N.—*，

(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:

,說(shuō)明有Mg(NC)3)2固體分解了，有NO2生成.

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚配的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?改進(jìn)的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有Ch存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是.(用化學(xué)

方程式表示)

27、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將S(h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2。3?5%0(大蘇打).

(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2sth和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是(選填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再?

⑵在Na2s和Na2cCh的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成的鹽為正鹽)；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成的鹽為正

鹽)；

③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2s2。3生成)；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成的鹽為酸式鹽)。

⑶制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過(guò)反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。

22

(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+31'.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是o

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2s2。3嗎出0晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號(hào)123

消耗KL溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;Na2s2。3?5%0（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）

28、（14分）具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:

試劑aDHCHO-

k>k

他2sO4△一定條件^'COOCH3

c卜"

ii.H*

00

H

RCHO

已知：i.RCHBr->RHC-CH-R

2一定條件

RR'

"RHC=CH-R(當(dāng)褪：>R"COO-CH-CH-I

（1）A屬于芳香垃，其名稱是。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是。

（4）由G生成H的反應(yīng)類型是,ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗molNaOH。

（5）試劑b是.

（6）下列說(shuō)法正確的是（選填字母序號(hào)）

a.G存在順?lè)串悩?gòu)體

b.lmoIG最多可以與ImolJh發(fā)生加成反應(yīng)

c.lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2moiNaOH

HjCCH3

（7）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成口，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)

HjCZ

物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

29、（10分）以芳香燒A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下：

o

(1)A的分子式為,C中的官能團(tuán)名稱為

(2)D分子中最多有個(gè)原子共平面。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：

2：1：1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

0H

(6)已知RCOOH^-RCOO，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備。一4CH小,

的合成路線.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,C

【解題分析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過(guò)量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

2、B

【解題分析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2>TI,

升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)放熱，即AHVO,故C、D

錯(cuò)誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2>P”增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大''的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)應(yīng)

影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動(dòng)的方向。

3^D

【解題分析】

已知鎰離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高鎰酸根離子，則鋪離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，

碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IOj是反應(yīng)物，103一是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H,據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

2+

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn+5I0J+3H2O=2MnOJ+5I03-+6H\

A.在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確；

C.若有2moiMn"參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2moiX(7-2)=10mol,故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為I0J,氧化產(chǎn)物為MnOJ,所以氧化性：MnOXIOJ,故D

錯(cuò)誤；

故選D。

4、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。

5、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，

故A正確；

B選項(xiàng)，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，ImolCzHCb轉(zhuǎn)化為ImolC2H4時(shí),

得到6moi電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolC1時(shí)％=2amol,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NCh-+8e-—NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

和HzO來(lái)配平該反應(yīng)，而不能用HzO和OH-來(lái)配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2。，故

C正確；

D選項(xiàng)，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的

速率，可使所增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

6、B

【解題分析】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為Cl8H32CIN308P2,故A正確；

B.a原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯曜最多能與5mO1H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溟水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為Bo

7,D

【解題分析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，SO32-和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.0.1mol-L-1CaCL溶液中Ca?+與SiOj??反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.濃氨水中AF+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2+

D.0.1moHL-iFe2（SO4）3溶液呈酸性，不、Mg.NO3\Bl相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

8、C

【解題分析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSCh晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2必，故A錯(cuò)誤；

B.未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡(jiǎn)式都是C%O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：X2XNA=2NA,

故C正確；

D.1L2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子

為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2NA至3"、之間，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對(duì)象。

9、B

【解題分析】

A.X的化學(xué)式為Ci3Hl80,故A正確；

B.布洛芬的官能團(tuán)為一COOH,不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，ImolY只能與3m0IH2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y官能團(tuán)分別為一CHO和一COOH,只有一COOH能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成C02,故C正確；

D.X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

竣基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。

10、C

【解題分析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說(shuō)法正確；

B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分儲(chǔ)時(shí)，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分館得到的館分是

混合物，故B說(shuō)法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說(shuō)法正確。

11、A

【解題分析】

CH3cH2cHecI0H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：I，故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：4飛，故B錯(cuò)誤；

c.氯化鎮(zhèn)為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為:故c錯(cuò)誤；

H

D.次氯酸的電子式為：H：O：C1：>所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【題目點(diǎn)撥】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽(yáng)離子，而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。

12、D

【解題分析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe-"，F(xiàn)e3+也能將I氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有Bn,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見(jiàn)白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與NazSiCh溶液反應(yīng)得到HzSiCh的白色沉淀，不

能證明酸性H2cCh>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒(méi)有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

13、B

【解題分析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCh、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Cu"=Fe"+Cu。

【題目詳解】

A、Fe+2Fe"=3Fe>、Fe+Cu2+=Fe2++CuFe2+,所以溶液中一定含有Fe",故A正確；

B、若鐵過(guò)量，F(xiàn)e+Cu?+=Fe2++Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu",故B錯(cuò)誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3+反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

14、B

【解題分析】

A、在Na2cO3和NaHCCh中，加熱能分解的只有NaHCCh,選項(xiàng)A正確；

B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、Na2CO3和NaHCCh轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算，選項(xiàng)C正確；

D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCLNa2cO3和NaHCCh轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉

元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵

看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15>C

【解題分析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCl,根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(aO-)+c(Cr)+c(OH-),故B

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中C(C1O3-)=C(C1O-),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaQ):n(NaC103)：n(NaC10)=6:l:l,溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>C(H+),故C正確；

D.CKT發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O=2C1+CIO3,故D錯(cuò)誤。

故選C。

16、A

【解題分析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意；

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePCh為正極,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePC)4,

故D不符合題意；

故答案為：A,

【題目點(diǎn)撥】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li*在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

17>B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正確；

B.同類型的分子中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)為HI>HBr>HCl,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F>C1>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF

>HCI>H2S,C正確;

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

18、A

【解題分析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，CL屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價(jià)

為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯-1價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因

此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

19、A

【解題分析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KCKh中C1元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以ImolKCKh參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合價(jià)升高元素是C,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價(jià)降低元素是CL對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物C1O2是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c2。4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2SOL2QO2T+K2so4+2CO2T+2H20中，KCKh中CI元素化合價(jià)降低，得到電子，故D

正確；

故選A。

20、D

【解題分析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中C(NO3-)+c(SO?-)=5mobL-',稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3CU+2NC>3-+8H+=3CU2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOj-)=xmol-L-l>則c(H>)=4xmol-L-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO/-)=c(H+),xmobL_1+2c(SO42-)=4xmobL-1,c(SO42-)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mobL_1?x=2,所以c(NOj-)=2mol-L-,.?則c(H+)=8mol,L-1>c(SO42)=5mobL-1-2mobL-

i=3moI-L-i,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NChD=c(HNO3)=2mol-L-1,c(SO42-)=c(H2so4)

-1-1

=3mol-L,所以混酸中HNO3、H2s04的物質(zhì)的量濃度之比2mol匚1：3mol-L=2s3.故選D。

21、C

【解題分析】

A.MFe2(h在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFe2(h在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFezOx中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;

C.MFezCK與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFezO*被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.MFezOa與MFe2(X的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOx)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來(lái)計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

22、B

【解題分析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負(fù)極HCHO失電子變成C(h,其電極反應(yīng)式為：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項(xiàng)正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項(xiàng)正確；

D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,Fe3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4,D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，原電池有關(guān)的計(jì)算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。

二、非選擇題(共84分)

23、CH2=CH-CH2Cl埃基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸

CH,OCH,o

n+2NaOH-I〃+NaCl+HOC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3,

CH?-CH-C—ClCHi—(H-C—ONa2

HCOOCH2CH(CH3)2NHCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3

【解題分析】

根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)

特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH2C1；

C中官能團(tuán)的名稱為?；?、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2CI；炭基、氯原子；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代

反應(yīng)；D為；COOH,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；

(3)E水解時(shí)C-C1鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：

O

H+2NaOH+NaCl+H2O,故答案為:

CHjO

+2NaOHJn+NaCl+H2O；

CH5—CH-C—ONa

,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S,故答案為：CsHuNiS；

(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，貝口的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán)；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)

構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3,故答案為：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；

OH

可由丙烯加成得到，合成路線為:

羥基、竣基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

CH,BrCH,OH

+2NaOH二-W'C"+2NaBr

BrOH

0

ECHO-Q孩HGCOOH