2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)1?9章基礎(chǔ)知識梳理清單

（完整版）

1、取用細口瓶里的液體時，先拿下瓶塞，倒放在桌上,標簽向手心,瓶口?緊

挨試管口。

2、使用滴管時，把滴管懸空在容器上方

3、托盤天平能稱準到0.1%稱量時兩盤上各放一張相同質(zhì)量的紙。量筒精確度0.1mLo

4、酒精燈酒精一般不超過燈容積的組，加熱時應(yīng)使用外焰。

5、給固體加熱，試管口向下傾斜,給液體加熱，液體不能超過容器體積產(chǎn)

的@良

6、過濾：固體與液體的分離。

濾紙緊貼漏斗壁（否則過濾速率變慢）;

如果過濾后的液體仍然混濁，可能的原因：濾紙破了、液面高于濾紙邊緣;則要重

新過濾。

儀器：燒杯、玻璃棒（引流）、漏斗、鐵架臺

7、蒸發(fā)：從溶液中析出晶體?？?/p>

當出現(xiàn)較多量固體時,就停止加熱。蒸發(fā)皿內(nèi)液體不能超過羽。

儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒（攪拌,使液體均勻受熱）、酒精燈、鐵架臺。

8、向上排空氣法：密度比空氣大的氣體。例如：氧氣、二氧化碳

向下排空氣法：密度比空氣小的氣體。例如：氫氣彳丁

排水法（收集氣體比較純凈）:不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。例U如：氧

氣、氫氣

用右圖收集氣體：密度比空氣大的從左邊進氣

如果裝滿水后：所有氣體都從右邊進入

9、空氣中各種氣體體積分數(shù)約為:氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧

化碳0.03%、其他0.03%。

氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑,不助燃，用于制氮肥、做保護氣、液氮用于醫(yī)療等。稀有

氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑。

10、用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙,最終水

倒流入集氣瓶內(nèi)大約為嶼。導(dǎo)致結(jié)果偏小的原因：紅磷量不足、裝置氣密性不好、

未等冷卻就打開止水夾。

11、氧氣有助燃性,不是可燃性

12、鐵絲燃燒：在空氣中不能燃燒,在氧氣中火星四射,生成黑色固體（瓶中預(yù)先

加入少量水,防止炸裂瓶底）

（硫燃燒：在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰）

紅磷燃燒：產(chǎn)生大量白煙。五氧化二磷：白色固體

鎂條燃燒：發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。氧化鎂：白色固體

高鎰酸鉀：紫黑色固體,溶液為紫紅色

13、工業(yè)制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣（氮氣沸點低,先分離出來），是物理變化

14、氧氣的檢驗：帶火星的木條，復(fù)燃驗滿：帶火星的木條放在瓶口，復(fù)燃

二氧化碳的檢驗：澄清的石灰水，變渾濁驗滿：燃著的木條放在瓶口，熄滅

制取的氧氣的實驗步驟（7字）：查、裝、定、點、收、離、熄;第一步是：檢查

裝置的氣密性

實驗的注意事項：在試管口放棉花,防止藥品堵塞導(dǎo)管;

試管口要略向下傾斜,防止水倒流試管炸裂;

使用排水法收集時應(yīng)等氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集,防止收集的

氣體不純;

使用排水法收集時結(jié)束要先把導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈,

防止水倒流試管炸裂。

15、長頸漏斗的優(yōu)點：隨時添加液體,但是注意要液封;分液漏斗的優(yōu)點：控制滴

加液體的速率；加一個有孔隔板的優(yōu)點:可以隨時控制反應(yīng)的開始和停止。

16、催化劑：加快化學(xué)反應(yīng)速率,但自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。

17、二氧化碳滅火的原因：密度比空氣大且不支持燃燒;

18、化合反應(yīng)：“變變二”分解反應(yīng)：“二變多”置換反應(yīng)：一單一化生成一

單一化

19、實驗室制CCh的藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸

20、電解水實驗：正氧負或正L負結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成

的。

21、氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰,在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，內(nèi)壁會

出現(xiàn)水霧。

22、區(qū)分硬水和軟水的方法：加入肥皂水,泡沫較多的是軟水,較少的是硬水。

由硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：（工業(yè)上）蒸鐳、（生活中）煮沸。

23、水凈化：明血，作用使小顆粒變成大顆粒沉降。吸附（活性炭）o消毒是化學(xué)

變化。吸附是物理變化

24、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉（由鈉離子和氯離子構(gòu)成）。

25、原子（元素）的種類取決于質(zhì)子數(shù)?；瘜W(xué)變化前后，原子的種類、數(shù)目一定不

變。

26、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量無單位

prfq14：原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)

|28；9ISi：元素符號

硅：元素名稱，屬于非金屬。注：有“車”旁，就是金屬，汞也是

金屬

28.09：相對原子質(zhì)量

27、原子:圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);陰離子（一）：圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核外電子

數(shù);

陽離子（+）:圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)。

28、原子：OH2S3Cu

分子：

。2H2SO22N22H2O

離子：Ca2+2Na+Cl2SO?OHFe2+

化合價：-2+2+2+3

SMgOFeCIA12O3

Z-2

29、物質(zhì)的分類：Y單質(zhì)

比凈物

氧化物

YY

物質(zhì)化合物

混合物其它

a.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,如：。2、Cu

b.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物,如：MgO、KMnO4

C.氧化物只由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如：CO2、Fe3O4

30、自然界中元素的存在:

地殼中元素含量依次為:O、Si、Al、Fe空氣中最多的元素：N、O；

最多的物質(zhì)：氮氣

人體中含量最多的元素:O,含量最多的金屬元素：Ca_;最多的物質(zhì)：旦至

海水中含量最多的元素:O、H；最多的金屬元素：Na；最多的物質(zhì)：旦也

31、（常量）缺鈣（Ca）：有可能導(dǎo)致骨骼疏松,易得佝僂病;（微量）

缺鐵（Fe）：易得貧血癥;

（微量）缺鋅（Zn）：使兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴重時會得侏僵癥；（微量）缺

碘（D：得甲狀腺疾病;

32、例如：NH4NO3試計算：①相對分子質(zhì)量②N、H、。的原子個數(shù)比③N、H、。的

質(zhì)量比④N的質(zhì)量分數(shù)

33、發(fā)生裝n?0?置：

frAI

固體加熱型固體和液體常溫（不加熱）型

（高鎰酸鉀制氧氣）（過氧化氫和二氧化鎰制氧氣、實驗室制

二氧化碳）

34、常見儀器名稱

0Io0|fY|1

試管膠頭滴管燒杯集氣瓶長頸漏斗分液漏斗遍

4試管夾酒精噴燈

.L=

產(chǎn)鼻T------—番

I.」A11

用煙鉗鐵架臺水槽錐形瓶酒精燈量筒

導(dǎo)管硬質(zhì)玻璃管

35、物質(zhì)燃燒條件：（1）物質(zhì)具有可燃性;（2）可燃物與氧氣接觸;（3）溫度達到

可燃物的著火點。

滅火的原理：（1）隔離可燃物（2）隔絕氧氣（3）降低溫度到著火點以下

36、任何可燃性氣體在點燃和使用前都要驗純。

37、常見金屬活動性強弱：鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞＞銅

38、磁鐵礦（黑色，主要成分班Q）和赤鐵礦（紅色，主要成分①Q(mào)）；

39、工業(yè)煉鐵的原料有：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。

石灰石的作用是:除去礦石中的雜質(zhì)（造渣）。焦炭的作用是:產(chǎn)生一氧化碳氣體和

提供熱量。

煉鐵的設(shè)備是高爐,煉鐵的原理：3co+Fe2€＞3高溫2Fe+3cO2，煉鐵的產(chǎn)物是

生鐵。

40、在實驗室中用CO還原Fe2O3的實驗中：

（1）觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中物質(zhì)從紅色變成了黑色、澄清石灰水變渾濁。

（2）注意事項：先通CO（排去裝置內(nèi)的空氣），再加熱；結(jié)束后，先熄滅酒精燈，后

停止通CO（CO早出晚歸）尾氣中含有co,必須處理后再排放減少對空氣的污染。

41、含碳量：生鐵＞鋼

42、合金的硬度比各成分金屬大;熔點比組成金屬低。

43、鐵生銹條件：氧氣、水（放熱）。鐵銹是混合物,主要成分正Q?！帷⑹雏}

等能加快生銹速率（但不是催化劑）。鋁不易生銹是因為表面形成一層致密的氧

化物。使用金屬之前要用砂紙打磨：除去表面的氧化物。

44、溶于水溫度升高:濃硫酸、氫氧化鈉（NaOH）；溶于水溫度降低:硝酸核（NH4NO3）;

45、加快固體物質(zhì)溶解的方法有：①用玻璃棒攪拌②加熱③將固體顆粒碾成

粉末狀

46、少量固體物質(zhì)溶解后形成的溶液：①沸點升高：如鹽水的沸點高于100℃

②凝固點降低:如鹽水的凝固點低于0℃③導(dǎo)電性增強:溶液中存在自由移動

的離子。

47、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶液溶質(zhì)溶劑

澄清石灰水氫氧化鈣水

碘酒碘酒精

硫酸銅溶液硫酸銅水

稀鹽酸氯化氫氣體水

48、有關(guān)溶液的計算:

溶質(zhì)的質(zhì)量

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）X100%

溶液的質(zhì)量

②將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

49、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，步驟：計算、稱量、溶解;

儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（溶質(zhì)是固體，還需用托盤天平、藥匙）

50、要使一瓶不飽和的溶液變成飽和，方法有：①再加溶質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)；③降溫

（大多數(shù)）。

51、物質(zhì)溶解度的影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)

外因：溫度、壓強（只適用于氣體）

溫度越高，固體溶解度越大（氫氧化鈣的溶解度變小，氯化

響不大）。

溫度越高，氣體溶解度越小。

壓強越大，氣體溶解度越大。

52、結(jié)晶的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）。

蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如氯化鈉;

降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀。

A（B）：提純A,用降溫結(jié)晶B（A）：提純B,用蒸發(fā)結(jié)晶

53、溶解度是指100克水中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

54、洗去油污的方法：洗潔精（乳化作用）、汽油（在汽油里的溶解能力較強）、熱

的純堿（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）

55、背誦常見化合價

56、熟記常用元素名稱和符號:

氫H氧0氮N氯C1碳C磷P硫S碘I硅Si

鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁A1鋅Zn鐵Fe銅Cu

汞Hg銀Ag錦Mn氫He錫Sn領(lǐng)Ba

常見的離子和原子團:鈉離子Na+氯昌子cr氫離子H+

氫氧根01T

硝酸根-碳酸根2-硫酸根2磷酸根3-

NO3CO3SO4"PO4

+

鏤根NH4

57、石蕊：酸紅堿藍酚酉太：酸無堿紅

58、測定酸堿度：玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對照讀數(shù)。

59、pH<7酸性，pH越小酸性越強；pH>7呈堿性，pH越大堿性越強；pH=7,溶

液為中性。

60、⑴濃鹽酸：無色液體，易揮發(fā),有刺激性氣味，敞口久置溶液的質(zhì)量、質(zhì)量分

數(shù)都減小；

⑵濃硫酸：無色液體，易吸水（常作氣體的干燥劑,不能干燥堿性氣體,如氨氣）,

敞口久置溶液的質(zhì)量變大，質(zhì)量分數(shù)變小；脫水性（化學(xué)性質(zhì)），能使紙

張等有機物發(fā)生炭化。

⑶稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中,并不斷用玻璃棒攪動。

61、工業(yè)“兩堿”：氫氧化鈉、碳酸鈉（屬于鹽）

⑴氫氧化鈉：白色固體，易溶于水，溶解放熱。久置于空氣中會吸水潮解（物理變化）,

可做某些氣體的干燥劑（不能干燥酸性氣體,如二氧化碳等）；還能吸收二氧化碳

而變質(zhì)（化學(xué)變化）,NaOH+CO2=Na2CO3+H2O□

氫氧化鈣：微溶于水，久置于空氣中也會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。

⑵碳酸鈉（Na2co3）：白色固體，易溶于水，溶液顯堿性。侯德榜聯(lián)合制堿法的主要

產(chǎn)品。

62、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強.弱

63、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分。反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中要有沉淀、

氣體或水中的一種。

64、白色沉淀：CaCO3>BaCCh、Mg（OH）2>A1（OH）3等藍色沉淀:、Cu（OH）2

紅褐色沉淀：Fe（OH）3

不溶于水也不溶于酸的白色固體：AgCl、BaSO4

65、藍色溶液：存在C#+黃色溶液：存在Fe3+淺綠色溶液：存在Fe2+高鎰酸

鉀溶液：紫紅色

66、在同一溶液中不能共存的離子

生成水：H+和OH-生成氣體和水：H+和CChlNH4+和OH-

生成沉淀：Mg2+和OH、Ag+和CL、Ca2+和CCh'、Ba?+和SC^-等

67、物質(zhì)的化學(xué)名稱及俗名

⑴生石灰：氧化鈣CaO⑵熟石灰、消石灰:

氫氧化鈣Ca(OH)2

⑶大理石、石灰石、漢白玉等(主要成分)：碳酸鈣CaCO3⑷燒堿、火堿、

苛性鈉：氫氧化鈉NaOH

⑸純堿：碳酸鈉Na2cCh⑹小蘇打：碳酸

氫鈉NaHCCh

⑺碳鏤：碳酸氫錢NH4HCO3⑻草木灰(主要成

分):碳酸鉀K2c03

68、常見離子的檢驗

離子試劑現(xiàn)象

氫離子(H+)紫色石蕊試液、石蕊變紅

氫氧根離子

紫色石蕊試液、酚酉大試液石蕊變藍酚酸變紅

(OH')

碳酸根離子

稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，使澄清石灰水變渾濁()

2CO2

(CO3-)

俊根離子可溶性堿和濕潤的紅色生成刺激性氣味的氣體，可使?jié)駶櫟募t

+石蕊試紙色石蕊試紙變藍()

(NH4)NH3

硝酸銀(AgN03)溶液和稀

氯昌子(C「)生成白色沉淀(AgCl)

硝酸

硫酸根離子硝酸領(lǐng)［Ba(NO3)2］溶液和

生成白色沉淀(BaSO)

(SO?-)稀硝酸4

69、溶解性口訣表：

硝酸、鉀、鈉、錢鹽溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋼不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、

鏤，堿中只溶鉀、鈉、鋼、錢。

70、混合物的除雜

物理方法：過濾法、結(jié)晶法

化學(xué)方法：選擇適當試劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成成沉淀、氣體或水。

例如：NaCl(Na2co3)：加適量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡(加適量氯化鈣溶液至不

再產(chǎn)生沉淀)

CO(CO2)：用氫氧化鈉溶液吸收

CO2(CO)：與Fe2O3共熱，不能用氧氣

71、人體胃液含鹽酸；常用熟石灰改良酸性土壤;通常雨水顯酸性(因為溶有CO2),

把pH<5.6的雨水稱為酸雨；

波爾多液：硫酸銅和熟石灰;治療胃酸過多：常用小蘇打

72、石灰石、生石灰、熟石灰的轉(zhuǎn)化：

(1)煨燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2T；(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2

+CO2=CaCO3；+H2O

73、化肥分為：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥(含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥)。

避免錢態(tài)氮肥（含NH4+）與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合使用。

74、工業(yè)用鹽中的有毒鹽：亞硝酸鈉（NaN02）;重金屬鹽（如硫酸銅、氯化汞）等。

75、含碳元素的化合物叫做有機化合物,簡稱有機物。（但CO、82、H2cO3及碳酸

鹽屬于無機化合物）

76＞有機高分子化合物（簡稱有機高分子）:如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素等。

77、常見的有機物：

①甲烷（最簡單的有機物）:化學(xué)式CH4,是天然氣、沼氣、瓦斯、可燃冰的主要

成分。

②酒精：即乙醇（C2H6。），可做燃料（工業(yè)酒精不能用于兌酒，含有毒的甲醇）

③食醋中的醋酸，面粉中的淀粉；食用油中的油脂；魚肉中的蛋白質(zhì)；蔬菜水果

中的維生素。

④生活用品中的有機物：塑料、橡膠、化纖制品等。

78、食物中的六大營養(yǎng)素：糖類（米、面、土豆等）、蛋白質(zhì)（雞蛋、牛奶、豆制品、

雞肉、魚肉）、脂肪（植物油、動物油、肥肉）、維生素（蔬菜、水果）、無機鹽、水。

供能：糖類、脂肪、蛋白質(zhì)

n±stjm

光合作用：6CO2+6H2OC6Hi2O6+6O2

糖類（又稱“碳水化合物”）：由碳、氫、氧三種元素組成，如葡萄糖、淀粉、纖

維素等。

79、葡萄糖C6Hl2。6：在人體內(nèi)緩慢氧化，釋放能量，C6Hl2。6+6。2凝皿6co2+6H2O

80、淀粉的檢驗:取樣，滴加碘酒（或碘水），呈現(xiàn)藍色。

蛋白質(zhì)：一定含有碳、氫、氧、氮四種元素。食物中的蛋白質(zhì)，在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為

氨基酸。

81、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及檢驗：

①物理性質(zhì)：部分蛋白質(zhì)能溶于水。某些濃的鹽溶液（如：硫酸錢）能降低蛋白質(zhì)的

溶解性，出現(xiàn)“鹽析”。

②化學(xué)性質(zhì)：蛋白質(zhì)受熱、遇濃酸、濃堿、重金屬鹽（如硫酸銅）、甲醛等物質(zhì)，會

發(fā)生“變性”。

③檢驗方法:灼燒，有燒焦羽毛味。（例如區(qū)分羊毛線與棉紗線：有燒焦羽毛味的

是羊毛線。）

82、維生素的作用：，維生素A預(yù)防夜盲癥，維生素C預(yù)防壞血病，維生素D預(yù)防

骨質(zhì)疏松。

83、三大化石燃料：煤，石油，天然氣，都是混合物，屬于不可再生資源。

84、煤：主要含碳元素。燃煤會產(chǎn)生SCh、CO、煙塵等有害物質(zhì)，導(dǎo)致硫酸型酸雨。

硫酸型酸雨的形成過程：S-SO2-H2SO3-H2SO4

①硫在空氣中燃燒淡藍色火焰,在氧氣中燃燒藍紫色火焰,產(chǎn)生刺激性氣味：S+O2

的"SC）2

②二氧化硫溶于水生成亞硫酸：H2O+SO2=H2SO3

③在飄塵的催化下，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸：2H2so3+。2=2H2s。4

85、煤的干儲:屬于化學(xué)變化,隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、焦爐煤氣。

石油的分儲:屬于物理變化,根據(jù)石油中各成分的沸點不同進行分離。

86、材料一般可分為：無機材料（包括：金屬材料、無機非金屬材料）、合成材料、

復(fù)合材料。

(1)金屬材料：純金屬、合金。

(2)無機非金屬材料：如玻璃(鋼化玻璃)、水泥、陶瓷等。

(3)合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

①塑料：聚乙烯、聚氯乙稀、有機玻璃等。其中聚乙烯常用作食品的包裝袋，而

聚氯乙烯有毒。

②合成纖維：以石油、煤等為原料制成的，如滌綸、尼龍等化纖產(chǎn)品。

③合成橡膠：

(4)復(fù)合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、機動車輪胎等。

注意：棉、羊毛、真絲、木材等屬于天然材料

多見的也專方程式

點燃

1.鎂在空氣中點燃：2Mgi。2===2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放熱，產(chǎn)生白

色固體。

2.鐵絲在氧氣中燃施：3Fe+2O2==Fe3O4現(xiàn)象：火星四射，放熱，產(chǎn)生黑色固體。

3.硫燃燒點燃：S+O2===SO2現(xiàn)象：(在空氣中)淡藍色火焰，(在氧氣中)藍

紫色火焰。

4.磷在空氣中點燃：4P顰502===2P2O5現(xiàn)象：發(fā)光、放熱，產(chǎn)生大量白煙。

MnC)2MnC)2

5.實驗室制取氧氣：?2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2t②2H2（）2===SH2O+02f

③2KCIO3==2KC1+302f

占燃

6.氫氣在空氣中點燃：2H2“+。2===2H2?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放熱，燒杯

壁有水霧。

7.實驗室制取?。篫n+H2s。4==ZnS04+H2t或Zn+2HC1==ZnCl2+H2f

8.電解水：2H2。===2H2T+O2T正、負極氣體體積比約為1：2,質(zhì)量比為

8:1

9.碳的完全燃燒：C+爸===CC）2碳的不完全鐮燒：2C+O2===2CO

占燃

10.一氧化碳的燃燒：2C0'+02===2CO2現(xiàn)象：藍色火焰

11.二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2c。3現(xiàn)象：CO2通入石蕊試液，試液變紅

色。

12.碳酸不穩(wěn)定分解：H2cCh==H2O+CO2t現(xiàn)象：石蕊試液又變?yōu)樽仙?/p>

13.實驗室制取二氧化碳：CaC03+2HC1==CaCl2+H20+C02f（固體逐漸溶

解，產(chǎn)生氣泡）

14.銅在空氣中加熱：2Cif+02==2Cu0（表面變黑）

15.鋁在空氣中：4A1+3O2===2A12C）3（形成致密的氧化膜，起保護作用）

16.①鋁和鹽酸反應(yīng)：2Al+6HC1==2A1C13+3H2f②鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+

3H2SO4==A12（SO4）3+3H2f

③鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1==MgCl2+H2f④鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2s。4

==MgS04+H2t

⑤鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe