新授課課時教案科目：化學教師授課時間：第11周星期四2017年11月9日單元（章節(jié)）課題第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)本節(jié)課題氧化還原反應(yīng)方程式的配平課標要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。三維目標1、知識與技能：（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法。（2）了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。2、過程與方法：從化合價的變化角度體驗氧化還原反應(yīng)。3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會守恒的思想，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。教材分析用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)。對氧化還原反應(yīng)知識的加深和應(yīng)用。學情分析本節(jié)內(nèi)容是在已經(jīng)學習氧化還原反應(yīng)的概念和關(guān)系的基礎(chǔ)上，學會用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。教學重難點氧化還原反應(yīng)方程式的配平提煉的課題氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學手段運用教學資源選擇PPT、練習冊等教學過程教師個性化修改復習導入：古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，許多詩句用優(yōu)美的語言描述了化學反應(yīng)或者化學現(xiàn)象。下列詩句中涉及到的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇預習提問：氧化還原反應(yīng)的基本原則什么？氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原則，表現(xiàn)為化合價降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、配平原則：1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)==化合價降低總數(shù)；2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變；3．電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。二、配平基本方法：化合價升降法三、配平步驟：1、標變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。2、列變化：在雙橋線上列出反應(yīng)前后元素化合價的變化值。3、求總數(shù)：將化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。5、細檢查：利用守恒三原則，檢查是否配平例：C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O練習配平1：KI＋KIO3＋H2SO4—I2+K2SO4+H2O（2）H2S+SO2—S+H2O（3）NH3+O2—NO+H2O四、配平技巧（一）、正向配平(常規(guī)形式)對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平—即選擇反應(yīng)物作為基準物質(zhì)。[學生練習2]配平下列反應(yīng)方程式：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（二）、逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧 化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。注：部分氧化還原反應(yīng)化學計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)[學生練習3]配平下列反應(yīng)方程式：Br2+NaOH=NaBr+NaBrO3+H2O(三)缺項配平：缺項方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式（分子或離子）③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。練習4：缺項配平類課時作業(yè)116頁15題（1）（2）課堂小結(jié)小結(jié)：化合價升降法配平的一般步驟1、寫出方程標變價；