金科大聯(lián)考2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)

AHA是強酸

的鋅反應(yīng)生成的氫氣更多

將濕潤的淀粉-KI試紙分別放入NO2和Br2蒸

試紙只在蒸氣中變藍色

BBr?氧化性：Br2>NO2

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3

Al。2結(jié)合H+的能力比

D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成

CO：強

A.AB.BC.CD.D

2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

B.NH4HCO32NH3T+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,Od3co高鼠2Fe+3cO,

3、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是

D.實驗室制取乙酸丁酯

4、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)煌稱為橋環(huán)燒，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)點二環(huán)［2.2.0］己烷的碳原子編號

為由

o下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（)

4

A.橋頭碳為1號和4號

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

5、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為:

Ferrozine

有色配合物測定溶液吸光度

.八HCHO

Agl°—

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCH0為30g時轉(zhuǎn)移電子2moi

B.可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C.生成44.8LG%時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8moi

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

6、常溫下，向20mL0.2moH/iH2A溶液中滴加0.2mol.L-iNaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量的變化

曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

+

A.當V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OIT)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

+2

B.在P點時，c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HA')+c(A')+c(H2A)

+2

C.當V[NaOH(aq)]=30mL時，2c(Na)=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)]

2+

D.當V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

7、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42）減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

8、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯誤的是（）

A.分子中兩個苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

C.能與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

9、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

10、下列說法正確的是()

A.強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AI2O3、12c轉(zhuǎn)化為14c都屬于化學(xué)變化

11、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。

對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

12、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

NaO(aq)c2

A.A12O3f>NaA102(aq)0>A1(OH)3

般；>

B.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C.S°。/點燃>sc)3里。>H2sO4

石灰乳>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)20>MgO

13、從海帶中提取碘的實驗中，下列操作中未涉及的是

D.

14、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.CU2（OH）2CO3C.NH3?H2OD.Na2cO3

15、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正

確的是()

pH

0MF

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，124gp4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.lOOmLlmol-LTFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知：RCHO+CH3COOR1IIIH小也一RCH=CHCOOR1

請回答：

(1)F的名稱為=

(2)C-D的反應(yīng)類型為o

(3)D-E的化學(xué)方程式-

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式o

(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

（1）C中含氧官能團名稱為

（2）DTE的反應(yīng)類型為?

（3）已知A、B的分子式依次為C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OHQ?

⑸寫出以和CH2（COOCH3）2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成

CH2COOCH3

路線流程圖示例見本題題干）。

19、三硫代碳酸鈉（Na2cs3）在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小

組對Na2cs3的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10,由此可知H2cs3是（填“強”或“弱”）酸。

向該溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此說明Na2cs3具有_____性。（填“還原”或“氧化”）。

⑵為了測定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,

打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

2+

已知：CS3-+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸點46C,與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和H2OO

①儀器d的名稱是。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2,其作用為。

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱NM高于60。。一段時間，其目的是o

④為了計算該Na2cs3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進行的實驗操作名稱

是過濾、、;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣（高于60℃）,通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時，計算值_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）o

20、氮化鈣（Ca3N?是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和（NH4）2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計實驗（裝置可重復(fù)使用）：

⑴實驗室將鈣保存在________中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

⑵氣體從左至右，裝置連接順序為o（填代號）

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）用化學(xué)方法檢驗氮化鈣（Ca3N?產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案：。

H.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

（5）當產(chǎn)品與蒸儲水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

⑹取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為匕mL,最終量氣管讀數(shù)為匕mL（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

21、具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:

H

RCHO

已知：i.RCH2BrfRHC-CH-R

一定條件

RR'

'RHC=CH-R'毛舞：＞R"COO-CH-CH-I

（1）A屬于芳香崎，其名稱是o

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是；寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個取代基，②能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是o

（4）由G生成H的反應(yīng)類型是,ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗__________moINaOHo

（5）試劑b是-

（6）下列說法正確的是（選填字母序號）

a.G存在順反異構(gòu)體

b.lmolG最多可以與ImoIHz發(fā)生加成反應(yīng)

c.lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2moiNaOH

HjCCH3

（7）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成口，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機

HjCzCHj

物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸,

故A錯誤；

B.Nth和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，

故B錯誤；

C.氯化鍍?nèi)芤核怙@酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2

和NH3,故C錯誤；

D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則A1O2-結(jié)合H+的能力比CO32?強，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。

強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

2、D

【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【詳解】

A.2HCIO^2HC1+O2t，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH4HCO34NH3T+H2O+CO2T，沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2O3+3CO醒2Fe+3c02,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

3、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙快，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸氫錢分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126℃,反應(yīng)溫度115?125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：Co

4、C

【解析】

A.由橋環(huán)燒二環(huán)［2.2.0］己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)燒二環(huán)⑵2.0］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為CeHio,二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.該垃分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；

D.該垃分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【點睛】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型結(jié)構(gòu)特點

物組

正四面任意3點（徐子）共面

CH—c—

4體CY做可以旋轉(zhuǎn)

平而結(jié)、吵、/6點共面

CH

24構(gòu)C-C)1200C=C鍵不能旋轉(zhuǎn)

/\

4點共線（面）

CH直線壁—

225c鍵不能旋轉(zhuǎn)

aso*

平而正Hx.

ChH,中12點共面

6六邊形M-'?''M立

H9

O

HCHO平面IIX4點共面

5、D

【解析】

A.30gHCHO的物質(zhì)的量為ImoL被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4moL

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進一步說明反應(yīng)①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

6、A

【解析】

A.當V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HAO=c(H+)

22+

+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A'),二者結(jié)合可得：c(OH)+c(A')=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A錯誤；

2++2

B.P點滿足電荷守恒：c(HA-)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點c(A')=c(H2A),

則c(H2A)+c(HAO+c(A2-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),,故B正確；

C.當V(NaOH)=30mL時，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)

2

=3[c(HAO+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當V(NaOH)=40mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為NazA,Az一部分水解生成等濃度的OH、HA,溶液中還存在水電離的氫

+2

氧根離子，則c(OH)>c(HAO,正確的離子濃度大小為：c(Na)>c(A')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

7、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?'

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO4%)不變，B項錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

8、A

【解析】

A.分子中兩個苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤;

O

H，COXJ0^°

B.H0圖中*標注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確;

(鐵杉脂素)

OH

C.酚羥基的鄰對位可能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確;

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,分別是酯基消耗Imol,2個酚羥基各消耗lmoL故D正

確;

故選Ao

9、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，故A

錯誤；

B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。

10、C

【解析】

A.強電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCL弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.uc轉(zhuǎn)化為14c是核反應(yīng)，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯誤；

故選C。

11、B

【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯誤；

D.氨氣擴散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

12、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項A能實現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

cr和HC（K,其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，燃燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。

答案選C。

13、A

【解析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機溶劑將碘單質(zhì)萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項是A。

14、C

【解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cu2（OH）2cth難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

C.NH3?氏。在水溶液中電離方程式為NIVH?。NH4++OH，陰離子全是OH,C項正確;

D.Na2c。3電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

15、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，貝(JX為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HC1O4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為l()07mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s04；常溫下X、Z、W均可與丫反應(yīng)，則丫為兩性氫氧化物，

則丫為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HC1O4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；

三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

16、C

【解析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是Imol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P—P鍵，因此其中所含P—P鍵

數(shù)目為6NA,A錯誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLImol?L-iFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.LVA,B錯誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.21甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.501。1,其中含氫原子

數(shù)目為2NA,C正確；

D.反應(yīng)2so2+O2.，2SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,

D錯誤。答案選C。

【點睛】

本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時

多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、乙酸苯甲(醇)酯取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))2QlYH20H+02制七劑r2「〉-CHCl+2H2O

OH

4種J和1^1

CH,

【解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)

簡式為廣了CH2CI,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為Q^OH,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為C；ICHO,B和

D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為CH2OOCCH3,F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡式為

‘CI1(11(()0(11

⑴F為(J)-CHJOOCC%,名稱為乙酸苯甲(醇)酯；

(2)C-D是廠］'CH2cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成Or%OH和氯化鈉，

反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；

(3)D-E是［QYHzOH在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成,「；ICHO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2。Y比川+02、2劑r21〉-CH0+2H2O；

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為CH-;

(5)D為0YH20H,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯酸、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中

0H

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯酸小和對甲基苯酚；］。

CH,

CH3

18、?；王セシ磻?yīng).....AiHHriaH(.—)(K'CH,C(CH>.

HI

(i)

CHCCOCMHJ,

ClhCOOCH,

【解析】

⑴由結(jié)構(gòu)可知c中含氧官能團為：酯基、談基；

⑵對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

OOCHCH-CH

G■()()(HCH—CH；

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

()

()

11

⑸由E—F—G轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2力口成得

ClhCOOCHCHCCOOCH,)

OH()

到與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生催化氧化得到’，最后發(fā)生消去

()

反應(yīng)得到11

【詳解】

由上述分析可知：A為HOOCXCHMCOOH；B為"熱匿*二*。

⑴由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團為：酯基、?；?

(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬

于消去反應(yīng);

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

'OOCHCH-<H

OOCHCH—<；

(a4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分

C1L

異構(gòu)體為：HO—OOCCH('(('H：?;

HjC

OHOH、OH()

⑸，與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與02在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生JUCI

()

與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

()()

A,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生：L,故合成路線流程圖為:

CFKCOtX'H,),CH.COCXTHj

()

CILCOCK'H

【點睛】

本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)

計等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能

力、知識遷移運用能力。

2++

19、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣CU+H2S=CUS；+2H將裝置中的H2s全部排入B中被充

分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高

【解析】

(1)根據(jù)鹽類水解原理及酸性高鎰酸鉀的強氧化性分析解答；(2)根據(jù)實驗?zāi)康?、實驗裝置及空氣的組成和H2s的

還原性分析解答；運用關(guān)系式法進行相關(guān)計算。

【詳解】

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該

溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2cs3具有還原性，故答案為：弱；還原

性；

(2)①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2s氧化，所以

反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2,排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；

2++

②B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS；+2H,故答案為:

2++

Cu+H2S=CuSi+2H；

③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收；將裝

置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排

入C中被充分吸收；

④稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,物質(zhì)的量

84g2+2++

&=0.0875mol,物質(zhì)的量守恒，CS3-+2H=CS2+H2St，Cu+H2S=CuS；+2H,得到定量關(guān)系:

96g/mol

2

CS3--H2S-CUS,n(Na2cs3)=n(CuS)=0.0875mol,則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

0.0875mol，人**母、，但生一舊

=----------------=2.5mol/L,故答案為：洗滌、干燥；2.5mol/L；

0.035L

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除

吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質(zhì)量增加偏大，計算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。

20、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4__Na2so4+2Nzf+4H2O取少量產(chǎn)品溶于

足量的蒸儲水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有

鈣，否則不含鈣上下移動水準瓶37瑛—-%偏低

112w

【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；

(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需

要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。

(3)裝置A中飽和NaNOz溶液和飽和(NHjzSO」溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣；

(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。

(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。

(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H20=3Ca(0H)2+2NH3t,根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，

終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小。

【詳解】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活

潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；

(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需

要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣，裝置連接順序為A-D-C-B-C。

(3)裝置A中飽和NaNOz溶液和飽和(NH3SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaN02+

(NH4)2SO4Na2SO4+2N2t+4H20；

(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca此)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足

量的蒸儲水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣,

否則不含鈣。

(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動水準瓶；

(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(%mL-UmL),設(shè)樣品中CasN2的質(zhì)量為xg；

Ca3N2+6H20=3Ca(OH)?+2NH3T

148g44.8L

xg注一匕)XKT，L

148_44.8L

-14)x103L

,_37色匕)>10-3

11.2

分生上37(K—乂卜10-337

則該樣品純度為一U~------g+wgx100%=——；~-%;

11.2