關于高中化學選修影響化學反應速率的因素回顧：影響化學反應的速率的因素影響因素內(nèi)因（主要):反應物本身的性質(zhì)外因濃度壓強溫度催化劑其他：光、顆粒大小、溶劑等第2頁,共21頁，星期六，2024年，5月碰撞：是發(fā)生化學反應的必要條件。有效碰撞：發(fā)生化學反應的充要條件。足夠的能量合適的取向活化分子

某一個化學反應的速率大小與單位時間、單位體積內(nèi)活化分子有效碰撞的次數(shù)有關溫度不變，活化分子百分數(shù)為定值有效碰撞理論第3頁,共21頁，星期六，2024年，5月普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個反應經(jīng)歷的過程第4頁,共21頁，星期六，2024年，5月能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應是吸熱反應還是放熱反應?活化能與反應熱有關嗎?反應熱

活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學反應速率就會越快。第5頁,共21頁，星期六，2024年，5月0.01mol/L的KMnO4

酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【實驗】不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、濃度對反應速率的影響第6頁,共21頁，星期六，2024年，5月一、濃度對反應速率的影響當反應物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子總數(shù)

、活化分子百分數(shù)

、活化分子數(shù)

，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)

，化學反應速率也就增大。思考：試用有效碰撞理論解釋濃度對速率的影響增加不變增加增加第7頁,共21頁，星期六，2024年，5月注意

1、增大固體反應物的量（不考慮表面積的影響），只要加入的固體是以固體的形式參加反應，對反應速率無影響。2、增加水的量

（1）若在稀水溶液中進行的反應，無論水是否參加反應，加水視為對別的反應物的稀釋，速率減小。

（2）以水蒸氣形式參加的反應，增加其濃度，可加快反應速率。第8頁,共21頁，星期六，2024年，5月二、壓強對化學反應速率的影響PVC

v

試用有效碰撞理論來解釋壓強對反應速率的影響。

當壓強增大時，反應物濃度

，單位體積內(nèi)分子總數(shù)

、活化分子百分數(shù)

、活化分子數(shù)

，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)

，化學反應速率也就

。增大增加不變增加增加增大一定溫度下，對于有氣體參與的反應第9頁,共21頁，星期六，2024年，5月練習：100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）

A．換用濃硫酸

B．加入適量的水

C.加入適量醋酸鈉溶液

D．加入適量硝酸鈉溶液

E．加入適量氯化鈉溶液BCE思考大理石分別與1mol/L的鹽酸10mL、0.1mol/L的鹽酸200mL反應，誰的速度快？第10頁,共21頁，星期六，2024年，5月思考1、向充有N2、H2的反應器中加入氦氣（1）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率如何變化？（2）若為恒溫、恒壓，通入氦氣后速率如何變化？不變減小注意若反應物是固體、液體或溶液時，改變壓強對速率無影響。第11頁,共21頁，星期六，2024年，5月氣體反應體系的壓強改變規(guī)律1.恒溫時：增大壓強→體積減小→濃度增大→反應速率

增大2.恒溫恒容時：①充入氣體反應物→反應濃度增大→總壓增大→反應速率增大.

②充入“無關氣體”→引起總壓增大,但各反應物的濃度不變→反應速率不變3.恒溫恒壓時:充入“無關氣體”→引起體積增大→各反應物的濃度減小→反應速率減慢第12頁,共21頁，星期六，2024年，5月5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢【實驗】不同溫度條件下同濃度硫酸與Na2S2O3溶液的反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O三、溫度對化學反應速率的影響結論：在其他條件不變時，升高溫度，一般會使反應速率增大。第13頁,共21頁，星期六，2024年，5月三、溫度對化學反應速率的影響（主要因素）次要因素：溫度升高，運動速度加快，碰撞頻率提高。

當溫度升高時，反應分子能量

，單位體積內(nèi)分子總數(shù)

、活化分子百分數(shù)

、活化分子數(shù)

，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)

，化學反應速率也就

。增加增加不變增加增大增大一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高第14頁,共21頁，星期六，2024年，5月

注意：溫度升高10·n℃

，化學反應速率增大到原來的2n~4n倍。2、

注意：經(jīng)實驗測得，溫度每升高10℃

，化學反應速率通常增大到原來的2~4倍。第15頁,共21頁，星期六，2024年，5月解釋：當使用催化劑時，，單位體積內(nèi)分子總數(shù)

、活化分子百分數(shù)

、活化分子數(shù)

，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)大大

，化學反應速率也就

。不變增大增加增加成千、萬倍地增大

給定條件下反應物間有多個反應發(fā)生，理想催化劑可大幅度提高目標產(chǎn)物的比例。降低分子活化能四、催化劑對反應速率的影響結論：在其他條件不變時，加入催化劑，一般會使反應速率增大。第16頁,共21頁，星期六，2024年，5月外界條件對反應速率影響歸納對速率的影響：催化劑>溫度>濃度（壓強）第17頁,共21頁，星期六，2024年，5月總結：外界條件對化學反應速率的影響影響因素單位體積分子總數(shù)活化分子百分數(shù)單位體積活化分子總數(shù)單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加第18頁,共21頁，星期六，2024年，5月（）應速率無顯著影響的是下列條件改變時，對反（固）對水溶液中發(fā)生的反應：OHSOKSKKOHS2223263.1++=+升高反應溫度B.增大硫磺量C.對反應體系加壓D.增大C（KOH）BC練習第19頁,共21頁，星期六，2024年，5月2．（08上海）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是組別()A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3組別 c(HCl)(mol·L－1) 溫度（℃） 狀態(tài)

1 2.0 25塊狀

2 2.530 塊狀

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