江西省宜春市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)

模擬試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：Li:7N:14Cl:35.5K:39Ga:70Fe:56Se:79

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)

1.中國是文明古國，文化底蘊(yùn)深厚。下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是

A.潮州木雕歷史悠久，始于唐代，盛于明清，木雕的主要成分是纖維素

B.指南針的發(fā)明可以追溯到中國的戰(zhàn)國時期，制造指南針的磁性物質(zhì)是FezCh

C.賈湖遺址出土了大量炭化稻米，是世界水稻文明的源頭之一，可利用6。測定年代

D.洛陽杜康酒起源于黃帝時期，谷物釀酒過程涉及復(fù)分解反應(yīng),3d4s

itititititim

2.下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.P-P萬鍵電子云輪廊圖B.基態(tài)Cr原子的價電子排布圖：C.

co：的空間結(jié)構(gòu)模型么)

D.CaC?的電子式：Ca2+［：C：C：］

3.在常溫常壓下，下列屬于自發(fā)過程的是

A2C(s)+O2(g)=2CO(g)BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

?CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

3++

D2Cr(aq)+3Cl2(aq)+7H2O(1)=Cr2O^~(aq)+6Cr(aq)+14H(aq)

4.櫻黃素(乙)具有抗過敏、抗炎、抗腫瘤和保護(hù)心腦血管等多方面生物活性。以金雀異黃酮

(甲)為原料，經(jīng)碘甲烷甲基化合成櫻黃素的反應(yīng)如下，下列說法正確的是

llooLJIwooLJI

甲乙

A.甲、乙所含官能團(tuán)種類不相同

B.1mol的甲、乙分別與足量濱水反應(yīng)，均消耗4moiB〉

C.甲、乙既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與Na2c。3溶液反應(yīng)

D.一定條件下，甲與足量的H2加成產(chǎn)物的分子中有8個手性碳原子

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時，制得金屬鈉2NA

1L

B.06mol/L的FeCb溶液中所含陽離子的總數(shù)目大于0.5NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g,電路中轉(zhuǎn)移2NA電子

D.將ImNQ通入水中，溶液中HC10、Cl\C。粒子數(shù)之和為2g

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向飽和Na2c。3溶液中通入過量的CO?：CCV—+CO2+H2O2HCO3-

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2c6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CC^-

+3+

C.氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.Na［Al(0H)4］溶液與NaHCO3溶液混合：［A1(OH)4］+HCO3-=Al(OH)3i+H2O+CC^一

7.Au最外層電子位于P能層，價層電子排布與Cu相似。一種Au的有機(jī)配合物結(jié)構(gòu)如圖所

示，其中兩個五元環(huán)共平面。W、X、Y、Z均是組成蛋白質(zhì)的主要元素

W3X\/Z—Au—Zs、/XW3

且核電荷數(shù)依次增大，其中X與Y在元素周期表中相鄰，Z的氫化物有Y-X|X-Y

Z

W3X、z—Au—Z，、XW3

臭雞蛋氣味。下列說法正確的是

H

A.Au的核外電子排布式為四］5dWB第一電離能：］儂)>［(丫)>10)

3

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z<YD.該配合物中X原子的雜化方式均為sp雜

化

8.利用下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.利用圖甲制備NaHC03

B.利用圖乙驗證鐵絲在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕

C.利用圖丙證明石蠟油裂解得到乙烯氣體

D.利用圖丁證明酸性：醋酸〉碳酸,苯酚

9.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，

連接成原電池裝置，過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶

A探究金屬的電化學(xué)保護(hù)法

液于試管中，再向試管中滴入2滴K31Fe(CN)6］溶液，觀

察現(xiàn)象

向2mL0.Imol?LAgNC>3溶液中先滴加4滴

AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,Agl溶

BO.lmol-L'KCl溶液，再滴加4滴KImol?L-KI溶液。先產(chǎn)

解度小于AgCl溶解度

生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀

向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液

C溶液中含有或HS。］

先變紅后褪色

室溫下，測定濃度均為OJmol?L-的CH3COONa與結(jié)合H+的能力：

D

HCOONa溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大HCOCT>CH3coO一

10.下圖是某富鋰超離子導(dǎo)體的立方體晶胞，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是

A.晶體的化學(xué)式為Li30cl

B.圖中氧原子的配位數(shù)為6

C.圖中C1-O原子的最近距離與Li-O原子的最近距離相等

72.5

D.圖中晶體密度為NAxa3x10-30g/cm3

11.用含金屬Ir的催化劑制備常見有機(jī)試劑DMF的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中L表示配體。

下列說法錯誤的是

A.化合物C中Ir的配位數(shù)為4

B.生成DMF的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C.該過程中有極性共價鍵與非極性共價鍵的斷裂與形成

D.總反應(yīng)方程式為凡+HN<+C0?qUH『+七。

12.一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器（體積：

）中分別投入發(fā)生反應(yīng)：

a<b<c2moiN0C1,8oB(b,80)

%-------

、>

2NOCl（g）U2NO（g）+C12（g）。tmin后，三個容器中H5o

^A(l,50)4----

O；C(c,50)

O2O

N0C1的轉(zhuǎn)化率如圖中A、BC三點(diǎn)。下列敘述正確的是N

A.A點(diǎn)延長反應(yīng)時間，可以提高N0C1的轉(zhuǎn)化率a容器％積兒

B.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入imolNOCl、ImolNO,平衡不移動

C.A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25：28

D.容積為cL的容器N0C1的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%

KO=OK

S=/\=Z

13.以和N,N—二慈醍一花酰二亞胺（PTCDI-DAQ）作電極的新型有

機(jī)鉀離子電池的綜合性能達(dá)到了世界領(lǐng)先水平，該電池的工作原理如圖。下列說法正確的是

A.放電時，b極為負(fù)極

C.充電時，e由a極移向b極

D.充電時，a極與電源正極相連

14.螢石的主要成分為CaF2,常用于冶金、化工和建材三大行業(yè)。CaF2難溶于水、可溶于鹽

酸。常溫下，向CaF2濁液中逐滴加入鹽酸，溶液中一電0儂）（X為Ca2+或F-）與溶液中

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

Tgc(Ca2+)與坨［品］

A.的變化曲線為及

B.氫氟酸的電離常數(shù)K（HF）的數(shù)量級為10"

C.時，溶液中存在2c(CaD+MH+AMFl+MOT)

D.a點(diǎn)的溶液中存在,(C1~)>C(H+)>C(Ca2+)=°(W

二、非選擇題（每空2分，共58分）

15.（16分）氫疊氮酸（HN3）屬于疊氮化物，是一種弱酸，其酸性類似于醋酸，能微弱電離

出H+和N；。分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關(guān)說法正確的是（填字母符號）。

A.中含有5個b鍵B.HN3中三個氮原子采用的都是印2雜化

C.NHJ都是極性分子D.HN3、NH3、N2H4分子間都可以形成氫鍵

（2）疊氮酸根可作為一種配體，在Co[（N3）（NH3）6]SC）4中鉆顯_____價，基態(tài)鉆原子的價電子排

布式為oSO：空間形狀為。

⑶Na、與K2結(jié)構(gòu)類似，前者熔點(diǎn)比后者（填，，大，，或，，小，，），NaN§中氮原子的第一電離

能比氧原子（填“大”或“小”）。

（4）人造立方氮化硼是超硬材料，其晶胞如圖所示。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/md,晶體的密度為pg/cm;阿伏加德羅常數(shù)的值為以，則

晶體中的距離最近的硼原子之間的距離為emo

16.（14分）二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}:

(1)我國在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進(jìn)展，有關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)iCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A^1=-50kJ/mol

CO2(g)+H2(g>CO(g)+H2O(g)型=+4ikJ/mol

反應(yīng)ii

c°(g)和凡(g)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為

CO(g)+H(gWCO(g)+HO(g)

(2)在催化劑M的作用下，2V72V7V72'"的微觀反應(yīng)歷程和相對能量(E)如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。已知：?表示C,?表示O,。表示H。

E=0￡=-0.37eV￡,=-0.05eV￡=-0.75eV￡=-0.11eV

歷程I：過渡態(tài)I

反應(yīng)甲：co2(g)=co(g)+o*

歷程n：

反應(yīng)乙:

歷程ni：

反應(yīng)丙：HO*+H*=H?O(g)

①歷程n中的反應(yīng)乙可表示為.

CO,(g)+H,(g)UCO(g)+H,O(g)

②決定v7'"的總反應(yīng)速率的是歷程(填T、“n”或“in”)。

70

(3)將C02和H按物質(zhì)的量之比1：3充入一恒容密閉容器中，

265〃(%)

。

60”(CO*Pi

同時發(fā)生了反應(yīng)和反應(yīng)測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、55—P2

iii,CO2?P3

50

45

壓強(qiáng)變化的情況如圖所示。

40

35

①壓強(qiáng)A、2、2由小到大的順序為。30

25

②B點(diǎn)、A點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大?。?(B)"A)(填“20

453463473483493503513523533543553563573

77K

或“>”)

③溫度高于543K時，C°2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是0

④圖中M點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，已知CO的選擇性（生成的CO與轉(zhuǎn)化的CO2的百分比）為40%,

該溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為（結(jié)果保留3位小數(shù)）。

17.（14分）硒被譽(yù)為“生命元素”。亞硒酸鈣（CaSeOs^HQ,難溶于水）常作飼料添加劑,

Se°2常作制備含硒營養(yǎng)物質(zhì)的原料。一種含硒廢料制備亞硒酸鈣和二氧化硒的流程如圖（部

分條件和部分產(chǎn)物省略）?；卮鹣铝袉栴}：

純堿，空氣水稀硫酸石灰乳

已知部分信息如下:

①含硒廢料的主要成分是C為Se和C4Te；“焙燒,，時固體產(chǎn)物為NazSeC^、Na?TeO3和C%。。

②Se02易溶于水，TeO?難溶于水。

（1）“焙燒”時，含硒廢料需要粉碎，目的是。

（2）利用“浸渣”可以制備膽磯，其操作步驟是加入足量稀硫酸溶解，再通入熱空氣。通入熱空

氣的目的是（用離子方程式表示）。

（3）上述參加反應(yīng)的雙氧水遠(yuǎn)小于實際消耗的雙氧水（反應(yīng)溫度在50℃）,其主要原因是

（4）硒酸分解制備Se02的副產(chǎn)物有（填化學(xué)式）。

⑸已知Se°2、TeO?的熔點(diǎn)分別為315。（3、733℃,其熔點(diǎn)差異的主要原因是。

（6）測定Se02產(chǎn)品純度。稱取"'gSe02產(chǎn)品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶

中，加入足量SlmoLLKI溶液和適量稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加3滴SlmoLL淀粉溶液，

用（HmoLL-Na2s03溶液滴定至終點(diǎn)時消耗VmL滴定液。發(fā)生有關(guān)反應(yīng)：

SeO2+KI+HNO3----->Se+KNO3+12+H2O(未配平)

②2Na2S2O3+12=2NaI+Na2S4O6

該Se02產(chǎn)品中硒元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o如果大量空氣進(jìn)入錐形瓶，可能導(dǎo)致測

得的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

18.(14分)欣比克(本維莫德乳膏)是銀屑病外用藥30年來的新突破，是國家“重大新藥創(chuàng)制”

國家科技重大專項成果。其合成路線如下：

Ho

I=

RCp

--OR-

瞰

I—

wittig反應(yīng)

HO

OH

(1)人的化學(xué)名稱為O

(2)B-C涉及兩步反應(yīng)，第①步為加成反應(yīng)，第②步反應(yīng)類型為，寫出第①步的反

應(yīng)方程式0

(3)H—J的目的是-

(4)K的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)M是A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有種。

I.苯環(huán)上有三個取代基;

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

III.ImolM能與3molNaOH反應(yīng)；

其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為2：2：2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種）。

U廠。C2H5

（）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，寫出以'

6和0c2H5為原料制備

/的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程

圖示例見本題題干）。

參考答案和解析

1234567891011121314

ADACBDCBAccBBD

15.【正確答案】(1)3,4-二甲基己烷

(2)羥基和酯基6

(3)C3H6。3CH3CH(OH)COOH

催化劑

(4)nCH2=CHCH3一

15.【正確答案】⑴CD

⑵+33d74s2正四面體形

(3)大大

(4)4?2pNA

【詳解】(1)A.單鍵為◎鍵，雙鍵中含有1個?鍵，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，HN3分子中含有

3個◎鍵，選項A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)示意圖可知，HN3分子中中間氮原子形成2個氮氮雙鍵，原子的雜化方式為sp雜

化，選項B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)示意圖可知，HN3分子與亞硝酸、水和肌都是結(jié)構(gòu)不對稱的、正負(fù)電荷重心不重

合的極性分子，選項C正確；

D.朋分子中含有氮原子，能形成分子間氫鍵，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高，選項D正確;

答案選CD；

(2)該配合物中疊氮酸根離子為-1價、硫酸根離子為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代

數(shù)和為0知，C。元素化合價為+3價；C。是27號元素，其原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)

造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2,價電子排布式為3d74s2;硫

酸根離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空

間構(gòu)型為正四面體形；故+3；3d74s2；正四面體；

(3)Na+半徑小于K+,晶格能大；N原子價電子排布為2s22P3,2P軌道半充滿，較穩(wěn)定，第

一電離能大，答案為大；大；

(5)①由圖可知與N原子最近的且等距離的B原子有4個，配位數(shù)為4；

11

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的硼原子個數(shù)為8x8+6x2=%位于體內(nèi)的氮原

4M]4M

子個數(shù)為4,設(shè)晶胞的參數(shù)為acm,由晶胞質(zhì)量公式可得：a3p=/,解得,晶胞

兩個距離最近的硼原子之間的距離為晶胞棱長的5,則晶體中兩個距離最近的B原子之間的

16.【正確答案】⑴81)+2凡。^^830H(g)A^=-91kJ/mol

⑵H2(g)+O*=HO*+H*In

(3)Pl<Pl<P3>反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，

升溫平衡逆向移動，當(dāng)溫度高于543K時，反應(yīng)ii正向移動的程度比反應(yīng)i逆向移動的程度大

0.014

【詳解】(1)由反應(yīng)i-反應(yīng)ii可得和瑪1)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)A//=_9ikJ/mol.

(2)①總反應(yīng)-反應(yīng)甲-反應(yīng)丙可得歷程n中的反應(yīng)乙，歷程II中的反應(yīng)乙可表示為

H2(g)+O*=HO*+H*

②歷程I的活化能為-0.05eV-(-0.37eV尸0.32eV,歷程II的活化能為0.38eV-(-0.41eV)=0.79eV,

歷程HI的活化能為0.63eV-(-0.85eV)=L48eV,活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)的反應(yīng)速

率應(yīng)最慢的反應(yīng)決定，則決定總反應(yīng)速率的是歷程皿；

(3)①反應(yīng)ii為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，而對于反應(yīng)i,加壓

平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)Ph夕2、△的大小關(guān)系為Pl<P2<°3；

②B點(diǎn)溫度更高，壓強(qiáng)更大，故化學(xué)反應(yīng)速率大?。簐(B)>v(A)；

③溫度高于543K時，C°2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是：反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，

升溫平衡正向移動，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，當(dāng)溫度高于543K時，反應(yīng)ii正

向移動的程度比反應(yīng)i逆向移動的程度大；

④將C°2和H?按物質(zhì)的量之比1：3充入一恒容密閉容器中，設(shè)CO?和H?分別為

ImoK3mol,M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為25%,CO的選擇性為40%,則反應(yīng)ii中參與反應(yīng)的

物質(zhì)的量為Imolx25%x40%=0.1mol,反應(yīng)i中以^參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.15mol,

CO2(g)+3H2(g)UCH,OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)i.轉(zhuǎn)化mol0.150.450.150.15.

CO2(g)+H2(g)uCO(g)+H2o(g)

反應(yīng)ii：轉(zhuǎn)化mN0-1°1°」01；則平衡時，。。2為

0.75mol,凡為3_045g[=2.45mol,CO為O.lmol,H2O0.1+0.15=0.25mol,反應(yīng)ii反應(yīng)前

后氣體物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則該溫度下反應(yīng)ii的平衡常

0.25x0.1?.

--------------?n0i.014

數(shù)0.75x2.45.

17.【正確答案】(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率

+2+

(2)2CU2O+O2+8H=4CU+4H2O

(3)溫度較高，雙氧水受熱分解

(4)。2、H2O

(5)都是分子晶體，后者相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)高

L975V

(6)w偏高

【分析】含硒廢料的主要成分是C%Se和C%Te,加入純堿和空氣焙燒后，得到固體產(chǎn)物為

gSeC^、gTeOs和皿0；加水溶解，浸渣中含CgO,NazSeCh、NazTeCh溶于水形成溶

液，繼續(xù)加入稀硫酸，NazTeCh與硫酸反應(yīng)生成難溶性酸HzTeCh，并分解得到難溶于水的

TeO2,NazSeCh與硫酸反應(yīng)生成