福建省惠安一中等三校2024年高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、無法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是

A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)

C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿

2、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為壬緘*，斗.下列說法正確的是（）

A.聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4。2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通過水解降解

3、下列離子方程式正確的是

3+22+

A.Fe2（SC>4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe（OH）3I+BaSO4I

+_

B.NazCh溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O

2-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2-*2C6H5OH+CO3

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：r>so2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃濱水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNO2電離出H+的能

用pH試紙測(cè)濃度均為的CHjCOONa溶

D力比CH3COOH的

液的大

CH3COONa溶液和NaNCh溶液的pHpH

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

5、25℃時(shí)，下列說法正確的是()

1

A.0.1mol-L(NH4)2sCh溶液中C(NH：)<c(SOj)

B.0.02111011-1氨水和0.011110卜1-1氨水中的?(OH)之比是2：1

+

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na)>c(CH3COO)

D.向O.lmoll-iNaNCh溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時(shí)混合液中c(Na+)=c(NO])(不考慮酸的揮發(fā)與

分解)

已知有機(jī)化合物?COOHQ)、//”)、/1(p)。

6、下列說法正確的是

A.b和d互為同系物

B.b、d、p均可與金屬鈉反應(yīng)

C.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多

D.b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d

7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.密閉容器中，ImolNHs和ImolHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.INA

8、常溫下，向lL0.1mol-L-iNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHylhO的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，一不斷增大

c0H*

-+++

D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，溶液中有：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)>c(OH")>c(H)

9、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX［X為必吧里

C（H2c2。4）

c（COj）

或小;1與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

C（HC204；

A.I表示1g'（HCzOJ與叩的變化關(guān)系

C（H2C2O4）

2+c（HC2O4-）=c+

B.pH=1.22的溶液中：2C（C2O4-）（Na）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為10-4

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

10、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)］下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.水分子的比例模型0^0

B.過氧化氫的電子式為：H，『

?*MX

C.石油的分儲(chǔ)和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

11、下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是

A.HCI的電子式：H+E：ci：］+B.CH4的球棍模型

c.S2-的結(jié)標(biāo)示意圖：D.CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S

12、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中SCV數(shù)目為O.INA

B.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCL與足量Na2sCh溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA

13、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不正琥的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

1.6molt體

（忽略/胃氣）||電源

；：；：：：；：；：；：：

欣@illli1”「

水溶液鬻鬻卜L

滓中卒圈/f

高分子電解質(zhì)膜

（只允許H*通過）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e+6H===C6H12

D.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

14、我國(guó)成功研制的新型可充電AGDIB電池（鋁-石墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和

碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CsPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

-+

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl—e=Li+Liy-iAl

C.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6--e=CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移hnol電子，石墨電極上可回收7gLi

15、化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（）

A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提漠、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

16、合成一種用于合成7分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是

COOCH,COOCH,

A.甲一乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溟水褪色

D.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:

C,HO—HO-C-CHO

22HOCHO

AB

催化利'

HO

cD

COOH

BnU

■化劑

丹參素

已知：Bn一代表革基(

請(qǐng)回答下列問題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H中所含官能團(tuán)的名稱為。

(2)FfG的反應(yīng)類型為,該反應(yīng)的目的是-

(3)A的名稱是,寫出AfB的化學(xué)方程式：o

COOH

(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()oN是M的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大1.則符合下

列條件的N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(寫出一種即可)。

①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

（5）參照丹參素的上述合成路線，以HO—^>-CH3為原料，設(shè)計(jì)制備HO^Q^-COOH的合成路線:

18、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）:

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱是

（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團(tuán)的名稱是一。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有__種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有

五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以口=°為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線：_（其他試劑

任選）。

19、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnCh與FeCb6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

（查閱資料）FeCb是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。

實(shí)驗(yàn)編

操作現(xiàn)象

號(hào)

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實(shí)驗(yàn)1MnCh與FeCb6H2。混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍(lán)

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實(shí)驗(yàn)2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：

（問題討論）

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是。

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍(lán)色的原因____________o

（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗(yàn)無Fe2+,說明黃色氣體中含有CL。用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是

__________________________________。選擇NaBr溶液的原因是

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實(shí)驗(yàn)反思）

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

O2的干擾。

20、是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

⑴已知：KKHNO/nSJxlL，=七&|0?=ZOx1L。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別Na：：C

和、-匚兩種固體：O

⑵利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

:

已知：2NO+KazO2=2]taNOl酸性條件下，工。和:工均能與“心迅速反應(yīng)生成二0二和Mr+。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是。

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

③干燥劑X的名稱為,其作用是

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱

(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。

取二--rg制取的樣品溶于水配成-：--溶液，取-二.?溶液于錐形瓶中，用--酸性「1、溶液進(jìn)行滴定,

實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)1234

消耗門市0溶液體積/ml20.12

?，20.9020.0019.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是(填字母序號(hào))。

A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性：溶液滴定二.溶液的離子方程式為

③該樣品中：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

21、處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。回答下列問題：

I.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:CO(g)+N2(D(g)—CO2(g)+N2(g)△H=-224.0kJ/mol有人提出上述

反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：(1)第一步:Fe++NzO===FeO++N2；第二步:(寫反應(yīng)方程式)。

(2)第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)速率—第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或

“等于")。

II.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3HKg).CH4(g)+H2O(g)AH尸206.2kJ/mol

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

(3)反應(yīng)CO(g)+4H?(g),CH4(g)+2H2O(g)的△用—kJ/moL

(4)在一恒容容器中，按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng)，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)

的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.溫度:TI<T2<T3

b.正反應(yīng)速率:V(e)>V(c)>V(b)

C.平衡常數(shù):K(a)<K(d)VK(c)

d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)

(5)在恒壓管道反應(yīng)器中，按n(H2)：n(CO)=3:1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為lOOkPa時(shí)反應(yīng)體系平

衡組成如下表所示。

組分

H2COCH4H2OCO2

體積分?jǐn)?shù)中/%8.501.5045.044.01.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率a=—o(保留一位小數(shù))

(6)將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為

②理論上制備ImolNzOs,石墨2電極消耗氣體的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實(shí)現(xiàn)，A正確；

B.氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.生成堿需要?dú)溲醺瑝A式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和Na2c反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH,C正確;

D.一種堿通過化合反應(yīng)可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選B。

2、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72n,故A錯(cuò)誤；

B.聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n,故B錯(cuò)誤；

C.壬C1W與土的單體為C*—C°°H，因此乳酸的分子式為c3H6。3,故C錯(cuò)誤；

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；

故選D。

3、C

【解析】

A.Fe2(SC>4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OJT=2Fe(OH)3(+3BaSC>4I,故

錯(cuò)誤；

B.NazCh溶于水產(chǎn)生02的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OIT+023故錯(cuò)誤；

+222+

C.Na2s03溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O,故正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5(r+H2O+CO2fC6H5OH+HCO3，故錯(cuò)誤。

故選C。

4、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成「，二氧化硫?yàn)檫€

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性sc)2>r,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.苯酚能和濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，三漠苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)椤浮「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明&p(AgI)<Ksp(AgCl),

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol-L-i的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，證明HNCh電離出H+的能力比CH3coOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

5、D

【解析】

A.NIV雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)>C(SO4")，故A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02molir氨水和0.0101011-1氨水中的<:(011一)之比

小于2：1,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OIT),可推出c(Na

+)=c(CH3coeT),故C錯(cuò)誤；

D.NaNCh是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和NO3-均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3"),故D正確。

綜上所述，答案為D。

6、D

【解析】

A選項(xiàng)，b為竣酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

竣酸、醇都要和鈉反應(yīng)；竣酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；竣酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應(yīng)。

7、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每個(gè)六元環(huán)里有6個(gè)碳原子，但每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)所共有，所以每個(gè)環(huán)

平均分得2個(gè)碳原子，所以1個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)0.5個(gè)環(huán)，所以12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA,故

A不選；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B不選；

C.NH3和HC1反應(yīng)生成的NH4a不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；

2

D.1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中,如果硫離子不水解，則硫離子為O.lmol,但硫離子會(huì)發(fā)生水解:S+H2OHS+OH,

所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于O.INA,故D選。

故選D。

8、C

【解析】

常溫下，向ILO.lmoFL-iNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH,貝！J溶液中發(fā)生反應(yīng)NIV+OH=NHjIhO,隨著反應(yīng)進(jìn)行,

c(NH4+)不斷減小，c(NH「H2O)不斷增大。

【詳解】

A項(xiàng)、M點(diǎn)是向lL0.1mol?L“NH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化鉉和一水合氨的混合溶液，溶液

中鎮(zhèn)根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化核溶液中水的

電離程度，故A正確；

++++++

B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H)+C(NH4)+c(Na)=c(OH")+c(CI"),可得n(OH-)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(CI")]xIL,

在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol?LT,c(Na+)=amol*L-1,c(Cr)=0.1mol,L-1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)—n(H+尸[0.05mol?L“+a

mobL1—0.1mobL_1]xlL=(a—0.05)mol,故B正確;

C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=.「，貝!].=.，溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH4+)不斷減

小，.不斷減小，則....不斷減小，故C錯(cuò)誤；

%ofGH-)

D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，NH4cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NHrHzO和NHQl、NaCl,

NHi.H2O的電離程度大于NH4a水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

序是c(CF)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),故D正確。

故選C。

9、A

【解析】

c(HCa)xc(H+),c(HC,O；)C(HC2O；)

H2c2。4H++HCOKal=1g------------------=0時(shí),&l=C(H+)=10-PH;

24C(HCO)~

C(H2C2O4)c(H2c2。4)224

,c(C,O；)xc(H+)

+24=1,Ka2=C(H+)=10PH。

HC2O4H+C2O4Ka2=~~---=0時(shí),

C(HCQDc(Hcq)C(HC2O；)

【詳解】

A.由于Kai>&2,所以“HC20°=1時(shí)溶液的pH比-Q°4)1時(shí)溶液的pH小,所以，I表示1g"印7。4)與

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

2++2

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OIT),那么：2c(C2O4')

+

+c(HC2O4")>c(Na),B錯(cuò)誤；

+H419815

c.由A可知，n為ig與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-,故Ka2(H2c2O4)

C(HC2O；)

的數(shù)量級(jí)為10一5,C錯(cuò)誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無非兩個(gè)，一是還沒滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2。4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

10、D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對(duì)大小不對(duì)，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.石油的分儲(chǔ)是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、出等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

421

-----------1—CH3

D.甲基環(huán)丁烷中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)

53

字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

11、A

【解析】

A.HC1為共價(jià)化合物，分子中沒有陰陽(yáng)離子，其電子式為H.3：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.S*的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項(xiàng)正確；

D.CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。

本題選A。

12、B

【解析】

A.NaHSCh晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO42,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2.0g

B.2.0gD2。的物質(zhì)的量為—；=0.1mol,其中含有的中子數(shù)為0.1molx(lx2+8)xNA=NA,B項(xiàng)正確；

20g/mol

C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)

生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、

或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。

13、B

【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，CH鍵沒有斷裂，形成新的CH鍵，故B錯(cuò)誤；

C.儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6He+6e-+6ir===C6H⑵故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6moK>2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽(yáng)得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol,

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8moL苯發(fā)生的反應(yīng)（3此+63+611*==彳6H0參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8moL故D正確；

故選B。

14、C

【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAl，根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)A1失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Liy_iAl+e-=LiyAl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

-

C、充電時(shí)A電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為CX+PF6-e=CxPF6,選項(xiàng)C正確；

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

15、D

【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故B錯(cuò)誤；

C.長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因被氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

16、D

【解析】

A.甲中與N相連的H被-CH2coe氏取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲中至少有6個(gè)碳原子共面，即苯環(huán)的6個(gè)C,B錯(cuò)誤；

C.Bn能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C錯(cuò)誤；

D.與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生

COOCH,

OCH,

加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個(gè)手性碳，如圖*所示:,D正確。

CH20H

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

0H

17、酸鍵、羥基、竣基取代反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基乙二醛

c

I30

c.II

I-0—CH

H

BnClH,

CU,

催化劑

【解析】

H0

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛（OHC-CHO）,乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為］；

00H

B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E（）；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G（

保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分析。

【詳解】

BnO?COOH

（1）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（第/y）中所含官能團(tuán)為酸鍵、羥基、竣基;

BnO

答案:酸鍵、羥基、蝮基

（2）FfG的結(jié)果是F中的羥基氫被葦基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化,

所以FfG是為了保護(hù)酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。

答案：取代反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基

oo00

(3)A為乙二醛(OHC-CHO),AfB屬于醛基的氧化反應(yīng)，方程式為+02-

2H—C—C—H2H0—CCH

0000

答案：乙二醛+02-

2H—C—€H2HO—C—C—H

(4)根據(jù)題意，N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基，另一個(gè)取代基可能是：HCOOCH2cH2-、HCOOCH(CH3)>OHCCH

OH

OHC—CH—

(OH)CH2->OHCCH2CH(OH)-、、()HCC—,每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、間、對(duì)三種

CH2OH

CH,

位置關(guān)系，共有6x3=18；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:122:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

c

I0

答c

M:18I—CH

H

(5)由原料到目標(biāo)產(chǎn)物，甲基變成了竣基(發(fā)生了氧化反應(yīng))，但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要

預(yù)先保護(hù)起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù)，最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原，合成路線為

H。。/BnQ^yCH,早B-O^ycOOH/HO^-COOH；

答案：BnoV^CH,祟BnO-^^COOH鼻HO-^-COOH

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)第(4)小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥

芽糖等；②先確定官能團(tuán)種類，在確定在苯環(huán)中的位置。

Cu

18、環(huán)戊二烯C7H8。?；映煞磻?yīng)2+2H1O

OH

9lolI_悶人―9"W>?H(X：H￡H￡H￡OOH。內(nèi).OHCCH3coOH

Y=訴^0=(%確酸△2

CH2OH

【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為埃基;

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與C12C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個(gè)羥基；同一

個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；

(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【詳解】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

(2)Z結(jié)構(gòu)式為OZT。，分子式為：c7H80；由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H80；翔

基；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2「+O2^f-?2",=,+2氏0,故答案為:

(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一

個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CHzOH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、

OHOH

對(duì))，則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：勺故答案為：9；(o)；

CH2OHCH2OH

(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：匚[”』“*[-<?H(W：H1cHlcH￡OOH?二。HCCH3cH2coOH,

一醴酸i，就施△

(>(),/(-11

故答案為：|~I9H(M：H;<：H；<：H;<：O()H.OHCCH^CHsCOOHo

3+2+2+3

19、檢查裝置的氣密性HC12Fe+2I-=2Fe+l23Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2iBL可以被

CL氧化成Bn,但不會(huì)被Fe3+氧化為B。MnO2+2FeCh-6H2OAFe2O3+MnC12+Ch?+2HC1+11H2O

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；

(2)FeCb?6H2()受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HC1氣體，HC1和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；

(3)由信息可知，F(xiàn)eCb是一種共價(jià)化合物，受熱變?yōu)辄S色氣體，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

(4)用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；為確認(rèn)黃色氣體中含有Ch,需要除去Fe3+的干擾，因?yàn)锽r一可以被Cl2

氧化成Bn,但不會(huì)被Fe3+氧化為Bn,可選擇NaBr溶液；

(5)二氧化鎰與FeCb?6H2O反應(yīng)生成Fezth