20232024學年高一下學期期中化學?？键c必殺200題第五章化工生產中的重要非金屬元素（單元檢測卷20題）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與科技、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法不正確的是A．對氨氣進行冷卻或加壓，就液化成無色液體，該過程屬于人工固氮B．汽車排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2C．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終轉化為CaSO4，可減少對大氣的污染D．殲20戰(zhàn)斗機采用大量先進復合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料屬于無機非金屬材料2．設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A．常溫常壓下，的體積為B．與足量的S充分反應，轉移的電子數(shù)為C．與含的濃硫酸在加熱的條件下反應時，生成的在標準狀況下的體積為D．與足量濃反應時，轉移的電子數(shù)為3．下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg2+B．HNO3具有強氧化性，可用于制NH4NO3C．Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水D．NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒4．下列有關硫及其化合物性質對應的離子方程式書寫正確的是．A．與足量稀鹽酸反應：B．向工業(yè)廢液中通入除：C．實驗室用過量的NaOH溶液吸收：D．用酸性溶液吸收：5．硅及其化合物是重要的新型無機非金屬材料。下列說法不正確的是A．高溫下用焦炭還原制備粗硅B．與水反應生成硅酸C．是制取傳統(tǒng)硅酸鹽產品玻璃的原料之一D．“水玻璃”可以由與NaOH溶液反應制得6．下列關于和的說法正確的是A．是紅棕色氣體，易溶于水反應生成酸，屬于酸性氧化物B．與水的反應中，是還原劑C．和以一定比例混合可以被水完全吸收轉化成D．從元素化合價角度看，只有還原性7．下列實驗事實可用同一原理解釋的是A．二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品紅溶液褪色B．久置的濃硫酸和濃硝酸濃度均變小C．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸和可用鐵槽車裝運濃硝酸D．氯水和活性炭使紅墨水褪色8．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2 D．用裝置丁處理實驗中的尾氣9．下列試劑的保存方法不正確的是A．濃硫酸保存在無色玻璃瓶中B．硫黃粉保存在無色廣口瓶中C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中10．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，如圖所示，下列說法正確的是A．在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅B．由圖示的轉化可得出的氧化性的強弱順序是：Fe3+>O2>SC．回收S的總反應為2H2S+O2=2S+2H2OD．①②③三步均為氧化還原反應11．下列關于硫單質的敘述不正確的是A．硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體B．自然界中有單質硫存在C．與金屬銅共熱生成CuSD．難溶于水，易溶于CS212．下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．將濃硫酸滴入到盛有蔗糖的試管中，再將生成的氣體導入溴水，可得出結論：濃硫酸具有吸水性和強氧化性。B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化膜，阻礙反應的發(fā)生，工業(yè)上可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸和濃硝酸13．下列說法中錯誤的是A．除去中NO的氣體的方法是將通入足量的B．與的反應中氧化劑與還原劑的質量比為1∶2C．除去NO中氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃的洗氣瓶中D．與溴蒸氣的鑒別可以用水、溶液或，但不能用濕潤的碘化鉀淀粉試紙14．下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論或達到相應目的的是選項實驗操作、現(xiàn)象結論或目的A向某樣品溶液中加入NaOH溶液并微熱，產生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體該樣品中一定含B向某樣品溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解該樣品中一定含C向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液變黃比較氧化性：D向溶液中通入少量的氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁氯氣的氧化性大于硫A．A B．B C．C D．D15．以下關于銅跟濃硫酸、濃、稀反應的說法中正確的是A．銅與過量濃硫酸反應后的溶液并不為藍色，要觀察到硫酸銅溶液的藍色，可將水注入反應后冷卻的試管中B．Cu與濃反應比Cu與稀反應更劇烈，故氧化性濃強于稀C．Cu與稀反應時氮元素改變的價態(tài)多，故氧化性稀強于濃D．Cu與濃硫酸、濃、稀反應都不需加熱16．某同學為測定和混合粉末中的含量。將和混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關說法正確的是A．反應后有固體剩余 B．反應后的溶液中C．單質在混合粉末中的質量分數(shù)約為 D．在反應后的溶液中加入足量鐵粉，可畳換出第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（13分）化學物質在生活、生產中扮演著非常重要的角色?，F(xiàn)有下列物質：①硅膠、②濃硫酸、③稀、④、⑤、⑥，按要求填空。(1)上面物質可用作食品干燥劑的是，“84”消毒液的有效成分是，能使蔗糖變黑的是。（填序號）(2)硫酸具有A酸性、B吸水性、C脫水性、D強氧化性，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質，請將選項字母填在下列各小題的橫線上：①濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白色，②熱的濃硫酸與銅片反應。（填選項字母）(3)稀和Cu反應的離子方程式為。(4)工業(yè)上用石英砂（主要為）和焦炭制取粗硅，其反應的化學方程式為。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶應使用橡膠塞，不用玻璃塞，其原因是（用化學方程式表示）。(5)實驗室利用含的溶液吸收，從而實現(xiàn)的回收利用。寫出與在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：。18．（13分）依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：I．如圖為氮元素的價類二維圖，根據(jù)圖中信息回答下列問題：(1)X的化學式為，從化合價上看，X具有性(填“氧化”或“還原”)。(2)寫出工業(yè)制硝酸的反應原理，其中氧化劑與還原劑的比例為。II．實驗室采用銨鹽及堿石灰制備氨氣，根據(jù)下圖回答下列關于NH3的問題：(3)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為。(4)下列試劑不能用于干燥NH3的是(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(5)氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出氨氣催化氧化的化學方程式。19．（13分）二氧化硫和亞硫酸在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對和的一些性質進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.某同學設計了如圖裝置用于制取和驗證的性質。已知：具有一定氧化性。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)在框圖內選擇合適裝置依次驗證的漂白性、酸性、還原性，上圖各裝置按氣流從左到右方向連接順序為A→(填裝置字母，還原性設計兩個裝置)。(3)實驗前必須鼓入，目的是。(4)裝置F中產生了白色沉淀，其成分是(化學式)。(5)實驗中發(fā)現(xiàn)裝置A中可能部分被氧化，現(xiàn)需測定的純度：稱取樣品，配成溶液；取其中的溶液，與酸性溶液發(fā)生以下反應：，實驗消耗溶液，以上樣品中的質量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ.探究的酸性強于(可能所需要的裝置和試劑如圖所示)。(6)所需裝置的連接順序為：純凈的SO2→(填裝置標號)。(7)能證明的酸性強于的現(xiàn)象。20．（13分）研究銅與硝酸的反應，實驗如下(加持裝置和尾氣處理裝置略)。裝置編號試劑a現(xiàn)象Ⅰ4mL濃硝酸(過量)銅片完全溶解，溶液變綠，出現(xiàn)大量紅棕色氣體。Ⅱ4mL稀硝酸(過量)銅片完全溶解，溶液變藍，液面上方氣體呈淺紅棕色。(1)實驗Ⅰ產生紅棕色氣體的離子方程式是。實驗Ⅱ產生紅棕色氣體的化學方程式是。(2)對實驗Ⅰ所得溶液呈綠色，而實驗Ⅱ所得溶液呈藍色的原因提出猜想。查閱資料：i．溶于濃硝酸后呈黃色；ii．。是弱酸，不穩(wěn)定。猜想一：溶于濃硝酸，與藍色溶液混合而呈現(xiàn)綠色