宜荊荊五月高考適應(yīng)性測試化學(xué)試題考試時間：2024年5月31日下午14：30—17：05試卷滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C6O16B11P31Sb122一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.材料科學(xué)的發(fā)展推動著科技的進步。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.“鵲橋二號”天線所使用的鍍金鉬絲屬于無機非金屬材料B.“天和核心艙”腔體中的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.北斗二代衛(wèi)星的原子鐘“星載銣鐘”的銣元素屬于放射性元素D.人造小太陽“東方超環(huán)”用到的氕、氘、氚屬于同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．鍍金鉬絲屬于金屬材料，A錯誤；B．氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．銣不屬于放射性元素，C錯誤；D．氕、氘、氚屬于同位素，不屬于同素異形體，D錯誤；故選B。2.哲學(xué)觀點在化學(xué)上有著諸多體現(xiàn)。下列化學(xué)事實與對應(yīng)的哲學(xué)觀點不相符合的是選項化學(xué)事實哲學(xué)觀點A同主族元素表現(xiàn)出的性質(zhì)相似矛盾只有普遍性無特殊性B銅與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)量變到質(zhì)變CNaHCO3溶液中同時存在的電離和水解對立統(tǒng)一D苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯相互影響A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)體現(xiàn)了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合價相同，但是氧和氟沒有正價，A錯誤；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫，故Cu與濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了量變到質(zhì)變的規(guī)律，B正確；C．NaHCO3溶液中既發(fā)生電離：?H++，也發(fā)生水解：+H2O?H2CO3+OH?，能體現(xiàn)對立統(tǒng)一，C正確；D．苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯，這體現(xiàn)了甲基對苯環(huán)的影響，甲基使苯環(huán)的鄰對位活潑，甲烷不能與硝酸反應(yīng)，但是甲苯硝化時生成三硝基甲苯，說明苯環(huán)對甲基的影響，D正確；故選A。3.下列化學(xué)用語使用正確的是A.CO2的空間填充模型： B.N2的電子式：C.乙醇的分子式：C2H6O D.含8個中子的氧原子：【答案】C【解析】【詳解】A．CO2為直線形，A錯誤；B．N2的電子式為：，B錯誤；C．乙醇的分子式：C2H6O，C正確；D．含8個中子的氧原子為：，B錯誤；故選C。4.阿斯巴甜是一種常見的合成甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.阿斯巴甜屬于糖類物質(zhì)B.分子中含有4種官能團C.不存在含有兩個苯環(huán)的同分異構(gòu)體D.1mol該分子最多與3molNaOH反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】該有機物含有氨基、酰胺基、羧基、酯基四種官能團，其中酰胺基、酯基、羧基均可消耗NaOH，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．糖為多羥基醛或多羥基酮，阿斯巴甜有甜味，但不是糖類，A錯誤；B．分子中有氨基、酰胺基、羧基、酯基四種官能團，B正確；C．該分子不飽和度為7，兩個苯環(huán)不飽和度為8，所以不存在含有兩個苯環(huán)的同分異構(gòu)體，C正確；D．1mol該分子中的酰胺基、酯基水解后各消耗1molNaOH，羧基消耗1molNaOH，共消耗3molNaOH，D正確；故選A。5.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.新制氯水置于陽光下：2H++ClO-=2HCl+O2↑B.泡沫滅火器反應(yīng)原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3D.向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H++H2O【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸是弱酸，不能拆違離子形式，鹽酸是強酸，要拆成離子形式，正確的離子方程式為2HClO=2H++2Cl-+O2↑，A錯誤；B．泡沫滅火器反應(yīng)原理應(yīng)是鋁離子和碳酸氫根雙水解，正確的離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B錯誤；C．六氟合鋁酸根是配合物，難電離，不能拆，正確的離子方程式為[AlF6]3-+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3+6F-，C錯誤；D．酸性條件下，鉻酸根會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，D選項所給離子方程式正確，D正確；本題選D。6.硫酸是重要的化工原料，被稱為“化工之母”。工業(yè)上一般以硫磺或黃鐵礦等為原料制備硫酸。下列有關(guān)說法正確的是A.黃鐵礦的主要成分FeS2中只含離子鍵B.工業(yè)上SO2催化氧化需在高壓條件進行C.選擇400～500℃是為了提高催化劑活性D.將98.3％的濃硫酸換成水吸收效果更好【答案】C【解析】【分析】制硫酸涉及到下列反應(yīng)：硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+O2=SO2或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化劑作用下加熱反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4，生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得發(fā)煙硫酸，將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得濃硫酸。【詳解】A．中陽離子和陰離子間含離子鍵，S與S原子間含共價鍵，故A錯誤；B．工業(yè)上SO2催化氧化需在常壓條件進行，故B錯誤；C．二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫2SO2+O2=2SO3是放熱反應(yīng)，溫度較高會使平衡逆向移動，不利于提高的轉(zhuǎn)化率，選擇400-500℃是因為V2O5作催化劑時保持催化活性較好，故C正確；D．吸收不能用水，用水會生成酸霧，會阻礙的吸收，故工業(yè)制硫酸用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使吸收完全，事實上易溶于水，故D錯誤；本題答案C。7.元素X、Y、Z是短周期元素，三種元素基態(tài)原子的電子排布信息如下：X原子核外有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子。Y原子核外有8個不同運動狀態(tài)的電子。Z原子核外2p能級上有2個電子。下列有關(guān)說法正確的是A.電負性：Z<X<Y B.第一電離能：Z<X<YC.簡單氫化物鍵角：X<Z<Y D.含氧酸的酸性：X>Z【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z是短周期元素，X原子核外有5個原子軌道填充有電子，且有3個未成對電子，則X為N元素；Y原子核外有8個不同運動狀態(tài)的電子，即核外電子數(shù)為8，則Y為O元素；Z原子核外2p能級上有2個電子，則Z為C元素。【詳解】A．同周期元素，電負性隨原子序數(shù)增大而增大，則電負性：C<N<O，A正確；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：C<O<N，B錯誤；C．H2O、NH3、CH4均為雜化，孤電子對越多，鍵角越小，故簡單氫化物鍵角：H2O<NH3<CH4，C錯誤；D．最高價含氧酸的酸性：X>Z，D錯誤；答案選A。8.利用下列裝置完成實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗室制乙烯B．分離I2和NaClC．測膽礬中的結(jié)晶水D．中和熱的測定A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室制乙烯是通過乙醇與濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，為準確測定反應(yīng)體系的溫度，溫度計水銀球應(yīng)該在液面以下，A錯誤；B．碘受熱易升華，遇到上方冷的圓底燒瓶凝華與氯化鈉分離，B正確；C．測膽礬中的結(jié)晶水對膽礬晶體加熱應(yīng)該選擇坩堝加熱，C錯誤；D．測定中和熱為使酸堿充分反應(yīng)需要玻璃攪拌棒，D錯誤；本題選B。9.分析微粒結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.CH4和P4的空間構(gòu)型都是正四面體形，鍵角也相同B.OF2與H2O的價層電子對情況和空間構(gòu)型相同，但OF2的極性較小C.Al2Cl6()中Al為sp3雜化，與AlCl3中Al的雜化方式相同D.PCl3和BCl3中心原子的雜化方式不同，但所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．CH4和P4的空間構(gòu)型都是正四面體形，但甲烷分子鍵角為，白磷分子鍵角為60o，故A錯誤；B．OF2與H2O的價層電子對數(shù)都是4，,空間構(gòu)型都是Ⅴ型，O和F的電負性差值小，所以O(shè)F2的極性較小，故B正確；C．從圖可知Al2Cl6中Al為sp3雜化，AlCl3中Al為sp2雜化，兩者Al的雜化方式不相同，故C錯誤；D．PCl3中心原子的雜化方式為sp3雜化，BCl3中心原子的雜化方式為sp2雜化，PCl3所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，但BCl3中的B不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案B。10.鹽酸羥胺(NH2OH﹒HCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學(xué)方法制備。裝置和正極反應(yīng)機理如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.X為H+，Y為NH3OH+B.含F(xiàn)e電極起到導(dǎo)電和催化的作用C.Pt電極上的反應(yīng)：H2+2e-=2H+D.消耗1molNO，有3molH+通過交換膜【答案】C【解析】【分析】由圖可知，含鐵的催化電極為原電池的正極，鹽酸作用下一氧化氮在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鹽酸羥胺，電極反應(yīng)式為NO+3e-+4H+=NH3OH+，鉑電極為負極，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，原電池工作時氫離子通過氫離子交換膜由負極區(qū)進入正極區(qū)?！驹斀狻緼．Y為反應(yīng)機理最終產(chǎn)物，故Y為鹽酸羥胺的陽離子，分析正極反應(yīng)機理，結(jié)合元素守恒可以判斷X為氫離子，A正確；B．Fe電極為正極，導(dǎo)電，同時根據(jù)反應(yīng)機理可知，鐵起著催化劑的作用，故含F(xiàn)e電極起到導(dǎo)電和催化的作用，B正確；C．由分析，鉑電極為負極，氫分子失去電子生成氫離子，正確的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，C錯誤；D．根據(jù)分析中正極電極反應(yīng)式，消耗1molNO，外電流有3mol電子轉(zhuǎn)移，同時有3molH+通過交換膜，D正確；故選C。11.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨脯F(xiàn)象結(jié)論A比較H2CO3和HClO的酸性強弱用pH試紙測同濃度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH比較大H2CO3的酸性強于HClOB比較AgI與Ag2S的Ksp向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴同濃度KI溶液，然后再滴加2滴同濃度的K2S溶液先產(chǎn)生淡黃色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)C判斷AlCl3中化學(xué)鍵類型將AlCl3固體溶于水，測溶液導(dǎo)電性溶液能導(dǎo)電AlCl3中為離子鍵D比較Mg與Al的金屬性分別向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液前者產(chǎn)生白色沉淀；后者先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解金屬性：Mg>AlA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸鈉有漂白性，不能用pH試紙測其溶液pH，A錯誤；B．硝酸銀過量，出現(xiàn)黑色沉淀不能證明碘化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，B錯誤；C．氯化鋁中是共價鍵，C錯誤；D．加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鋁溶解而氫氧化鎂不溶解，說明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，堿性弱于氫氧化鎂，根據(jù)元素周期律，金屬性：Mg>Al，D正確；本題選D。12.常溫下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-時間曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是已知：25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+濃度小于10-5mol·L-1認為其沉淀完全。A.ab段主要是NaOH和HCl反應(yīng)B.c點溶液中的Fe3+已沉淀完全C.c點后pH急劇變化是過量的NaOH電離導(dǎo)致的D.d點水電離出c(OH-)約為10-2.16mol·L-1【答案】D【解析】【分析】由a點到b點的過程中，主要是NaOH反應(yīng)酸化的鹽酸，b到c為FeCl3與NaOH反應(yīng)生成沉淀，d主要為NaOH，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．FeCl3溶液中有少量鹽酸，起始ab階段主要是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，A正確；B．c點pH=2.82，常溫下c(OH-)=10-11.18mol·L-1，根據(jù)Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，可計算此時鐵離子濃度為：<10-5mol·L-1，即鐵離子沉淀完全，B正確；C．c點后NaOH過量，電離出氫氧根導(dǎo)致pH急劇變化，C正確；D．d點的溶液中，pH=11.84，d點溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，OH-主要由NaOH電離，H+主要由水電離，且水電離的H+和OH-相等，則由水電離出的c(OH-)約為10-11.84mol·L-1，D錯誤；故選D。13.Beckmann重排反應(yīng)是反應(yīng)物肟(圖中有機物X)在酸的催化作用下重排為酰胺(圖中有機物Y)的反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是A.X和Y互為同分異構(gòu)體B.依據(jù)紅外光譜可以區(qū)分X和YC.X中N原子上的孤電子對參與形成π鍵D.經(jīng)歷Beckmann重排得到【答案】C【解析】【詳解】A．有機物X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生的是重排反應(yīng)，X、Y分子組成都為，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B．X和Y官能團不同，可以通過紅外光譜區(qū)分，B正確；C．N原子有3個單電子，在X中N原子形成2個鍵，有1個單電子，故是N原子上的單電子參與形成π鍵，C錯誤；D．分析信息中重排位置可知，結(jié)構(gòu)中碳氮雙鍵與羥基形成了酰胺基，碳原子上的烴基與氮原子結(jié)結(jié)合，故經(jīng)歷Beckmann重排可以得到，D正確；答案選C。14.室溫，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等濃度的KOH溶液，測得pc(H2C2O4)、pc()、pc()隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它類似。A.曲線③表示pc()隨pH的變化BKHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c()C.b點對應(yīng)溶液的pH約為5.07D.過程中c(H2C2O4)+c()+c()=amol/L【答案】A【解析】【分析】根據(jù)；，pH逐漸變大時，pc先減小后增大的是pc()；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動程度越大，pc增大的曲線是pc()，pc減小的曲線是pc()，即曲線①、②、③分別表示pc()、pc()、pc()；pH=1.25時，c()=c()，可求得，同理，pH=3.82時，c()=c()，可求得Ka2=10-3.82，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析得，曲線③表示pc()隨pH的變化，故A正確；B．的電離常數(shù)K=10-3.82，水解常數(shù)，電離程度大于水解程度，因此c()>c(H2C2O4)，故B錯誤；C．由圖可知，b點橫坐標在2和3之間，故C錯誤；D．過程中溶液混合體積增大，c(H2C2O4)+c()+c()<amol/L，故D錯誤；故選A。15.磷化硼(BP)是一種半導(dǎo)體材料，熔點1100℃，晶胞如圖1所示，晶胞邊長為apm。下列有關(guān)說法正確的是A.每個P周圍距離最近且相等的P有6個B.晶胞密度為g/cm3C.平均每1molBP晶體含2mol共價鍵D.磷化硼晶胞在x、y、z軸方向的投影圖均如圖2所示【答案】D【解析】【詳解】A．由圖1可知，每個P周圍距離最近且相等的P有4個，A錯誤；B．根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有4個B、個P，則晶胞密度為，B錯誤；C．由圖可知，每個B、P原子均形成4個共價鍵，即1個BP含個共價鍵，則平均每1molBP晶體含4mol共價鍵，C錯誤；D．P位于頂點和面心，將正方體分為8個小正方體，B原子位于小正方體的體心，則x、y、z軸方向的投影圖均如圖2所示，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料，制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程產(chǎn)生大量的SO2，可用氨水吸收再氧化得到一種氮肥，該氮肥的主要成分為___________。（2）①用稀硫酸完全溶浸后，過濾所得濾渣1的主要成分為___________。濾渣1、濾渣2、濾渣3均需洗滌，證明三種濾渣洗滌干凈的共同方法是___________。②常溫下，有關(guān)金屬離子沉淀的pH如下表所示(當離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為沉淀完全)。Fe3+Zn2+Cd2+開始沉淀pH2.36.27.4沉淀完全pH3.38.79.4“氧化除雜”中調(diào)pH的范圍是___________。（3）“還原除雜”中反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“還原除雜”后的濾液經(jīng)操作___________、過濾，洗滌，干燥，可得ZnSO4·7H2O晶體。（5）用惰性電極電解硫酸鋅溶液，如陰極生成10molZn，理論上陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___________mol。電解后的電解液可返回___________工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮浚?）硫酸銨或(NH4)2SO4（2）①.二氧化硅、硫酸鉛②.取少量最后一次的洗滌液于試管中，先加足量的稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明濾渣已洗滌干凈③.3.3≤pH<6.2（3）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（4）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶（5）①.5②.溶浸【解析】【分析】閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))浮選得到精礦，精礦進行焙燒，得到Zn、Fe、Cd、Pb的氧化物，S元素轉(zhuǎn)化為SO2氣體，加入稀硫酸溶浸，得到Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cd2+，PbO轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀，過濾，濾渣1中主要為SiO2、PbSO4，濾液中通入O2，加入ZnO進行氧化除雜，即將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾后，濾渣2為Fe（OH）3，濾液中加入鋅粉，進行還原除雜，離子方程式為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd，過濾，濾液經(jīng)電解得到Zn?！拘?詳解】“焙燒”產(chǎn)生的SO2和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，再氧化生成硫酸銨；小問2詳解】①稀硫酸完全溶浸后，SiO2不和稀硫酸反應(yīng)，“焙燒”產(chǎn)生的PbO和稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的硫酸鉛，所以過濾所得濾渣1的主要成分為二氧化硅、硫酸鉛。根據(jù)工業(yè)流程可知濾渣1、濾渣2、濾渣3表面的雜質(zhì)都含有硫酸根，所以可以通過檢驗硫酸根來判斷濾渣是否洗凈，具體操作為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，先加足量的稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明濾渣已洗滌干凈；②根據(jù)金屬離子沉淀的pH表，要保證鐵離子完全沉淀，而鋅離子不沉淀，則PH范圍為3.3≤pH<6.2；【小問3詳解】根據(jù)工業(yè)流程還原除雜是出去Cd2+，所以離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd；【小問4詳解】從溶液中要得到硫酸鋅晶體則需要蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥；【小問5詳解】陰極生成10molZn則轉(zhuǎn)移的電子為20mol，陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，根據(jù)得失電守恒陽極失去20mol電子生成5molO2；陽極反應(yīng)生成了H+并且溶液存在，可以返回溶浸工序繼續(xù)使用。17.某研究小組通過下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮的中間體G?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的名稱為___________；化合物B的官能團名稱為___________；化合物C→D的反應(yīng)類型為___________。（2）寫出化合物B到C的化學(xué)方程式___________。（3）化合物E轉(zhuǎn)化為F的另一種產(chǎn)物是___________。（4）下列說法正確的是___________。A.化合物A的堿性比化合物D弱B.化合物A→D的過程中，采用了保護氨基的方法C.化合物B與足量H2加成后的產(chǎn)物存在手性碳原子D.化合物G既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH反應(yīng)（5）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(任寫一種)。①分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：2：2：2：2。（6）檢驗F中溴原子需要用到的試劑為___________?！敬鸢浮浚?）①.苯胺②.酰胺基或酰胺鍵③.取代反應(yīng)或水解反應(yīng)（2）（3）HCl（4）BD（5）或（6）NaOH水溶液、硝酸、硝酸銀【解析】【分析】A與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式可知，A為。B在混酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)在對位取代生成C，C水解生成D，D取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合已知信息，根據(jù)其分子式，可推出F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G：?！驹斀狻浚?）根據(jù)第一步反應(yīng)可以確定A的結(jié)構(gòu)為，命名為苯胺。B的官能團是酰胺基或酰胺鍵。化合物C→D的是酰胺基發(fā)生水解，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)。（2）根據(jù)流程B到C是硝化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（3）E到F是E中N—H斷裂，BrCH2COCl中C—Cl斷裂，所以E轉(zhuǎn)化為F的另一種產(chǎn)物是HCl。（4）A．D中含有硝基，硝基為吸電子基團，導(dǎo)致D中氨基氮原子周圍電子云密度減小，從而結(jié)合質(zhì)子的能力減弱，所以堿性A強于D，選項A錯誤；B．根據(jù)流程A中氨基先被反應(yīng)，后到D又生成，則A→D的過程中，采用了保護氨基的方法，選項B正確；C．B與足量H2加成后的產(chǎn)物為不含手性碳原子，選項C錯誤；D．化合物G中含有酰胺基既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH反應(yīng)，選項D正確；故選BD。（5）根據(jù)分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知同分異構(gòu)體中含有醛基。根據(jù)核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:2，可確定峰面積比為1是醛基，則苯環(huán)其余位置要對稱，所以可得化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或。（6）檢驗F中溴原子需要先水解生成溴離子，所需試劑為氫氧化鈉水溶液，然后為了避免OH-干擾需要酸化所需試劑為硝酸，最后檢驗溴離子所需試劑為硝酸銀溶液。18.銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種制備Sb2O3的實驗步驟如下：①按下圖裝置安裝儀器(加熱儀器略)，添加試劑，通入NH3，得到固液混合物。②向容器A中加入一定量的蒸餾水，攪拌一段時間，過濾、洗滌、110℃烘干。已知：①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解Sb2O3，但如果反應(yīng)只發(fā)生在表面，則得不到單一晶型。②無水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者極性都較小?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________，裝置B中的試劑X為___________。（2）步驟①生成Sb2(OCH2CH2O)3，寫出化學(xué)方程式___________。（3）A中通入氨氣需要控制堿性不能太強，原因是___________。（4）如果將乙二醇改為乙醇用上述同樣方法制備Sb2O3，往往得到Sb2O3混晶，解釋原因___________。（5）取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用鹽酸等試劑預(yù)處理后，用cmol/L碘標準液滴定。接近終點時加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗碘標準液VmL。反應(yīng)原理為：Sb3++I2=Sb5++2I-。①滴定終點顏色變化為___________。②產(chǎn)品中Sb元素的質(zhì)量分數(shù)是___________%。【答案】（1）①.球形干燥管②.水或稀硫酸（2）2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3=Sb2(OCH2CH2O)3+6NH4Cl（3）Sb2O3為兩性氧化物，堿性過強會造成Sb2O3的溶解損失（4）SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇，SbOCl的水解反應(yīng)只發(fā)生在表面，得到Sb2O3混晶（5）①.由無色變?yōu)樗{色②.(12.2cV)/a【解析】【分析】本實驗是利用NH3和SbCl3的乙二醇溶液來制備Sb2(OCH2CH2O)3，進入讓Sb2(OCH2CH2O)3發(fā)生水解生成Sb2O3，實驗裝置A為發(fā)生裝置，先后發(fā)生反應(yīng)：2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3=Sb2(OCH2CH2O)3+6NH4Cl，Sb2(OCH2CH2O)3+3H2O=Sb2O3+3HOCH2CH2OH，裝置B為吸收多余的NH3，X為水或稀硫酸，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為球形干燥管，由分析可知，裝置B為吸收過量的NH3，則其中的試劑X為稀硫酸或者水，故答案為：球形干燥管；水或稀硫酸；【小問2詳解】步驟①生成Sb2(OCH2CH2O)3，根據(jù)反應(yīng)試劑和產(chǎn)物分析反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該步驟發(fā)生的化學(xué)方程式為：2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3=Sb2(OCH2CH2O)3+6NH4Cl，故答案為：2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3=Sb2(OCH2CH2O)3+6NH4Cl；【小問3詳解】根據(jù)題干已知信息銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可確定需要控制堿性不能太強原因是Sb2O3為兩性氧化物，堿性過強會造成Sb2O3的溶解損失，故答案為：Sb2O3為兩性氧化物，堿性過強會造成Sb2O3的溶解損失；【小問4詳解】根據(jù)已知①，分析可得SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇，SbOCl的水解反應(yīng)只發(fā)生在表面，得到Sb2O3混晶，故答案為：SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇，SbOCl的水解反應(yīng)只發(fā)生在表面，得到Sb2O3混晶；【小問5詳解】滴定終點時有碘過量，淀粉遇碘變藍所以顏色變化為無色到藍色，根據(jù)Sb3++I2=Sb5++2I-可以確定Sb元素物質(zhì)的量為cV×10-3mol，從而求出Sb元素質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為：由無色變?yōu)樗{色；。19.甲醇是重要的化工原料，甲醇的制備與應(yīng)用也是國際研究的熱點。I．某溫度下，利用生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)。反應(yīng)1.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；反應(yīng)2.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)；（1）反應(yīng)1自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。（2）升高溫度，的值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）向絕熱恒容密閉