第七單元復習____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.復習酸、堿、鹽的組成、性質及應用2.復習化肥3.復習粗鹽提純一、酸、堿、鹽的組成酸=H++酸根離子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—堿=金屬離子+OH—NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—NH3·H2O鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)無色液體，工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧-氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油三、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸（不包括硝酸和濃硫酸）→鹽+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）堿性氧化物+酸→鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+堿→鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸+鹽→新酸+新鹽HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl四、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：五、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）堿+酸→鹽+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）堿+鹽→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注：（1）（2）（4）只適用于可溶性堿。注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O；②常見沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。六、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應（2）應用：①改變土壤的酸堿性②處理工廠的廢水③用于醫(yī)藥（3）溶液酸堿度的表示法——pH①0７14酸性增強中性堿性增強②pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）③酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水為酸雨。七、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大①作調味品②作防腐劑③消除積雪（降低雪的熔點）④農業(yè)上用NaCl溶液來選種⑤制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO4無水硫酸銅白色晶體，遇水變藍，可檢驗水配制波爾多液、煉銅CuSO4·5H2O膽礬、藍礬藍色晶體，易溶于水備注①粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。②碳酸鈉從溶液中結晶析出時，為Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿，在空氣中易風化而變成粉末（化學變化）。③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑八、粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。①實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)②實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺九、鹽的化學性質①金屬1+鹽1（可溶）→金屬2+鹽2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②酸1+鹽1→酸2+鹽2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓③鹽1+堿1→鹽2+堿2CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(制備氫氧化鈉)④鹽1+鹽2→鹽3+鹽4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl十、酸、堿、鹽的溶解性①酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）②堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀③鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。十一、化學肥料（1）農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構；（2）化學肥料①氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）②鉀肥作用：常用鉀肥：KCl、草木灰（主要成分為K2CO3，呈堿性）、K2SO4③磷肥作用：常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4④復合肥：含N、P、K中的兩種或三種，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4知識點一：酸堿鹽的組成例1.下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是（）A.H2SO4

Na2OCCOB.Mg(OH)2CuSO4

CCO2C.KOHHNO3

O2SO3D.HClNaOHO2

P2O5例2下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（）A.氧化鈣、消石灰、CaOB.碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH知識點二：溶液的酸堿性及其應用例3.實驗測得生活中常見物質的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液變紅的是（）A．肥皂水：9.5～10.5B．食鹽水：7C．牙膏：8～9D．橘子汁：3～4例4.一些食物的近似pH如下表：食物番茄牛奶雞蛋清蘋果汁pH4.0～4.46.3～6.67.6～8.02.9～3.3則下列說法不正確的是（）A.胃酸過多的人應少食蘋果B.番茄汁屬于酸性食品C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶強知識點三：酸堿鹽的性質例5.關于酸和堿的描述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑B.純堿與熟石灰都屬于堿C.酸就是有酸味的物質D.堿就是有腐蝕性的物質例6.下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會增加且變質的是（）A.濃硫酸B.酒精C.燒堿D.濃鹽酸知識點四：混合物的除雜及物質鑒別例7.固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。下列氣體不能用堿石灰干燥的是（）A.COB.CO2C.H2D.O例8.下列各物質中的雜質（括號內為雜質），不能用稀鹽酸除去的是（）A.NaCl（Na2CO3）B.C粉（CuO）C.Fe（Cu）D.Cu粉（Fe粉）【基礎演練】1.下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是（）物質橘子葡萄牛奶玉米粥pH3～43.5～4.56.3～6.66.8～8.0A.橘子B.葡萄C.牛奶D.玉米粥2.施用鉀肥能增強農作物的抗倒伏能力。下列物質可用作鉀肥的是（）A.NH4HC03B.K2C03C.CO(NH2)2D.Ca(H2P04)23.下列有關物質用途的說法中，錯誤的是（）A.干冰用于人工降雨B.用氫氧化鈉改良酸性土壤C.小蘇打用于治療胃酸過多D.用稀鹽酸除去鐵器表面的銹漬4.下列物質長期放置在空氣中，溶液質量和溶質質量分數(shù)都會減少的是（）A濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉D.食鹽溶液5.下列氣體中不能用NaOH固體干燥的是（）A.COB.H2C.CO2D.O26.能一次把氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀鹽酸鑒別開來的試劑是（）A.石蕊試液B.酚酞試液C.碳酸鈉溶液D.石灰水7.下列物質中，pH最小的是（）A.食鹽水B.純凈水C.食醋D.石灰水8.下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（）A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH【鞏固提高】1.在pH為9的某溶液中加入X溶液后，得到了pH為2的溶液。則所加入的X溶液的pH可能為（）A.pH=0B.pH=7C.pH=14D.pH=52.下列實例不屬于中和反應的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢D.金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗3.能用來鑒別稀鹽酸、純水、澄清石灰水三瓶無色液體的試劑是（）A.酚酞溶液B.稀硝酸C.碳酸鈉溶液D.硫酸鈉溶液4.能于稀鹽酸反應，但不加入無色酚酞溶液就觀察不到明顯現(xiàn)象的是（）A.金屬鋅B.燒堿溶液C.氧化鐵D.碳酸鈉溶液5.下列各組中的兩種物質，在溶液中可以共存的是（）A.H2SO4和NaOHB.KNO3和NaClC.Na2CO3和BaCl2D.NaOH和Fe2(SO4)36.（2015?北京）利用下圖裝置進行實驗．實驗前K1、K2、K3均已關閉．內容裝置實驗1制備氣體實驗2測定氣體含量Ⅰ．打開K1，用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸沒下端導管口Ⅱ．在K1上方導管口收集氣體Ⅰ．A（容積350mL）中為用排空氣法收集的CO2，B中裝滿水．用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反應Ⅱ．打開K2和K3（1）檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置在左側氣密性良好的現(xiàn)象是；用同樣原理可以檢查裝置另一側的氣密性．（2）實驗1中，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為；氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應的稀硫酸大部分轉移到B中的操作是．（3）實驗2中，當B中液面不再變化時，測得B中減少了160mL水，則A中CO2的體積分數(shù)約為%．7.（2015?北京）眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅．但是，在分組實驗中（如圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物．【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成．【猜想與假設】Ⅰ．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關．Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關．Ⅲ．出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關．【進行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號試管0.1min紅色褪去2號試管5min紅色褪去3號試管30min紅色明顯變淺4號試管120min紅色無明顯變化3取3支試管，分別加入2mL水，…酚酞溶液濃度/%渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物0.5無渾濁物【解釋與結論】（1）NaOH與CO2反應的化學方程式為．（2）實驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設1（填“成立”或“不成立”）．（3）由實驗2得出結論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是．（4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，．【反思與評價】（5）依據現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為%．（6）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據不足，理由是．1.草木灰的主要成分是（K2CO3），某同學為檢驗它含有（CO2-3），應選用的試劑是（）A.NaOHB.水C.稀鹽酸和Ca(OH)2溶液D.酚酞試液2.下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是（）A.燒堿溶液B.稀硫酸C.食鹽溶液D.醋酸溶液3.做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入（）A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.碳酸鈉D.氯化鈉4．（2015?北京）下列數(shù)據是相應物質的pH，其中呈堿性的是（）A．液體肥皂（9.5﹣10.5）B．菠蘿汁（3.3﹣5.2）C．檸檬汁（2.0﹣3.0）D．醬油（4.0﹣5.0）5．（2015?北京）能用于治療胃酸過多癥的物質是（）A．蔗糖B．食鹽C．小蘇打D．食醋6．（2015?北京）如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是（）A．①變紅，③不變紅B．④變紅，③不變紅C．①、④變紅，②、③不變紅D．④比①先變紅，②、③不變紅7．在日常生活里，我們常遇到許多種鹽，例如①食鹽、②純堿、③大理石、④硫酸銅、⑤高錳酸鉀等。在這些物質中:（填序號）（1）可用作調味劑的是________，（2）用作洗滌劑的是________，（3）用作建筑材料的是________，（4）可用來配制農藥波爾多液的是________。8.純堿（Na2CO3）屬于類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變色，說明純堿溶液呈性，其pH7。我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法—“聯(lián)合制堿法”。“聯(lián)合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑該過程中沒有涉及到的基本反應類型是A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.下列物質中按酸、堿、鹽順序排列的是（）A.碳酸鈉、硝酸、硫酸鋅B.硫酸亞鐵、氫氧化鈣、硫酸C.氯化鈣、碳酸鈣、氧化鈣D.鹽酸、氫氧化鎂、硫酸銅2.小紅學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后，歸納總結出如圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，其中顏色不正確的是（）A.紫色B.藍色C.紅色D.無3.生活中一些常見物質的pH如下圖，參照圖示判斷，下列說法中正確的是（）A.橘子汁呈堿性B.胃酸過多的人不宜喝玉米粥C.牙膏呈酸性D.檸檬汁比西瓜汁的酸性強4.下列反應屬于復分解反應的是（）A.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB.H2+CuO=H2O+CuC.3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+NaClD.CO2+H2O=H2CO35.若用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是A.加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺