第一單元復(fù)習____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解焓變和反應(yīng)熱的定義。2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫。3.掌握燃燒熱、中和熱的定義。4.理解蓋斯定律，學(xué)會熱化學(xué)方程式的相關(guān)計算。一、焓變反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，因為任何化學(xué)反應(yīng)都會存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應(yīng)熱可以分為（燃燒熱、中和熱、溶解熱）2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)符號：△H.單位：kJ/mol，即：恒壓下：焓變=反應(yīng)熱，都可用ΔH表示，單位都是kJ/mol。3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H為“-”或△H<0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H>0也可以利用計算△H來判斷是吸熱還是放熱?！鱄=生成物所具有的總能量-反應(yīng)物所具有的總能量=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②所有的酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與水或酸的反應(yīng)⑤生石灰（氧化鈣）和水反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)等☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③條件一般是加熱或高溫的反應(yīng)☆區(qū)分是現(xiàn)象（物理變化）還是反應(yīng)（生成新物質(zhì)是化學(xué)變化），一般銨鹽溶解是吸熱現(xiàn)象，別的物質(zhì)溶于水是放熱。4.能量與鍵能的關(guān)系：物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量和鍵能成反比。5.同種物質(zhì)不同狀態(tài)時所具有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)6.常溫是指25，101.標況是指0,101.7.比較△H時必須連同符號一起比較。二、熱化學(xué)方程式1.書寫化學(xué)方程式注意要點:①熱化學(xué)方程式必須標出能量變化，即反應(yīng)熱△H，△H對應(yīng)的正負號都不能省。②熱化學(xué)方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s,l,g分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式不標條件，除非題中特別指出反應(yīng)時的溫度和壓強。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個數(shù)和體積，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍，即：△H和計量數(shù)成比例；反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變。⑥表示意義：物質(zhì)的量—物質(zhì)—狀態(tài)—吸收或放出*熱量。三、燃燒熱1．概念：101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液態(tài)水H2O）時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！⒁庖韵聨c：①研究條件：101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）2.燃燒熱和中和熱的表示方法都是有ΔH時才有負號。3.石墨和金剛石的燃燒熱不同。不同的物質(zhì)燃燒熱不同。四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測定實驗：看課本裝置圖（1）一般用強酸和強堿做實驗，且堿要過量（如果酸和堿的物質(zhì)的量相同，中和熱會偏?。?，一般中和熱為57.3kJ/mol。（2）若用弱酸或弱堿做實驗，放出的熱量會偏小，中和熱會偏小。（3）若用濃溶液做實驗，放出的熱量會偏大，中和熱會偏大。（4）在試驗中，增大酸和堿的用量，放出的熱量會增多但中和熱保持不變。五、蓋斯定律1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。知識點一：焓變反應(yīng)熱例1．下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)知識點二：熱化學(xué)方程式例2．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．Be＋O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g)ΔH＝－564.3kJ例3．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ·mol—1B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1C.CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1D.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ·mol—1知識點三：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因例4．下列說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱知識點四：中和熱的測定例5．實驗室用50mL0.50mol·L-1鹽酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________________________________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是__________________________________。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)-1計算〕。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是_____________。知識點五：蓋斯定律例6．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1【基礎(chǔ)演練】1．（2015年河南高三期末）下列說法或表示法正確的()A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，熱化學(xué)方程式為：S＋O2=SO2ΔH＝－297.3kJ/mol2．下列說法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化3．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是（）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學(xué)鍵放出的總能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量4．下列反應(yīng)中，其放出熱量的是（）①NaOH溶液中加入鹽酸②由乙醇制C2H4③鋁熱反應(yīng)④由氯酸鉀制O2A．①②B．②③C．①③D．①④5．下列說法或表示方法中正確的是（）A．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．相同體積濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，前者放出熱量多D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol【鞏固提高】6．下列有關(guān)說法正確的是（）A．焓變就是反應(yīng)熱，化學(xué)變化中存在焓變，物理變化中不存在焓變。B．電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時，電子的流向為負極→陰極→電解質(zhì)→陽極→正極C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝-283.0kJ·mol－1，則反應(yīng)CO2(g)CO(g)＋1/2O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝+283.0kJ·mol－17．下表中列出了25℃物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱／kJ/mol890.31299.6285.8已知鍵能：C—H鍵：413.4kJ/mol、H—H鍵：436.0kJ/mol。則下列敘述正確的是（）A．C≡C鍵能為796.0kJ/molB．C—H鍵鍵長小于H—H鍵C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=﹣376.4kJ/mol8．下列敘述正確的是（）A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．煤、石油、天然氣等是化石燃料C．直接燃燒煤比將煤進行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)9．某實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是（）A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯D．酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ·mol-1的說法中，正確的是（）A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的能量B．有44.8LCO2氣體生成時，放出1300kJ的能量C．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量11．中華商務(wù)網(wǎng)訊：2011年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0下列說法中正確的是 （）A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12．如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。13．50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（2）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是。（3）實驗中若用70mL0．50mol·L-1鹽酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。14．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。1．（2015年河南信陽高三期末）在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 2．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2OΔH=-48．40kJ·mol-1B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48．40kJ·mol-13．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（）A．原電池工作時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．鎂在空氣中燃燒時化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能4．下列敘述正確的是（）A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH＝+11.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ5．下列說法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．碳不完全燃燒屬于吸熱反應(yīng)C．Cu、Zn、稀硫酸組成的原電池中，Zn是負極D．組成原電池的兩極一定是不同的金屬6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB．已知C(石墨，s）=C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4kJ/molD．已知2C(s）＋2O2(g）==2CO2(g）；△H1；2C(s）＋O2(g）=2CO(g）△H2。則△H1＞△H27．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．鋁與鹽酸反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)8．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．NaOH與HCl的反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D．酒精在空氣中的燃燒反應(yīng)9．下列說法錯誤的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)10．已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/molC(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H1=-akJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）A.a>b B.a=b C.a<b D.金剛石比石墨穩(wěn)定11．管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH=-566kJ/molCH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ/mol當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值后者大約是前者的多少倍（）A.0.8 B.1.3 C.1.6 D.3.112.（2015年1月西城期末）自然界中氮元素有多種存在形式。（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）NH3在一定條件下可被氧化。已知：?。?NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1269kJ/molⅱ．①斷開1molH-O鍵與斷開1molH-N鍵所需能量相差約______kJ；②H-O鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）______。（3（3）右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1:3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。①圖中b點，U(正)______U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）②圖中a點，容器內(nèi)氣體n(N2):n(NH3)=。－（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是。－（5）電解法能將堿性溶液中的NO2轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．（2015年1月朝陽期末）H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—akJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列說法正確的是()A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ2.（2015年1月東城期末）下列說法正確的是()A．吸熱反應(yīng)都需加熱才能發(fā)生B．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作陽極，銅鹽溶液作電鍍液C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．密閉容器中進行的可逆反應(yīng)，氣體壓強不發(fā)生變化時說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)3．H2O(g)→H2O(l)是一個放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，A錯。HI＋H2SO4(aq)ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 ()A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量4．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B．因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵所放出的能量5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述一定正確的是（）A．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．一個化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的化學(xué)反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）2HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同6．下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的稀釋B．鋁熱反應(yīng)C．氫氣還原氧化銅D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固體）混合答案：B7.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生8．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒9．已知在1×105Pa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)