高三年級化學4月月考試卷

學校：姓名：班級：考號：

第I卷(選擇題)

一、單選題_

1.中國的文化源遠流長，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是

ABCD

古rw

中

卓t

用

.T

I

L?

.t

J

彩繪云鳳紋漆圓壺(木板

鳳舞九天木雕

剜鑿而成)

2.下列化學用語書寫錯誤的是

A.M的結(jié)構(gòu)式：N=N

2e.

B.H、還原CuO反應中電子的轉(zhuǎn)移：…c上A，、

-Cu()+Hr=^Cu+H<)

C.K2so“溶于水的電離方程式：K,SO4=2K'+S()j

：CI^MgM^Cl-［：CI：］MgpCl：］

D.用電子式表示從2cL的形成過程:

3.卜列各項表達式正確的是

A.空間填充模型8可表示CH」分子，也可表示CCL分子

B.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H-C1-O

H

四+

NH

C.離子化合物NH$的電子式:H::

H"

D.Fe"的最高能層電子排布式為：3s-3P3d

4.為達到實驗目的，以卜實驗方案和實驗現(xiàn)象均正確的是

選

實驗目的實驗方案實驗現(xiàn)象

項

A制備乙酸乙酯試管中溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象

B制備NaHCCh晶體錐形瓶中有白色晶體析出

飽和食鹽水7VY:

水浴、

(30-35℃)

溫度i且一破地攪拌悻

測定中和反應反

3

C混合溶液溫度升高至不再變化

應熱

3爰卜NaOH和HC|

制備無水氯化鎂硬所披璃管內(nèi)的白色晶體變?yōu)?/p>

D

固體白色粉末

5.2021年6月11舊國家航天局公布了“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖。已知：

火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素，X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種

短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應后溶液能使酚勵;試液變?yōu)榧t色,X、

W為同一主族元素，Y地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價化合物Z2WY3。

下列判斷正確的是

A.原子半徑：Z>W>Y>X

B.W位于元素周期表第三周期VIIA族

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W

D.X、Y,Z三種元素組成的化合物中沒有離子

6.已知崛啡酸茉乙酯是天然抗疵藥——蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列說法正確的是

CH=CHCOOCH、CH,

OH

A.該物質(zhì)含有4種官能團

B.1mo|該物質(zhì)最多能與8molH2加成

C,該物質(zhì)苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種

D.該物質(zhì)所有碳原子不可能全部共平面

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標淮狀況下，22.4LHC1和22.4LH2。的物質(zhì)的量相同

B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)目為NA

C.ImolNaiO和NazCh的混合物中，所含陰窩子數(shù)的總數(shù)為NA

D.0.5mol/LNa2SO4溶液中所含SO；數(shù)目為0.5NA

8.從濃縮海水(主要含NaCl和MgSOa)中提取金屬鐵的一種工藝流程如圖，下列說法正

確的是

試r劑X鹽1酸,

鹽鹵水TT沉鎂TT溶鎂6HQT脫水口制備|-?Mg

濾液1濾渣濾液2

A.若試劑X為石灰乳，則沉鐵時可能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化

B.“溶鍥’的離子方程式為：0田+田=應0

C.加熱“溶鎂”后的濾液至有大量固體析出后分離Mg。？.6H2O

D.“制名”時可采用電解MgCk固體的方法

9.下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

在pH試紙上滴幾滴新制氯水，試紙變白，然后在酒精燈上氯水中次氯酸的漂

A

微熱，試紙恢復為原來的顏色白性是可逆的

此樣品中含有

取一定量N;nSCh樣品，溶解后加入Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生白SO

B

2—

色沉淀，加入濃鹽酸，仍有沉淀4

在潔凈的試管中加入lmL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管實驗室制備銀氨溶

C

邊逐滴淌入2%的稀氮水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀恰好溶解液

制得紅褐色

D向飽和FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，小心加熱

Fe(OH)3膠體

10.硝酸鹽電解還原生成氨是實現(xiàn)硝酸鹽廢水資源化利用的有效途徑。一種采用雙室電

解法電解硝酸,鹽酸性廢水生成NH,的裝置如圖所示，p、Q均連接情性電極，下列說法

不正確的是

A.P連接外接電源的負極

B.電解一段時間后，左室溶液的pH將減小

C.生成的NH,與氣體A可作為硝酸工業(yè)的原料

D.理論上每轉(zhuǎn)化1niolNH：時，有8moiH*通過質(zhì)子交換膜

II.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.用FeC%溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板：Fc"+Cu=Fe2++Cu2*

,+

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al+3NH3-H,O=A)(OH)31+3NH；

C.Ba(OH)?溶液與CuSJ溶液反應：Ba2++SO；-=BaSO,；

D.氯氣與水反應：C),+H,02H++CP+C1O-

12.螢石(CaF?)是自然界常見的含氟礦物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm,NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

B.晶體密度為:饋\加3

C.可用質(zhì)譜法區(qū)分"Ca和42Ca

D.Ca?+與F的最小核間距為anm

13.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法不正確的是

B.①式的熱化學方程式：S(s,單斜)+Ch(g)=S02(g)AH=-297.16kJ-mohl

C.②式反應斷裂1mol正交硫(s)和ImolCh(g)中的共價鋰吸收的能量比形成

lmolSO"g)中的共價鍵所放出的能量少296.83H

D.從熱力學的角度看，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

14.保持溫度在25℃不變，分別稀釋等體積、PH=1I的Ba(OH)z溶液和氨水，溶液pH

的變化如圖所示。已知：&(NH「H8)=1.8x10-5。卜列說法錯誤的是

A.曲線II代表Ba(OHL溶液的稀稀曲線

B.稀釋前c(N&?也0)u0.056molU'

C.上述兩溶液分別與等濃度的稀硫酸中和時,基水消耗稀硫酸的體積更大

D.若將pH=II的Ba(OH)：溶液與pH=3的稀鹽酸混合，則混合后的溶液的pH一

定為7

二、非選擇題

2

15.從銅氨廢液含［CU(NH3)TCO］+、［Cu(NH)產(chǎn)、［Cu(NH3)4］\NHj,CH3coO'CO；

等中回收銅的工藝流程如圖:

20%硫酸20%NaS溶液硝酸NO硫酸過冰

洗滌、

CuSO贏耳溶解制硫酸銅主蝮/CuSO“5HQ

CO2,NHj解吸4FH

(NH)SCh

銅氨廢液不彳小含【Cu(NH、)/、pH=2pH6~7](iv)T(V)

(II)(HI)U?j濾液s

熱空氣蟲”空.恬H3coO：COL

交HUUU調(diào)pH用過濾、洗微、干燥f，堿式氯化銅

(I)(VI)1-

鹽酸

回答下列問題：

⑴步驟(1)中被氧化的元素是,由步驟(II河確定NH?與H+的結(jié)合能力

比與Cu”的(填“強”或“弱”)。

(2)步驟(川)“沉銅”時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為,利

用Na2s溶液而不選用NaOH溶液“沉銅”的優(yōu)點是

(3)步驟(IV)反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為.

(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)。

(5)堿式氯化銅在400X7時能完全分解為CuO、HQ和HCL為測定堿式氯化銅的組成進

行如下實驗：準確稱取42.9g堿式氯化銅,加熱到400℃使其完全分解，剩余固體32.0g,

將生成的氣體通過濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重3.6g。堿式氯化銅的化學式

為,

16.氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當今社會的重要研究課題。

l

(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH?=-907.0kJ?inoI

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH?=-1269.0kJ*mor'

若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6Hq(g)的逆反應活化能為EakJ*niol-',則其正反應活

化能為kJ?mo|-'(用含Eis的代數(shù)式表示)。

(2)己知:92NO(g)+2lCl(g)—2NOCl(g)+h(g)

②2NOCI(g)2N0(g)+Ch(g)

③h(g)+Cb(g)=210(g)

若向VL恒容密閉容器中加2moiNO和2moi1C1發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中

NOCI(g)為amol,Cl?(g)為bmol,此時b(g)的濃度為moKL-(用含a、b、V的

代數(shù)式表示，下同)，反應③的平衡常數(shù)為。

(3)某化工廠排出的尾氣(含CO、N?O)治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應：

C0(g)+N20(g)CO2(g)+N2(g),CO、N2O在PtO表面進行反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相

對能量與反應歷程的關系如下圖所示:

Ph?+CNO

?O

反應歷程

用方程式表示Ng在Pt20+表面上的反應

(4)已知4co(g)+2NCh(g)14co2(g)+N2(g)AHi=-1200kJ?mo|-'，該反應在(填

“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行，為探究溫度及不同催化劑對該反應的影響,

保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內(nèi)測得沖產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。

在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率(對應溫度40TC)v1H.(填或

“二”)、…，溫度高于400C,N2產(chǎn)率降低的原因可能是

17.某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H?。?溶液的反應。

【實驗1】試劑：酸化的05moi七艮504溶液(pH=0.2),S%%。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSOq溶液于試管中，加入溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得

5滴5%電。2溶液反應后溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實驗中匕。2溶液與FeSO/溶液反應的離子方程式是。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是.

【實驗II】試劑:未酸化的0.5molL'FeSO,溶液(pH=3),5%也0?溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反

取2mL5%%。2溶液于試管中，

應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液

加入5滴上述FeSO』溶液

pH=1.4

(3)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，力n

4moiL,鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有F%(\,經(jīng)檢驗還含有

so：-?檢驗棕黃色沉淀「IfO：的方法是。

(4)對于生成紅褐色肢體的原因，提出兩種假設：

i.溶液氧化Fe"消耗H，

ii.Fe"氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

①根據(jù)實驗II記錄否定假設i,理由是。

②實驗驗證假設ii：取，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設ii成立。

(5)將FeSO4溶液加入電。2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應的離子方程式是：o

18.有機物P的系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-I,3-丁二烯，常用于合成橡膠*

已知:?Diels-Alder反應:0-。

②

R，Y'HKMnOMH'R'\%、—ga、R

D*o/c~0+%-COOH.V-cihw嗎的上i_o.e

R.、RjR，R/R/

回答下列問題：

⑴P是否存在順反異構(gòu)(填“是”或“否”)。

(2)P發(fā)生1,4-加聚反應得到(填結(jié)構(gòu)簡式)，將該產(chǎn)物加入淡水中，漫水—

(填“能”或“不能”)褪色。

(3)寫出P與環(huán)戊烯發(fā)生Diels-Alder反應的化學方程式。

(4)P與酸性KMnCh溶液反應生成的有機產(chǎn)物為(填鍵線式)。

(5)區(qū)別乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好選用的試劑是.

A.新制Cu(0H)2懸濁液B.銀氨溶液C,濃汶水

D.AgNCh溶液

參考答案

一、單選題

I.D

【詳解】風舞九天木雕、彩繪云鳳紋漆圓壺、木艇的主要成分均為纖維素，屬于有機高分子

材料，A項、B項、C項均不符合題意，青銅尊盤屬于金屬材料，故選D。

2.B

【詳解】A.N二分子中存在氮氮三健，N二的結(jié)構(gòu)式為N三N,A正確：

B.凡還原CuO的反應中，銅元素化合價由+2降低為0、H元素化合價由0升高為+1,電

,B錯誤:

C.K2sos溶于水的電離方程式為K?SO<=2K-+SO；,C正確；

D.Mg。?是離子化合物，用電子式表示MgC%的形成過程為

/(—\..

：C1.+-Mg-+-Cl：—[：C1:]Mg：[：Cl：],D正確；

選B?

3.D

【詳解】A.。原子半徑比C原子半徑大，$Q不能表示CC1,分子，故A錯誤;

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O-CI,故B錯誤；

離子化合物NH,的電子式對H；N:H故C錯誤:

D.Fc"電子排布式為Is22s22P63s23P叮/，最高能層電子排布式為：3s23P叮丁，故D正確；

故答案選D。

4.D

【詳解】A.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且碳酸鈉溶液能夠吸收反應揮發(fā)

出來的乙酸和乙醇，故制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，A錯誤：

B.飽和食鹽水中只通入二軻化碳，不會生成碳酸氫鈉，B錯誤；

C.圖中燒杯沒有密封，會導致熱量散失，c錯誤;

D.在氯化氫氣流中加熱MgCb4/。，能抑制鎂離子水解，從而制備得到Mg。？，硬質(zhì)玻

璃管內(nèi)的白色晶體變?yōu)榘咨勰?，即得到無水氯化鎂，D正確；

故選I）。

5.C

【分析】Z單質(zhì)與冷水反應后的溶液能使酚配試液變紅則Z為Na,Y為地殼中含量最高的

元素，Y為0,火星巖石含有W的最高價化合物為NazWCh,則W最高價為+4價，W原

子序數(shù)大于Na,W為Si,X與W同主族且原子序數(shù)小于0,X為C。

【詳解】A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增

大，原子半徑Na>Si>C>0,為Z>W>X>Y,A錯誤；

B.W為Si,位于元素周期表第三周期NA族，B錯誤；

C.C的非金屬性強于Si,則最高價氧化物對應水化物的酸性C>Si,c正確；

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物碳酸鈉、碳酸氫鈉均為離子化合物，含有離子,D錯誤；

故答案選Co

6.C

【詳解】A.該物質(zhì)中有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，故A錯誤；

B.Imol苯環(huán)結(jié)構(gòu)能和3moi比加成，Imol碳碳雙鍵能消耗1molHz，1mol該物質(zhì)最多能

與7moiH加成,故B錯誤；

C.該物質(zhì)苯環(huán)上總共有6種等效氫，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，故C正

確；

D.苯環(huán)和碳碳雙鏈都是共面結(jié)構(gòu)，單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故D錯誤；

故選C。

7.C

【詳解】A.標準狀況下，H?0不是氣體，物質(zhì)的量不是Imol,A錯誤；B.沒有告知常溫

常壓下的氣體摩爾體積，無法計算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，B錯誤；

C.IniolNa：O和1molNa?。?所含陰離子數(shù)的總數(shù)均為NA,因此1molNasO和NasOj的混合

物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA,C正確；

D,沒有告訴溶液體積，無法計算，D錯誤；

故選C。

8.C

【分析】鹽鹵水加入石灰乳“溶鎂”后過濾，沉淀使用鹽酸溶解，得到純凈的MgCh溶液，蒸

發(fā)結(jié)晶得到MgC『6HQ晶體，脫水后得到MgCb,電解熔融的MgCh可制備Mg,據(jù)此分

析解題。

【詳解】A.鹽鹵水加入石灰乳“溶鎂”，不會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A錯誤：

+2

B.“溶鎂”為氫氧化鎂和鹽酸反應，離子方程式為：Mg(OH),+2H=Mg*+2H2O,故B錯

誤；

C.力口熱,?溶鎂”后的濾液，蒸發(fā)結(jié)晶，至有大量固體析出后分離MgCl「6HQ,故C正確；

D.電解熔融的MgCh可制備Mg,故錯誤；

故答案選C?

9.C

【詳解】A.氯水中的次氯酸具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，褪色過程是不可逆的，

所以在pH試紙上滴幾滴新制氯水，試紙變白，然后在酒精燈上微熱，試紙不可能恢復為原

來的顏色，故A錯誤；

B.亞硫酸根酸性條件下能與硝酸根離子反應生成硫酸鐵，則取一定量亞硫酸鈉樣品，溶解

后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入濃鹽酸，仍有沉淀不能說明樣品中含有硫酸根離子，

故B錯誤；

C.實驗室制備銀且溶液的實驗過程為在潔凈的試管中加入lmL2%硝酸銀溶液，然后邊振

蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液與飽和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，無法制得氫氧化鐵膠體，故D

錯誤；

故選C。

10.B

【分析】從圖中可知，P電極上硝酸根離子得電子生成鍍根離子，故P電極為陰極，則Q

電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子通過質(zhì)子交換膜進入左側(cè)也極室與

硝酸根離子反應生成錢根離子。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，P電極為陰極，連接電源的負極，A正確；

B,負極上電極反應為NO；+10H，+8e-=NH：+3HA),電解過程中氫離子被消耗，因此電解一

段時間，左室溶液的pH增大，B錯誤:

C.氣體A為氧氣，氨氣和僦氣可發(fā)生氨氣的催化氧化生成NO,是硝酸工業(yè)的原料，C正

確；

D.NO；+10H,+8e=NH；+3H2。，鐵根離子進一步轉(zhuǎn)化為氨氣，每生成Imol氨氣，轉(zhuǎn)移8moi

電子，則右側(cè)電極室中有8moi氫離子通過質(zhì)子交換膜，D正確；

故答案選B.

11.B

【詳解】A.用FeCh溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子

方程式為2Fe"+Cu=2Fe"+Ci『*，故A錯誤；

B.向氯化鋁溶液中加入過量氮水生成氫氧化鋁沉淀和氯化筱，反應的離子方程式為

3+

A1+3NH5-H,O=A1(0H)J+3NH：,故B正確：

C.Ba(CH)?溶液與CuSO4溶液反應生成硫酸鋼、氫氧化銅兩種沉淀，反應的離子方程式為

Ba"+20H-+Ci產(chǎn)+SO：=BaSO、J+Cu(OH)J,故C錯誤；

D.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為CL+HzO=H*+C「+HC1O,

故D錯誤；

選B。

12.B

【分析】CaF?中鈣離子和氨離子是1：2,根據(jù)晶胞分析，X原子有4個，Y原子有8個，

因此X代表Ca?+離子，Y代表F離子，據(jù)此分析。

【詳解】A.由分析可知，CaF?晶體由離子組成，屬于離子晶體，A正確；

…inN，M4x(40+38)3」-2xL8，

B.根據(jù)密度片U=B=用不1砌=F7"MMB錯誤：

C.質(zhì)譜法用于測量元素的質(zhì)核比，即質(zhì)量數(shù)，*Ca和4?Ca質(zhì)量數(shù)不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)

分，C正確：

D.C/?與F的最小核間距為體對角線的四分之一，即立anm,D正確；

4

故選Bo

13.A

【詳解】A.根據(jù)圖示，S(s,單斜)能量比S(s,正交)高，則S(s,單斜尸S(s,正交)為放熱

反應，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示,①式的熱化學方程式:S(s,單斜)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.l6kJmo|-',故B

正確；

C.②式反應為放熱反應，則斷裂Imol正交硫⑸和ImolCh(g)中的共價鍵吸收的能量比形

成ImolSCh(g)中的共價鍵所放出的能量少296.83kJ,故C正確;

D根據(jù)圖示,S(s,單斜)能量比S(s,正交)高，則從熱力學的角度看，正交硫比單斜硫穩(wěn)

定，故D正確：

故選A.

14.D

【分析】Ba(OH”溶液為強堿，氨水為弱堿，則稀釋相同的倍數(shù)，強堿的pH變化較大，弱

堿的pH變化小，則曲線I為氮水，曲線II為Ba(OH)2,隨著稀釋倍數(shù)的增加，二者均無限

接近pH=7。

【詳解】A.由分析得，曲線H代表Ba(OHb溶液的稀釋曲線，A正確；

B.由于NHj-H,ONH：+OH,即c(NH：)=c(0H),稀釋前pH=l1,即c(OH)=0.001mol/L,

帶入Kt,(NH3.Hq)=c(；：；)、%)=l.8xl0"得c(NH,-H,O)=0.056moI-L,1,B正確：

C.由于氨水是弱堿，pH均為11的Ba(OH),溶液和氨水，4NH/Hq)>c［Ba(OH)J與等

濃度的稀硫酸中和時，氨水消耗稀硫酸的體積更大，C正確：

D.pH=3的稀鹽酸體積未知，無法計算混合后溶液的pH,D錯誤；

故選D。

二、非選擇題

15.Cu、C強Cu2++S2-=CuS!CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+

充分沉淀，提窗Cu的回收率2:3HNO3CU2(OH)?C1

【分析】從銅氨廢液含［Cu(NH3)rCOr、［Cu(NHa)2產(chǎn)、［Cu(NHs)邛+、NH,、CH3coe)-、CO：

等中回收銅，廢液中通入熱空氣，并加熱,可生成CO3NH3,得到含有［CU(NH：O/2+、CH3coe)-、

CO；的溶液，加入20%的硫酸，調(diào)節(jié)pH=2,得到硫酸銅，硫酸銹溶液，加入20%的硫化鈉

溶液生成CuS沉淀，在沉淀中加入硝酸可生成NO、S和硝酸銅，加入硫酸生成硫酸銅，經(jīng)

過濾、洗潦、干燥得到五水硫酸銅晶體。

向含有[CU(NH3)F+、CH3coer、C。；的溶液中加入鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得到堿

式氯化銅。

【詳解】(I)步驟(I)“吹脫''時通入空氣，氧氣把Cu+氯化為Cu洋將C?氧化生成C02吹出,

吹出游離的NH3等，步驟(II)中加入硫酸生成硫酸錢，可確定NH3與H*的結(jié)合能力比與Cu2+

結(jié)合能力強，故答案為Cu、C強；

⑵步驟(1【1)“沉銅”時，Na2s溶液與CuSCM溶液反應生成CuS沉淀和Na2so1>,主要反應的離

子方程式為Cu2++S2-=CuS],因為硫化銅的溶解度小于氫氧化銅的溶解度，能使Cu?+充分

沉淀，提高Cu的回收率，所以“沉銅”選用Na2s溶液而不選用NaOH溶液，故答案為+

+S2'=CuSiCuS的溶解度比Cu(0H)2小，能使Cu?+充分沉淀，提高Cu的回收率。

⑶步驟(IV)反應中CuS和硝酸反應生成NO、S,反應中S元素化合價由-2價升高到0價，

N元素的化合價由+5價降低為+2價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3,故答案為

2:3。

(4)在第(V)硝酸銅溶液中加入硫酸制硫酸銅，同時生成HNO-則HNCH可循環(huán)利用，故答

案為HNO%

(5)堿式氯化銅在400℃時能完全分解為CuO、KO和HCI。為測定堿式氯化銅的組成進行如

下實驗：準確稱取42.9g堿式氯化銅，加熱到400℃使其完全分解，剩余固體32.0g,將生成

的包體通過濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重3.6goCuO的物質(zhì)的量為32.0g4-80g/mol=0.4mol,

HjO的物質(zhì)的量為3.6g-rl8g/mol=0.2niol.HC1的物質(zhì)的最為

(42.9g-32.0g3,6g)+36.5g/mol=0.2mol.則CuO:H20:HCl=0.4:0.2:0.2=2:l:l,則堿式氯化銅的化

學式為CU2(OH)3CIO故答案為CU2(OH)3C1?

16.(1)Eii-1812

(2)(a+2b)/2V[2(2-2b-a)2]/[(a+2b)b]

+

(3)N2O+Pt2O=N2+Pt2O；

(4)低溫>溫度升高催化劑活性降低

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析反應熱，并根據(jù)反應熱=正反應的活化能-逆反應的活化能計

算分析。

(2)根據(jù)平衡進行計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，并根據(jù)平衡常數(shù)公式計算平衡常數(shù)：

(3)理解圖中物質(zhì)書寫方程式。

(4)根據(jù)催化劑能加快反應速率，但不影響平衡進行分析，M點氮氣的轉(zhuǎn)化率較低，說明

在相同時間內(nèi)反應速率較慢，反應還沒有到平衡，正在向平衡進行，從而正反應速率大于逆

反應速率，而溫度對催化劑的活性的影響可能影響反應產(chǎn)率。

1

【詳解】(1)@4NH3(g)+5Oi(g)=4NO(g)+6H：0(g)AHi=-907.0kJ?mo!

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6Hq(g)AHi=-1269.0kLmoH

則(5x②-3x①)/2可得熱化學方程式4NHMg)+6NO(g)..5N2(g)+6H2O(g)AH=

-------------------------------------------------=-1812kJ?該反應的逆反應活化能為Esi

kJ?niol-',即E『E『-⑻2,則正反應的活化能為Ek(Es-1812)kbmoH：

(2)①2NO(g)+2ICl(g)n2NOCI(g)+3g)②2NOCI(g)2NO(g)+Ch(g)

(§)l2(g)+C12(g)**2ICl(g),向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICI發(fā)生上述反應,

達到平衡時，假設反應中一氧化氮的消耗量為xmol,反應中NOC1的消耗量為ymol,反應

中碘的消耗量為zmol,則有容器中NOCI(g)為x-y=amol,Ch(g)為O.5y>z=bmol,此時h(g)

的物質(zhì)的量為(0.5x-z)mol,則因有土?+0.5)，-z=0.5.v-z則碘的物質(zhì)的量為(0.5a+b)mol,

物質(zhì)的量濃度為(a+2b)/2Vmol/L；氯氣的濃度為b/Vmol/L,氯化碘的濃度為(2a2b)/Vmol/L,

(2-a-2/q

2

則反應③的平衡常數(shù)為一一?-=[2(2-2b-a)]/[(a+2b)b]o

(