第一章物質(zhì)及其變化課時(shí)一物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化（必修一）常見的分類方法及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化交叉分類法：定義：根據(jù)多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類的方法。樹狀分類法：單質(zhì)純凈物有機(jī)化合物物質(zhì)化合物無機(jī)化合物混合物項(xiàng)目純凈物混合物概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)區(qū)別宏觀：同種物質(zhì)組成微觀：同種物質(zhì)微粒組成宏觀：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成微觀：由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。同素異形體：由同種元素不同單質(zhì)組成的叫做同素異形體。＋氧氣/氯氣→氧化物/氯化物①金屬單質(zhì)＋酸→鹽＋H2↑（活潑金屬）②單質(zhì)＋鹽→新鹽＋新金屬③＋氧氣/氫氣→氧化物/氫化物④非金屬單質(zhì)＋金屬→金屬化合物⑤化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。酸性氧化物：跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、Cl2O7、Mn2O7、CrO3；堿性氧化物：跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，如CaO、CuO、Fe2O3等；兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)且均只生成鹽和水，如ZnO、Cr2O3、BeO、MnO2、Al2O3、PbO；不成鹽氧化物：不能跟酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如NO、CO等。NOx中只有N2O5、N2O3是酸性氧化物，其余都是不成鹽氧化物。＋水→含氧酸（SiO2除外）⑥酸性氧化物＋堿→鹽＋水⑦＋堿性氧化物→含氧酸鹽⑧＋水→堿（可溶性強(qiáng)堿）⑨氧化物堿性氧化物＋酸→鹽＋水⑩＋酸性氧化物→含氧酸鹽?兩性氧化物：Al2O3不成鹽氧化物：CO、NO酸酐：含氧酸脫去1分子水或幾分子水剩余的部分。氧化物的制取方法：堿性氧化物的制取方法：金屬+氧氣?；難溶性堿加熱?；含氧酸鹽受熱分解?。酸性氧化物的制?。悍墙饘?氧氣?；酸的分解?；含氧酸鹽分解?。**典型例題：判斷正誤下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為（C）①金屬氧化物也可以是酸性氧化物②非金屬氧化物一定是酸性氧化物③堿性氧化物一定是金屬氧化物④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤B．①②③C．②④⑤ D．①②③④⑤下列關(guān)于碳元素的同素異形體的敘述正確的是（A）碳元素形成的各種單質(zhì)稱為碳元素的同素異形體碳元素的同素異形體結(jié)構(gòu)雖然不同，但性質(zhì)差別不大碳元素的同素異形體性質(zhì)不同，其用途相同碳元素的同素異形體只有金剛石、石墨和C60**注意：堿性氧化一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物。如Na2O2、Mn2O7、CrO3、KO2。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿。如Fe2O3、SiO2。酸性氧化物一定是酸酐，但是酸酐不一定是酸性氧化物。如醋酸酐(CH3CO)2O。既能與酸也能與堿反應(yīng)的氧化物不一定是兩性氧化物。如SiO2。酸：電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽離子全部是氫離子的化合物。按電離出H+數(shù)；按酸根是否含氧；按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸、弱酸、中強(qiáng)酸按揮發(fā)性；氧化性酸：HNO3、HClO、濃H2SO4、HMnO4；還原性酸：H2C2O4、H2SO3、HI、HBr酸的通性：與活潑金屬?；與金屬氧化物?；與堿?；與鹽?。**典型例題酸式鹽是鹽的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，DH3PO2H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.NaH2PO2屬于正鹽**注意：含氧酸的命名：除去含氧酸中氫氧元素后，用剩下的元素命名該酸，若該酸中化合價(jià)較低，可依次用亞×酸、次×酸命名。如H2SO4、H2SO3分別稱硫酸、亞硫酸。含磷元素的含氧酸命名比較特殊：磷酸、亞磷酸、次磷酸的命名是根據(jù)化合價(jià)命名的。偏磷酸的化學(xué)式常簡單寫成HPO3，但是實(shí)際上沒有這樣的分子的，實(shí)際存在的是多聚偏磷酸，常見的有三偏磷酸和四偏磷酸。酸為“幾元”是依據(jù)一個(gè)酸分子最多能電離出幾個(gè)H＋劃分的，而不是酸所含的氫原子數(shù)目，如次磷酸H3PO2為一元酸，有機(jī)酸CH3COOH是一元酸。含氧酸到底是幾元酸取決于羥基（—OH）個(gè)數(shù)，而不是氫原子個(gè)數(shù)。如上圖亞磷酸為二元酸、次磷酸、偏磷酸均為一元酸。NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42-。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是（B）A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸式鹽**注意：溶液呈酸性的物質(zhì)不一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)不一定是堿。電離生成H＋的化合物不一定是酸。堿：電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。按水溶性：可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿；按堿性強(qiáng)弱：強(qiáng)堿、弱堿、兩性堿；電離出OH-個(gè)數(shù)：一元堿、二元堿、多元堿；堿的通性：與非金屬氧化物?；與酸?；與鹽?。鹽：由金屬離子或銨根離子與酸根組成的化合物叫鹽。正鹽：金屬陽離子/銨根＋酸根：BaSO4、NaCl（酸堿完全中和不含H+和OH-）酸式鹽：金屬陽離子/銨根＋氫離子＋酸根：NaHCO3、KHSO4（可電離H+）鹽堿式鹽：金屬陽離子/銨根＋氫氧根離子＋酸根：Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽：兩種金屬與酸根組成的：KAl(SO4)2·12H2O?絡(luò)鹽：電離時(shí)有絡(luò)離子生成的鹽：KCl·MgCl2·6H2O（光鹵石）、[Ag(NH3)2]Cl、Na[AlF6]鹽的通性：與金屬單質(zhì)?；與堿?；與鹽?。**典型例題：下列物質(zhì)的分類正確的是（D）選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化**典型例題：寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→CuC→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2下列敘述正確的是（C）由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子含金屬元素的離子不一定都是陽離子具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素下列各組物質(zhì)，按酸、混合物、堿順序排列的是（D）2019陜西期中A.空氣、硫酸銅、硫酸B.乙酸、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰D.硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵有下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同。食醋、牛奶、加碘鹽、水(2)冰、干冰、氧化鐵、金剛石（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁(4)純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵則各組中的一種物質(zhì)依次為（B）牛