哈師大附中2024年高三第三次模擬考試

化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑.如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效.

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Fe56

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)

選項(xiàng)符合要求。)

1.龍是中華民族精神的象征，以下與龍有關(guān)文物的敘述錯(cuò)誤的是

A.“月白地云龍紋純絲單朝袍”所使用絲的主要材質(zhì)為纖維素

B.“東漢瑪瑙龍頭雕刻品”主要成分為二氧化硅

C.“戰(zhàn)國青銅雙翼神龍”的主要材質(zhì)為銅合金

D.“龍首人身陶生肖俑”是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

2.下列化學(xué)用語正確的是

A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：c2H4。2

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,分子呈直線形

C.N2H4的電子式:出3：號:H

D.基態(tài)硫原子的價(jià)電子軌道表示式：

3s3P

3.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用無水CuSC)4檢驗(yàn)甲苯中的少量水B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

C.用FeCh溶液檢驗(yàn)水中是否含有苯酚D.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)

4.化合物A(lvacaftor)可用于治療囊性纖維化，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A中含有6種常見官能團(tuán)

B,分子式為C24H28N2O3

C.ImolA最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.A與田完全加成的產(chǎn)物分子中含有8個(gè)手性碳原子

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6。完全燃燒，消耗。2分子數(shù)目均為3NA

B.Na?。?與C。2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O?44.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

C.25℃,lLpH=12Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0Q2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLCH2cL中含有碳原子數(shù)目為1x10-3NA

6.以下類比結(jié)論中正確的是

A.NH3的沸點(diǎn)高于PH3,則CH4的沸點(diǎn)高于SiH4

B.C。2分子結(jié)構(gòu)為直線形，貝ISO2分子結(jié)構(gòu)也是直線形

C.BeO能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則MgO也能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.ALO3用作耐火材料，則MgO也可用作耐火材料

7.碑化錢是一種高性能半導(dǎo)體材料，被廣泛應(yīng)用于光電子器件等領(lǐng)域。碎化錢立方晶胞(晶胞參數(shù)為apm)

如圖1。下列說法正確的是

A.Ga的配位數(shù)為2

C.晶體中配位鍵占共價(jià)鍵總數(shù)的25%D.晶胞中碑原子與錢原子間的最短距離為"apm

8.甲酸燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

半透膜

A.物質(zhì)A是H?S04

B.半透膜是陽離子交換膜

C.a極電極反應(yīng)為式：HCOO+2e+2H=HCO；+H20

D.Fe3+可以看作是該反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用

9.利用下列裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

AB

t

i濃硫酸1產(chǎn)/分水器/

夕乙醇」溫度計(jì)

D濃t

呈0^醇、乙酸

-NaOH=浮水II?U毋濃硫酸

J溶液碎瓷片

加熱器

利用分水器制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)

驗(yàn)證乙醇脫水生成乙烯

率

CD

A.AB.BC.CD.D

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，X原子在s區(qū)中半徑最小，基態(tài)Z原子的價(jià)電

子排布式為2s22P\Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，W元素在同周期元素中第一電離能最小，Q原

子的最外層電子數(shù)與Z和W的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.第一電離能：W<X<Y<Z

B.Z分別與其他四種元素形成的二元化合物至少有兩種

C.Y、Z、W、Q的簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是Z

D.工業(yè)上電解飽和WQ溶液制備W單質(zhì)

11.一種利用廢銅渣(主要成分為CuO,及少量的FezC^SiOz等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下:

稀硫酸

廢銅渣NIliCuSOi轉(zhuǎn)化?Cu

濾渣Fc(OH)i濾液氣體

下列說法正確的是

A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為HzSiOs

B.向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為CU(OH)2

c.“沉銅”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，so2是還原劑

D.“轉(zhuǎn)化”后的濾液中含有的陽離子為NH：和H+

12.尼龍6是電子電器、軍工、鐵路、汽車、紡織、農(nóng)業(yè)配件等領(lǐng)域的重要應(yīng)用材料，一種合成尼龍6的

路線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

oN'O

NH20HH+產(chǎn)催化劑(ffi

--------------?F1--------?I)--------?-pCCH2CH2CH2CH2CH2NH4;

甲乙丙尼龍6

A.化合物甲能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.化合物乙和化合物丙互為同分異構(gòu)體

C.此路線中各物質(zhì)的氮原子雜化軌道類型均相同

D.若某尼龍6的平均相對分子質(zhì)量為12448,則平均聚合度約為110

13.羥基自由基(OH)具有很強(qiáng)的氧化性，能將苯酚氧化為C。？和H2。。我國科學(xué)家開發(fā)出如圖所示裝

置，能實(shí)現(xiàn)制備氫氣、處理含苯酚廢水二位一體。下列說法正確的是

+

A.d電極的電極反應(yīng)式：H2O-e=OH+H

+催化劑3+

B.再生池中發(fā)生的反應(yīng)：V2+++H+^-V3++H?

C.a為電源負(fù)極，m為陰離子交換膜，Na?S04能增強(qiáng)導(dǎo)電性

D.氣體X與Y在相同條件下的體積比為3：7

14.(CHs^CBr在堿性條件下水解生成(CHs'COH,進(jìn)程中勢能變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.(CHshCOH名稱為2-甲基-2-丙醇

B.(CH3)3C+中碳原子的雜化軌道類型有兩種

C.增大OH-濃度，水解反應(yīng)速率變化不大

D.升溫既能加快反應(yīng)速率又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)

15.配合物的中心離子M與配體L之間存在平衡關(guān)系：M+L-MLK],ML+LML2

K2,ML^+LMLnKnO向CUSO4溶液中滴加氨水，含銅微粒的分布系數(shù)(5)與溶液中

-lgc(NH3)

A.曲線甲表示的含銅微粒是[Cu(NHjJ+

B.當(dāng)C{[CU(NH3)4T+}=C[[CU(NH3)3]2+}時(shí)，C(NH3)的數(shù)量級為10-3

2+2+

C.溶液中《NHsblOTmol/L時(shí)，c(Cu)>c1[Cu(NH3)9]1

D.反應(yīng)CU2++4NH3=〔CU(NH3)4「的平衡常數(shù)為K,lgK=—13.32

二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)

16.睇屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、顏料、印刷油墨、防爆材料等?，F(xiàn)用睇精礦(主要含有

Sb2O3>Sb2s3、Fe2O3>CuO等雜質(zhì))來制備睇和焦鋅酸鈉[NaSbCOH%]。其工藝流程如圖所示：

陰極睇

NaOH溶液

Na2s溶液魯路一,便葡

睇上含Na3sbs3、

藉一?|照浸NaS>NaOH_氧化劑

2鹽酸NaOH溶液

礦1的溶液心出一I貯

濾渣]?線路一》篇E]f粗'23日°4

T酸，浸f中和fNaSb(OH)6

1-------1正淀

*

濾渣n

20

已知：常溫下，Ksp(CuS)=6.3x10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.1xl0?

回答下列問題：

(1)Sb位于元素周期表的___________區(qū)，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為o

(2)濾渣I的主要成分有o

(3)“堿浸”時(shí)，Sb?03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)“電解”過程中，陽極上發(fā)生的兩個(gè)電極反應(yīng)式為、o

(5)濾渣H主要成分有o

(6)產(chǎn)品NaSb(OH)6需洗滌、干燥，檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈的試劑為(填化學(xué)式)。

(7)常溫條件下，向堿浸液中加入CuSO4溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀時(shí)，溶液pH為10,則溶

液中剩余C(S?-)=mol/Lo

17.羥基氧化鐵(FeOOH)為淡黃色固體，簡稱鐵黃，可作顏料。制備鐵黃的關(guān)鍵是先制備鐵黃晶種，否

則只能得到稀薄的、顏色暗淡的色漿，不具備顏料性能。實(shí)驗(yàn)室以硫酸亞鐵鏤為主要原料制備鐵黃的實(shí)驗(yàn)

步驟如下：

I.產(chǎn)品制備及產(chǎn)率計(jì)算

①制備晶種：稱取7.0g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O放入三頸燒瓶中，加入15mL去離子水，恒溫水浴加熱

至20?25℃,攪拌溶解，慢慢滴加2moi/LNaOH溶液，用pH試紙檢驗(yàn)至溶液pH4~4.5,停止加

堿，觀察到出現(xiàn)沉淀并伴隨沉淀顏色變化。

②氧化過程：稱取足量KCK)3,加入上述溶液，于80?85℃恒溫水浴中進(jìn)行氧化。氧化過程中，邊攪拌

邊不斷滴加NaOH溶液至pH為4~4.5時(shí)，停止加熱。

③洗滌、干燥：用去離子水洗滌生成的固體，抽濾，棄去母液，得到淡黃色固體。將其轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，在

水浴加熱條件下烘干，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

回答下列問題：

(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH的操作為o

(2)①中觀察到沉淀的顏色變?yōu)開__________色時(shí)，證明已經(jīng)成功制備晶種。

(3)②氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(4)抽濾裝置如圖，儀器c的作用為,和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)有過濾速度更快和

自來水龍頭

II.產(chǎn)品純度測定

鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。

3+

已知：Fe+3C2O^=Fe(C2O4f,FeC。,：不與稀NaOH溶液反應(yīng)。

(5)鐵黃溶于H?SO4標(biāo)準(zhǔn)液的離子方程式為。

(6)H?SO4標(biāo)準(zhǔn)液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度均為QlOOOmoVL,消耗兩溶液的體積依次為

V,mL,V2mL,計(jì)算鐵黃的純度為(列出計(jì)算式，不需化簡)。

(7)若Na2c2O4溶液過量，會使測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(已知草酸的電離

平衡常數(shù)：K%=5.9x10-2,K%=6.4x10-5)

18.CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)C。？的綜合利用和“碳達(dá)峰、碳中和”的目標(biāo)。CO2合成

甲醇涉及以下三個(gè)反應(yīng)：

①CC)2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,

②CC）2（g）+H2（g）建竺=CO（g）+H2O（g）AH2

③CO（g）+2H2（g）.^LCH30H（g）AH3

己知：反應(yīng)①、③是低溫條件的自發(fā)反應(yīng)。回答下列問題：

（1）上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系如圖1所示。圖1中C線表示的反應(yīng)是（填

“①”、“②”或“③”），AH3AH】（填或“<”）。

T

圖1

（2）CO2加氫制甲醇反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。

Cu?ZnOCZrOz

圖2

下列說法正確的是（填字母）O

A.竣基物種（*COOH.）和甲酸鹽物種（*HCOCF）為兩種中間體

B.該反應(yīng)使用的催化劑既加快了反應(yīng)速率，又提高了CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

（3）某溫度下，向一恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)③并達(dá)到平

衡狀態(tài)。下列圖像正確的是（填字母）。

時(shí)間

D

（已知：C選項(xiàng)中t時(shí)刻再充入等物質(zhì)的量的CO和H?）

（4）在密閉容器中，充入lmolCC>2和3molH2合成CH3OH,發(fā)生反應(yīng)①和②。不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)

CO,、CHsOH及CO的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示。

%

、

照

東

需

型

r鞋

fe

題

小

①已知曲線b代表CO,則曲線a代表o

②200℃時(shí)，C。？的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留兩位有效數(shù)字，下同），此溫度下反應(yīng)②的Kx=

（用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算）。

19.蘇沃雷生（H）是一種新型抗失眠藥物，利用手性催化劑合成H的路線如圖:

H2N^^NHBOC

(C2H5)3N

FGH

回答下列問題:

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)D—E的反應(yīng)類型為o

(4)AfB的化學(xué)方程式為0

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)(C2H5是一種有機(jī)堿，名稱為三乙胺。(C2H5,N、(C2H5入NH、C2H5NH2三者中堿性最弱

的是(填化學(xué)式)。

CHo

I3n

Ce

3--一

(7)-Boc叔丁氧皴基I，-Boc與-CH3相連形成物質(zhì)Mo

CH

3

_

①寫出滿足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

i.含四元環(huán)

ii.核磁共振氫譜顯示只有一組吸收峰

②滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體結(jié)構(gòu))。

i.含酮埃基

ii.能與金屬鈉反應(yīng)

iii.分子中只含有一個(gè)手性碳原子

參考答案

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)

選項(xiàng)符合要求。）

1.龍是中華民族精神的象征，以下與龍有關(guān)文物的敘述錯(cuò)誤的是

A.“月白地云龍紋純絲單朝袍”所使用絲的主要材質(zhì)為纖維素

B.“東漢瑪瑙龍頭雕刻品”的主要成分為二氧化硅

C.“戰(zhàn)國青銅雙翼神龍”的主要材質(zhì)為銅合金

D.“龍首人身陶生肖俑”是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.月白地云龍紋純絲單朝袍”所使用絲為蠶絲，主要材質(zhì)為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.瑪瑙的主要成分是SiCh,B項(xiàng)正確；

C.青銅主要材質(zhì)是銅合金，C項(xiàng)正確；

D.陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，D項(xiàng)正確；

答案選A。

2.下列化學(xué)用語正確的是

A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4。2

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,分子呈直線形

C.N2H4的電子式：

D.基態(tài)硫原子的價(jià)電子軌道表示式:川

3s3p

【答案】D

【解析】

【詳解】A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3,故A錯(cuò)誤；

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,中心原子0采用sp3雜化，所以分子呈V形，故B錯(cuò)誤；

HH

C.N2H4的電子式：一.；.；.一，故C錯(cuò)誤；

11.N\.H

D.S是第16號元素，所以基態(tài)硫原子價(jià)電子軌道表示式:回皿IQ,故D正確;

3s3p

故選D。

3.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用無水CuSC)4檢驗(yàn)甲苯中的少量水B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

C.用FeCh溶液檢驗(yàn)水中是否含有苯酚D.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSC)4溶液是否變質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.無水CuSC)4遇水變藍(lán)色，所以可以用無水CuS。,檢驗(yàn)甲苯中的少量水，故A不符合題意;

B.應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,試紙變藍(lán)色，不能用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,故B符合題

忌；

C.苯酚與FeCL溶液作用顯紫色，可以用FeCL溶液檢驗(yàn)水中是否含有苯酚，故C不符合題意;

D.FeSC)4溶液變質(zhì)說明溶液中含有Fe3+,KSCN遇Fe3+變紅色，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSC)4溶液是

否變質(zhì)，故D不符合題意；

故選B。

4.化合物A(lvacaftor)可用于治療囊性纖維化，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A中含有6種常見官能團(tuán)

B.分子式為C24H28N2O3

C.ImolA最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.A與氐完全加成的產(chǎn)物分子中含有8個(gè)手性碳原子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.A中含有酮跋基、氨基、碳碳雙鍵、酰胺基、羥基共5種常見官能團(tuán)，A錯(cuò)誤;

B.A分子中含有24個(gè)C原子、2個(gè)N原子、3個(gè)O原子，不飽和度為12,則含H原子個(gè)數(shù)為26x2+2-

12x2-2=28,分子式為C24H28N2O3,B正確；

C.A分子中的酰胺基、酚羥基都能與NaOH反應(yīng)，則ImolA最多可以與2moiNaOH反應(yīng)，C正確；

D.A與H2完全加成的產(chǎn)物分子帶“*”的碳原子為手性碳原子，共含有8個(gè)

手性碳原子，D正確;

故選Ao

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的c2H4和C2H6。完全燃燒，消耗。2分子數(shù)目均為3NA

B.Na?。?與C。2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O244.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

C.25℃,lLpH=12Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0O2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLCH2cU中含有碳原子數(shù)目為1x10-3NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.ImolC2H4完全燃燒消耗物質(zhì)的量和ImolC2H6。完全燃燒消耗。2的量均為3mol,但是等

物質(zhì)的量的c2H4和C2H6。，并未指明是多少物質(zhì)的量，無法計(jì)算消耗氧氣的量，A錯(cuò)誤；

B.Na?。?與C。2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下OZ44.8L,即2moiO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，B正確；

C.25℃,lLpH=12Ba(OH)2溶液中含有OH」數(shù)目為OOlmol/LxlLxNA=0.01NA,C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下，CH2cU非氣體，D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

6.以下類比結(jié)論中正確的是

A.NH3的沸點(diǎn)高于PH3,則CH4的沸點(diǎn)高于SiH4

B.C。2分子結(jié)構(gòu)為直線形，則SO?分子結(jié)構(gòu)也是直線形

C.BeO能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則MgO也能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.AUO3用作耐火材料，則MgO也可用作耐火材料

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氨氣的沸點(diǎn)之所以高于PH3,是因?yàn)榘睔獾姆肿娱g可以形成氫鍵，而甲烷分子間不能形成氫

鍵，所以甲烷的沸點(diǎn)低于SiH4,A不符合題意；

B.。。2分子的中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為2,無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是直線形，SO?分子的中心原子

S的價(jià)層電子對數(shù)為3,有1對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是V形，B不符合題意；

C.根據(jù)對角線規(guī)則，BeO能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)锽eO具有兩性，MgO不具有兩性，不可

以與NaOH溶液反應(yīng)，C不符合題意;

D.A12O3,MgO都具有較高的熔點(diǎn)，均可做耐火材料，D符合題意;

故選D。

7.碑化錢是一種高性能半導(dǎo)體材料，被廣泛應(yīng)用于光電子器件等領(lǐng)域。碑化錢立方晶胞（晶胞參數(shù)為apm）

B.該晶胞沿z軸方向的平面投影如圖2

D.晶胞中碑原子與錢原子間的最短距離為日apm

C.晶體中配位鍵占共價(jià)鍵總數(shù)的25%

【答案】C

【解析】

【詳解】A.晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，所以Ga的配位數(shù)為

4,A錯(cuò)誤；

B.該晶胞沿z軸方向的平面投影為:

C.該晶胞中，每個(gè)As形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則該晶胞中，普通共價(jià)鍵有12個(gè)，配位鍵有4

個(gè)，共價(jià)鍵總數(shù)為16個(gè)，所以晶體中配位鍵占共價(jià)鍵總數(shù)的25%,C正確；

V3

D.晶胞中碑原子與錢原子間的最短距離為1/4體對角線的距離，所以是—apm,D錯(cuò)誤;

故選C。

8.甲酸燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

用電器

HCOOHj

KOHf

HCOOl

透

半

膜

A.物質(zhì)A是H?SO4

B.半透膜是陽離子交換膜

C.a極電極反應(yīng)為式：HCOO+2e+2H=HCO；+H2O

D.Fe3+可以看作是該反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，a電極上HCOOH被氧化為作負(fù)極；則b電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】A.鐵的兩種離子存在環(huán)境為酸性，且生成物為K2s04,故物質(zhì)A為H2SO4,A正確；

B.裝置中K+由負(fù)極流向正極，則半透膜是陽離子交換膜，B正確;

C.a電極上HCOOH被氧化為HC。，其電極反應(yīng)式為：HCOQ--2e+2OH=HCO；+H2O,C錯(cuò)誤;

D.Fe3+先被還原為Fe2+,Fe?+又被O2氧化生成Fe3+,Fe3+可以循環(huán)，可看作是該反應(yīng)的催化劑，D正確;

故選C。

9.利用下列裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

AB

u

攵硫酸r,分水器/

4溫度計(jì)

乙醇小■?「1

、蚱濃i小小乙醇、乙酸

您-NaOH..啰水17y4濃硫酸

I溶液S

加熱器

利用分水器制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)

驗(yàn)證乙醇脫水生成乙烯

率

CD

一

—溟、苯的混合液

「冷水

--IJ1

1JBIT

<_J__■1J

驗(yàn)證苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)分離1和

2NH4CI

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)應(yīng)該在170。匚溫度計(jì)應(yīng)該插入液面以下，A錯(cuò)誤；

B.乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于將有機(jī)

物冷凝回流，通過分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，B正確；

C.苯與液澳在漠化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，由于澳具有揮發(fā)性，會隨著澳

化氫一起進(jìn)入硝酸銀溶液，澳和水反應(yīng)生成漠化氫，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾對反應(yīng)產(chǎn)物

的驗(yàn)證，c錯(cuò)誤；

D.溫度升高，12會升華，后在燒瓶底部凝結(jié)為碘固體，同時(shí)NH4cl受熱分解，后在燒瓶底部NH3和HC1

又重新反應(yīng)生成NH4Cl,無法分離兩者，D錯(cuò)誤；

故選B。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，X原子在s區(qū)中半徑最小，基態(tài)Z原子的價(jià)電

子排布式為2s22P=Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，W元素在同周期元素中第一電離能最小，Q原

子的最外層電子數(shù)與Z和W的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.第一電離能：W<X<Y<Z

B.Z分別與其他四種元素形成的二元化合物至少有兩種

C.Y、Z、W、Q的簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是Z

D.工業(yè)上電解飽和WQ溶液制備W單質(zhì)

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子在s區(qū)中半徑最小，故X元素是

H；基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為2s22P=故Z元素是O；Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，故Y是N；

W元素在同周期元素中第一電離能最小，則W是Na；Q原子的最外層電子數(shù)與Z和W的最外層電子數(shù)之

和相等，則最外層電子數(shù)為7,故Q為C1。據(jù)此分析作答。

【詳解】A.同主族元素，從下往上，第一電離能逐漸增大，同周期元素，從左到右，電離能呈增大趨

勢，但N的2P能級為半充滿，所以第一電離能比相鄰元素都大，因此第一電離能：W<X<Z<Y,故

A錯(cuò)誤；

B.Z與X形成的二元化合物有H2O、H2O2；Z與Y形成的二元化合物有N2O、NO?、NO等；Z與W形

成的二元化合物有NazO、Na2O2;Z與Q形成的二元化合物有CIO2、CI2O7等，所以Z分別與其他四種元

素形成的二元化合物至少有兩種，故B正確；

C.Y、Z、Q的氫化物均為分子晶體，Y、Z的氫化物分子中均存在分子間氫鍵，且Z的氫化物中氫鍵數(shù)

目比Y中多，所以H2O的沸點(diǎn)比NH3高，Q的氫化物中不存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)較低；W的氫化物是離

子晶體，熔沸點(diǎn)較分子晶體高，所以簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是W,故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上電解熔融WQ制備W單質(zhì)，故D錯(cuò)誤;

選B。

11.一種利用廢銅渣（主要成分為CuO,及少量的Fe?O3,Si。2等雜質(zhì)）制備超細(xì)銅粉的流程如下:

稀硫酸

NILCuSOi轉(zhuǎn)化一＞Cu

灌渣Fc（OHh灌液氣體

下列說法正確的是

A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為H?SiO3

B.向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為CU（OH）2

C.“沉銅”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S。？是還原劑

D.“轉(zhuǎn)化”后的濾液中含有的陽離子為NH；和H+

【答案】C

【解析】

【分析】廢銅渣（主要成分CuO,及少量FeQs、Si。2等雜質(zhì)）“酸浸"時(shí)CuO、少量FjOs與H2SO4反應(yīng)生成

硫酸銅、硫酸鐵，SiCh不溶于H2s04,所以濾渣的成分是SiO2,濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+,銅離子轉(zhuǎn)

化為Cu（NH3）；,所得濾液通二氧化硫沉銅，過濾出產(chǎn)生的CuNH4sCh沉淀，加稀硫酸轉(zhuǎn)化，+1價(jià)銅發(fā)生

歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cuo

【詳解】A.據(jù)分析，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiCh,A錯(cuò)誤；

B.若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為CU（NH3）4SC）4,B錯(cuò)誤；

C.“沉銅”時(shí)含有Cu（NH3）；和過量氨水混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4s03沉淀，銅元素化合

價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SC）2是還原劑，C正確；

D.轉(zhuǎn)化時(shí)，CUNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu,結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所

得濾液中含有的主要陽離子：NH；、H+、C/+,D錯(cuò)誤；

答案選C。

12.尼龍6是電子電器、軍工、鐵路、汽車、紡織、農(nóng)業(yè)配件等領(lǐng)域的重要應(yīng)用材料，一種合成尼龍6的

路線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

oN'O

+

NH2OHH產(chǎn)催化劑[ff>

-------?F1----?I}----?-|-CCH2CH2CH2CH2CH2NH4;

甲乙丙尼龍6

A.化合物甲能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.化合物乙和化合物丙互為同分異構(gòu)體

C.此路線中各物質(zhì)的氮原子雜化軌道類型均相同

D.若某尼龍6的平均相對分子質(zhì)量為12448,則平均聚合度約為110

【答案】C

【解析】

【詳解】A.甲含威基，可發(fā)生加成，氧化和取代，A正確；

B.分子式組成相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.NH20H分子中氮原子的雜化類型是sp3雜化，乙中N的雜化類型是sp2,丙中N的雜化類型是sp3,C

錯(cuò)誤；

12448

D.平均相對分子質(zhì)量為12448,則平均聚合度約為------?110,D正確；

113

故選C。

13.羥基自由基(OH)具有很強(qiáng)的氧化性，能將苯酚氧化為C。?和H?。。我國科學(xué)家開發(fā)出如圖所示裝

置，能實(shí)現(xiàn)制備氫氣、處理含苯酚廢水二位一體。下列說法正確的是

+

A.d電極的電極反應(yīng)式：H20-e=0H+H

+催化劑3+

2+++3+

B.再生池中發(fā)生的反應(yīng)：V+H^—V+H2

c.a為電源負(fù)極，m為陰離子交換膜，Na2s。4能增強(qiáng)導(dǎo)電性

D.氣體X與Y在相同條件下的體積比為3：7

【答案】A

【解析】

【分析】c電極發(fā)生反應(yīng)V3++e=V2+,得電子被還原，所以c是陰極，a是負(fù)極，b是正極，d是陽極，結(jié)合

圖示，電極反應(yīng)中產(chǎn)生羥基自由基(QH)和H+,沒有生成氧氣，電極反應(yīng)：H?。-仁=QH+H+。據(jù)此分

析作答。

+

【詳解】A.根據(jù)分析，d電極的電極反應(yīng)式：H2O-e=OH+H,A正確；

B.題中所給反應(yīng)未配平，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，a為電源負(fù)極，Na?S04比起純水，能增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，d電極的電極反應(yīng)式：

+

H2O-e=OH+H,產(chǎn)生的H+經(jīng)陽離子交換膜移向陰極，故m為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；

2催化劑小

D.根據(jù)2V2++2H+2V3++H2T,產(chǎn)生Imol氣體H2,需要消耗V2+2mol,對應(yīng)c電極發(fā)生反應(yīng)

V3++e=V2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,根據(jù)H2?！狥=QH+H*,則產(chǎn)生的QH為2mol,根據(jù)反應(yīng)

33

28OH+2C6H5OH-6CO2T+17H2O,生成CO2為7mol,所以兩種氣體體積比為1：,=7：3,D錯(cuò)

誤；

故選Ao

14.(CHs^CBr在堿性條件下水解生成(CHs'COH,進(jìn)程中勢能變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.(CH3)3COH名稱為2-甲基-2-丙醇

B.(O13)3C+中碳原子的雜化軌道類型有兩種

C.增大OH-濃度，水解反應(yīng)速率變化不大

D.升溫既能加快反應(yīng)速率又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

CH3

【詳解】A.(CHs^COH展開后的結(jié)構(gòu)簡式為H3C—c—CH3，名稱為2-甲基-2-丙醇，A正確;

OH

B.(CH3)3C+中甲基上的C為sp3雜化，C+為sp2雜化，雜化軌道類型有兩種，B正確；C.反應(yīng)分成兩

步進(jìn)行，第一步反應(yīng)活化能較大，是反應(yīng)的決速步驟，但第一步?jīng)]有OH-參與，增大OH-溶液濃度，總

反應(yīng)速率不會增大，故水解反應(yīng)速率變化不大，C正確；

D.由圖知反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡往逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

15.配合物的中心離子M與配體L之間存在平衡關(guān)系：M+LrML給，ML+LML2

MLx+LMLnKn0向CUSO4溶液中滴加氨水，含銅微粒的分布系數(shù)3)與溶液中

-lgc(NH3)

A.曲線甲表示的含銅微粒是[CU(NH3)4『+

B.當(dāng)C{[CU(NH3)4]2+}=C[[CU(NH3)3T|時(shí)，C(NH3)的數(shù)量級為10一3

2+2+

C.溶液中《NHsblOTmol/L時(shí)，c(Cu)>c|[Cu(NH3)2]1

D.反應(yīng)CU2++4NH3,-[CU(NH3)4『的平衡常數(shù)為K,lgK=—13.32

【答案】D

【解析】

2+2+

【分析】隨著氨氣濃度的增加，溶液中含銅微粒的變化：CU+NH3^-[CU(NH3)],

2+2+2+2+

[CU(NH3)]+NH3.-[CU(NH3)2],[CU(NH3)2]+NH3.?[Cu(NH3)3]*

2+2+

[CU(NH3)3]+NH3=[CU(NH3)4],橫坐標(biāo)是氨氣濃度的負(fù)對數(shù)，-lgc(NH3)越大，氨氣濃度越小,

從右至左，氨氣濃度增大，故曲線戊代表Ci?+濃度變化，曲線丁代表[CU(NH3)『濃度變化，曲線丙代

2+2+

表[Cu(NH?%丁濃度變化，曲線乙代表[Cu(NH3)3]濃度變化，曲線甲代表[Cu(NH3)4]濃度變化-

據(jù)此分析作答。

【詳解】A.根據(jù)分析，曲線甲代表[CU(NH3)41+濃度變化，A正確；

B.當(dāng)C{[CU(NH3)4『}=C[CU(NH3)3]2]時(shí)，即曲線甲和曲線乙的交點(diǎn)，此時(shí)NH3的濃度為

10-2.30moi/L,數(shù)量級為10-3,B正確;

2+2+

C.根據(jù)圖示，Cu+NH3[CU(NH3)]

2+

C(CU)-C(NH3)10口31

2+2+

[CU(NH)]+NHG[CU(NH)]I

33322+10-367K-K2=

c{[Cu(NH3)]|-c(NH3)

2+

C{[CU(NH3)2]}1

，溶液中c(NH3)=l()Tmol/：U九則

2+2--798

C(CM)-C(NH3)10-

刊l儀」即c(Cu2+)>c|[Cu(NHjr],c正確；

c(Cu2+)IO002、，1l3〃」J

同的原理，由點(diǎn)可求由點(diǎn)可求K3=—而，點(diǎn)可求Kz=—D點(diǎn)求Ki

D.CA10-2.3B10-3.04C10-3.67

=億匕，則C/++4NH3.-[CU(NH3)4『平衡常數(shù)K=K/K2-K3-KL10"32,

IglO13-32=13.32,D錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)

16.睇屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、顏料、印刷油墨、防爆材料等。現(xiàn)用睇精礦(主要含有

Sb2O3,Sb2s3、Fe2O3,CuO等雜質(zhì))來制備睇和焦睇酸鈉[NaSbCOH%]。其工藝流程如圖所示：

陰極睇

NaOH溶液絳政一T

Na2s溶液聲些_乂電解|

錦I含Na3sbs3、

旗T啊浸fNa?S、NaOH—氧化劑鹽酸NaOH溶液

礦|的溶液廠JJ

濾渣[?淺路二葉?粗]含占°4T喉T輸NaSb(OH)6

濾渣H

3620

已知：常溫下，Ksp(CuS)=6.3xlO-,Ksp[Cu(OH)2]=2.1xlO-o

回答下列問題：

(1)Sb位于元素周期表的___________區(qū)，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為o

(2)濾渣I的主要成分有o

(3)“堿浸”時(shí)，Sb?O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)“電解”過程中，陽極上發(fā)生的兩個(gè)電極反應(yīng)式為、。

(5)濾渣H的主要成分有。

(6)產(chǎn)品NaSb(OH)6需洗滌、干燥，檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈的試劑為(填化學(xué)式)。

(7)常溫條件下，向堿浸液中加入CuSC)4溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀時(shí)，溶液的pH為10,則溶

液中剩余C(S")=mol/Lo

【答案】(1)?.p②.[Kr]4d1°5s25P3

(2)Fe2O3>CuO

(3)Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH

2-

(4)4OH--4e-=O2T+2H2O②.S--2e=S

(5)S(6)HNO3溶液和AgN03溶液

(7)3xl(y24

【解析】

【分析】睇精礦主要含Sb2Ch、Sb2s3、Fe2O3、CuO,根據(jù)流程圖，加入氫氧化鈉溶液、Na2s溶液充分堿浸，

過濾得FezCh、CuO固體，同時(shí)得到Na3sbs3、Na?S、NaOH