海南中學(xué)2024屆高三年級第2學(xué)期第1次模擬考

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Se-79

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.大量開發(fā)可燃冰作為新能源有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和

B.高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能

C.防腐劑能延長食品的保質(zhì)期，需注意使用量及殘留量

D.社區(qū)服務(wù)中用84消毒液清洗公共桌椅，是因為84消毒液中的NaClO,有強(qiáng)氧化性

2.反應(yīng)3Fe?++2HPO：+2cH3coeT+8H2O=Fe3(PO4)2-8H2OJ+2CH3COOH可應(yīng)用于鐵質(zhì)強(qiáng)

化劑Fe3(PO4)2-8H2。制備。下列說法正確的是

晶體屬于共價晶體

A.CHsCOOHB.H20的電子式為H：O：H

c.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為十捻

D.Fe2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54sl

3.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說

法錯誤的是

-SHHS-A

xSHHS-\\

ySHHS-

藥劑A.藥劑

-SHHS,

SHHS-K

①②③

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子

C.②一③過程若藥劑BHOO2,其還原產(chǎn)物為H,0

D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型

4.中國傳統(tǒng)文化歷史悠久，傳統(tǒng)文化中承載著大量的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是

A.商代豕形銅尊的主要成分為合金B(yǎng).黑火藥點(diǎn)火爆炸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.唐摹絹本《蘭亭序》卷之絹的主要成分為蛋白質(zhì)D.花鼓戲之獸皮鼓面的主要成分是橡膠

5.下列各組物質(zhì)中，只用蒸儲水無法檢驗的是

A.無水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋼

B過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉

C.己烷、丙酮、乙醇

D.濃硫酸、NaOH溶液、苯

6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒

B.FeCL,溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.AKOH%呈弱堿性，可用于治療胃酸過多

D.AKOH%受熱分解，生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水，常用作塑料的阻燃劑

7.下列實(shí)驗裝置能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖a測定醋酸的濃度

B.圖b由MgCb溶液制取無水MgCh

C.圖c探究壓強(qiáng)對平衡影響

D.圖d檢驗二氧化硫的漂白性

+

8.關(guān)于反應(yīng)。2低)+國0⑴-HClO(aq)+H(aq)+CF(aq)AH<0,達(dá)到平衡后，下列說法不乏碰

的是

A.升高溫度，氯水中的c(HClO)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大

C.取氯水稀釋，c(Cl]/c(HClO)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgN。?溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明

上述反應(yīng)存在限度

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。

若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得

2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

9.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物（ZxW2一XRX4）。已

知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧

化物可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s,p能級上電子

總數(shù)相等。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>R>Y>X

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素小

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的簡單氫化物

D.熔點(diǎn):ZY2>RX2

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO3中含有0.5NA個硫原子

B.32g皇冠狀Sg號'）分子中含有$個S-S鍵

C.1molCH4或P4（正四面體）分子中含有的共價鍵數(shù)均為4NA

D.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為4NA

11.用如圖所示的新型電池可以處理含CN一的堿性廢水，同時還可以淡化海水。

A.a極電極反應(yīng)式：2CN-+10e+12OH-=2CO^+N2T+6H2O

B.電池工作一段時間后，右室溶液的pH減小

C.交換膜I為陰離子交換膜，交換膜II為陽離子交換膜

D.若將含有26gCN-的廢水完全處理，理論上可除去NaQ的質(zhì)量為292.5g

12.治療流感的特效藥——“奧司他韋”結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

cNH：

A.曲線①中的Y=——J

c(NHyHQ)

B.當(dāng)pH=9.26時，恒有關(guān)系：c(NH3.H2O)=c(NH：)

C.當(dāng)V=10時，兩溶液pH均大于9.26

1

D.25℃時，l.Omol?U的NH4C1溶液的pH約為4.63

三、非選擇題：共5題，共60分

15.對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含ALO3、MOO3、Co2O30一種回收

利用廢催化劑的工藝流程如下圖。

H2MOO4^MOO3

CO

回答下列問題：

(1)“焙燒”時，MoC>3轉(zhuǎn)化為Na2Mo。4，Na2MoO4中Mo的化合價為,出該步驟相應(yīng)的化

學(xué)方程式______。

(2)溶浸后的溶液中，鋁元素以［A1(OH)4］的形態(tài)存在。寫出“沉鋁”時使鋁元素恰好沉淀完全的離子

方程式為o

(3)“沉鑰”后，濾液X的溶質(zhì)主要是(寫化學(xué)式)。

(4)H2MOO4在水中呈膠狀，陳化是指將溶液靜止存放一段時間，陳化的作用是0

(5)己知CO2(CO)8中Co元素的化合價為0價。

①在“反應(yīng)”中的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

②Y是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，Y是.（填化學(xué)式）。

16.中國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要

課題。

以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:

I.CO2(g)+C2H6(g).'C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)A8=+177kJmoH(主反應(yīng))

II.C2H6(g).'CH4(g)+H2(g)+C(s)△H=+9kJ-moE(副反應(yīng))

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:

i.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH1(反應(yīng)速率較快)

ii.H2(g)+CO2(g)'H20(g)+C0(g)AH2=+44kJ-moH(反應(yīng)速率較慢)

①AHi=

②相比于提高c（C2H6）,提高C（C02）對反應(yīng)I速率影響更大，原因是

（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,發(fā)生主反應(yīng)，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影

響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是

圖例

*C2H4選擇性

?C2H6轉(zhuǎn)化率

*CC>2轉(zhuǎn)化率

（3）工業(yè)上也可用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生反應(yīng)如下：2cH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）AH>0,溫度T

時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2moic也，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖

k正

實(shí)驗測得丫正=4正以CH。，v逆=%逆。92H4）C2（H2）,左正、上逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T溫度時，苫

k逆

.（用含有X的代數(shù)式表示）；當(dāng)溫度升高時，上正增大m倍，k逆增大n倍，則mn（填“>”、“<”或

"=”)。

17.氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工原料，化學(xué)小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備CuCL

已知：①CuCl是一種白色固體，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；會被空氣迅速氧化。

②在酸性條件下，某些中間價態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

實(shí)驗步驟：

I.打開分液漏斗活塞，向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2~3,打開活塞K,通入S02,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,

待反應(yīng)完全后，再通一段時間氣體。

II.將反應(yīng)混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產(chǎn)品，純化后得CuCl產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是,置C中的試劑為。

(2)步驟I中通入SCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)步驟II中采用抽濾法過濾的主要目的是：；抽濾采用下圖裝置。濾完畢需進(jìn)行下列操作，從

實(shí)驗安全角度考慮，你認(rèn)為最合理的第一步操作為(填標(biāo)號)。

①取下布氏漏斗②關(guān)閉水泵開關(guān)③打開活塞K④拔下抽濾瓶處橡皮管

(4)某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將分液漏斗中的O.lmoLL-i鹽酸換為6moiL-i鹽酸，通入SCh,最終未得到白色

沉淀。對此現(xiàn)象有如下猜想：

猜想一：C1-濃度過大，與CuCl發(fā)生反應(yīng)查閱資料知：CuCl+Cl--CuCl2,據(jù)此設(shè)計實(shí)驗：將上述未得

到沉淀的溶液(填操作)，若觀察到有白色沉淀析出，證明猜想一正確。

猜想二：0設(shè)計驗證猜想二是否成立的實(shí)驗方案：。

18.化合物F是一種除草劑，對扁稈;B草、稗草、異型莎草、鴨舌狀草等表現(xiàn)出較好的除草活性。其合成

路線設(shè)計如圖：

回答下列問題：

（1）有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱為。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）B-C的反應(yīng)類型為o

（4）已知C-D的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出C—D反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（5）1分子的有機(jī)物F中手性碳原子數(shù)為0

（6）H是0^3,的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的H有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上僅有一個取代

基；④碳原子只有一種雜化方式。

CFh

OH

（7）結(jié)合題中信息，以T為有機(jī)原料，設(shè)計合成CHCH（<IL的路線（無機(jī)試劑

CH^CHCHj

H<OH

與溶劑任選）。

19.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必須的微量元素。人體內(nèi)碳酸酎酶可以使C02水合和脫水反應(yīng)速率

分別加快13000和25000倍。碳酸酊酶的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：

回答下列問題:

(1)Zn基態(tài)原子核外電子排布式。

(2)碳酸酎酶的部分結(jié)構(gòu)中與Zn2+配位的原子是—(填元素符號)，該物質(zhì)中碳原子的軌道雜化類型是

，碳酸酎酶中H—O—H鍵角比H20中H—O—H鍵角—(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)黃銅是人類最早使用合金之一，主要由Zn和Cu組成，第二電離能L(Zn)b(Cu)(填“大于”或

“小于”)，原因是o

(4)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①與Se原子距離最近且等距離的Zn的個數(shù)為o

②1號原子的坐標(biāo)為(1,1,1),圖2是ZnSe晶胞沿z軸的投影圖，2號原子的坐標(biāo)為

③晶胞中距離最近的兩個Se的距離為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為

圖1圖2

海南中學(xué)2024屆高三年級第2學(xué)期第1次模擬考

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Se-79

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.大量開發(fā)可燃冰作為新能源有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和

B.高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能

C.防腐劑能延長食品的保質(zhì)期，需注意使用量及殘留量

D.社區(qū)服務(wù)中用84消毒液清洗公共桌椅，是因為84消毒液中的NaClO3有強(qiáng)氧化性

【答案】C

【解析】

【詳解】A.可燃冰的主要成分是甲烷，作為能源燃燒時仍產(chǎn)生大量的二氧化碳，不利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳

中和，A項錯誤；

B.太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能一電能，B項錯誤；

C.防腐劑能延長食品的保質(zhì)期，過量使用防腐劑對人體有害，故使用時需注意使用量及殘留量，C項正

確；

D.社區(qū)服務(wù)中用84消毒液清洗公共桌椅，是因為84消毒液中的NaClO有強(qiáng)氧化性、不是NaCK)3,D

項錯誤；

故選C。

-

2.反應(yīng)3Fe?++2HPO；+2cH3coeF+8H2O=Fe3(PO4)2-8H2OJ+2CH3COOH可應(yīng)用于鐵質(zhì)強(qiáng)化

劑Fe3(POj2的制備。下列說法正確的是

晶體屬于共價晶體

A.CHW00HB.H20的電子式為H:0:H

C.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為0)285D.Fe?+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54sl

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CH3coOH晶體屬于分子晶體，A錯誤;

B.H20的電子式為H：6：H，B錯誤；

??

c.P是15號元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為Gl》285，C正確；

D.Fe2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6,D錯誤；

故選C。

3.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說

法錯誤的是

①②③

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有2moiS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2moi電子

C.②一③過程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為H20

D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型

【答案】B

【解析】

【詳解】A.①一②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具

有還原性，故A正確；

B.①一②過程中S的價態(tài)由-1價變?yōu)?2價，若有ImolS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2moi電子，故B錯誤；

C.②一③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2。？，則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O,故C

正確；

D.通過①一②過程和②一③過程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些

蛋白質(zhì)中鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。

故選B。

4.中國傳統(tǒng)文化歷史悠久，傳統(tǒng)文化中承載著大量的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是

A.商代豕形銅尊的主要成分為合金B(yǎng).黑火藥點(diǎn)火爆炸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.唐摹絹本《蘭亭序》卷之絹的主要成分為蛋白質(zhì)D.花鼓戲之獸皮鼓面的主要成分是橡膠

【答案】D

【解析】

【詳解】A.商代豕形銅尊的主要成分為銅合金，故A正確；

B.黑火藥點(diǎn)火爆炸的反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3C=CO2T+N2T+K2S,屬于氧化還原反應(yīng)，故B正

確；

C.絹的主要成分為蛋白質(zhì)，故c正確；

D.花鼓戲之獸皮鼓面的主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤；

故選D。

5.下列各組物質(zhì)中，只用蒸儲水無法檢驗的是

A.無水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋼

B.過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉

C.己烷、丙酮、乙醇

D.濃硫酸、NaOH溶液、苯

【答案】C

【解析】

【詳解】A.加入蒸儲水，溶液呈藍(lán)色的是無水硫酸銅，不溶于水的是硫酸領(lǐng)，可溶于水得到無色溶液的

是硫酸鈉，故A不符合題意；

B.過氧化鈉溶于蒸儲水，與水反應(yīng)生成氣體有氣泡冒出；利用碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解度不同，可區(qū)分：

向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象，向碳酸氫鈉中加入少量水后碳酸氫

鈉能溶解并伴隨著吸熱現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.己烷不溶于水出現(xiàn)分層現(xiàn)象，丙酮和乙醇均能溶于水、二者現(xiàn)象相同，不可檢驗，故C符合題意；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱；苯不溶于水；剩下的是NaOH溶液，故D不符合題意；

答案選C。

6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應(yīng)關(guān)系不IE項的是

A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.A1(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多

D.A1(OH)3受熱分解，生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水，常用作塑料的阻燃劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，常用于飲用水的消毒，故A正確；

B.氯化鐵溶液有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則氯化鐵溶液可用于腐蝕電路板上的銅與

溶液呈酸性無關(guān)，故B錯誤；

C.氫氧化鋁呈弱堿性，可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以氫氧化鋁用于治療胃酸過多，故C

正確；

D.氫氧化鋁受熱分解生成的熔點(diǎn)高的氧化鋁和水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以氫氧化鋁常用作塑料的阻燃

劑，故D正確；

故選B。

7.下列實(shí)驗裝置能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

H2(g)+I2(g)^2HI(g)銅告

A.圖a測定醋酸的濃度

B.圖b由MgCb溶液制取無水MgCb

C.圖c探究壓強(qiáng)對平衡的影響

D.圖d檢驗二氧化硫的漂白性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉溶液不會腐蝕聚四氟乙烯，故該滴定管可以裝氫氧化鈉溶液，待測醋酸在錐形瓶

內(nèi)，中和產(chǎn)物醋酸鈉水解呈堿性，故選用酚酸做指示劑，則圖a可測定醋酸的濃度，A正確；

B.氯化鎂溶液水解得到氫氧化鎂和鹽酸：Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+,加熱和鹽酸揮發(fā)，均促進(jìn)水解，蒸

干氯化鎂溶液得不到氯化鎂固體、得到氫氧化鎂，若進(jìn)一步灼燒可得到氧化鎂，故不能用圖b由MgCL溶

液制取無水MgCb,B錯誤；

C.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，故不能由圖c探究壓強(qiáng)對平衡的影響，C錯

誤;

D.銅和濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫通入石蕊試液中出現(xiàn)紅色，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物、故

圖d不能檢驗二氧化硫的漂白性，D錯誤；

答案選A。

8.關(guān)于反應(yīng)02值)+國0(1)-HClO(aq)+H+(aq)+Cr(aq)AH<0,達(dá)到平衡后，下列說法不亞項的

是

A.升高溫度，氯水中的c(HClO)減小

B,氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大

C.取氯水稀釋，C(C1]/C(HC1O)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNOs溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明

上述反應(yīng)存在限度

【答案】D

【解析】

詳解】A.HC1O受熱易分解，升高溫度，HC1O分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移

動,c(HC10)增大，B正確；

C.氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HC10)和c(Cl-)均減小，但HC1O本身也存在電離平衡

HC1O-H++C1O-,稀釋促進(jìn)了HC1O的電離，使c(HClO)減少更多，因此?能增大'C正確；

D.氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生

成了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，

即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯誤；

答案選D。

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若

正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2

分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

9.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZxW2一RXX4)。已知

前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物

可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s,p能級上電子總數(shù)

相等。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>R>Y>X

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素小

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的簡單氫化物

D.熔點(diǎn)：ZY2>RX2

【答案】B

【解析】

【分析】Y的氫化物常用于雕刻玻璃,則Y為氟元素；R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，故R為硅元素；

W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，故W為鐵元素，前四周期中只有氧、鎂原子的s,p能級上

電子總數(shù)相等，根據(jù)原子系數(shù)遞增可得Z為鎂元素，X為氧元素。

【詳解】A.原子半徑根據(jù)元素周期律從上往下逐漸增大，從左往右逐漸減小，可得Z>R>X>Y,A錯誤；

B.根據(jù)電離能從左到右逐漸增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2P軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧

原子的不是，故氮大于氧，B正確；

C.從左往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故O的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性弱于F的簡單氫化物，C錯

誤；

D.二氧化硅是原子晶體熔點(diǎn)高于二氟化鎂離子晶體，D錯誤；

故選B。

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO3中含有0.5NA個硫原子

B.32g皇冠狀S8）分子中含有NA個S-S鍵

C.1molCH4或P4（正四面體）分子中含有的共價鍵數(shù)均為4NA

D.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為4NA

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫為固體，則1L2LSC>3中含有的硫原子物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol,S原子

數(shù)目遠(yuǎn)大于0.5NA，A錯誤;

B.32g皇冠狀'）分子中所含共價鍵S-S數(shù)目為刀I-X8XNA=NA,B正確；

32x8g/mol

C.白磷分子內(nèi)有6個P-P鍵，則lmolP4（正四面體）分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA,C錯誤；

D.冰醋酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O,則30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有ImolClfcO,則含有的原子

總數(shù)為4NA,D正確;

答案選BD。

11.用如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時還可以淡化海水。

生物膜交換膜I交換膜II

下列說法正確的是

A.a極電極反應(yīng)式：2CN-+10e'+120H'=2CO；-+N2T+6H2O

B.電池工作一段時間后，右室溶液的pH減小

c.交換膜I為陰離子交換膜，交換膜n為陽離子交換膜

D.若將含有26gCN-的廢水完全處理，理論上可除去NaCl的質(zhì)量為292.5g

【答案】CD

【解析】

【分析】由圖可知，a電極CW在堿性條件下失去電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)為

2CN-10e+12OH=2COf-+N2T+6H2O,a為負(fù)極，則b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2T，

以此解題。

【詳解】A.由分析可知，a極電極反應(yīng)式：2CN-10e-+12OH--2CO^~+N2T+6H2O,A錯誤；

B.由分析可知，b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2f,則消耗氫離子，pH增大，B錯誤；

C.由A分析可知，a電極附近負(fù)電荷減少，則陰離子通過交換膜I向左移動，由B分析可知，b電極附近

正電荷減少，則陽離子通過交換膜n向右移動，則交換膜I為陰離子交換膜，交換膜II為陽離子交換膜，

c正確；

D.26gCN-的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)選項A分析可知，消耗ImolCN-時轉(zhuǎn)移5moi電子，根據(jù)電荷守恒

可知，可同時處理5moiNaCl,其質(zhì)量為292.5g,D正確；

故選CD?

12.治療流感的特效藥——“奧司他韋”結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不乏強(qiáng)的是

NH2

A.分子式為Ci6H26N2O4

B.該結(jié)構(gòu)中有5種官能團(tuán)

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.分子式為Cl6H28N2O4,故A錯誤；

B.該結(jié)構(gòu)中有酯基、肽鍵、氨基、酸鍵、碳碳雙鍵，共5種官能團(tuán)，故A正確；

C.含有氨基能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基、肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正

確；

D.酯基、肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，Imol該物質(zhì)最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

選A。

13.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗方案現(xiàn)象或結(jié)論

項

A將KC1固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗溶液可導(dǎo)電，說明KC1中含有離子鍵

溶液變渾濁，再加水渾濁消失，是因為雞蛋清溶液

B向雞蛋清溶液中滴加飽和(NH4)2SO4溶液

發(fā)生了鹽析

向濱水中滴加足量Na2s。3溶液，觀察溶

C溶液褪色，說明S。：具有漂白性

液顏色

溶液變渾濁，說明Na2s與Na2sCh之間發(fā)生了氧化

D向Na2s與Na2sCh的混合溶液中加入硝酸

還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.KC1為強(qiáng)電解質(zhì)，不管K與C1之間存在離子鍵還是共價鍵，在水中都可發(fā)生完全電離，生成

K+和Ct,所以不能證明KC1中含有離子鍵，應(yīng)將KC1固體受熱熔化再進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗，若熔融的KC1可

導(dǎo)電，說明KC1中含有離子鍵，A錯誤；

B.蛋白質(zhì)中加入飽和（NH4）2SC）4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，使溶液變渾濁，析出的蛋白質(zhì)再加水又重新溶解，

故渾濁隨之消失，B正確；

C.若向澳水中滴加足量Na2sO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，澳分子被還原使溶液褪色，說明SO：具有還

原性，C錯誤；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，也能與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀，則溶液變混濁不能說明硫化鈉

溶液和亞硫酸鈉溶液在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故答案：B?

14.25℃時，向20mLi.Omol?I71的氨水中逐滴加入l.Omol?匚I的鹽酸VmL,或向20mLi.Omol?L71的

1

NH4C1溶液中逐滴加入l.OmolL-的NaOH溶液VmL（無氣體逸出），溶液的pH與IgY

C(NH3.H2O)cNH：

c(NH：)或3］的關(guān)系如圖所示。

(NH3.H2O)

CNH：

A,曲線①中的Y=

C(NH3.H2O)

B.當(dāng)pH=9.26時，恒有關(guān)系：c（NH3.H2O）=c（NH：）

C.當(dāng)V=10時，兩溶液pH均大于9.26

D.25℃時，LOmoLLT的NH4cl溶液的pH約為4.63

【答案】AC

【解析】

【分析】向20mLi.OmollT的氨水中逐滴加入LOmoLP的鹽酸VmL,pH越小，一水合氨濃度越

一cNH：cNH：

小、錢禺子濃度越大，一----------越大，IgY［Y=］增大，對應(yīng)曲線②；pH越小,

C（NH3H2O）C(NH3.H2O)

C(NH3-H2O)C(NH3H2O)

越小，IgY[Y=-----/'\—]越小，對應(yīng)曲線①;

cNH：cNH+J

或向20mL1.0mol-L71的NH4cl溶液中逐滴加入l.Omol.171的NaOH溶液VmL（無氣體逸出），發(fā)生

NH：+OH-NH「HOpH增大，生成一水合氨濃度增大、錢離子濃度減小，麗才增

c（NH3H,O）

大，IgY［Y=-----7——V一］增大，對應(yīng)曲線①；加入NaOH時對應(yīng)的pH越小，一水合氨濃度越小、鏤

cNHJ

cNH：cNH；

離子濃度越大，——J越大，IgY［Y=——J］增大，對應(yīng)曲線②;

C（NH3-H,O）C（NH3.H,O）

c（NH,HO）cNH；

綜上，曲線①代表Y=［（NH+jo,曲線②代表Y=——J;

C(NH3.H.O)

cNH：

【詳解】A.根據(jù)分析，曲線②中的Y=——J,A錯誤；

C(NH3.H2O)

(；

C(NH3HQO)cNH)_

B.當(dāng)pH=9.26時，兩線相交縱軸為0,則----r~~-v—=z~~x=1,說明恒有關(guān)系：

c(NH；)C(NH3H2O)

C(NH3.H2O)=C(NH^),B正確；

26

C.結(jié)合選項B可知，&二｛NH4)?c(0H)=《OH]=10-9926)=10-.74,K=^L=10?

7

bC(NH3H2O)IKb

Kb>Kh,當(dāng)V=10時，則兩混合溶液中均含等物質(zhì)量的NHm-H2。和NH4CI,Kb>Kh,所以

/、/、c（NH,HoO）

NHs-H2。的電離程度大于NH；的水解程度，所以C（NH3-H2（D）<C（NH；）,則°（劉）

cNH；

一一J>1，據(jù)圖可知此時pH<9.26,C錯誤;

C（NH3H2O）

D.假設(shè)25℃時，LOmohk的NH4cl溶液中c（H+）=x,則c（H+）=4NH3，凡。）=x,

+2

c(NH,H,O)c(H)x…

V7

Kh=-一~~+\=--=10*6,解得X=10463,則25℃時，l.OmoLL的NH4cl溶液的

c(NH；)1-x

pH約為4.63,D正確；

答案選AC?

三、非選擇題：共5題，共60分

15.對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含AUO3、MOO3,CO2O3O一種回收利

用廢催化劑的工藝流程如下圖。

CO

回答下列問題：

⑴“焙燒”時，MoC)3轉(zhuǎn)化為Na2Mo。4，Na2MoC>4中Mo的化合價為,出該步驟相應(yīng)的化學(xué)

方程式。

(2)溶浸后的溶液中，鋁元素以[A1(OH)4「的形態(tài)存在。寫出“沉鋁”時使鋁元素恰好沉淀完全的離子方

程式為o

(3)“沉鋁”后，濾液X的溶質(zhì)主要是(寫化學(xué)式)。

(4)H2MOO4在水中呈膠狀，陳化是指將溶液靜止存放一段時間，陳化的作用是。

(5)已知CO2(CO)8中Co元素的化合價為0價。

①在“反應(yīng)”中的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為O

②Y是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，Y是(填化學(xué)式)。

焙燒

【答案】(1)①.+6②.MoO3+2NaOH=^Na2MoO4+H2O

(2)[A1(OH)4「+CO2=A1(OH)3J+HCO；

⑶NaCl

(4)使沉淀聚沉，顆粒變大，以利于過濾

(5)1:3②.CO

【解析】

【分析】廢催化劑主要含AI2O3、MOO3,CO2O3,加入氫氧化鈉固體焙燒，加2。3與NaOH反應(yīng)生成

)轉(zhuǎn)化為；加水溶浸過濾得到濾渣；和在時發(fā)生反

NaAl(OH4,MOO3Na2MoO4Co2O3Co2O3CO90℃

應(yīng)，生成C()2(CO)8；再將C()2(CO)8分解得到C。和Y即CO,co可以循環(huán)利用；溶浸過濾后的濾液中

含NaAl(OH)4、Na2MoO4,向濾液中通入CO2,生成Al(0H)3,過濾除去；向含有Na2MoO4的溶液中

加HC1沉鋁，陳化后過濾得到H2MOO4,H2MOO4分解得到MOO3O

【小問1詳解】

“焙燒”時，轉(zhuǎn)化為中的化合價為該步驟相應(yīng)的反應(yīng)為非氧化還原

MOO3Na2MoO4,Na2MoO4Mo+6,

焙燒

反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

MOO3+2NaOH------Na2MoO4+H2O

【小問2詳解】

溶浸后的溶液中，鋁元素以［A1(OH)4「的形態(tài)存在，則“沉鋁”時網(wǎng)(OH)J恰好完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉

淀，離子方程式為：［A1(OH)4「+CC)2=A1(OH)3J+HCO；。

【小問3詳解】

“沉鑰”時向含有Na2MoO4的溶液中加HC1,反應(yīng)生成H2MoO4和NaCl,陳化后過濾得到H2MoO4,

貝『‘沉鑰”后，濾液X的溶質(zhì)主要是NaCl(寫化學(xué)式)。

【小問4詳解】

H2MOO4在水中呈膠狀，陳化是指將溶液靜止存放一段時間，陳化的作用是：使沉淀聚沉，顆粒變大，

以利于過濾。

【小問5詳解】

90℃,、

①己知CO2(CO)8中Co元素的化合價為。價，發(fā)生反應(yīng)CO2O3+11CO^CC)2(CO)8+3CO2,該反應(yīng)

中，氧化劑Co2O3和還原劑CO的在“反應(yīng)”中的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:3。

②據(jù)分析，Y是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，Y是CO(填化學(xué)式)。

16.中國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要

課題。

以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+C2H6(g)-C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)A”=+177kJ-mol-i(主反應(yīng))

II.C2H6(g).CH4(g)+H2(g)+C(s)A”=+9kJ-moH(副反應(yīng))

(1)反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：

i.C2H6(g).C2H4(g)+H2(g)(反應(yīng)速率較快)

ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)AH2=+44kJ-moH(反應(yīng)速率較慢)

①AHi=_______

②相比于提高c(C2H6),提高c(C02)對反應(yīng)I速率影響更大，原因是O

(2)向恒壓密閉容器中充入C02和C2H6合成C2H4,發(fā)生主反應(yīng)，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影

響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是

圖例

*C2H4選擇性

-C2H6轉(zhuǎn)化率

*CC>2轉(zhuǎn)化率

(3)工業(yè)上也可用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生反應(yīng)如下：2cH4(g)-C2H4(g)+2H2(g)AH>0,溫度T

時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2moic出，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖

kyp

實(shí)驗測得丫正=左正C2(CH4),丫逆=左逆C(C2H4)/32),左正、左逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T溫度時，芳=

k逆

(用含有X的代數(shù)式表示)；當(dāng)溫度升高時，上正增大m倍，k逆增大n倍，則m____n(填或

"=”)。

【答案】(1)①.+133kJ/mol②.反應(yīng)ii為反應(yīng)I的決速步，c(CC)2)增大，反應(yīng)ii速率加快，從而提

高反應(yīng)I速率

(2)溫度低于800℃時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不夠高，溫度高于800℃時，C2H4選擇性下降較為明顯，而800℃

時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和C2H4選擇性都相對較高，有利于提高C2H4的產(chǎn)率

(3)①.②.>

4x2

【解析】

【小問1詳解】

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)I—ii可得反應(yīng)i,則反應(yīng)△//i=(+177kJ/mol)—(+44kJ/mol)=+133kJ/mol,故答案

為：+133kJ/mol；

②化學(xué)反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，由題意可知，反應(yīng)i是快反應(yīng)，反應(yīng)ii為慢反應(yīng)，反應(yīng)ii是反應(yīng)I的決速

步，增大二氧化碳的濃度，反應(yīng)ii速率加快，從而提高反應(yīng)I速率，所以相比于增大乙烷的濃度，增大二

氧化碳的濃度對反應(yīng)I速率影響更大，故答案為：反應(yīng)ii為反應(yīng)I的決速步，c(CO2)增大，反應(yīng)ii速率加

快，從而提高反應(yīng)I速率；

【小問2詳解】

由圖可知，溫度低于800℃時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不夠高，溫度高于800℃時，乙烯選擇性下降較為明顯，

而800℃時乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性都相對較高，有利于提高乙烯的產(chǎn)率，所以工業(yè)生產(chǎn)中綜合各方面

的因素后，反應(yīng)選擇800℃,故答案為：溫度低于800℃時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不夠高，溫度高于800℃時，

C2H4選擇性下降較為明顯，而800℃時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和C2H4選擇性都相對較高，有利于提高C2H4的產(chǎn)

率；

【小問3詳解】

k正

由反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等可得：心〃(CH4)=左逆C(C2H4)。232),整理可得：背=

k逆

?2凡”(凡)

由圖可知，平衡時甲烷的物質(zhì)的量為xmoL由方程式可知，乙烯、氫氣的物質(zhì)的量分

2

C(CH4)

0.5(2-x)2-x2

k正-272一=生與；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平

另lj為0.5(2—x)mol>(2-x)mol,則；一

ka1(|)24x2

衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)m大于逆反應(yīng)速率常數(shù)

增大的倍數(shù)n,故答案為：生g；>o

4x2

17.氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工原料，化學(xué)小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備CuCL

CuCL溶液

AB

己知：①CuCl是一種白色固體，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；會被空氣迅速氧化。

②在酸性條件下，某些中間價態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

實(shí)驗步驟：

I.打開分液漏斗活塞，向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2~3,打開活塞K,通入SCh,溶液中產(chǎn)生白色沉淀，

待反應(yīng)完全后，再通一段時間氣體。

II.將反應(yīng)混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產(chǎn)品，純化后得CuCl產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是,置C中的試劑為o

(2)步驟I中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)步驟II中采用抽濾法過濾的主要目的是：；抽濾采用下圖裝置。濾完畢需進(jìn)行下列操作，從實(shí)

驗安全角度考慮，你認(rèn)為最合理的第一步操作為(填標(biāo)號)。

①取下布氏漏斗②關(guān)閉