南京市2024屆高三年級第二次模擬考試

化學

可能用到的相對原子質量:HlC12N14016Na23C135.5Cr52

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題

意。

1.2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng),

SiC晶體屬于

A.分子晶體B.金屬晶體C.離子晶體D.共價晶體

2.反應H3AsO3+l2+H2O=H3AsC)4+2HI在碘量法分析中有重要應用。下列說法正確的是

A.HI的電子式為H+［：I：］~B.此0是含有極性鍵的極性分子

*?

C.基態(tài)O原子的電子排布式為Is22s22P2D.As元素的化合價由+5轉變?yōu)?3

3.下列由廢易拉罐制取AUO3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是

溶液］g￡H5”僧

K配/與易拉罐J=NaAlO,

⑨7細屑目/溶液

二--4-三溶液J__

------------'-l.

甲--------------乙丙丁

A.用裝置甲溶解廢易拉罐細屑B用裝置乙過濾得到Na［Al(OH)4］溶液

C.用裝置丙制取Al(OH)3沉淀D用裝置丁灼燒Al(OH)3制取以43

4.丁二酮月虧與Ni2+反應生成鮮紅色的二丁二酮月虧合保沉淀,其結構如題4圖所示。該反應

可鑒定Ni2+的存在。下列說法不正確的是

八

H3CX??ZCH3

F=N、N/N=f

ZC=NNX、

H3cJJCH3

H

試卷第1頁，共10頁

A.沸點高低：CH4<NH3<H2O

B.半徑大?。簉(O)<r(N)<r(C)

C.電離能大?。篫1(C)</1(N)<Z1(O)

D.Ni2+提供空軌道，N原子提供孤電子對

5.下列說法正確的是

A.堿金屬和堿土金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)

B.NaCl中化學鍵的離子鍵百分數(shù)比MgCl2中的低

C.Na2O2中存在Na+與O)之間的強烈相互作用

D.Na2cO3中CO：的空間結構為三角錐形

6.堿金屬和堿土金屬元素分別位于元素周期表的IA族和nA族，它們的化合物應用廣泛。

歷史上曾以NaCl為原料生產NaOH作為化學工業(yè)開端的標志。Na2cO3可由侯氏制堿法獲

得。Na?。?是強氧化劑，熔融條件下可將FeQ,氧化為NaJeO,。格氏試劑(如CH3Mge1)在

有機化學中有重要用途，但易與空氣中的CO?等發(fā)生反應。鹽鹵水中含有MgCU，常用于豆

制品加工。MgCl「6HQ受熱分解最終生成MgO。

堿金屬及堿土金屬元素及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.侯氏制堿法中的物質轉化：NaCl^^NaHCO3—^>Na2CO3

c3H3

B.由CH3Mge1制備乙酸的物質轉化：CH3MgCl°>CH3COOMg°">CH3COOH

C.電解飽和NaCl溶液的陰極反應：2H2O+2e-=H,T+2OH-

_熔融

D.Naq2與FeQ共熔的反應：Fe2O3+3Na2O2^^2Na2FeO4+Na2O

7.下列物質結構與性質或性質與用途不具有對應關系的是

A.MgCL易溶于水，可用于制作豆腐的凝固劑

B.MgO是堿性氧化物，可用于吸收燃煤煙氣中的S02

C.NaCl晶體中離子間存在較強的離子鍵，NaCl晶體的硬度較大

D.HCO；通過氫鍵締合成較大的酸根，NaHCCh的溶解度小于Na2cCh

試卷第2頁，共10頁

8.制備光電子功能材料ZnS可通過自發(fā)反應ZnO(s)+H2s(g)=ZnS(s)+H20(g)△”>0。下

列說法正確的是

A.該反應的AS<0

B.其他條件相同，縮小容器體積，達到新平衡時〈減小

C(H2OJ

C.其他條件相同，升高體系溫度，H2s的平衡轉化率增大

D.其他條件相同，使用催化劑加快正反應速率，減慢逆反應速率

9.一種電解乙?；簭U水中的(NHjSO4制備(NHjSzOg的電化學裝置如題9圖所示。

下列說法正確的是

離子交換膜

A.石墨電極與直流電源正極相連

B.電解時，鉗網(wǎng)電極附近pH增大

C.離子交換膜應選擇性透過陰離子

D.陰極上的電極反應為2SO=+2e-=Sqj

10.一種治療鐮狀細胞病藥物的部分合成路線如下，下列說法正確的是

OHO

己OHCH3COCH3

>

DMAP,SOC12

W

A.W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小

B.X和Y可用酸性高鎰酸鉀溶液進行鑒別

C.Y和Z分子中所含的官能團種類相同

試卷第3頁，共10頁

D.該路線能使w中特定位置上的-OH與反應

11.室溫下，探究O.hnol?匚NH4Fe(SO4)2溶液的性質。下列實驗方案能達到探究目的的是

選

探究目的實驗方案

項

驗證溶液中向ZmLNH'FeGOj溶液中滴加幾滴O.lmolI-NaOH溶液，將濕潤的

A

含有NH；紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化

溶液中是否向2mLNH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，

B

含有Fe?+觀察溶液的顏色變化

NH；是否發(fā)用玻璃棒蘸取21nLNH,FelSOj?溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將

C

生水解試紙顯色的顏色與標準比色卡比較

Fe，+是否具向2mLNH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴O.lmol-L-'KI溶液，再滴加淀粉

D

有氧化性溶液，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

12.以磷石膏(含CaSO4和少量SQ等)為原料制備輕質CaCCh的部分流程如圖12圖所示。

115

室溫下，(H2co3)=4.5x10-7,A：a2(H2CO3)=4.7xl0-,A：b(NH3-H20)=1.8xWo

濾液濾渣

下列說法不正確的是

A.O.lmoLlTlNHjCOs溶液中：2C(CO^)<c(NH：)

7-1

B.室溫下，pH=6的NH4cl溶液中：c(NH3-H2O)=9.9x1O'molL

7C(CaCO)%(CaSOj

C.“轉化”后的清液中一定存在sp3&

c(SO=)

clC(J3I

D.“浸取”發(fā)生反應CaO+2NH；=Ca?++2NH3T+H2O

試卷第4頁，共10頁

13.利用管狀透氧膜反應器實現(xiàn)乙醇-水重整制氫，具有無需額外熱源、氧氣可協(xié)助消除積

碳等優(yōu)點。其主要反應為：

1

反應I：C2H5OH(g)+H2O(g)-2C0(g)+4H2(g)=+256kJ-mor

1

反應H：2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H,(g)A^2=-1107kJ-moP

1

反應III：CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H2(g)^^^IkJ-mor

反應IV：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH4

一定溫度下，將一定比例的c2H5(3H、珥0、Ar氣體通過裝有催化劑的管狀透氧膜反應器。

”生成(H2)

經計算機仿真模擬，控制"投料(C2H5OH)=lmol,平衡時氫醇比隨水醇比

"投料(C2H50H)

〃投料(通0)

、膜管長度的變化如題13圖所示。若僅考慮上述反應，下列說法正確的

”投料(C2HJOH)

B.水醇比為0時，管長度超過10cm后氫醇比下降的原因可能為氧化H?

“生成(。。)

C.水醇比為1、管長度為2cm,若C2H5OH、O2轉化率為100%且=9則管狀

”生成(C02)

透氧膜透過氧氣0.1mol

D.實際生產中，水醇比越大、管長度越短，氫氣產率越高

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.處理廢水中Cr(VI)的常用方法包括綠磯還原法、鐵粉還原法和離子交換法等。含Cr(VI)

物種濃度隨pH的變化如下圖所示。

試卷第5頁，共10頁

(

I

T

0.。

O

S

/

胡

。

塔1O

定

。

軍

(

1

>

6

@

2468

陽

(1)綠帆還原法。FeSO4-7H2O去除廢水中的Cr(VI)經過“酸化一還原一沉淀”的過程。

①“還原”時，HCrO4被還原成CN+的離子方程式為。

②尸-FeSC>4的晶胞沿c軸(c軸垂直于a、b軸)方向投影的平面圖如下圖所示，其中硫原子

的雜化方式為；已知該晶胞中S原子的數(shù)目為4,試預測Fe2+是否占據(jù)該晶胞

的所有頂點、面心和體心，并說明理由=

(2)鐵粉還原法。為探究銅禺子濃度對Cr(VI)去除率的影響，向1000mL某濃度酸性廢水中加

入2.0g鐵粉，隨著CM+濃度由0升高至15mg-L」，測得廢水中Cr(VI)的去除率增大，其可

能原因為O

(3)離子交換法。陰離子交換樹脂(ROH,R為高分子陽離子骨架)去除酸性廢水中Cr(VI)的原

Cr+2OH-

Jt>j2ROH+Cr2O7^R22°70

①樹脂失效后，用NaOH溶液將樹脂再生，發(fā)生反應的化學方程式為0

②某樹脂的Cr(VI)摩爾交換總容量為L45mol-LT,即每升濕樹脂最多吸收L45molCr(VI)。

現(xiàn)將Cr(VI)含量為50mg-L-i的廢水以1.OLh」的流量通過填充有30mL濕樹脂的淡化室。試

通過計算說明，通廢水20h時，該離子交換樹脂是否達到吸收飽和。[Cr(VI)均

試卷第6頁，共10頁

以銘元素計，寫出計算過程］

其中，“-Boc”為基團“-COOC(CH31”的縮寫。

(1)ATB的反應機理如下(彎箭頭“—”表示一對電子的轉移)，其中“步驟1”的反應類型

為。

(2)請用“*”標記E分子中的手性碳原子0

(3)E-F有副產物CH30H產生，F(xiàn)的分子式為C|9H其結構簡式為。

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式o

分子中含三元碳環(huán)，不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為18：4：1；Imol該物質完全水解時最

多消耗4molNaOHo

線=(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.實驗室以(NH4)2CC>3和CU(0H)2為原料制備高純CU2(OH)2c。3的方法如下：

(NH.2c溶液

"OH澗體TL喘%003,國4^吆舞co3

(1)“浸取”時，加料完成后，保持反應溫度不變，提高銅元素浸出率的方法有I

兩點)。

試卷第7頁，共10頁

(2)“蒸氨”在如圖所示的實驗裝置中進行。

①三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為=

②實驗采用三個盛有水的洗氣瓶吸收尾氣的目的為；與上圖所示洗氣瓶相比,

采用三個如圖所示裝置的優(yōu)點為。

③實驗采用真空泵持續(xù)抽氣，穩(wěn)定的氣流有利于真空泵的使用。實驗中控制反應溫度由80℃

升高至95℃,采用變溫加熱操作的原因為0

(3)已知:①&」Cu(0H)2]=1x10-，

②C『+4NH3=[CU(NH3)41+A：=2xl013;

③沉淀速率過快時，Cu(OH)2絮狀沉淀易裹挾雜質。

以CUSO4-5H2O固體為原料，補充完整制備純凈CU(OH)2的實驗方案：取一定質量的

CUSO46H2O固體分批加入蒸儲水中，攪拌至完全溶解，,低溫烘干。(須使用

的試劑：濃氨水、NaOH溶液、O.lmori/BaCb溶液、蒸儲水)

17.高效氧化劑亞氯酸鈉(NaClO?)常用于煙氣脫硝(NO,)和廢水脫除氨氮。

⑴NaCQ的制備。一種制備NaCQ的過程可表示為

試卷第8頁，共10頁

叩2HM

反|——?|反『21NaCIO2

NaHSO4NaOH

①“反應2”的化學方程式為。

②“反應1”的產物CIO。經凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的Cl?,從消毒后飲用水水質

和消毒效率(單位質量消毒劑被還原時得電子數(shù))的角度考慮，用替代CU的原因

是O

(2)NaClC>2溶液對煙氣脫硝。

①酸性條件下，F(xiàn)e?+可催化溶液中的Nad。?產生氧化性更強的CIO,氣體，總反應可表示為

Fe"

+

5C10-+4H=4C1O2+Cr+2H2O。請補充完整過程n的離子方程式：

I.Fe3++ClO；=FeClO^+；

II.;

2++3+

III.5Fe+C102+4H=5Fe+C1-+2H2O。

3+

②Fe3+催化NaClO2溶液脫硝。其他條件相同時，煙氣中NO氧化率隨c(Fe卜反應溫度的

變化分別如圖所示。

f

-

小

8O圣

b6O國

O40O

N

N2OC

20I

cfFe^'XmmolL'1)

i.NO氧化率隨c(Fe'+)增大而增大的原因是。

ii.溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是。

(3)NaClO2溶液處理氨氮廢水。向一定量酸性氨氮廢水中加入一定體積已知濃度的NaClO2

試卷第9頁，共10頁

溶液，用傳感器測得溶液中NH：與NO；含量隨反應時間的變化如圖所示。判斷該實驗中被

氧化的NH；是否全部轉化為NO；的依據(jù)為

反應時間感

試卷第10頁，共10頁

1.D

【詳解】SiC中的Si和C以共價鍵結合形成空間網(wǎng)狀結構，和金剛石結構相似，Sic屬于共

價晶體，故選D。

2.B

【詳解】

A.HI為共價化合物，電子式為H：f：,A不正確；

B.壓0分子中，中心0原子的價層電子對數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，形成極性共價鍵后，0

原子的最外層還有2個孤電子對，則H2O為極性分子，B正確；

C.0為8號元素，原子核外有8個電子，基態(tài)0原子的電子排布式為"2s22P4,C不正確；

D.H3ASO3中As元素顯+3價，H3ASO4中As元素顯+5價，則As元素的化合價由+3轉變

為+5,D不正確；

故選B。

3.D

【詳解】A.易拉罐中的鋁元素組成的相關物質可與NaOH反應被溶解，生成Na[Al(OH)4],

A正確；

B.可以通過乙裝置將Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固體進行過濾分離，B正確；

C.將二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反應生成Al(OH)3沉淀，C正確；

D.灼燒Al(OH)3固體應選用蝸，D錯誤；

答案選D。

4.C

【詳解】A.CH4、NIL、H2O的相對分子質量都比較接近，但H2O在常溫下呈液態(tài)，而CH4、

NH3呈氣態(tài)，NH3分子間能形成氫鍵，則沸點高低：CH4<NH3<H2O,A正確；

B.同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，C、N、O為同周期相鄰元素且從左往右排列，

則半徑大?。簉(O)<r(N)<r(C),B正確；

C.C、N、O為同周期相鄰元素，但N原子的2P軌道半充滿，第一電離能反常，則電離能

大?。篫1(C)<71(O)<A(N),C不正確;

D.二丁二酮月虧合鎮(zhèn)配離子中，Ni2+為中心離子，提供空軌道，N原子為配位原子，提供孤

電子對，D正確；

答案第1頁，共11頁

故選c。

5.C

【詳解】A.堿金屬和堿土金屬元素分別位于元素周期表的IA、IIA族，都屬于元素周期表

的s區(qū)，A不正確；

B.Na的金屬性比Mg強，NaCl比MgCb的電負性差值大，則NaCl中化學鍵的離子鍵百分

數(shù)比MgCl2中的高，B不正確；

C.Na?。?由Na+和O）構亦Na+與0；之間存在離子鍵，則二者之間存在強烈的相互作用，

C正確；

D.Na2cO3中，C0：的中心C原子的價層電子對數(shù)為3,發(fā)生sp2雜化，則空間結構為平面

正三角形，D不正確；

故選C。

6.A

【詳解】A.侯氏制堿法是在飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳先生成NaHCCh，然后

NaHCO3受熱分解為Na2cCh,故A由NaCl制NaHCCh缺少氨氣，故A錯誤；

B.CH3Mge1易與空氣中的CO?反應，所以CH3Mge1制備乙酸的物質轉化為：

CH3Mge1c”>CH3COOMg%。，>CH3coOH,故B正確；

C.電解飽和NaCl溶液的陰極反應為2Hq+2e-=H2T+20H"故C正確；

D.Nag?是強氧化劑，熔融條件下可將Fe203氧化為NazFeO,，

熔融

Fe2O3+3Na2O2^^2Na2FeO4+Na2O,故D正確；

故選Ao

7.A

【詳解】A.氯化鎂用作豆腐制作過程中的凝固劑是利用蛋白質在鹽溶液中發(fā)生聚沉的性質，

與其易溶于水無關，A符合題意；

B.MgO是堿性氧化物，S02是酸性氧化物，二者能發(fā)生反應：MgO+SO2=MgSO3,故MgO

可用于吸收燃煤煙氣中的SO2,有對應關系，B不合題意；

C.Na+和C1一間存在正負電荷的強烈作用，具有較強的離子鍵，具有較高的熔點，硬度較大,

答案第2頁，共11頁

有對應關系，C不合題意；

D.HCO；中含有0-H鍵，故HCO；能形成分子間氫鍵，通過氫鍵締合成較大的酸根，一般

微粒越大越難溶于水，故NaHCCh的溶解度小于Na2co3,有對應關系，D不合題意；

故答案為：Ao

8.C

【詳解】A.反應ZnO(s)+H2s(g)=ZnS(s)+H20(g)能自發(fā)進行,其△比>0,則AS>0,A

不正確；

B.反應前后氣體分子數(shù)相等，其他條件相同，縮小容器體積，相當于加壓，平衡不發(fā)生移

動,則:不變，B不正確；

C(H2O)

C.其他條件相同，升高體系溫度，由于正反應為吸熱反應，則平衡正向移動，H2s的平衡

轉化率增大，C正確；

D.其他條件相同，使用催化劑，可降低反應的活化能，加快正反應速率，同時加快逆反應

速率，D不正確；

故選C。

9.B

【分析】電解乙?；簭U水中的(NHJ2SO4制備(NHJzSq”由圖可知，柏網(wǎng)電極上

(NHJ2SO4失去電子發(fā)生氧化反應生成3凡)2$2。8,為陽極，則石墨電極為陰極；

【詳解】A.石墨電極為陰極，與直流電源負極相連，A錯誤；

B.電解時，鉗網(wǎng)電極為陽極，(NHj2sO’失去電子發(fā)生氧化反應生成(NHJ2S2O8，電極

反應式為250:2日=邑0；,陰極反應式為2H++20=應個，則右側氫離子通過陽離子交換進

入左側，使得柏網(wǎng)電極附近pH增大，B正確；

C.由B分析可知，離子交換膜應選擇性透過氫離子，C錯誤；

D.陰極上的電極反應為2H++20=凡個，D錯誤；

故選Bo

10.D

【詳解】A.W分子中含有的?COOH和-OH都是親水基，而X分子中只含有1個?OH,酯

答案第3頁，共11頁

基和酸鍵都是憎水基，則W在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，A不正確；

B.X和Y分子中都含有酚羥基，都能被酸性高鋸酸鉀氧化，所以不能用酸性高鋸酸鉀溶液

進行鑒別，B不正確；

C.Y分子中含有醛鍵、酯基、碳碳雙鍵，Z分子中含有酸鍵、羥基、竣基、碳碳雙鍵，所

以Y和Z分子中所含的官能團種類不相同，C不正確；

D.從轉化過程可以看出，該路線能使W中與峻基相鄰位置上的-OH和發(fā)

生反應，另一羥基被保護而未與發(fā)生反應，D正確；

故選D。

11.D

【詳解】A.2mLNH4Fe（S0j溶液中滴加幾滴O.lmoLLTNaOH溶液，NaOH會與Fe3+反應

被消耗，且反應過程中未加熱，不會有氨氣生成，A錯誤；

B.若原溶液中含F(xiàn)e3+,滴加KSCN溶液后，溶液也會變紅色，B錯誤；

C.NH,FeGOJz電離出的NH；和Fe，+在溶液中均會水解，C錯誤；

D.向2mLNH4Fe（SOj溶液中滴加幾滴O.lmolI-KI溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液變

藍，說明Fe3+具有氧化性，D正確；

答案選D。

12.C

【分析】磷石膏（含CaSO4和少量SiCh等）中加入（NH4）2CO3溶液，CaSCU轉化為CaCCh沉淀

和（NH4）2SC）4,過濾后，濾渣中含有CaCCh、SiO2;將濾渣煨燒，CaCCh分解為CaO和CO2

氣體；加入NH4cl溶液浸取，濾渣為SiCh,濾液為CaCb等；經過一系列操作后，可得到

輕質CaCO3o

【詳解】A.0.1mol.『（NHjCO3溶液中,若不考慮水解,2c（CO^）=c（NH：）,

5

Ka2（H2co3）=4.7x10。^b（NH3-H2O）=1.8xl0-,Kh（CO；）＞Kh（NH；）,貝ij

2c（CO；-）＜c（NH：）,A正確;

B.室溫下，pH=6的NH4cl溶液中，依據(jù)物料守恒可得c（CI尸以NH：）+C（NH3-H2O）,依據(jù)

答案第4頁，共11頁

電荷守恒可得c(H+)+c(NH：)=c(Cr)+c(OH-);從而得出c(NH3H2O)=

c(H+)-c(OH-)=lxlO^molL-1-!x10-*68molL-1=9.9xlO^mol-L-1,B正確；

C.“轉化”后的清液中，CaCO3一定達到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定達到沉淀溶解平衡,

修(CaCC>3)%(CaSOj色(CaSOj

則=c(Ca2+)<,所以一定存在<，C不正

dCO：)c(SOjc(CO:)c(SOj)

確;

D.“浸取”時，NH；水解生成的H+與CaO反應生成Ca?+和水，反應放出的熱量促進NH3H2O

分解，所以發(fā)生反應CaO+2NH；=Ca2++2NH3個+國0,D正確；

故選C。

13.B

【詳解】A根據(jù)蓋斯定律，AH4=|(A^2-2AH1-4AH3),A錯誤；

B.水醇比為0時，發(fā)生反應II：2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H2(g),管狀透氧膜長度

越長，與氧氣接觸越多，氫醇比下降的原因可能為。2氧化口2,B正確；

C.〃投料(c2H5OH)=lmol,水醇比為1,nss(H2O)=lmol,由圖可知，平衡時氫醇比

，生成(凡)

=3.6,生成的n生成(H2)=3.6mol,根據(jù)H守恒，平衡時H2O為

W(C2H5OH)

6+2-72n上出(C。)

-------------mol=0.4mol,—,.=9,根據(jù)C守恒，n生成(CO尸1.8mol、n生成(CO2尸0.2mol,

2-------------------n生成

根據(jù)0守恒，則管狀透氧膜透過氧氣0.3mol,C錯誤；

D.實際生產中，水醇比越大、氫氣產率越高，水醇比為0時，管長度在10cm左右氫氣產

率最高，小于10cm或大于10cm均氫氣產率最低，D錯誤；

故選B。

14.(1)HCrO；+3Fe2++7H+=3Fe*+Cr*+4H2C)sp3否，若Fe?+占據(jù)晶胞所

有頂點、面心和體心，則Fe2+的數(shù)目為8x：+6x:+l=5個，而S原子只有4個,不符合FeSCU

82

的化學式

(2)鐵粉置換出銅形成Fe-Cu原電池，增加了c(Fe2+),Cr(VI)去除率增大

答案第5頁，共11頁

(3)R2Cr2O7+4NaOH=2Na2CrO4+2R0H+H2030mL濕樹脂最多吸收Cr(VI)的

質量：

13113-1

mx=\,45mol-ITx30mLx10~L-ml7x52g-mol-xlOmg-g=2262m;

通廢水20h濕樹脂需吸收Cr(VI)的質量：

11

m2=1.OL-hx20hx50mg-L=lOOOmg

叫〈嗎，故該樹脂未達到摩爾交換總容量，20h時未達到吸收飽和

【詳解】(1)①“還原”時，在酸性溶液中Her。,被還原成CN+,Fe?+被氧化為Fe3+,離子方

程式為HCrO；+3Fe2++7H+=3Fe"+Cr"+4凡0。

②在△-Fes?！木О校蛟拥膬r層電子對數(shù)為第=4,則雜化方式為sp3；已知該晶

胞中S原子的數(shù)目為4,依據(jù)化學式，該晶胞中所含F(xiàn)e2+的數(shù)目應為4。若Fe2+占據(jù)該晶胞

的所有頂點、面心和體心，則該晶胞中含F(xiàn)e2+數(shù)目不是4,理由：否，若Fe2+占據(jù)晶胞所有

頂點、面心和體心，貝！IFe2+的數(shù)目為8x：+6x：+l=5個，而S原子只有4個，不符合FeSCU

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的化學式。

(2)向1000mL某濃度酸性廢水中加入2.0g鐵粉，若不加Cu2+,Fe先與H+反應生成Fe?+

等，F(xiàn)e2+再還原Cr(VI)；加入C1P+后，CB先與Fe反應生成Cu和Fe?+,Fe、Cu可構成原

電池，加快生成Fe2+的速率，則隨著CB濃度由0升高至15mg1」，廢水中Cr(VI)的去除率

增大，其可能原因為：鐵粉置換出銅形成Fe-Cu原電池，增加了c(Fe2+),Cr(VI)去除率增大。

(3)①樹脂失效后，用NaOH溶液將樹脂再生，NaOH首先促進平衡

2ROH+Cr2O^^R2Cr2O7+2OH-逆向移動，生成的CrQ：再發(fā)生轉化

Cr2O^+2OH=2CrO^+H2O,從而得出發(fā)生反應的化學方程式為

R2Cr2O7+4NaOH=2Na2CrO4+2ROH+H2Oo

②30mL濕樹脂最多吸收Cr(VI)的質量：

1-3113-1

mt=1.45mol-LTx30mLx10L?ml7x52g?molxlOmg?g=2262m;

通廢水20h濕樹脂需吸收Cr(VI)的質量：

答案第6頁，共11頁

-11

m2=1.0Lhx20hx50mg-L=1OOOmg

m2〈叫，故該樹脂未達到摩爾交換總容量，20h時未達到吸收飽和。

【點睛】在酸性溶液中，發(fā)生轉化2CrO『+2H+=Cr2O；.+H2O。

15.(1)取代反應

【分析】

A發(fā)生取代反應生成B,B中C-P斷裂，與另一個反應物中。結合生成C和(CHjO^P,C

中碳碳雙鍵與氫氣加成生成D,醛基與D中亞甲基發(fā)生加成反應生成E,結合(3)的已知條

件和G的結構逆推，F(xiàn)的結構簡式為，F(xiàn)在HC1作用下發(fā)

答案第7頁，共11頁

生醇羥基的消去反應，同時N-Boc斷裂。

【詳解】(1)“步驟1”中-Br被原子團取代，反應類型為取代反應;

(2)

連接四種不同基團的碳為手性碳，E分子中的手性碳原子為

E含有硝基，在Fe作用下還原為氨基，E-F有副產物CH30H產生，則酯基發(fā)生水解，已

知F的分子式為G9H無2。,，"-Boc”為基團―COOC(CH3)3”，根據(jù)0原子個數(shù)說明F中除

了羥基和-Boc外只剩下一個0原子，則竣基和氨基發(fā)生成肽反應，故F的結構簡式為

(4)

分子中含三元碳環(huán)即環(huán)丙烷，Imol該物質完全水解時最多消耗4moiNaOH說明含有2mol

酯基和2moi酰胺基，由于D只含1個N原子，則存在結構、°戈N又0,不同化學環(huán)

境的氫原子個數(shù)比為18：4：I,則有9個甲基是同種氫，該同分異構體的結構簡式為

和澳單質發(fā)生1,4加成可得與(CHQ)3P發(fā)生流程中A-B的

答案第8頁，共11頁

16.(1)加快攪拌速率、延長浸取時間

(2)2CU(NH3)2CO3+H2O^CU2(OH)2CO3+CO2T+4NH31提高氨氣吸收率,

防止污染空氣增大氣體與水的接觸面積，提高氨氣吸收率；組裝簡單且氣密性更好

反應初期反應物濃度高，溫度較低可避免分解產生氣體的速率過快；隨著反應物濃度降低,

升高溫度有利于提高分解產生氣體的速率，以上均有利于獲得穩(wěn)定的氣流

(3)邊攪拌邊向溶液中滴加濃氨水至產生的沉淀完全溶解，滴加lmol-L」NaOH溶液，直至向

靜置后的上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成，過濾；用蒸儲水洗滌沉淀，直至向

最后一次洗滌濾液中滴加O.lmol-L-1BaCk溶液無明顯現(xiàn)象

【分析】以(NH4)2CO3和CU(OH)2為原料制備高純CU2(OH)2c03時，先將(NH4)2CO3溶液加

入Cu(0H)2固體中進行浸取，得至IjCu(NH3)2CO3溶液，再進行蒸氨，便可得到CU2(OH)2co3。

【詳解】(1)“浸取”時，加料完成后，保持反應溫度不變，可通過增大接觸時間、增大接觸

面積提高銅元素浸出率，具體方法有：加快攪拌速率、延長浸取時間。

(2)①三頸燒瓶中，通過蒸氨，Cu(NH3)2CO3轉化為CU2(OH)2co3,同時生成二氧化碳氣

體，發(fā)生反應的化學方程式為2CU(NH3)2C。3+H2O2CU2(。H)2CO3J+CO2T+4NH3T。

②實驗產生的氨氣是大氣污染物，需要進行處理，以防污染大氣，則采用三個盛有水的洗氣

瓶吸收尾氣的目的為提高氨氣吸收率，防止污染空氣；圖中裝置為一整體，不需另加導管，

且密封性好，氨氣與水的接觸面積大，吸收效果好，則與上圖所示洗氣瓶相比，采用三個如

圖所示裝置的優(yōu)點為：增大氣體與水的接觸面積，提高氨氣吸收率；組裝簡單且氣密性更好。

③在整個蒸氨過程中，溶液的濃度由大到小，實驗中控制反應溫度由80。13升高至95。?？?/p>

控制氣體的生成速率，則采用變溫