西城區(qū)高三模擬測(cè)試試卷

化學(xué)

2024.5

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。

考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Si28Pb207

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.中國科研團(tuán)隊(duì)以“。60一。“-51°2，,為催化劑，實(shí)現(xiàn)較低壓強(qiáng)下合成乙二醇。下列說法正確的是

A.C60,Cu和Si。？的晶體類型相同B.60

C.乙二醇和乙醇互為同系物D.乙二醇可作合成聚酯纖維的原料

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

A.中子數(shù)為1的氫原子：;HB.H2O的VSEPR模型:

H

—CxH?2zCH52—

c.甲基的電子式：-6：HD.順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式:

HLHH

3.下列說法不正確的是

A.淀粉經(jīng)水解反應(yīng)可直接生成乙醇

B.用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒的過程中涉及蛋白質(zhì)的變性

C.纖維素與乙酸反應(yīng)生成纖維素乙酸酯屬于酯化反應(yīng)

D.核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基

4.下列方程式與所給事實(shí)不理行的是

A.工業(yè)上海水提漠常用Cl2作氧化劑：Cl2+2Br=Br2+2CF

高溫

B將煤氣化生成水煤氣：C+H2O(g)-CO+H2

C.堿性鋅鎰電池的正極反應(yīng)：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

D.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe

5.下列事實(shí)不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.FeS可用于除去廢水中的Hg2+

B.25℃~100℃,隨溫度升高，純水的pH減小

C.加熱FeCL溶液，液體由黃色變?yōu)榧t褐色

D.2SO2+O22SO3AH<0,采用高溫提高單位時(shí)間內(nèi)SO3的產(chǎn)率

6.硼酸可用于治療嬰兒濕疹。硼酸顯酸性的原因：H3BO3+H2OH++[B（OH）4「，硼酸的結(jié)構(gòu)簡式如右圖

所示。下列說法不正螂的是

HO、,OH

OH

A.HsBOs分子中所有的共價(jià)鍵均為極性鍵

B.HsBOs分子中B原子與3個(gè)O原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)

C.[B（OH）/」中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)的配位鍵

D.根據(jù)HsBOs溶液與NaHCOs溶液是否反應(yīng)，可比較H3BO3與H2cO3的酸性強(qiáng)弱

7.金剛石有重要的應(yīng)用，科學(xué)家不斷研究制備金剛石的方法。

方法I：C（石墨）之當(dāng)C（金剛石）AH>0

高溫

方法n：Sic+2ci2=sici4（g）+c（金剛石）

局壓

下列說法正確的是

A.金剛石和石墨互稱為同位素

B.金剛石和石墨中粒子間的作用力類型相同

C.鍵長：Si-C鍵<C-C鍵（金剛石）

D.熔點(diǎn)：SiC<C（金剛石）

O

C-OCJHJC-NH

HCZ

2、C=O

CHsONa

^C-OCJHJ1

『NH

oO

丙二酸二乙麗巴比妥政

下列說法不正確的是

A.丙二酸二乙酯的核磁共振氫譜有三組峰

B.丙二酸二乙酯與尿素反應(yīng)生成巴比妥酸和乙醇

C.Imol巴比妥酸最多可與2moiNaOH反應(yīng)

D.一定條件下，丙二酸二乙酯與尿素可發(fā)生縮聚反應(yīng)

9.中國科學(xué)家使用三元Ni-Fe-V催化劑，通過電催化實(shí)現(xiàn)了在溫和的條件下人工固氮，電極上的催化機(jī)理的示意

圖如下圖所示。

下列說法不正卿的是

A.①②③中均斷開N原子間的口鍵，形成N-H。鍵

+

B.電催化過程的電極反應(yīng)：N2+6H+6e-=2NH3

C.該電極上可能發(fā)生生成氫氣的反應(yīng)

D.三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應(yīng)的活化能

10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去苯中混有的少量苯酚加入適量的濃澳水，過濾

向電石中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通過CuSC)4溶液后通入酸性

B制乙煥并證明其具有還原性

KMnO4溶液

證明纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成還將少量脫脂棉與稀硫酸混合加熱，冷卻后取少量溶液于試管中，加入新制

C

原性糖的CU(OH)2

證明木炭與濃硫酸反應(yīng)生成

D木炭與濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

co2

A.AB.BC.CD.D

11.實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩和得多。下列說法不正確的是

A.常溫時(shí)，乙醇的密度小于水的密度

B,向少量的鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酗溶液，顯紅色

C.少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應(yīng)，水中產(chǎn)生的H2比乙醇中的多

D.乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵極性比水中的小，故鈉與乙醇的反應(yīng)較與水的緩和

12.合成聚合物P,將反應(yīng)物一次全部加入密閉的反應(yīng)釜中，轉(zhuǎn)化路線如下，聚合過程包含三個(gè)階段，依次發(fā)生。

下列說法不正確的是

第一階段中有C-0鍵和C-N鍵的斷裂

聚合的速率可能遠(yuǎn)大于8與o=c=o聚合的速率

B.該條件下，區(qū)與

C.聚合物P中含有3種官能團(tuán)

D.加入amolCO,,最多生成幺mol聚合物P

Z

13.用過量的鹽酸和CuCU溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦(CuFeS?)中的銅元素以［CuC%「的形式，鐵

元素以Fe?+的形式浸出，一種流程示意圖如下。

L含［CuC12『、Fe2+的溶液

仝由“過量的HCl-CuCE混合液

黃銅礦蔗h—溶解、過濾

含s、少量Cus等的固體

下列說法不E顧的是

A.［CuCL］的中心離子是Cu+，配體是C「

B.參與反應(yīng)的“(CuCU)：”(CuFeS?)=3:1

C.浸取劑中的C1有助于CuFeS2固體的溶解

D.用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解

14.二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將CO2和H?按物質(zhì)的量之比1:3加入VL的密閉容器中，壓

強(qiáng)為O.lMPa,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如下圖所示。

已知：

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A”1=—285.8kJ-molT

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)A//2=T411kJmoL

-1

H2O(g)jH2O(1)A//3=-44kJ-mol

下列說法不IE項(xiàng)的是

A.CO2與H?合成C2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO2(g)+6H2(g).C2H4(g)+4H2O(g)

AH=-127.8kJmol1

B.圖中b、d分別表示CO?、C2H4的變化曲線

C.570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)顯示的可能是C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

D.CC>2與H2合成C2H4反應(yīng)的KE<KF

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.NazPC^F作牙膏的添加劑可預(yù)防踽齒，通常以氟化鈉(NaF)與三偏磷酸鈉(Na3P3。9)在熔融條件下反應(yīng)

制得。

(1)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)基態(tài)。原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是,處于最高能級(jí)的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有個(gè)。

(3)兩個(gè)HsPOq分子間可以通過脫水縮合生成焦磷酸：

OOOO

II........IIIIII

HO—P^rOH+HO—P—OH->HO—P—O—P—0H+H.0

I;........-III2

OHOHOHOH

三偏磷酸(H3P3O9)可由HsP。,分子間脫水生成，H3P3。9分子中3個(gè)P原子的化學(xué)環(huán)境相同，H3P3。9的結(jié)構(gòu)

式是O

(4)Na2PO3F溶于水時(shí)與水反應(yīng)，P-F鍵斷裂，生成F-。

①POsFz-中磷元素的化合價(jià)是價(jià)。

②該反應(yīng)會(huì)形成________(填“P-0”或“P-H”)鍵。

③反應(yīng)后，溶液中粒子濃度的關(guān)系：2c(F')c(Na+)(填或“=")。

(5)牙膏中可添加SiO?作摩擦劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的邊長為apm。

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g-cm-3o(lpm=10-10cm)

16.處理廢舊鉛酸電池中的含鉛漿液(主要含Pb。？、PbSO4)的一種流程示意圖如下。

14

已知：i.%(PbSC)4)=L6x10弋Ksp(PbCO3)=7.4xl0-,

ii.HBF,和Pb(B^)2均為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。

(1)向含鉛漿液中加入過量的(NH)2CC)3實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化脫硫。

①結(jié)合離子方程式說明(NH4)2CO3溶液顯堿性的原因：。

②轉(zhuǎn)化脫硫反應(yīng)的離子方程式是。

③檢驗(yàn)SO；,證明固體a已洗滌干凈，操作和現(xiàn)象是o

(2)受熱時(shí)，PbCC)3分解產(chǎn)生CO?,最終生成PbO。

將80.1mgPbCO3樣品置于氧氣中加熱，316℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為713mg,此時(shí)固體中“(Pb):〃(C)=

-11

。[M(PbCO3)=267g-mol、M(PbO)=223g-moP]

(3)“還原”時(shí)加入H2O2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

(4)“浸出”反應(yīng)的離子方程式是o

(5)以惰性電極電解Pb(BR)2溶液制得Pb,溶液b中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

17.黃酮類物質(zhì)X具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，一種合成路線如下。

CHO

G

(1)X中含有的含氧官能團(tuán)為醛鍵、

(2)A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)B—D的反應(yīng)類型是。

(4)E—F的反應(yīng)同時(shí)生成HC1,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)G轉(zhuǎn)化為J需加入K2co3。

①J的結(jié)構(gòu)簡式是

②K2cO3的主要作用是

第一步第二步第三步X

00

一定條件II

34535

已知：I.R—CHO+R—CH2C—R—?R—CH=C—c—R

TT、/OR，H、6

1167

-C7C=O+ROH+ROH

/、0R7/

①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡式是o

②三步反應(yīng)中，涉及生成手性碳原子的為第步(填“一”“二”或"三”)。

18.廢電池中含磷酸鐵鋰，提鋰后的廢渣主要含F(xiàn)ePC)4、Fe3(PC)4)2和金屬鋁等，以廢渣為原料制備電池級(jí)

FePO4的一種工藝流程如下。

適量的

硝酸甲醇?xì)浞犭p氧水甲醛

電池級(jí)

廢渣

磷酸鐵

濾渣1濾渣2

己知：i.FePC)4、Fe3(PC)4)2均難溶于水

ii.將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+有利于更徹底除去Al3+=

(1)酸浸前，將廢渣粉碎的目的是。

(2)從平衡移動(dòng)的角度解釋加入硝酸溶解FePC)4的原因：0

(3)在酸浸液中加入CH'OH進(jìn)行電解，電解原理的示意圖如下圖所示，電解過程中c(Fe2+):c(Fe3+)不斷增

大。結(jié)合電極反應(yīng)說明CH30H在電解中的作用：。

r----------電源------n

IlHCH°FeJI

卜HQHFe]

(4)“沉淀”過程獲得純凈的FePC)4。向“氧化”后的溶液中加入HCHO,加熱，產(chǎn)生NO和CO2,當(dāng)液面上方不

再產(chǎn)生紅棕色氣體時(shí)，靜置一段時(shí)間，產(chǎn)生FePC)4沉淀。闡述此過程中HCHO的作用：。

(5)過濾得到電池級(jí)FePC)4后，濾液中主要的金屬陽離子有0

(6)磷酸鐵鋰-石墨電池的總反應(yīng)：Li^FePO4+LixC6.或■LiFePO4+6C(0<%<1)0

①高溫條件下，Li2cO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePC)4可制備電極材料LiFePO^同時(shí)生成CO和H2。，反

應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是o

19.某小組探究Kz"。？的制備。

3+

已知：i.C與Os(綠色，不溶于水)、Cr(綠色)、Cr(OH)3(灰綠色，不溶于水)、

3-

[Cr(NO2)6](玫瑰紅色)、Cr2O^(橙色)、CrO；'(黃色)

ii.HNC)2是一種弱酸，易分解：3HNO2=2NOT+HNO3+H2O

將7.6(^503固體和15.15gKNC>3固體(物質(zhì)的量之比為1:3)與過量的K2cO3固體混合，高溫煨燒得含

K^CrOd的黃色固體，反應(yīng)如下：

高溫

Cr2O3+3KNO3+2K2cO3^^2K2CrO4+2CO2T+3KNO2。

(1)KN03受熱分解轉(zhuǎn)化為KN。？，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)K^CrC^轉(zhuǎn)化為KzCrzO7,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I：

加入稀硫酸

調(diào)至pH=3

溶液變?yōu)樽睾谏?/p>

同時(shí)產(chǎn)生大量無色氣泡

液面上方有紅棕色氣體

煨燒后的黃色固體黃色溶液

①加入H2so4，Cr。：轉(zhuǎn)化為Cr?。：反應(yīng)離子方程式是

②無色氣泡中的氣體有o

③資料顯示溶液變?yōu)樽睾谏獵d+與Crz。，混合所致。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量棕黑色溶液于試管中，逐滴加入NaOH

溶液，生成灰綠色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，至不再生成沉淀時(shí)，靜置，取上清液(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)溶

液中存在CF+與Cr?。：。

(3)探究Cd+的來源

來源1：......

來源2：酸性環(huán)境中，Cr?。，與NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C/+。

①來源1：o

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n證實(shí)來源2成立，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

逐滴滴加

0.5mol/L

溶液由橙色逐漸變?yōu)?/p>

NaNC）2溶液棕黑色，進(jìn)而變?yōu)榫G

色，過程中無紅棕色

氣體產(chǎn)生。

繼續(xù)加入NaNO2溶

液，溶液變?yōu)槊倒寮t

色，加入

-l

lmLlmolLH2SO4

2mL0.5mol/L溶液后，溶液恢復(fù)綠

色。

三/20*2。7溶液

囤（pH=3）

溶液由橙色變?yōu)榫G色、綠色變?yōu)槊倒寮t色的反應(yīng)的離子方程式：、。

從平衡移動(dòng)的角度解釋溶液由玫瑰紅色變?yōu)榫G色的原因：O

(4)為避免KzCrO4轉(zhuǎn)化為K?”。？的過程中產(chǎn)生CN+,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III。

將燃燒后的黃色固體浸泡于100mL水中，過濾后向?yàn)V液中加入醋酸溶液，調(diào)至pH=5,溶液變?yōu)槌壬?/p>

實(shí)驗(yàn)m中溶液的顏色與實(shí)驗(yàn)I中的不同的原因可能是。

西城區(qū)高三模擬測(cè)試試卷

化學(xué)

2024.5

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。

考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Si28Pb207

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.中國科研團(tuán)隊(duì)以“。60一?！?51°2，,為催化劑，實(shí)現(xiàn)較低壓強(qiáng)下合成乙二醇。下列說法正確的是

A.C60,Cu和Si。？的晶體類型相同B.C60和乙二醇均極易溶于水

C.乙二醇和乙醇互為同系物D.乙二醇可作合成聚酯纖維的原料

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CGO是分子晶體，Cu是金屬晶體，Si。？是共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；

B.CGO難溶于水，乙二醇極易溶于水，B錯(cuò)誤；

C.乙二醇中含有2個(gè)羥基，乙醇中只含有1個(gè)羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.乙二醇中含有2個(gè)羥基，和對(duì)苯二甲酸可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維，D正確；

故選D。

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

A.中子數(shù)為1的氫原子：；HB.H2。的VSEPR模型：

耳—CH2CH--

C.甲基的電子式：.C：HD.順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：*=/

HLHHJ?

【答案】B

【解析】

【詳解】A.中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2,表示為；H,A正確；

B.凡0中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+g（6-2）=4,且含有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，B錯(cuò)誤;

H

C.甲基的電子式為：C：H,C正確；

H

—CH2CH2—

D.順丁橡膠是順式-1,4-聚丁二烯橡膠的簡稱，結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確；

_HZ、H」〃

故選B。

3.下列說法不正確的是

A.淀粉經(jīng)水解反應(yīng)可直接生成乙醇

B.用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒過程中涉及蛋白質(zhì)的變性

C.纖維素與乙酸反應(yīng)生成纖維素乙酸酯屬于酯化反應(yīng)

D.核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基

【答案】A

【解析】

【詳解】A.淀粉經(jīng)水解反應(yīng)產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，A錯(cuò)誤；

B.醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒可以使蛋白質(zhì)變性，B正確；

C.纖維素的每個(gè)葡萄糖單元中含3個(gè)羥基，纖維素與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成纖維素乙酸酯，C正確；

D.核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基，D正確；

故選Ao

4.下列方程式與所給事實(shí)不般行的是

A.工業(yè)上海水提澳常用Cl2作氧化劑：Cl2+2Br-=Br2+2C「

高溫

B.將煤氣化生成水煤氣：C+H2O(g)-CO+H2

C.堿性鋅鎰電池的正極反應(yīng)：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

D.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將海水中的澳離子氧化為澳單質(zhì)，這個(gè)過程通常使用氯氣，化學(xué)方程式為：

Cl2+2Br-=Br2+2C「，A不符合題意；

B.將水蒸氣通過熾熱的煤層可制得較潔凈的水煤氣，方程式為：C+H2O(g)=CO+H2,B不符合題意;

C.堿性鋅錦電池中，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Zn(OH)2,電極方程式為：Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2,

正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn02被還原為MnO(OH),電極反應(yīng)式為:2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH-,C符合題意；

D.鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2A1+Fe2O3A12O3+2Fe,D不符合題意；

故選Co

5.下列事實(shí)不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.FeS可用于除去廢水中的Hg2+

B.25℃~100℃,隨溫度升高，純水的pH減小

C.加熱FeCL溶液，液體由黃色變?yōu)榧t褐色

D.2SO2+O22SO3AH<0,采用高溫提高單位時(shí)間內(nèi)SO3的產(chǎn)率

【答案】D

【解析】

【詳解】A.存在FeS(s)一Fe2+(aq)+S2-(aq),硫離子與Hg?+生成硫化汞沉淀，平衡正向移動(dòng)，A不符合

題意；

B.H2O.-H++OH吸熱，升高溫度，平衡正移，氫離子濃度增大，pH減小，B不符合題意；

3+

C.Fe+3H2O.Fe(0H%+3H+吸熱，升高溫度，平衡正移，氫氧化鐵濃度增大，液體由黃色變?yōu)榧t褐

色，C不符合題意；

D.2SO2+O22SO3AH<0,采用高溫，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)SO3的產(chǎn)率，與平衡移動(dòng)

無關(guān)，D符合題意；

故選D。

+

6.硼酸可用于治療嬰兒濕疹。硼酸顯酸性的原因：H3BO3+H2OH+[B(OH)4]",硼酸的結(jié)構(gòu)簡式如右圖

所示。下列說法不正頌的是

HO、7OH

OH

A.HsBOs分子中所有的共價(jià)鍵均為極性鍵

B.H3BO3分子中B原子與3個(gè)0原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)

c.[B(OH)4]「中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)的配位鍵

D.根據(jù)HsBOs溶液與NaHCC>3溶液是否反應(yīng)，可比較H3BO3與H2cO3的酸性強(qiáng)弱

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由HsBOs分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，所有的共價(jià)鍵均為極性鍵，A正確；

B.由HsBOs分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，B原子形成3個(gè)◎鍵且沒有孤電子對(duì)，雜化類型為sp2,與3個(gè)0原子形成平

面三角形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.B原子含有空軌道，0原子含有孤電子對(duì)，則［B（OH）/一中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)的

配位鍵，C正確；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，根據(jù)HsBOs溶液與NaHCC>3溶液是否反應(yīng)，可比較HsBOs與H2cO3的酸性強(qiáng)

弱，D正確；

故選B。

7.金剛石有重要的應(yīng)用，科學(xué)家不斷研究制備金剛石的方法。

方法I：C（石墨）旦當(dāng)C（金剛石）AH>0

方法n：sic+2ci2-sici4（g）+c（金剛石）

身壓

下列說法正確的是

A,金剛石和石墨互稱為同位素

B.金剛石和石墨中粒子間的作用力類型相同

C.鍵長：Si-C鍵<C-C鍵（金剛石）

D.熔點(diǎn)：SiC<C（金剛石）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.金剛石和石墨是C元素的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B.金剛石和石墨中粒子間的作用力類型不相同，前者為共價(jià)鍵，后者為共價(jià)鍵和分子間作用力，B錯(cuò)誤；

C.原子半徑：C<Si,則鍵長：Si-C鍵〉C-C鍵（金剛石），C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑：C<Si,則鍵長：Si-C鍵>C-C鍵（金剛石），鍵能：Si-C鍵

<C-C鍵（金剛石）,熔點(diǎn)：SiC<C（金剛石），D正確；

故選擇D。

8.用丙二酸二乙酯與尿素［CO（NH2）2］可以合成重要的有機(jī)試劑巴比妥酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。

oHN.0

II2\=0II

C-OCjH,ZC-NH

H:N

HC*H2C\=0

2CjHjONa

^C-OCJH,z

oo

丙二酸二乙前已比關(guān)政

下列說法不正確的是

A.丙二酸二乙酯的核磁共振氫譜有三組峰

B,丙二酸二乙酯與尿素反應(yīng)生成巴比妥酸和乙醇

C.Imol巴比妥酸最多可與2moiNaOH反應(yīng)

D.一定條件下，丙二酸二乙酯與尿素可發(fā)生縮聚反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由丙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有3種環(huán)境的H原子，則核磁共振氫譜有三組峰，A正確;

B.由丙二酸二乙酯和巴比妥酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙二酸二乙酯和CO（NH2）2發(fā)生取代反應(yīng)生成巴比妥酸和乙

醇，B正確；

00

IIII

C.巴比妥酸水解生成CO（NH2）,和H?c（，CO（NH2）,可以和2個(gè)NaOH反應(yīng)，可以

IIII

00

和2個(gè)NaOH反應(yīng)，則Imol巴比妥酸最多可與4moiNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.丙二酸二乙酯中含有兩個(gè)酯基，CO（NH2）2中含有兩個(gè)氨基，一定條件下，丙二酸二乙酯與尿素可發(fā)生縮聚

反應(yīng)，D正確；

故選C。

9.中國科學(xué)家使用三元Ni-Fe-V催化劑，通過電催化實(shí)現(xiàn)了在溫和的條件下人工固氮，電極上的催化機(jī)理的示意

圖如下圖所示。

下列說法不E俄的是

A.①②③中均斷開N原子間的n鍵，形成N-H。鍵

+

B.電催化過程的電極反應(yīng)：N2+6H+6e-=2NH3

C.該電極上可能發(fā)生生成氫氣的反應(yīng)

D.三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應(yīng)的活化能

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，①②中沒有斷開N原子間的1t鍵，A錯(cuò)誤；

+-

B.由圖可知，電催化過程的電極反應(yīng)：N2+6H+6e=2NH3,B正確；

C.由圖可知，氫離子得電子生成了氫原子，兩個(gè)氫原子之間可以得到氫氣，因此該電極上可能發(fā)生生成氫氣的反

應(yīng)，C正確；

D.三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；

故選A?

10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去苯中混有的少量苯酚加入適量的濃澳水，過濾

向電石中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通過CuSC)4溶液后通入酸性

B制乙快并證明其具有還原性

KMnO4溶液

證明纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成還將少量脫脂棉與稀硫酸混合加熱，冷卻后取少量溶液于試管中，加入新制

C

原性糖的CU(OH)2

證明木炭與濃硫酸反應(yīng)生成

D木炭與濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

co2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.苯酚能夠和濃澳水反應(yīng)生成2,4,6-三澳苯酚白色沉淀，苯不和濃澳水反應(yīng)，但三澳苯酚易溶液于

苯，不能通過過濾除去，A錯(cuò)誤；

B.向電石中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的乙煥氣體中混有H2S,將產(chǎn)生的氣體通過CuSC)4溶液除去H2S,酸性

KMn()4溶液褪色，證明乙快具有還原性，B正確；

C.將少量脫脂棉與稀硫酸混合加熱，冷卻后取少量溶液于試管中，應(yīng)該先加入NaOH溶液中和過量的酸，再加入

新制的CU(OH)2,檢驗(yàn)纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成的葡萄糖，C錯(cuò)誤；

D.木炭與濃硫酸混合加熱生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能使澄清石灰水變渾濁，該操作不能證明木炭與濃硫

酸反應(yīng)生成c。？，D錯(cuò)誤；

故選B

11.實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩和得多。下列說法不正確的是

A.常溫時(shí)，乙醇的密度小于水的密度

B,向少量的鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酷溶液，顯紅色

C.少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應(yīng)，水中產(chǎn)生的H2比乙醇中的多

D.乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，故鈉與乙醇的反應(yīng)較與水的緩和

【答案】C

【解析】

【詳解】A.常溫時(shí)，水的密度是0.998g/cm3,酒精的密度是0.789g/cm3,乙醇的密度小于水的密度，A正確；

B.鈉與水反應(yīng)生成NaOH,向少量的鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚醐溶液，顯紅色，B正確；

C.乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,水和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H2O+2Na=2NaOH+H2f,則少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應(yīng)，水中產(chǎn)生的H2等于乙醇中產(chǎn)生

的，C錯(cuò)誤；

D.乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，不易斷裂，故鈉與乙醇的反應(yīng)較與水的緩和，D正確；

故選Co

12.合成聚合物P,將反應(yīng)物一次全部加入密閉的反應(yīng)釜中，轉(zhuǎn)化路線如下，聚合過程包含三個(gè)階段，依次發(fā)生。

下列說法不正確的是

A.第一階段中有C-O鍵和C-N鍵的斷裂

B.該條件下，&與聚合的速率可能遠(yuǎn)大于7\與o=c=o聚合的速率

C.聚合物P中含有3種官能團(tuán)

D,加入amolCO,,最多生成@niol聚合物P

Z

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化路線知，第一階段中有C-O鍵和C-N鍵的斷裂，A正確;

B.聚合過程包含三個(gè)階段，依次發(fā)生，即先發(fā)生區(qū)與聚合，后發(fā)生&與o=c=o聚合，所以該

條件下，人與聚合的速率可能遠(yuǎn)大于&與O=C=O聚合的速率，B正確;

C.聚合物P中含有酯基、酰胺基、酸鍵3種官能團(tuán)，C正確;

D.由第一階段知，生成ImolRi，同時(shí)得到“molCO2,由第三階段知，生成Imol聚合物P,需要

zmolC02,則生成Imol聚合物P,需要（z-n）molCOz，則加入amolCC）2，最多生成二一mol聚合物P,D

z-n

錯(cuò)誤;

故選D。

13.用過量的鹽酸和CuCL溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（CuFeS?）中的銅元素以［CuQ2」的形式，鐵

元素以Fe?+的形式浸出，一種流程示意圖如下。

含［CuCk］-、Fe2+的溶液

過量的HCl-CuCk混合液

黃銅礦粉碎

溶解、過濾

含S、少量CuS等的固體

下列說法不正確的是

A.［CuC%］一的中心離子是Cu+，配體是cr

B.參與反應(yīng)的w(CuCl2):“(CuFeS?)=3:1

C.浸取劑中的C1有助于CuFeS2固體的溶解

D.用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解

【答案】B

【解析】

【分析】將黃銅礦(CuFeS?)粉碎，加入過量的鹽酸和CuCl2溶液的混合液溶解得至"CuCU]-、Fe?+的混合液，

所得濾渣的主要成分是S和少量CuS等，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素被氧化，銅元素被還原，據(jù)此解答。

【詳解】A.[Cud21中氯元素是一1價(jià)，銅元素化合價(jià)是+1價(jià)，其中中心離子是Cu+，配體是C「，A正確；

B.溶解過程中發(fā)生的反應(yīng)為CuFeS2+3CuC12+4HCl=4H[CuCL]+2S+FeC12,但由于含有少量CuS生成，所以

參與反應(yīng)的w(CuCl2):?(CuFeS2)3:1,B錯(cuò)誤；

C.由于生成的亞銅離子能與氯離子結(jié)合形成絡(luò)合物，因此浸取劑中的c1有助于CuFeS2固體的溶解，C正確；

D.鐵離子具有氧化性，因此也能用濃鹽酸和FeCh溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解，D正確；

答案選B。

14.二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將C。2和H2按物質(zhì)的量之比1:3加入VL的密閉容器中，壓

強(qiáng)為O.IMPa,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如下圖所示。

已知：

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A”1=—285.8kJ-moL

1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH2=^UllkJmor

-1

H2O(g),H2O(1)AH3=-44kJ-mol

下列說法不走理的是

A.CO2與H?合成C2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

AH=-127.8kJmor'

B.圖中b、d分別表示CO?、C2H4的變化曲線

C.57OK、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)顯示的可能是C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

D.CO2與H2合成C2H4反應(yīng)的KE<KF

【答案】D

【解析】

【分析】已知：①H2(g)+1o2(g)=H2O(l)285.8kJ-moL；②

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH2=T4nkJmo『；③H?。？)<H2O(1)△&=-44kJ.moL；

由蓋斯定律可知，①x6-②-4x③可得2CO2(g)+6H2(g),C2H4(g)+4H2O(g)

-1

AH=-258.8U-molx6+141kJ■mol-'+4xl41kJ-mor'=-127.8kJ-mo「，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3

加入VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2cO2(g)+6H?(g).C2H4(g)+4H2O(g),升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Hz和CCh

的物質(zhì)的量增大，由系數(shù)關(guān)系可知，曲線a表示H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線b表示CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

隨溫度變化，曲線c表示H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線d表示C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化。

【詳解】A.已知：①H2(g)+g02(g)=H20Q)A"1=—285.8kJ-mo「；②

1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)=-1411kJmol；③H2(D(g)H2O(1)

1

AH3=-44kJ-mor;由蓋斯定律可知，①x6-②-4x③可得2c0式8)+6區(qū)仁)一C2H4(g)+4H2O(g)

AH=-258.8kJ-mol-1x6+141kJ-mol-1+4xl41kJ-mol-1=-127.8kJ-mol-1-A正確；

B.由分析可知，圖中b、d分別表示CO?、C2H4的變化曲線，B正確；

C.曲線d表示C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，2co2@+6凡&)「弓況9)+4乜0?是氣體體積減小的

反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，貝IJ570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)顯示

的可能是C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，C正確；

D.由A可知，反應(yīng)2co2豚)+6凡?彳6凡四)+4凡0?是放熱反應(yīng),升高溫度K值減小，則勺>%,D

錯(cuò)誤；

故選D。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.Na2PO3F作牙膏的添加劑可預(yù)防踽齒，通常以氟化鈉(NaF)與三偏磷酸鈉(Na3P3。9)在熔融條件下反應(yīng)

制得。

(1)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為o

(2)基態(tài)O原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是，處于最高能級(jí)的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有個(gè)。

(3)兩個(gè)HsPOq分子間可以通過脫水縮合生成焦磷酸:

oooo

II........IIIIII

HO—P^OH+HO—P—OH->HO—P—O—P—OH+H.O

|;...-|||

OHOHOHOH

三偏磷酸（H3P3O9）可由H3PO4分子間脫水生成，H3P3。9分子中3個(gè)P原子的化學(xué)環(huán)境相同，H3P3。9的結(jié)構(gòu)

式是O

（4）Na2PO3F溶于水時(shí)與水反應(yīng)，P-F鍵斷裂，生成

①PO3F2-中磷元素的化合價(jià)是價(jià)。

②該反應(yīng)會(huì)形成（填“P-O”或“P-H”）鍵。

③反應(yīng)后，溶液中粒子