氧化復(fù)原反響知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)與練習(xí)1、氧化復(fù)原反響定義：有化合價(jià)變化的反響就叫做氧化復(fù)原反響?！才袛嗟囊罁?jù)〕本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕2、氧化反響：化合價(jià)升高，失去電子的反響叫氧化反響。復(fù)原反響：化合價(jià)降低，得到電子的反響叫復(fù)原反響。3、氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的表示方法(1)電子得失法即雙線橋法a、兩條線橋從反響物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素b、要標(biāo)明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。c、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。電子轉(zhuǎn)移法即單線橋法a、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。b、不需標(biāo)明"得"、"失"電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。c、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。d、單線橋箭頭從復(fù)原劑指向氧化劑。4、氧化劑、復(fù)原劑性質(zhì)化合價(jià)得失電子發(fā)生的反響對(duì)應(yīng)產(chǎn)物氧化劑氧化性降低得電子復(fù)原反響復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑復(fù)原性升高失電子氧化反響氧化產(chǎn)物常見復(fù)原劑常見氧化劑(1)活潑金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al等(1)活潑非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等非金屬離子，含低價(jià)態(tài)元素的化合物某些非金屬單質(zhì)如S2－、H2S、SO、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C、Fe2＋、Cu＋、含較高價(jià)態(tài)元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等Fe3+某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作復(fù)原劑，如：Na2O2、H2O25、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系(1)置換反響都是氧化復(fù)原反響?！?〕化合反響不都是氧化復(fù)原反響，有單質(zhì)參加的化合反響是氧化復(fù)原反響?！?〕分解反響不都是氧化復(fù)原反就，有單質(zhì)生成的分解反響才是氧化復(fù)原反響。復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響。6、氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷〔1〕氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物〔2〕復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物〔3〕金屬單質(zhì)的復(fù)原性看金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，復(fù)原性逐漸減弱單質(zhì)復(fù)原性強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性就弱。金屬離子的氧化性看金屬活動(dòng)順序表倒過來的順序。例如以下幾種陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)8、氧化復(fù)原方程式的配平一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原那么是"化合價(jià)升降總數(shù)相等"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反響為例，說明配平的一般步驟：〔1〕標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)。(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)?！?〕配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號(hào)。氧化復(fù)原反響中的知識(shí)點(diǎn)、配套練習(xí)一、氧化復(fù)原反響概念1．下面有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．在反響中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原C．在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低D．氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是()A．得氧和失氧B．化合價(jià)的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的轉(zhuǎn)移3．以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是()A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．Fe+CuSO4FeSO4+CuD．二、氧化復(fù)原反響與四大根本反響類型的關(guān)系A(chǔ)．化合反響式B．分解反響C．置換反響D．復(fù)分解反響8．以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．但凡氧化復(fù)原反響，都不可能是復(fù)分解反響B(tài)．化合反響不可能是氧化復(fù)原反響C．置換反響一定是氧化復(fù)原反響D．分解反響可能是氧化復(fù)原反響9．如圖18-1所法，能正確表示四種根本類型反響與氧化復(fù)原反響關(guān)系的示意圖是〔〕三、氧化劑、復(fù)原劑〔一〕氧化劑、復(fù)原劑；氧化性、復(fù)原性；氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物判斷題型一：氧化劑、復(fù)原劑；氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物判斷10．在以下反響中，水作復(fù)原劑的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O211．CaH2常做生氫劑，其中氫元素是－1價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是〔〕A．復(fù)原劑B．既是氧化劑，又是復(fù)原劑C．氧化劑D．既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑12．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：〔〕A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是復(fù)原劑C．復(fù)原劑D．既是氧化劑又是復(fù)原劑△△2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑13．黑火藥的爆炸反響為：，其中被復(fù)原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C14．以下表示SO2被復(fù)原的反響是〔〕A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClB．SO2+2H2S==3S↓+2H2OC．SO2+H2O==H2SO3D．2SO2+O2===2SO315．〔05江蘇〕在以下生成二氧化硫的反響中，反響物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反響D．亞硫酸鈉與稀硫酸反響16．在以下反響中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是〔〕A．二氧化碳通過赤熱的炭層B．氧化銅和木炭在高溫下反響C．氫氣通過灼熱的氧化銅D．一氧化碳通過高溫的赤鐵礦17．某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，那么該元素〔〕A．可能被氧化B．一定被復(fù)原C．既可能被氧化又可能被復(fù)原D．以上都不是18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反響中，______是氧化劑；______是復(fù)原劑；______元素被氧化；______元素被復(fù)原；______是氧化產(chǎn)物；______是復(fù)原產(chǎn)物19．K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被復(fù)原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。假設(shè)發(fā)現(xiàn)硅膠變色到達(dá)一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時(shí)酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化為醋酸(CH3COOH)。該氧化復(fù)原反響的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在這一反響中，氧化劑是___________，復(fù)原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，復(fù)原產(chǎn)物是____________________。題型二：氧化性、復(fù)原性判斷20．以下微粒①Al3+②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有復(fù)原性的是

A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥21．以下離子最容易給出電子的是〔〕A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—22．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有〔〕A．酸性B．堿性C．氧化性D．復(fù)原性23．閱讀以下材料后，答復(fù)相應(yīng)問題一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵〔FeSO4〕。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子復(fù)原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收?！?〕、人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做劑，B中Fe3+做劑。〔2〕、“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子復(fù)原成二價(jià)鐵離子。”這句話指出維生素C在這一反響中做劑，具有性。24．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+幾種粒子中，只有氧化性的是，只有復(fù)原性的是，既有氧化性又有復(fù)原性的是。25．在以下反響中A．Na2O2＋HCl—H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2—H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH—K2SO4＋H2O＋K2CrO4〔1〕H2O2僅表達(dá)氧化性的反響為〔填代號(hào)〕〔2〕H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)復(fù)原性的為〔3〕H2O2表現(xiàn)出酸性的是因?yàn)轭}型三：26、以下變化中，一定需加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO227．以下變化必須參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O228．以下變化需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．CuO→CuB．CaCO3→CaOC．Fe→FeCl2D．HCl→Cl2〔二〕氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比擬題型一：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgptAuKCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgptAu金屬原子的復(fù)原性減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性增強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)的元素，氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)的元素，復(fù)原性越強(qiáng)30．以下對(duì)氧化復(fù)原反響的分析中合理的是()A．Cu2+氧化性比Na+強(qiáng)B．Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞Br2C．但凡氧化復(fù)原反響都能造福于人類D．氧化復(fù)原反響中元素的原子電子失去的越多，復(fù)原性越強(qiáng)如：鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的復(fù)原性比鈉強(qiáng)題型二：31〔05廣東〕從海水中可以提取溴，主要反響為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，以下說法正確的選項(xiàng)是A.溴離子具有氧化性B.氯氣是復(fù)原劑C.該反響屬于復(fù)分解反響D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)32．在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反響：(1)C＋CO2＝2CO(2)C＋H2O＝CO＋H2(3)CO＋H2O＝CO2＋H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的復(fù)原性強(qiáng)弱順序是：A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C33．根據(jù)以下四個(gè)反響：〔1〕H2S+I2=2H++2I-+S〔2〕H2SO3+2H2S=3S+3H2O〔3〕2I-+Br2=2Br-+I2〔4〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO334．:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷以下物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+>Cl2>I2(B)Cl2>Fe3+>I2

(C)I2>Cl2>Fe3+

(D)Cl2>I2>Fe3+35．根據(jù)以下反響，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的選項(xiàng)是〔〕〔1〕2H2S+O2===2S↓+2H2O〔2〕4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2〔3〕Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞S(B)O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O236．有以下反響〔其中A、B、C、D各代表一種元素〕2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2其中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是〔〕A．A2B．B2C．C2D．D2題型三：根據(jù)氧化性、或復(fù)原性強(qiáng)弱判斷反響能否進(jìn)行37．〔05江蘇〕Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2題型四：判斷元素的化合價(jià)變化趨勢(shì)38．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(1)G→Q+NaCl；這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ〔提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合價(jià)為正價(jià).〕39．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①G→Q＋NaCl,②Q＋H2O→X＋H2↑,③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。試判斷氯的化合價(jià)由高到低的排列順序是〔〕A．X>Y>Z>G>QB．Y>X>Z>G>QC．G>Y>Q>Z>XD．X>Z>Q>Y>G題型五：選擇滿足條件的氧化劑或復(fù)原劑40．以下3個(gè)反響：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl假設(shè)某溶液中有FeCl2和FeI2同時(shí)存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，應(yīng)參加適量〔〕A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl四、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目41．用雙線橋表示以下氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目〔1〕Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O〔2〕HgS+O2===Hg+SO2〔3〕2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2＋3CO2〔4〕KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O42．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化與被復(fù)原的S原子數(shù)之比為A．1：1B．2：1C．1：2D．3：243．反響8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是：〔〕A．3：1B．1：3C．1：1D．3：844．6HCl+KClO3＝KCl+3Cl２+3H２O(1)假設(shè)將H37C