2024-2025學年九年級化學科粵版（2024）上冊第四單元化學式與化學方程式學情評估試題可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16Si－28Cl－35.5一、選擇題(共9小題，每小題2分，計18分。每小題只有一個選項是符合題意的)題序123456789答案1．中國傳統(tǒng)色彩有中國文化的獨到意蘊。桃紅是用朱砂和赭石調和而成的，朱砂是含硫化汞(HgS)的礦物。硫化汞中硫元素的化合價為()A．－2 ．＋2C．＋4 ．＋62．化學用語是學習化學的重要工具。能表示2個氫分子的是()A．2H ．H2C．H2O ．2H23．以下各容器中，“”代表氮原子，“”代表氫原子。下列說法錯誤的是()4．沒食子酸(化學式為C7H6O5)是世界上最早制得的有機酸，中醫(yī)常用其治療流感。明代李梴的《醫(yī)學入門》中記載了制取沒食子酸的方法。下列有關沒食子酸的描述正確的是()A．沒食子酸由碳、氫、氧三種元素組成B．沒食子酸屬于氧化物C．沒食子酸中碳、氫、氧元素的質量比為765D．沒食子酸中氧元素的質量分數最小5．構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念認識錯誤的是()A．元素觀：水、過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的B．守恒觀：反應Cl2＋H2O=X＋HClO中X的化學式為HClC．轉化觀：H2和H2O在一定條件下可以相互轉化D．微觀粒子觀：保持水的化學性質的最小微觀粒子是氫原子和氧原子6．卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產自我國。制取芯片的主要材料是硅，其生產過程涉及的主要化學反應為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。關于該反應敘述正確的是()A．2C表示2個碳元素B．該反應前后固體的質量減少C．反應前后硅元素的化合價不變D．參加反應的C和SiO2的質量比為217．甲酸(HCOOH)有制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是()(第7題)A．甲酸由1個碳原子、2個氫原子和2個氧原子構成B．乙中碳、氧元素質量比為12C．46g甲酸中氫元素的質量為2gD．生成的甲與乙的分子個數比為218．某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表。根據表中信息判斷，下列說法正確的是()物質X氧氣二氧化碳水反應前/g327020反應后/g022待測36A.待測值為44B．X中只含有碳和氫兩種元素C．X中一定含有碳和氫兩種元素，可能含有氧元素D．X中碳、氫兩種元素的原子個數比為149．歸納、對比是學習化學的重要方法。分析下列反應，所得結論正確的是()①2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑②CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑③2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑A．反應①③可用于實驗室制取O2B．生成物均由分子構成C．反應前后元素化合價都發(fā)生了改變D．以上反應的基本反應類型均為分解反應二、填空及簡答題(共6小題，計24分)10．(3分)化學用語是學習化學的重要工具，請用化學用語回答有關問題。(1)標出氨氣中氮元素的化合價：________。(2)由Al3＋和SO42－構成的物質的化學式為______________。(3)地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學式為__________。11．(4分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。(1)請用化學符號表示硫酸亞鐵中的陰離子：____________。(2)汽車尾氣中常含有一氧化碳、一氧化氮等氣體，會污染空氣。某汽車尾氣凈化裝置的凈化原理：在催化劑作用下，一氧化碳和一氧化氮反應，生成空氣中含量最多的氣體A和二氧化碳。回答下列問題：①物質A的化學式為________。②上述物質中屬于氧化物的是____________________(寫化學式)。③二氧化碳中碳、氧兩種元素的質量比為________。12．(4分)辯證唯物主義觀點在化學中也常常出現。(1)我們都知道二氧化碳能用來滅火，但金屬鎂燃燒引發(fā)火災時，卻不能用二氧化碳滅火，這是因為鎂與二氧化碳在點燃的條件下反應，能生成一種黑色的固體單質和一種白色的固體氧化物，請寫出此反應的化學方程式：__________________________________。(2)水可以用來滅火，但我們發(fā)現燒烤店廚師向燃著的木炭上灑少量的水時，會瞬間產生較大火焰，產生該現象的原因是碳與水在高溫條件下反應，生成兩種具有可燃性的氣體(一種單質和一種氧化物)，該反應的化學方程式為______________________________。13．(4分)杭州第19屆亞運會火炬“薪火”的金屬部分采用鋁合金旋壓成型工藝，表面先后經歷激光精雕和陽極氧化兩道工藝淬煉，燃料采用生物質燃氣。(1)用鋁合金壓制成“薪火”火炬發(fā)生的變化是____________(填“物理變化”或“化學變化”)。(2)陽極氧化工藝的一個重要過程是鋁與氧氣反應生成氧化鋁，該反應的化學方程式為________________________。氧化鋁中鋁元素的化合價是__________。14．(4分)硅芯片是很多電子產品的核心。如圖是某種制取硅的反應微觀示意圖。(第14題)(1)該反應過程中____________元素的化合價不變。(2)請寫出該反應的化學方程式：________________________________。(3)若要制取5.6g丙，則至少需要甲的質量為__________g。15．(5分)質量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。請根據質量守恒定律回答下列問題。(1)小銘同學將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是__________。(2)植物的光合作用可表示為二氧化碳＋水eq\o(→,\s\up7(光能),\s\do5(葉綠體))葡萄糖＋氧氣。據此判斷，有關葡萄糖的組成說法正確的是________(填字母)。A．只含有碳、氫元素B．含有碳、氧、氫三種元素C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質量比原來銅絲的質量大，原因是______________________________________________；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙片的質量小，原因是______________________________________________。(4)我國首顆太陽探測科學技術試驗衛(wèi)星“羲和號”發(fā)射升空，“追日”而行，開啟了中國人探索浩瀚宇宙的又一次“追夢”之旅，發(fā)射過程中涉及的化學反應之一為C2H8N2＋2N2O4=3N2＋4X＋2CO2。其中X的化學式是________。三、實驗及探究題(共2小題，計13分)16．(6分)某興趣小組的同學們?yōu)樘骄炕瘜W反應前后反應物與生成物之間的質量關系，設計如下三個實驗：(第16題)(1)圖A實驗中，白磷燃燒的化學方程式為______________________。(2)圖B實驗中，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，并在錐形瓶的瓶口塞上膠塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，錐形瓶中可觀察到的現象是________________________。(3)圖C實驗中，一定質量的鎂帶完全燃燒后留在陶土網上的固體質量比反應前鎂帶的質量小，原因可能是__________________________________________。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，將生成物全部收集起來稱量，出現的結果是質量________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)請從微觀角度解釋化學反應前后各物質的質量總和相等的原因________________________________________________。17．(7分)以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請參與探究并完成填空。【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？【查閱資料】鐵能與硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和紅色的銅。【形成假設】假設1：不相等；假設2：相等?！驹O計并實施實驗】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。甲組乙組實驗方案實驗現象有氣泡產生，指針向右偏轉鐵釘表面出現紅色固體，指針不偏轉結論假設______(填“1”或“2”)正確假設______(填“1”或“2”)正確【反思評價】究竟哪種假設正確？通過討論，同學們發(fā)現甲組中有氣體逸出，導致指針偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體參加或生成的反應一定要在______________中進行?！緦嶒灧治觥炕瘜W變化中的最小微觀粒子是原子，化學反應的過程是原子重新組合的過程，即在一切化學反應中，反應前后原子的________沒有改變，原子的________沒有增減，原子的________也沒有變化，所以化學反應遵循質量守恒定律?！緫谩磕彻腆w物質受熱發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由__________種元素組成。四、計算與分析題(共1小題，計5分)18．(5分)在我國空間站里，航天員呼吸所需氧氣，一部分來自航天員排出的水分經凈化后用專用電解器電解得到的。現電解水一段時間后關閉電源，在電源正極收集到的氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。(第18題)(1)反應生成氧氣的質量為__________g。(2)根據化學方程式計算參加反應的水的質量。

答案一、1.A2.D3.A4.A5.D6．B點撥：化學符號前面有數字時，數字只表示微觀粒子的個數，A中“2C”表示2個碳原子，A錯誤；反應前，碳和二氧化硅都是固體，反應后產物之一CO是氣體，故反應后固體質量減少，B正確；反應前SiO2中硅元素的化合價為＋4，反應后單質硅中硅元素的化合價為0，化合價發(fā)生改變，C錯誤；化學方程式中，化學式前的計量數只能反映各物質的微觀粒子數量關系，不能反映各物質的質量比，該反應中，參加反應的C和SiO2的質量比＝(12×2)(28＋16×2)＝25，D錯誤。7．C點撥：由甲酸的化學式可知，甲酸是由甲酸分子構成的，1個甲酸分子是由1個碳原子、2個氫原子和2個氧原子構成的，A說法混淆了宏觀物質與微觀粒子的構成，不正確；由微觀示意圖可知，乙是CO2，其中碳、氧元素的質量比為12(16×2)＝38，B中“12”是CO2中碳、氧原子個數比，B說法不正確；46g甲酸中氫元素的質量為甲酸的質量×甲酸中氫元素的質量分數＝46g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1×2,1×2＋12＋16×2)×100%))＝2g，C說法正確；根據微觀示意圖，可以寫出該反應的化學方程式為HCOOHeq\o(=,\s\up7(一定條件))H2↑＋CO2↑，生成的甲與乙的分子個數比為11，D不正確。8．D9.D二、10.(1)eq\o(N,\s\up6(－3))H3(2)Al2(SO4)3(3)Al2O311．(1)SO42－(2)①N2②CO、NO、CO2(3)3812．(1)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C(2)C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H213．(1)物理變化(2)4Al＋3O2=2Al2O3；＋314．(1)氯(2)SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl(3)3415．(1)51(2)C(3)銅絲加熱時與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成氧化銅，使固體的質量增加(合理即可)；紙片燃燒時，反應生成的水和二氧化碳逸散到空氣中，使固體質量減少(合理即可)(4)H2O三、16.(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃