黑龍江省哈爾濱市示范名校2024屆高考化學五模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmokLTr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉

化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

H-1^1—n-i

H==EZ1

光「

A.原子半徑的大?。篧<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

2、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質的轉化關系

如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

Cy中陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.等物質的量y、w溶于等體積的水得到物質的量濃度相同的溶液

3、下列有關共價鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

由11：（曲2士

4、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產(chǎn)品）。下列說法錯誤的是

0

A.A的分子式為G1H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應

B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成

C.A的結構簡式為C^-CH2—CH=C（CH3）2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應

5、關于化合物2-苯基丙烯（0^廣），下列說法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

6、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水

中試劑

YKMnO4MnO2CuNaOH

氣體

ChO2SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

7、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是

A.與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢

B.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能

C.乙醇能使重銘酸鉀溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應溫度更低

8、常溫下2mLimoH/iNaHCCh溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCL溶液，有白色沉淀和無色

氣體生成。下列說法中正確的是

++2

A.NaHCO3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的結果

2+

D.滴加飽和CaCk溶液發(fā)生了反應：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2O+CO2T

9、我們熟知的一些化合物的應用錯誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(OH)2用于檢驗糖尿病D.FeCb用于凈水

10、證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積02——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱——蓋斯定律

11、用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反

應方程式為：Pb+PbO2+4HBF,告-2Pb(BF4)2+2H。Pb(BF,)2為可溶于水的強電解質'下列說法正確的是

A.充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子

B.放電時，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HFr+2H2O

D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O

12、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

所示。則下列說法正確的是

IXHOmL

A.b點通入的HC1氣體，在標況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中c（NH4+）＞c（C「）

C.取10mL的c點溶液稀釋時：c（NH4+）/c（NH3?H2O）減小

D.d點溶液呈中性

13、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4

B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2so4為0.2mol

C.K閉合時，II中SO；向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

14、氮化鋁（A1N）熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

15、化學常用的酸堿指示劑酚配的結構簡式如圖所示，下列關于酚獻的說法錯誤的是（）

A.酚醐的分子式為C20Hl4。4

B.酚酸具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚配最多與2molNaOH發(fā)生反應

D,酚酥在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，呈現(xiàn)紅色

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

-1

A.1L0.1mol?LNaC10溶液中含有的C1（T為NA

B.1molFe在1molCL中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3L

C.常溫常壓下，32gO2與。3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

17、下列有關物質的說法錯誤的是（）

A.工業(yè)上常用出和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸

18、下列有關化學用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結構示意圖：02B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內有10個中子的氧原子：D.次氯酸的結構式：H-O-C1

19、一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene,其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中錯誤的是

A.生成ImolC5H12至少需要4m0IH2

B.該分子中所有碳原子在同一平面內

C.三氯代物只有一種

D.與其互為同分異構體，且只含碳碳三鍵的鏈炫有兩種

20、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數(shù)目B.取代基的種類C.主鏈碳的數(shù)目D.主鏈碳的位置

21、烷燒命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是說明

A.碳原子數(shù)B.烷基位置編號C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

22、下列物質中，由極性鍵構成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R，CH2NO2稀誓/A1+H2O

R-CIl=C-NO2

（1）有機物A結構中含氧官能團的名稱是.

⑵反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是

⑶有機物D的結構簡式為,反應③中1摩爾D需要一—摩爾氏才能轉化為E

（4）反應④的反應物一'|J很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式

a.結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

COOHfOOHCH3O

（5）已知：苯環(huán)上的竣基為間位定位基，如小器*d。寫出以［3為原料制備ENH/）4玉的合

成路線流程圖（無機試劑任選）。

反應試劑，反應試劑］

（合成路線常用表示方法為：A總六攵竹-B目標產(chǎn)物）

反應條件。反應條件;

24、（12分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下:

o

huoniigCKXIciixikNOII

△-B-―。

ddocci

CH,Oil俺交換

(C)

O

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH_K^__^R1COOR3+R2OH

（1）A的名稱是,D的結構簡式為；

（2）B-C的反應類型_____；

（3）關于H的說法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃漠水取代所得有機物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（，'：八）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式

（6）H的同分異構體中滿足下列條件的有__種；

①有蔡環(huán)（CO）結構②能發(fā)生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環(huán)上

（7）F—G需三步合成

C3CHCH3岑LK*?L嚼3）CH5?CHS

若試劑1為HBr,則L的結構簡式為,③的反應條件是0

25、（12分）I.四漠化鈦（TiBm）可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點為

38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiCh+C+2Br2TiBm+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

TiC）2和碳粉

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是―，反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是

_______O

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是一（填儀器名稱）。

II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100C時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：

CaCCh稀鹽博、金沸'旦四.濾液氨水和%水、冰浴.逮慮白色結晶

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈一性（填“酸”、“堿”

或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是

（4）步驟②中反應的化學方程式為該反應需要在冰浴下進行，原因是一。

（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349C時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復至

標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為

26、（10分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示:

有機物沸點℃密度為g/cn?相對分子質量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醴和鹵代崎

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸儲有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是O

（2）苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為。

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是—；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是O

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是__（填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是

（5）步驟④中，蒸儲溫度應控制在______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點后一位）。

27、（12分）無水四氯化錫（SnCk）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與CL反應制備SnCk。擬利用

圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCk（每個裝置最多使用一次）。

IVVVIML

已知：①有關物理性質如下表

物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCb易水解，SnCk易水解生

無色液體

SnCl4-33114成固態(tài)二氧化錫，錫與C12反

應過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Sd+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是,裝置H中發(fā)生反應的離子方程式為o

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）。

⑶如何檢驗裝置的氣密性_____,實驗開始時的操作為O

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學方程式為。

（5）可用重倍酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用O.lOOOmoll-i重倍酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為%（用含m的代數(shù)式表示），在測定過程中，測定結果隨

時間延長逐漸變小的原因是__（用離子方程式表示）。

28、（14分）I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：

⑴電石的主要成分是CaC2,CaC2的晶體類型是；其與水反應的化學方程式為。

⑵制備電石還需要用到CaCO30組成CaCCh的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為。氧原子的

核外電子排布式為0

(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更(填“強”或者"弱能證明這一結論的實驗事實是

II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

(4)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

(選填編號)

a.容器中的壓強不再改變b.混合氣體的密度不再改變

c.viE(CO)=y逆(H2O)d.C(CO)=C(H2)

⑸將不同量的C(s)和HzO(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數(shù)據(jù):

起始量/mol平衡量/mol達到平衡所

實驗組溫度/℃

需時間/min

H2OCH2CO

16500.010.020.0085

28000.020.030.0173

①實驗1中以V(H2)表示的到達平衡時的平均反應速率為

②下列圖像正確的是o(選填編號)

29、(10分)工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

⑴已知：I.3CO(g)+6H2(g)脩1CH3cH=CH2(g)+3H2O(g)AHi=-301.3kJ/mol；

II.3CH30H(g)脩］CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol?

則CO與聲合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為

⑵某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉化

率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=2：1的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線b”)，

原因是0

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一

段時間后測得CH30H的產(chǎn)率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是(填選項字母)。

a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氨氣，CH30H的產(chǎn)率降低

c.當2V(CO)^=V(H2)逆時，反應達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器甲乙

反應物起始投入量2molCO、6molH2amolCO、6molH2>cmolCH30H(g)(a、6、c均不為零)

3

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的“則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=,要使平衡后乙容器與甲容器

中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化鈕(Y2O3)和氧化錨(ZrO?

晶體，能傳導02,則負極的電極反應式為<,

②碳酸二甲醋［(ClhObCO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO,其電化學合成原理為4cH3OH+

2CO+O2二2(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖3所示:

寫出陽極的電極反應式：__________________________________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為CLr是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmollTr溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結合m和n反應生成q和r,則

q為HC1O,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應，則為烷點，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為CL

【詳解】

A.原子半徑的大?。篐<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

2、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一，z為SO2,q為S,d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w為強堿溶液，則w為NaOH,結合原子序數(shù)及圖中轉化可知，a為H,b為O,c為Na,x為H2O,y為Na2(h,以

此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a為H,b為O,c為Na,d為S元素，x為H2O,y為Na2(h,z為SO2。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴<b<d<c,A錯

誤；

B.元素的非金屬性：O>S,元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩(wěn)定性就越強，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,

即b>d,B錯誤；

Cy為NazCh,其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,C

正確；

D.y是Na2O2,NazOz溶于水反應產(chǎn)生NaOH和O2,w為NaOH,1molNazCh反應消耗1molH2O產(chǎn)生2moiNaOH,

所以等物質的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質的量濃度不同，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握元素化合物知識、物質的轉化推斷物質及元素為解答的關鍵，注意酸雨的成分是SO2、

w為NaOH為推斷的突破口，試題側重考查學生的分析與推斷能力。

3、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質可能是共價單質，如氮氣、氫氣等，B錯誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

4、C

【解析】

由P的結構簡式可知，合成P的反應為加成聚合反應，產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A

的結構簡式為C-CH2—CH=C(CH3)2,則A的分子式為CnH14,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結構，可知A可發(fā)

生取代、氧化、加成等反應，A、B均正確；將C)~CH2—CH=C(CH3)2寫成d羅CH：分子中U個碳原

子有可能共面，C錯誤；由A的結構簡式Q-CH2—CH=C(C%)2可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能

與1個H2加成，則1molA最多能與4mol也發(fā)生加成反應，D正確。

5、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。

【詳解】

A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯誤；

D項、2-苯基丙烯為燒類，分子中不含羥基、竣基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根

據(jù)物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。

6、B

【解析】

A.濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應，則不能用排水法收集，故A錯誤；

B.雙氧水在Mn(h的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為B?

7、C

【解析】

A.與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因為炫基對羥基產(chǎn)生影響，故A

能用基團間相互作用解釋；

B.苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯環(huán)對羥基有影響，故B能用基團間相互作用解釋；

C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，故C不能用基團間相互作用解釋；

D.甲苯的反應溫度更低，說明甲苯與硝酸反應更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用

基團間相互作用解釋；

答案選C

8、D

【解析】

++2

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),A項錯誤；

B.常溫下2mLimol?L“NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HCCh-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>

+

c(HCO3)>c(OH)>c(H).B項錯誤；

C.加熱NaHCCh溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCL溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離，離子方

2+

程式為：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2O+CO2t，D項正確；

答案選D。

9、A

【解析】

A.MgO屬高熔點化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯誤;

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗糖尿病是通過檢驗尿液中葡萄糖的含量即用新制的氫氧化銅與尿液在加熱條件下反應看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2OWFe(OH)3(膠體)+3HCL膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

10、C

【解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CH4燃燒反應方程式可知，ImolCW在2moich中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積。2,

二者的體積比等于其物質的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HC1O,符合強酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；

D.通過C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調整化學計量數(shù)后相減，可間接計算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

11、B

【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,產(chǎn)生ImolPbth,轉移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；

B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbC>2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；

D.充電時，PbCh電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負極相連，D錯誤；

故合理選項是B?

12、C

【解析】

氨水中通入HCL發(fā)生NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【詳解】

3-,3

A、當兩者恰好完全反應時，n(HCl)=n(NH3?H2O)=20X10-LXO.lmol?L=2X10-mol,標準狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點對應水電離出的H+濃度為lO^mol?L^,此時溶液顯中性,

溶質為NH3?H2O和NH4C1,即所加HC1氣體在標準狀況下的體積小于44.8mL,故A錯誤；

+

B、b點時，溶液顯電中性，即c(NH4+)=c(C「)，c點溶質為NHKl,c(CF)>c(NH4+),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

一),故B錯誤；

++

C、c點溶質為NHKl,NH4a屬于強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NH4+H2O^=^NH3?H2O+H,加水稀釋，促進

水解，n(NH3?H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，即c(NH4+)/c(NH3?%。)減小，故

C正確；

D、d點溶質為NH4。和HCL溶液顯酸性，故D錯誤，答案選C。

13、C

【解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正確；

B.根據(jù)Pb+PbO2+2H2sO=2PbSO4+2H2O,轉移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當電路中轉移0.2mol電子時，

I中消耗的H2s。4為0.2mol,正確；

C.K閉合時，II是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以SO：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時間后，II中發(fā)生了充電反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSC)4分別轉化為

Pb和PbO2,所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時得到電子，為正極，正確；

故選C。

14、B

【解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性

質，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；

答案選B。

15、C

【解析】

A.根據(jù)其結構簡式可知，酚獻的分子式為C20HM04,故A不符合題意；

B.酚酸中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機物中含有2moi酚羥基，Imol酯基(該酯基為醇羥基與孩基形成)，因此Imol酚獻最多與3molNaOH發(fā)

生反應，故C符合題意；

D.酚酰中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【點睛】

酯類物質與NaOH溶液反應相關量的計算：有機物中能夠與NaOH反應的有酚羥基、竣基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應的比例關系需注意，若該酯基為酚羥基與陵基生成的酯基，則lmol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

16、C

【解析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，C1CT會水解，使溶液中CKT的物質的量小于1LxO.1moHTi,即小于NA,A項錯誤；

B.根據(jù)反應2Fe+3cl2=2FeCb可知鐵過量，1molCL參與反應轉移2moi電子，B項錯誤；

C.32go2的物質的量為—分子數(shù)為NA,而含有O3,相同質量的。3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，

小于NA,C項正確；

D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、

或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

17、C

【解析】

A.工業(yè)上常用H2和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應，可阻止

濃硫酸與內部的鐵進一步反應，因此可用鐵質容器貯運濃硫酸，故D正確；

答案選C。

18、B

【解析】

A.NaH中氫離子H,得到1個電子，因此離子的結構示意圖：⑧“，故A正確；

B.乙酸分子的比例模型為:4故B錯誤;

C.原子核內有10個中子，質量數(shù)為10+8=18的氧原子：［(J,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結構式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

比例模型、球棍模型，結構式、結構簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

19、B

【解析】

有機物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結合烯燒、甲烷的結構特點解答。

【詳解】

A.由結構式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4,根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內含4個不

飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4m0IH2,A項正確；

B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應是四面體構型，則分子中四

個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；

C.依據(jù)等效氫思想與物質的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；

D.分子式為C5H4,只含碳碳叁鍵的鏈燒有CH三GCH2-CmCH或CH三C-C三C-CH3這2種同分異構體，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構體較復雜時，即將有

機物分子中的不同原子或基團進行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結構，那么

五氯乙烷呢，H看成Cl,C1看成H,換位思考，也只有一種結構。

20、A

【解析】

根據(jù)有機物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目,

故選：Ao

21、D

【解析】

據(jù)烷爆的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

【詳解】

烷煌系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3....用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。

本題選D。

22、B

【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；

B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項c錯誤;

D、白磷是下正四面體結構，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

—Ir-11—

23、酚羥基、醛基、酸鍵CH3OH,濃硫酸、加熱

|c”1__________一一加

Q^-OCHOQF-OCHO

|CH?

出COCHCOOHCOOH

6rd吉

【解析】

⑴根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團；

(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成醴的反應,應該在濃硫酸加熱的條件下進行；

a

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為?！冈贒中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；

(4)根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有竣基或酯基或酚羥基，結合可寫出同分異構體的結構;

CH3O

COOHCOOHCOOH

(5)<^-CH3被氧化可生成小'與硝酸發(fā)生取代反應生成&‘被還原生成?！M而發(fā)生縮聚反應可生

【詳解】

⑴根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、酸鍵;

⑵比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH、

濃硫酸、加熱;

(3)比較C和E的結構可知,,在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為:;4；

(4)根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有竣基或酯基或酚羥基，結合CH3O可知，符合條件的同分異構體的結

0

0H,可設計合成路線流程圖為

n

COOH